UNIDAD 1 (12-61)C :Maquetación 1
4/11/10
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Aplicaciones de las ecuaciones logarítmicas El pH es la escala de medida que diferencia el grado de acidez o de alcalinidad de una solución. Los químicos calculan el pH de una solución (condición de ácido o base) mediante la expresión: pH = –log [H+], donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno en moles por litro.
Analicemos... Medidor de pH digital.
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Determina el pH aproximado de la sangre si tiene [H+] = 3,98 · 10–8. Si el huevo tiene un pH = 7,79, determina [H+]. ¿Cómo lo calculaste? Muchas soluciones tienen un valor de pH que fluctúa entre 1 y 14. ¿Qué valores de [H+] están asociados a esos valores extremos?
Para calcular el pH de la sangre, basta remplazar el valor de [H+] en la expresión. Observa. pH = –log (3,98 · 10–8) 艐 7,4 En cambio, para determinar el valor de [H+] del huevo, se debe resolver la siguiente ecuación logarítmica: –log x = 7,79 log x = –7,79 x = 10–7,79 艐 1,62 · 10–8 Entonces, la concentración de iones de hidrógeno del huevo es 1,62 · 10–8.
Actividades 1. Encuentra [H+] aproximada, en cada caso, dados sus valores de pH, aplicando la estrategia anterior. a. b. c. d. e.
Bebida cola, pH = 2,5 Vinagre, pH = 2,9 Manzana, pH = 3,0 Leche, pH = 6,5 Jabón de manos, pH = 10
2. La lluvia más ácida que se ha medido ocurrió en Escocia, en 1974; su pH era 2,4. Determina la concentración de iones de hidrógeno.
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