pV = νRT ⇔ ν =
pV o
R (t + 273 ) pVV
Ответ: V 1 =
, V1 = V0 ν =
0
R (t + 2 7 3 0 )
pVV0 R (t + 273o )
= 9,4 л.
= 9,4 л.
№ 152. Дано: р = 100 кПа, t = 15°С, V = 0,002 м3, t1 = 20°С, V1 = 0,004 м3 Найти: р1. Ответ: p1 =
Решение: Запишем для начального состояния системы уравнение Менделеева-Клапейрона: pV = νR(t + 273) (1) (2) p1V1 = νR(t1 + 273) Из (1) и (2): p1V1 t1 + 273o pV (t1 + 273o ) = ⇔ p1 = = 51 кПа. o pV t + 273 V1 (t + 273o )
pV (t1 + 273o ) V1 (t + 273o )
= 51 кПа.
№ 153. Смотри решение в учебнике. № 154. По аналогии с предыдущей. № 155. Решение: Т.к. температура остается поДано: р1 = 95 кПа, t = const, V1 = 230 cм3, стоянной, то по первому газовому закону: p1V1 = p2V2 , V2 = 225 cм3 следовательно p2 = p1V1 / V2 = 97 кПа. Найти: р2. Ответ: p2 = p1V1/V2 = 97 кПа.
№ 156. Решение: Т.к. температура остается поДано: р1 = 96 кПа, t = const, V1 = 500 cм3, стоянной, то по первому газовому закону: p1V1 = p2V2 , р2 = 98 кПа следовательно V2 = p1V1 / р2 = 490 см3. Найти: V2. Ответ: V2 = p1V1/р2 = 490 см3.
№ 157. Дано: t1 = 50°С, р = const, Т2 = 223 К Найти: α = V1/V2. 92
Решение: Т.к. газ охлаждается изобарически (р = const), то по третьему газовому закону: V1/Т1 = V2/Т2, где Т1 и Т2 — температуры по шкале Кельвина, следовательно