FAMILIA DEL O2 METAL
O2
Ox. básico
NO METAL
H2O
O2
Ox. ácido
Hidróxido
H2O
Oxácido
Oxisales
Neutras Ácidas Básicas Doble Hidratadas
FAMILIA DEL H2 METAL
H2
NO METAL
Hidruros no metálicos
Hidruro metálico
Hidróxidos
H2
Hidrácidos
Sales haloideas
Neutras Ácidas Básicas Doble Hidratadas
Hidruros especiales
FORMULACIÓN m A
n B
An Bm -EN
B de A +EN
-EN
+EN
NOMBRE
Excepciones: BH3, SiH4, CH4, AsH3, PH3, NH3
M
O2
Óx. básico
NM
O2
Óx. ácido
RECORDAR ALGO … Elemento anfótero Mn
V Cr N Bi
O. Básico O. Ácido +2, +3
+4, +6, +7
+2, +3 +2, +3
+4, +5 +6 +3, +5 +5
+3
O. Neutro
+1, +2, +4
ÓXIDOS BÁSICOS
N. Tradicional
Fe+2 + O-2 FeO
Oxido ferr
oso
Au+3 + O-2 Au2O3
Óxido de oro (III)
Na+1 + O-2 Na2O Pb+4 + O-2 PbO2
N. IUPAC o sistemática
N. Stock
Óxido de sodio
ico
Óxido plúmb
(I)
Monóxido de disodio
ÓXIDOS DOBLES - Unión del O con Fe, Pb, Co, Ni, etc. - Combinación de dos óxidos básicos. - El metal tiene valencia 2,3 o 2,4.
- Fórmula general:
M3O4
ÓXIDOS ÁCIDOS N. Tradicional Cl+1 + O-2 Cl2O
Anhídrido
HIPO
clor
OSO
Cl+3 + O-2 Cl2O3
Anhídrido clor OSO
Cl+5 + O-2 Cl2O5
Anhídrido clór ICO
Cl+7 + O-2 Cl2O7
Anhídrido
2 val 1 val
3 val
4 val
PER clór ICO
* Valencia 7
PERÓXIDOS -
Compuestos binarios, iónicos. O2 + metales (IA, IIA, etc.) Presentan el ión peróxido: (O2)-2 Si el metal presenta más de una valencia, actúa con la mayor de ellas.
H2O + O H2O2
Peróxido de ………
……… + O Fe2O4
Peróxido de ………
CuO + O …………
Peróxido de ………
PERÓXIDOS (FE DE ERRATAS) Na2O + O Na2O2
Na+1 + (O2)-2 Na2O2
CaO + O CaO2
Ca+2 + (O2)-2 CaO2
Fe2O3 + O Fe2O4
Fe+3 + (O2)-2 Fe2(O2)3
http://www.bioygeo.info/Animaciones/Peroxidos.s wf
-
Compuestos ternarios. Presentan el ión hidroxilo (OH)-1 Son muy solubles en agua. Son tóxicos y venenosos. OBTENCIÓN
ÓX. BÁSICO + H2O HIDRÓXIDO
METAL (IA,IIA) + H2O HIDRÓXIDO+H2
CaO + H2O Ca(OH)2 Sr + H2O Sr(OH)2 + H2
FeO + H2O Fe(OH)2 2Li + 2H2O 2LiOH + H2 Na2O + H2O NaOH
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura Stock
LiOH
MONOhidróxid o de litio
hidróxido de litio
Pb (OH)2
DIhidróxido de plomo
hidróxido de plomo hidróxido (II) plumbOSO
Al (OH)3
TRIhidróxido de aluminio
hidróxido de aluminio
Compuesto
Nomenclatura tradicional
hidróxido lítICO
hidróxido alumínICO
- Compuestos ternarios. - Presentan el ión hidrógeno, hidrogenión
protón
ANHÍDRIDO + H2O OXOÁCIDO
SO + H2O H2SO2 SO2 + H2O H2SO3
SO3 + H2O H2SO4
o
Compuesto
N. sistemática
H2SO4
TETRAOXOSULFATO de hidrógeno
HClO4
TETRAOXOCLORATO de hidrógeno
H2SO2
DIOXOSULFATO de hidrógeno
HClO
MONOOXOCLORATO de hidrógeno
N. Stock
N. tradicional
sulfATO (VI) ácido sulfúrICO de hidrógeno clorATO (VII) de hidrógeno
ácido PERclórICO
ácido HIPOsulfurOSO
OXÁCIDOS DE
Elementos con valencia impar Elementos con valencia par
B,P,As,Sb
FÓRMULA
N.° DE ÁTOMO DE OXÍGENO
HnMOy
y = (x+1)/2
H2nMOy
y = (x+2)/2
H3nMOy
y = (x+3)/2
Donde x es la valencia del no metal
Valencia non Polihidratados Valencia par
Poliรกcidos
Peroxiรกcidos Tipos de oxรกcidos Tioรกcidos
Especiales
Halogenados
POLIHIDRATADOS
Prefijo Meta
Piro orto
Elemento con valencia IMPAR
Elemento con valencia PAR
1 anh. + 1H2O 1 anh. + 2H2O 1 anh. + 3H2O
1 anh. + 1H2O 2 anh. + 1H2O 1 anh. + 2H2O
POLIÁCIDOS
“n” anhídrido + H2O poliácido “n” = 2,3,4,5, etc.
3SO3 + H2O H2S3O10
Ác. trisulfúrico
2Cl2O3 + H2O H2Cl4O7
Ác. tetracloroso
2CrO3 + H2O H2Cr2O7
Ác. dicrómico
PEROXIÁCIDOS
- Resultan de la sustitución de un “O” por el grupo peroxi (O2)-2 - Sólo son estables con la valencia más alta del no metal. H2SO4 + (O2)-2 H2SO5 H2S2O7 + (O2)-2 H2S2O8 HNO3 + (O2)-2 HNO4
Ác. peroxisulfúrico Ác. peroxiDIsulfúrico Ác. peroxinítrico
TIOÁCIDOS
- Sustitución de “O” por átomos de “S”, en igual número. - La sustitución puede ser parcial o total. Prefijo
N.° de O sustituidos
N.° de S reemplazantes
Tio
1 “O”
1 “S”
Ditio
2 “O”
2 “S”
Tritio
3 “O”
3 “S”
sulfo
Todos los “O”
Por “S”
HClO2 HClOS H3PO4
H3POS3
H2CO3 H2CS3
Ácido tiocloroso Ácido tritiofosfórico Ácido sulfocarbónico
- Se quitan 1 o más hidrógenos de los ácidos oxácidos. - Se cambia los sufijos: oso ito e
ico ato.
- (SO4)-2 SULFATO -1 - (NO3) NITRATO -3 - (PO4) FOSFATO - (ClO)-1 HIPOCLORITO
- Los aniones ácidos, se producen cuando se sustituyen parcialmente los hidrógenos del ácido. N.° de H no sustituidos
La mitad 1 2 3
Prefijo
Sufijo
Bi
__________
Hidrógeno
Ácido
Dihidrógeno
Diácido
Trihidrógeno
Triácido
OBTENCIÓN
Ácido + base sal + agua
Ácido + metal sal + H2
H2SO4 + KOH K2SO4 + H2O H2SO4 + K K2SO4 + H2 HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O
H2Se + Al Al2Se3 + H2
NEUTRAS ÁCIDAS OXISALES
BÁSICA
DOBLES HIDRATADAS
- Derivadas de aniones (ox谩cidos) que han perdido todos sus hidr贸genos.
Hiposulfito de aluminio Perclorato de cobalto Seleniato ferroso Yodato argĂŠntico Carbonato de magnesio Nitrato de potasio Sulfato de plomo
- Derivadas de aniones (oxĂĄcidos) que han tenido una pĂŠrdida parcial de sus hidrĂłgenos.
Bicarbonato de sodio Cromato ácido férrico Borato diácido cúprico Sulfato ácido de potasio Fosfato diácido férrico Ortosilicato triácido cuproso Dihidrógeno fosfato de calcio Dihidrógeno pirofosfato de litio
- Las bases sustituyen parcialmente sus iones hidroxilo. - Ocurre una neutralizaci贸n parcial.
Dihidroxisulfato de aluminio Hidroxiclorato de calcio Hidroxifosfato ferroso Hidroxinitrato cúprico Nitrato básico plumboso Hidroximanganito ácido cobaltoso Carbonato básico de hierro (III) Perclorato dibásico de aluminio Sulfato básico de aluminio
- Poseen dos tipos de cationes. Fosfato doble ferroso-plĂşmbico Bromato doble de litio y aluminio Seleniato doble de hierro y zinc Nitrato doble de litio y potasio Fosfato doble de aluminio y cobre
- Presentan mol茅culas de agua (hidrataci贸n) manteniendo su estructura como tal (no reaccionan con el compuesto).
Sulfato doble de aluminio y potasio dodecahidratado Carbonato de sodio decahidratado Tetraborato de sodio decahidratado Sulfato de magnesio dihidratado Bicromato de potasio dihidratado Fosfato cรกlcico tetrahidratado