c.
3.
V H2 (STP) = = = Partikel H2 = = =
mol H2 × 22,4 L 1,5 × 22,4 L 33,6 L mol H2 × 6,02 × 1023 1,5 × 6,02 × 1023 9,03 × 1023 partikel
Sebanyak 13 g seng tepat habis bereaksi dengan sejumlah HCl menurut reaksi: Zn(s) + HCl(aq) o ZnCl2(aq) + H2(g). Apabila 1 mol gas oksigen pada tekanan dan suhu tersebut bervolume 20 L, berapa literkah volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut? (Ar Zn = 65) Jawab: Zn(s) + 2HCl(aq) o ZnCl2(aq) + H2(g) mol Zn =
13 = 0,2 mol 65
mol H2 =
koefisien H 2 × mol Zn koefisien Zn
1 × 0,2 mol = 0,2 mol 1 V H2 = mol H2 × 20 L (T.P) tersebut = 0,2 × 20 L = 4 L =
4.
Pembakaran gas etana (C2H6) memerlukan oksigen 4,48 L (STP), menurut reaksi: C2H6(g) + O2(g) o CO(g) + H2O(g) a. Berapa massa etana tersebut? b. Berapa massa CO2 yang dihasilkan? (Ar : C = 12 ; H = 1 ; O = 16) Jawab: 2C2H6(g) + 7O2(g) o 4CO2(g) + 6H2O(g) mol O2 = a.
4, 48 = 0,2 mol 22, 4
m C2H6 b.
108
2 × 0,2 mol = 0,057 mol 7 = 0,057 × 30 = 1,71 g
mol C2H6 =
4 × 0,2 mol = 0,114 mol 7 m CO2 = 0,114 × 44 = 5,02 g
mol CO2 =
Perhitungan Kimia