Misal N2O4 awal = a ; maka N2O4 yang bereaksi = 0,5 × a N2O4 2NO2 Awal : a – Reaksi : 0,5a a Setimbang
:
0,5a
a
Pada saat setimbang: Jumlah mol sistem = 0,5a + a = 1,5a Tekanan total sistem = 6 atm
Kp
=
× 6 atm = 2 atm
=
× 6 atm = 4 atm
=
=
=8
F. HUBUNGAN Kp DENGAN Kc Tekanan parsial gas bergantung pada konsentrasi gas dalam ruangan. Dari persamaan gas ideal, yaitu PV = nRT , maka tekanan gas:
P=
RT
Kata Kunci Besaran = konsentrasi gas Untuk reaksi kesetimbangan homogen mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g) maka persamaan Kp
Kp, Kc
Kp = dengan menggunakan perhitungan matematis dari contoh persamaan reaksi kesetimbangan homogen di atas, maka diperoleh hubungan antara Kp dengan Kc, yaitu: Kp = dimana
n= (p+q) – (m+n)
Contoh soal: Berapakah harga Kp pada reaksi kesetimbangan: 77