A. KONSEP LAJU REAKSI
Kata Kunci konsep, laju reaksi,
1. Pengertian laju reaksi
Reaksi kimia berlangsung dengan kecepatan yang berbeda-beda. Meledaknya petasan, adalah contoh reaksi yang berlangsung dalam waktu singkat. Proses perkaratan besi, pematangan buah di pohon, dan fosilisasi sisa organisme merupakan peristiwaperistiwa kimia yang berlangsung sangat lambat. Reaksi kimia selalu berkaitan dengan perubahan dari suatu pereaksi (reaktan) menjadi hasil reaksi (produk). Pereaksi (reaktan) → Hasil reaksi (produk) Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah (konsentrasi) pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya jumlah (konsentrasi) hasil reaksi per satuan waktu.
Produk Konsentrasi Pereaksi
Waktu (t) Gambar 3.1 Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap waktu
Berdasarkan grafik diatas, maka: Laju reaksi
Δ [Produk] Δt
=–
=+
= v pereaksi
= v produk
Di mana: [Pereaksi] [Produk]
= konsentrasi pereaksi (mol/Liter) = konsentrasi produk (mol/Liter)
Δt v
= perubahan waktu (detik) = laju reaksi (M/detik)
(Tanda negatif menunjukkan bahwa konsentrasi pereaksi berkurang, sedangkan tanda positif menunjukkan bahwa konsentrasi produk bertambah)
46