2. Considera el isótopo 54 26 Fe : a) ¿En qué se convierte si pierde un electrón? a) En el catión Fe+ b) ¿Y si pierde un neutrón? b) En el isótopo hierro-53 c) ¿Qué ocurriría si pudiésemos añadirle un protón? c) Se convertiría en cobalto-54 3. Contesta las siguientes preguntas que repasan la historia de los modelos atómicos: a) ¿Cuál es el origen de la palabra «átomo»? a) Proviene del griego y significa indivisible. b) ¿Cuál fue el primer modelo experimentales? b) El elaborado por Dalton en 1808.
atómico
basado
en
observaciones
c) ¿Qué descubrimiento llevó a Thomson a formular su modelo? c) El descubrimiento del electrón. d) ¿En qué consistió el experimento que ayudó a Rutherford a elaborar su modelo atómico? d) Lanzaron partículas alpha contra una lámina de oro y observaron que algunas no lograban atravesarla. e) ¿Cuál es la diferencia fundamental entre el modelo atómico de Rutherford y el actual? e) La posición de las órbitas de los electrones no se considera fija actualmente sino que se considera que en determinadas zonas denominadas orbitales la probabilidad de hallar un electrón es mayor. 4. Disolvemos 10 mL de alcohol en 150 mL de agua: a) ¿Cuál es el volumen total de la disolución? a) 160 mL b) ¿Qué sustancia es el soluto y qué sustancia es el disolvente? b) El alcohol es el soluto y el agua el disolvente. c) ¿Qué porcentaje del volumen total supone el soluto? c) 6,67% 5. Completa la siguiente tabla de iones:
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