i) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O i) H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
r) K + H2O → KOH + H2 s) 2K + 2H2O → 2 KOH + H2
j) Mg + H2O → Mg(OH)2 + H2 j) Mg + 2 H2O → Mg(OH)2 + H2
s) HNO3 + S → H2SO4 + NO s) 2HNO3 + S → H2SO4 + 2 NO
10. Indica cuáles de las siguientes reacciones están mal escritas. Razona tu respuesta: a) S2 + O2 → SO2 e) PbS + O → PbO + S a) Mal. El azufre no es diatómico. e) Mal. b) Cl + H → HCl b) Mal. El cloro y el hidrógeno son diatómicos.
f) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu f) Bien.
c) KBr + Cl2 →KCl + Br c) Mal. El bromo es diatómico.
g) F + H2 → HF g) Mal. El flúor es diatómico.
h) SO3 + H2O → H2SO4 d) C4 + H2 → CH 4 d) Mal. El carbono se escribe C, es monoatómico. h) Bien 11. Escribe y ajusta las siguientes reacciones: a) Ácido nítrico + carbono → óxido de nitrógeno (II) + dióxido de carbono + agua a) 4 HNO3 + 3 C →4 NO + 3 CO2 + 2 H2O b) Cloro + hidróxido potásico → cloruro de potasio + hipoclorito de potasio + agua b) Cl2 + 2 KOH → KCl + KClO + H2O c) Óxido de nitrógeno (II) + oxígeno → óxido de nitrógeno (IV) c) 2 NO + O2 → 2 NO2 ACTIVIDADES PÁG. 231 1. Escribe dos reacciones de síntesis, dos reacciones de descomposición, dos reacciones de sustitución y dos reacciones de intercambio, siendo una de ellas de neutralización.
Respuesta libre. Al contestar ten en cuenta los distintos tipos de reacciones estudiadas. Las reacciones de síntesis son del tipo: A + B → AB Las reacciones de descomposición son del tipo: AB → A + B Las reacciones de sustitución son del tipo: AB + X → AX + B Las reacciones de intercambio son del tipo: AB + XY→ AX + BY Las reacciones de neutralización son del tipo: ácido + base → sal + agua
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