SESIÓN 3
secuencia 23
5 Antes de iniciar la sesión recuerde con sus estudiantes los puntos con los que cerraron la sesión anterior. Comente que en ésta definirán las reacciones de oxidación y reducción con respecto al cambio en el número de oxidación asignado a los átomos de los elementos participantes en la reacción y comprenderán que no sólo son reacciones inversas, sino que se presentan de manera simultánea.
SESIÓN 3
Para terminar Texto de formalización
El texto define que la oxidación es la pérdida de electrones, en tanto que la reducción es la ganancia de ellos. Explica, asimismo, la razón por la que no puede llevarse a cabo una oxidación sin una reducción: la ley de la conservación de la materia. 5 Puede anotar en el pizarrón ambas definiciones y dibujar el esquema que se presenta en el texto para facilitar el análisis.
• RL Por ejemplo: Porque si una sustancia pierde electrones, debe haber otra que los gane.
Para terminar Lean el texto.
Texto de formalización
• Antes de la lectura contesten: ¿Por qué cuándo una sustancia se oxida hay otra que se reduce?
¿Cómo saber si se oxida o se reduce? En las reacciones de óxido-reducción los átomos de algunos elementos modifican su número de oxidación. De acuerdo con ese criterio se presentan dos tipos de reacciones: de oxidación y de reducción. Oxidación. La oxidación tiene lugar cuando un átomo de una sustancia pierde electrones, por lo que aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, un átomo de hierro metálico (con número de oxidación cero) puede convertirse en el ión hierro (con carga de 2+) por la pérdida de dos electrones, según el siguiente esquema: Fe2+ + 2e-
Fe0
Oxidación
Pérdida de electrones Aumento del número de oxidación
Reducción. La reducción ocurre cuando los átomos de una sustancia química ganan electrones, con lo que disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, un átomo de azufre atómico (con número de oxidación cero) se convierte en el ión sulfuro (con número de oxidación y carga de 2–) por la ganancia de dos electrones. La reducción se resume en el siguiente esquema: 2e- + S0
Reducción
S2-
Ganancia de electrones Disminución del número de oxidación
ico Cambio quím Oxidación: os al los átom cu el e nt ia med n ancia pierde st su a un de electrones. ico Cambio quím Reducción: los átomos al cu el e nt media ancia ganan de una sust s. ne ro ct ele e de ción en la qu Redox: Reac a los ne tá ul sim manera se a sustancia átomos de un la otra se de s lo y an oxid reducen.
Para identificar con mayor facilidad si se presenta una oxidación o una reducción se emplea la escala que se muestra abajo; sabiendo si el número de oxidación de un elemento aumenta o disminuye podemos saber si el elemento se oxida o se reduce.
Oxidación
Número de oxidación
-3
-2
-1
0
+1
+2
+3
+4
Reducción De acuerdo con la ley de la conservación de la materia, si una sustancia pierde electrones, éstos deben ser ganados por otra. Por tal razón las reacciones de oxidación y de reducción no pueden presentarse de manera separada. Como ambos procesos ocurren al mismo tiempo también se les llama reacciones redox. Realicen lo siguiente: 1. Revisen la ecuación:
3FeS(s)
+ 2Al(s) + 6H2O(l)
Sulfuro de hierro + Aluminio + Agua
3Fe(s) +
2Al(OH)3(ac)
+
3H2S(g)
Hierro + Hidróxido de aluminio + Ácido sulfídrico
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L ib ro pa ra e l m a e st r o
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