CIENCIAS
III
Respondan en su cuaderno:
Respondan en su cuaderno: 1. ¿Cuáles son las características de las sustancias llamadas electrolitos? 2. ¿Qué sucede con la conducción eléctrica cuando hay presencia de iones en una disolución? 3. Argumenten por qué una disolución salina, como la del cloruro de sodio, puede conducir la corriente eléctrica. 4. Utiliza lo que has aprendido sobre las propiedades macroscópicas del vinagre y el ácido muriático para responder: ¿cuál de estas dos disoluciones contiene un electrolito fuerte? Argumenten su respuesta.
Actividad DOS Identifiquen la capacidad de los ácidos y las bases de conducir la corriente
eléctrica.
1. Antes de realizar la actividad comenten: ¿Existen ácidos y bases más fuertes que otros?
Para obtener mayor información sobre los electrolitos revisa el Diccionario de Química. Puedes consultar, además, el libro Tú y la química o cualquier otro libro de Química.
Para recapitular el contenido revisado hasta el momento, consulta el programa Disociación electrolítica, en la programación de la red satelital Edusat.
2. Para esta actividad van a necesitar: a) El dispositivo que construyeron en la Actividad UNO.
2. RM La conducción es posible porque el flujo de electrones puede pasar a través de los iones. 3. RM Porque el cloruro de sodio es un electrolito, es decir que al disolverse en agua se separa en iones. 4. RM La del ácido muriático, porque conduce mejor la electricidad. En este material de consulta podrá encontrar ejemplos de electrolitos fuertes, débiles y de sustancias que en disolución no conducen la corriente eléctrica.
b) Cuatro frascos pequeños de vidrio. c) Cuchara. d) 25 ml de una disolución de bicarbonato de sodio (25 ml de agua en la que se han disuelto tres cucharadas de bicarbonato de sodio). e) 25 ml de una disolución de ácido ascórbico (25 ml de agua en la que se han disuelto dos pastillas efervescentes de vitamina C).
El programa permite reconocer la teoría de la disociación electrolítica y apreciar la importancia de los iones en la vida cotidiana.
f) 25 ml de una disolución de ácido clorhídrico (ácido muriático). ¡No toquen el ácido muriático, este material sólo lo manejará su profesor! g) 25 ml de una disolución de hidróxido de sodio (limpiador para hornos). ¡No toquen el hidróxido de sodio, este material sólo lo manejará su profesor!
4 Puede aprovechar el recurso tecnológico para sintetizar con sus alumnos los conocimientos construidos hasta este momento.
h) Un par de guantes de látex. 3. Observen lo que el maestro realiza a continuación y regístrenlo en su cuaderno:
Actividad DOS
• Pruebe la conductividad eléctrica de las disoluciones de la misma manera como lo hizo en la Actividad UNO. ¡El ácido muriático y el hidróxido de sodio deben manejarse con mucho cuidado!
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1. RM Que al disolverse se separan en iones permitiendo el paso de la corriente eléctrica.
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El propósito de esta actividad es que los estudiantes concluyan que tanto los ácidos como las bases son electrolitos, por lo que en disolución conducen la corriente eléctrica. Se espera también que concluyan que los ácidos y las bases que mejor conducen la corriente eléctrica son electrolitos fuertes, y aquellos que la conducen débilmente son electrolitos débiles. Identifiquen la capacidad de los ácidos y las bases de conducir la corriente eléctrica. 1. Se espera que los estudiantes relacionen la fuerza de los ácidos con su capacidad para disociarse en disolución; guíelos para que lleguen a esta conclusión. RL Por ejemplo: Sí, el ácido muriático es más fuerte que el ácido acético del vinagre.
Li b r o p ara e l maestro
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