وزارة التربية الوطنية التربية لولية غليزان
الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية مفتشية العلوم الفيزيائية و التكنولوجيا مديرية السنة الرابعة من التعليم المتوسط
مجال :المادة و تحولتها
الوحدة : 1المحاليل الكيميائية
* – الشاردة و المحلول الشاردي -/Iالتطور التاريخي لبنية المادة : *عرف قديما عند فلسفة اليونان تصور للمادة ،فقدموا نظريات لمحاولة فهم بنية المادة ووضعوا فرضيات مختلفة من بينها فرضية طاليس " " Thalesالتي تنص على أن الجسم المادي يتكون من أربعة عناصر هي :الهواء ،الماء ،التراب ،و النار .و هي نفسها عند معاصريه مثل أرسطو " " Aristoteو أمبيدوكل " ، " Empédocleمع إختلف في الولوية التي يولونها إلى أحد العناصر .وقد سادت هذه الفرضية مدة زمنية طويلة *إلى أن جاء ديموقريط " ) " Démocriteالقرن الرابع قبل الميلد( ليقدم أساس النظرية الذرية التي ترى أن المادة متقطعة و غير مستمرة أي قابلة للتجزئة و أنها تتألف من حبيبات صغيرة تسمى >> الذرات << المنبثقة من اليونانية >> ، << Atomosو تعني غير قابلة للتجزئة . *إن هذه الفرضية لم تعمر طويل و ما لبثوا الرجوع إلى الفرضية الولى ،حيث أن كل الفرضيات السابقة حول مفهوم بنية المادة كانت مبنية على أفكار فلسفية لم يتم التأكد منها تجريبيا إلى أن جاء العالم دالتون " " Daltonبداية القرن التاسع عشر ) (1844-1766ووضع أسس بناء الجسم المادي تجريبيا و الذي صاغه في نظرية تنص على أن المادة تتألف من حبيبات صغيرة جدا ل تقبل التجزئة تسمى الجزيئات و الذرات حيث حاول سنة 1808تقديم أولى النماذج الذرية و التي مثلها بدوائر مختلفة الكشكال *و في نهاية القرن التاسع عشر ) (1897إكتشف العالم طومسون "John Joseph "Thomsonأول مكونات الذرة "اللكترون" و في سنة 1904إقترح نموذجا للذرة باعتبرها كرة مملوءة بمادة كهربائية موجبة الشحنة محشوة بإلكترونات سالبة . *قام ردرفورد)تلميذ طومسون( " " Rutherfordفي 1912بتجربة كشهيرة برهن فيها أن الذرة مكونة من نقطة مادية مركزية ،موجبة الشحنة ،تتمركز فيها معظم كتلة الذرة و تسمى النواة تليها سحابة من اللكترونات سالبة الشحنة ،تدور حولها بسرعة كبيرة ،و يفصل بينهما فراغ كبير ،أي أن للذرة بنية فراغية .كما إعتبر أن النواة ذاتها مكونة من نوعين من الدقائق أصغر منها حجما ، حيث في سنة 1919تم إكتشاف البروتون . *و في سنة 1932إكتشف العالم كشادويك " " Chadwickالنترون المتعادل كهربائيا . *و لتفسير إستقرار الذرة ،إقترح العالم النرويجي نيلز بوهر " " Niels Bohrفي 1913 النموذج الكوكبي للذرة ،حيث كشبه الذرة بالنظام الشمسي أين النواة تقوم مقام الشمس واللكترونات تدور حولها في مدارات محددة مثل ما تدور الكواكب حول الشمس .و ل يمكن لللكترون مغادرة مداره إل بإمتصاصه كمية من الطاقة أو إصدارها . و يعتبر هذا النموذج آخر نموذج للذرة المبني على قوانين الفيزياء الكلسيكية و الذي مازال يعتمد عليه لعطاء تصورا مبسطا لتركيب الذرة في التعليم .
)Dalton (1766-1844
)Avogadro(1776-1856
De Broglie (1892)1927
)Aristote (-384-322
Rutherford(1871)1937
)Démocrite (-460-370
Thomson(1856)1940
)Faraday(1791-1867
-/IIبنية الذرة : -(1°تعريف الذرة : الذرة هي دقيقة متناهية في الصغر ،تدخل في تركيب المادة ) الصلبة ،و السائلة و الغازية ( يختلف قطرها من ذرة إلى أخرى و الذي يقدر ببعض عشرات النانومتر ) (1nm=10-9m يتم تمثيل الذرة برمز كيميائي و نموذج كروي الشكل : oالرمز الكيميائي :يرمز للذرة بالحرف الول من إسمها اللتيني ،و يكتب كبيرا ،و قد يضاف اليه أحيانا حرف ثاني يكتب صغيرا oالنموذج الكيميائي :تمثل الذرات بكريات مختلفة الحجام و اللوان المسم العربي للذرة
المسم الليتيني
رمزها
الهيدروجين
Hydrogène
H
الوكسجين
Oxygène
O
الوزوت
Nitrogène
N
نموذجها
الكربون
Carbone
C
الكلور
Chlore
Cl
-(2°مكونات الذرة : تتكون الذرة من : أ( -نواة تتوسط الذرة ،كتلتها تساوي تقريبا كتلة الذرة ،قطرها أصغر من قطر الذرة بـ 100ألف مرة ،و تتكون من دقائق صغيرة متمثلة في البروتونات ذات كشحنة موجبة) ، (e+و نترونات معدومة الشحنة ،لتصبح كشحنة النواة )(Ze+ حيث Zيمثل عدد البروتونات نسميه بالعدد الشحني ،و eبالشحنة العنصرية ،قيمتها e=1.6 10-19cوحدتها هي كولوم coulomb ب( -إلكترونات عبارة عن دقائق صغيرة جدا تدور حول النواة في مدارات مختلفة مكونة سحابة إلكترونية .جميع اللكترونات متشابهة و يحمل كل منها كشحنة سالبة )(e- جـ( -الخلصة : تتكون الذرة إذن من نواة مركزية موجبة تتمركز فيها كل كتلتها ،و إلكترونات سالبة تدور حولها في مدارات محددة في نظرية بوهر . الرمز p n e
مكونات الذرة mp=1,6726.10 e=1,602.10 البروتون mn=1,6749.10-27 0 النترون -19 -31 me=9,1094.10 1,602.10اللكترون -(3°التعادل الكهربائي للذرة : الشحنة الموجبة للنواة تساوي مقدار الشحنة السالبة لللكترونات في الذرة المستقرة التي تكون متعادلة كهربائيا مادام عدد البروتونات يساوي عدد اللكترونات ) ، (Zكشحنتيهما متساويتان و متعاكستان في الكشارة . إسم الذرة الوكسجين اللمنيوم
رمزها O Al
الشحنة الكهربائية)(C -19
عدد إلكتروناتها Z 8 13 Z
الكتلة)(kg
-27
كشحنة إلكتروناتها 8e13eZe-
كشحنة نواتها 8e+ 13e+ Ze+
-(4°التوزيع اللكتروني على المدارات : حسب نموذج بوهر ،فإن اللكترونات تدور حول النواة موزعة على مدارات محددة و تخضع لمبدأين يحددان عددها في كل مدار و كيفية توزعها . المبدأ الول :مبدأ باولي ل تتسع طبقة )مدار( إل لعدد محدد من اللكترونات .تتسع طبقة رقمها nلعدد من اللكترونات أقصاه ل يتعدى 2n2 المبدأ الثاني :مبدأ التوزيع
في حالة الستقرار التام للذرة ،تشغل اللكترونات الطبقات وفق رقمها بداية من الطبقة رقم 1حتى تتشبع بإلكترونين ،ثم تليها الطبقة رقم 2حتى تتشبع بـ 8إلكترونات إلخ تسمى آخر طبقة مشغولة بالطبقة الخارجية أو الطبقة السطحية ،و ما سواها الطبقات الداخلية. حيث تتوزع اللكترونات على الطبقة الخارجية للذرة بصفة فردية متباعدة بعضها عن بعض و في الذرات التي عدد إلكتروناتها الخارجية أكبر أو يساوي 5نضع اللكترون الخامس أمام أحد اللكترونات الربعة ليكون زوجا إلكترونيا و السادس أمام إلكترون آخر إلى أن تتشبع الطبقة نسمي كل إلكترون منفرد على الطبقة إلكترونا عازبا ،و يمثل تكافؤ ذرة عنصر كيميائي بعدد اللكترونات العازبة في المدار الخير
: nرقم المدار اسم المدار يمكن أن يستوعبه المدار أكبرعدد من اللكترونات 1
K
2
2
L
8
3
M
18
n
.....
)2(n²
تتدرج المدارات من المدار Kإلى Lثم ............. M ملحظات : المستوى الخارجي للمدار ل يزيد عدد إلكتروناته عن 8و لو اتسع لكثر من ذلك. أمثلة اكلذرة H
1
He
2
C
6
توزيع الكلكترونات على اكلمدارات K
L
M
N
اكلذرة
K
L
10
2
8
17
2
8
7
20
2
8
8
1
Ne
2
Cl
2
4
توزيع الكلكترونات على اكلمدارات
Ca
M
N
2
أثناء تحول الذرة لتكوين كشاردة بسيطة ،أو روابط مع ذرات أخرى فيتم هذا من أجل تشبيع طبقتها الخيرة بـ 2إلكترون أو 8إلكترونات )قاعدة الثنائية أو الثمانية( للقتراب من الذرات الكثر إستقرارا )ذرة الهيليوم ، Heذرة النيون (.....Ne بينما الذرات التي طبقتها الخيرة تكون مشبعة بـ 2إلكترون أو 8إلكترونات في حالتها المستقرة ،ل ُيكونون كشوارد و ل روابط مع ذرات أخرى ،فهي ذرات خاملة . الجسام النقية التي تكون حبيبات مادتها عبارة عن ذرات ،في الظروف العادية هي على الخصوص - :المواد الصلبة :الحديد ، Feالنحاس ، Cuالصوديوم Na المواد الغازية :غاز الهيليوم ، Heغاز النيون ، Neغاز الرغون Ar -/IIIالجزيئ :
يتكون الجزيئ من مجموعة ذرات )متشابهة أو مختلفة( مرتبطة فيما بينها بروابط )تكافؤية( حيث يحتفظ الجزيئ بنفس الخاصيات الكيميائية للمادة . يتم تمثيل الجزيئ بصيغة كيميائية و نموذج جزيئي : oالصيغة الكيميائية :للتعبير عن الصيغ الكيميائية لجزيئ ،نكتب رموز الذرات التي تدخل في تركيبها مع تحديد عددها رمز ذرة الهيدروجين
رمز ذرة الكربون
C 4 H 10 عدد ذرات الهيدروجين
عدد ذرات الكربون
oالنموذج الجزيئي :للحصول على نماذجها ،نمثل ذراتها بكريات مرتبطة . امسم الجزيئة
النموذج الجزيئي
صيغتها
ثنائي الكلور
Cl2
ثنائي الوكسجين
O2
ثنائي الوزوت
N2
الماء
H2O
ثنائي أوكسيد الكربون
CO2
الميثان
CH4
ملحظات : الجسم البسيط هو كل جسم يتكون جزيئه من نفس النوع من الذرات مـثل ..... O2 , N2 , Cl2 , H2 , O3 : الجسم المركب هو كل جسم يتكون جزيئه من أنواع مختلفة من الذرات مـثل C2H6O , CO , CH4 , CO2 :كحول اليثانول الجسام النقية التي تكون حبيبات مادتها عبارة عن جزيئات ،في الظروف العادية هي على الخصوص - :المواد السائلة :الماء ، H2Oحمض الكبريت H2SO4 المواد الغازية :غاز ثاني أوكسيد الكربون ، CO2غاز الوزون O3 -/IVالشاردة ) :اليون ( « Ion :nom donné par Faraday1833 en grec : « allant :
-(1°تعريف الشاردة : حينما تفقد ذرة العنصر الواحد إلكترونا أو إلكترونات )على الكثر 3إلكترونات( تتحول إلى كشاردة )أيون( موجبة ،تسمى كاتيون )(Cation + 3 + 2 مـثل :كشاردة الصوديوم ، +Naكشاردة الكالسيوم ، Caكشاردة اللمنيوم Al و حينما تكسب الذرة إلكترونا أو إلكترونات )على الكثر 3إلكترونات( تتحول إلى كشاردة )أيون( سالبة ،تسمى أنيون )(Anion - 3 - 2 مـثل :كشاردة الكلور ، -Clكشاردة الوكسجين ، Oكشاردة الفوصفور P تعرف هذه الشوارد العنصرية بإسم الشوارد البسيطة )أحادية الذرة( ،تمييزا لها عن الشوارد المركبة التي تتكون من ذرات عنصرين أو أكثر 2 + مـثل :كشاردة النترات ، -NO3كشاردة المونيوم ، NH4كشاردة الكبريتات SO4 -(2°صيغة الشاردة : يرمز للشاردة برمز الذرة )أو مجموع الذرات( التي ينتج عنها ،مع إضافة أعلى و يمين هذا الرمز العدد و الكشارة ) (-أو ) (+التي تمثل عدد اللكترونات المكتسبة أو المفقودة . و من أجل هذا نتبع الخطوات التالية : .1نحدد الذرة ،فعدد إلكتروناتها .2نوزع إلكترونات الذرة على مداراتها .3نحدد عدد إلكترونات المدار الخارجي فإذا كان عددها : .1.3أصغر من 4فالشاردة تكون موجبة .2.3أكبر من 4فالشاردة تكون سالبة .3.3يساوي 4فإكشارة الشاردة مرتبطة بالشاردة الخرى المرتبطة معها
بذرة الكلور ،تفقد ذرة الصوديوم عند ارتباط ذرة الصوديوم إلكترونها الفردي لتكتسبها ذرة الكلور ،فتصبح ذرة الصوديوم بـ 11بروتون و 10الكترونات ، بينما تصبح ذرة الكلور بـ 17بروتون و 18الكترون ،إذن هناك تشكيل للشوارد : + )11p+)+(10e-)=+1 Na )17p+)+(18e-)=-1 Cl أمـثلة : الذرة
توزيع اللكترونات
عدد إلكترونات التكافؤ
ملظحظة
K
L
3
2
1
12
Li
Mg
M
Li+
1
Mg2+
2
8
2
2
13
2
8
3
3
Al 3+
9
2
7
7
F-
8
2
6
6
15
2
8
Al F
O P
الشاردة المناسبة
5
الذرة تفقد إلكترونات
O2-
الذرة تكتسب إلكترونات
P3-
5
-(3°الصيغ الكيميائية لبعض الشوارد : ملحظات :
الجسام النقية التي تكون حبيبات مادتها عبارة عن كشوارد ،في الظروف العادية هي على الخصوص - :المواد الصلبة :الملح الشاردية مثل كلور الصوديوم المواد السائلة :المحاليل المائيةالشاردية مثل محلول كلور الصوديومالمادة متعادلة كهربائيا )إما أن تكون حبيباتها على كشكل ذرات ،جزيئات أو مركبات كشاردية( ،و لهذا ل توجد كشوارد حرة ،و إنما كل كشاردة موجبة ترتبط بشاردة سالبة لتكوين مركبات كشاردية )الكاتيونات )الشوارد الموجبة السم الصيغة Na +
صوديوم
)النيونات )الشوارد السالبة السم الصيغة SO42− كبريتات
Fe 2+
الحديد الثنائي
NO3−
نترات
Fe 3+
الحديد الثلثي
CO32−
كربونات
Al3+
ألمنيوم
HCO3−
هيدروكربونات
Cu2+ Zn 2+
النحاس الثنائي الزنك
Cl − HO −
كلور هيدروكسيد
-(4°صيغة مركب كشاردي : لكتابة صيغة مركب كشاردي ،نتبع الخطوات التالية : .1نظحدد الشاردتين المكونتين للمركب الشاردي
An-
Cm+
مثال : , Al3+
O2 -
.2نجمع بين الشاردتين مع مراعاة الظحياد أو التعادل الكهربائي
nCm+
mAn-
)m.n(-)=m.n(+ .3و يكتب المركب الشاردي كالتالي :
, 2Al 3+
3O2-
)3× 2(-)=2×3(+
Cn A m
Al 2O3
أمثلة أخرى : التعادل الكهربائي
الشاردة الموجبة الشاردة السالبة
صيغة المركب اسم المركب الشاردي
Na+
O2-
) (2Na+,O2-
Na2O
هيدروكسيد الصوديوم
Fe2+
Cl-
) (Fe2+,2Cl-
FeCl2
كلور الظحديد اا
Al3+
SO42-
)Al2(SO4)2 (2Al3+,3SO42-
كبريتات اللومنيوم
-(5°الشوارد المكونة لمركب كشاردي : نتبع الخطوات التالية : مثال :
.1نتعرف على صيغة المركب الشاردي
Cn A m
Al 2O3
.2نظحدد عدد الذرات من كل عنصر مكون للمركب الشاردي
nC
و mA
2Al
3O
,
.3نعتمد على التعادل الكهربائي لتظحديد الشاردتين
nCm+
و mAn-
2Al 3+
,
3O2-
و بالتالي فالشاردتين هما :
C m+
و An-
Al 3+
,
O2-
أمثلة أخرى : المركب الشاردي عدد الذرات من كل عنصر الشاردة الموجبة الشاردة السالبة صيغة المركب الشاردي إسم المركب
NaCl
Na
Cl
Na+
Cl-
)(Na+,Cl-
كلور الصوديوم
FeCl2
1Fe
2Cl
Fe2+
Cl -
)(Fe2+,2Cl-
كلور الظحديد اا
Fe2S3
2Fe
3S
Fe3+
S2-
)(2Fe3,3S2-
كبريت الظحديد ااا
-/Vالمحلول المائي : -(1°ذوبان جسم صلب في الماء : نحضر الخلئط التالية :
نلحظ اختفاء الملح في الماء و تكون خليط متجانس نقول إن الملح ذاب في الماء ،ونسمي الملح الجسم المذاب و الماء الجسم المذيب ،والخليط المحصل عليه محلول مائيا للملح في النبوبين الثاني و الثالث تكون خليط غير متجانس ،نقول إن الملح غير قابل للذوبان في الزيت وبرادة الحديد غير قابلة للذوبان في الماء.
-(2°تعريف المحلول المائي : المحلول المائي خليط متجانس نحصل عليه بإذابة جسم مذاب )صلب أو سائل أو غاز( في جسم مذيب )الماء( المحلول المائي= مذيب)الماء( +مذاب
أ( -هل يمكن لحجم معين من الماء إذابة أي كمية من المذاب؟ نحضر محاليل لها نفس الحجم من الماء بإذابة كميات مختلفة من الملح .
سؤال :فبماذا يختلف الواحد منها عن الخر ؟ جواب :تختلف المحاليل في درجة الملوحة بحيث: في المحلول الول ذابت كمية قليلة من الملح ويسمى بالمحلول المائي المخفف. في المحلول الثاني ذابت كمية كبيرة من الملح ويسمى بالمحلول المائي المركز. المحلول الثالث لم يصبح قادرا على إذابة الملح ويسمى بالمحلول المائي المشبع. ملظحظات :
عند الذوبان ،ل تتغير الكتلة حيث أن كتلة المحلول تساوي مجموع كتلتي الجسم المذاب والجسم المذيب. الهواء قليل الذوبان في الماء ،لكن توجد غازات أخرى كثيرة الذوبان في الماء نذكر منها الغاز الكربوني gaz carboniqueالذي ينفلت خارج قنينات المشروبات الغازية عند فتحها. في الظروف العادية ،يمكن إذابة g 360من ملح الطعام في لتر واحد من الماء ،وتسمى هذه الكمية ذوبانية الملح في الماء).(g/L 360 اذا كان المذاب له بنية جزيئية ،يصبح المحلول جزيئي)مثل محلول سكري( ،و إذا كان المذاب له بنية كشاردية ،يصبح المحلول كشاردي )مثل محلول ملح الطعام( ،و يتم التمييز بينهما بواسطة الناقلية الكهربائية اذا كان المذيب عبارة عن ماء ،فندعوه بمحلول مائي ،و إذا كان المذيب عبارة عن كحول ،ندعوه بمحلول كحولي .و يمكن التعرف على وجود الماء بإضافة كبريتات النحاس اللمائية ذات اللون البيض ،ليأخذ المحلول المائي لون أزرق دليل على وجود الماء . ب( -المحلول المائي الشاردي :
المحلول المائي الشاردي هو ناتج إنحلل المركبات الشاردية ،يحتوي على كشوارد موجبة وكشوارد سالبة بالضافة إلى جزيئات الماء ،حيث عند إنحلل مركب كشاردي في الماء يحدث له تفكك ،و يصير محاطا بجزيئات الماء ،فنقول أن هذه الشوارد مميهة) (aqueuseو نعبر عنه بمعادلة النحلل + NaCl s مثال :إنحلل كلور الصوديوم في الماء Na aq + Cl aq فالمحلول الشاردي متعادل كهربائيا ،أي مجموع الشحن الموجبة تساوي مجموع الشحن السالبة
التوصيل
-/VI الكهربائي في المحاليل المائية : -(1°طبيعة التيار الكهربائي في المعادن : أ( -اللكترونات الحرة : تعتبر المعادن من الموصلت الجيدة للكهرباء ،تحتوي على إلكترونات مرتبة بشكل منتظم . بعض إلكتروناتها يمكنها أن تنتقل بسهولة من ذرة إلى ذرة أخرى في جميع التجاهات الممكنة و هذه اللكترونات تسمى باللكترونات الحرة . ب( -اللكترونات المرتبطة : إن اللكترونات في المواد العازلة )زجاج ،خشب (...مرتبطة كثيرا إلى نوى الذرات مما يمنعها من النتقال في العازل ،و تسمى هذه اللكترونات باللكترونات المرتبطة . جـ( -طبيعة التيار الكهربائي : ينتج التيار الكهربائي في المعادن عن حركة جماعية لللكترونات الحرة في منحى واحد داخل المعدن . إن اللكترونات الحرة تنتقل في السلك المعدنية من القطب السالب نحو القطب الموجب خارج الحركة الجماعية لللكترونات النواة و اللكترونات المرتبطة المولد اللكترونات الناقلة -
+
. .
. .
.
.
. .
.
.
.
.
ملحظات : إختلف قدرة المعادن على التوصيل الكهربائي راجع لتحرك اللكترونات الحرة فيها بسهولة . منحى حركة اللكترونات معاكس للمنحى الصطلحي للتيار الكهبائي . -(2°الشوارد في المحاليل المائية :
نضع في الكأس سوائل مختلفة ،ثم نلحظ كشدة التيار التي يشير إليها جهاز المبير-متر • الماء المقطر و ماء الحنفية و المحلول المائي للسكر :كلها محاليل ضعيفة التوصيل الكهربائي . • المحلول المائي للملح و محلول كبريتات النحاس :موصلن جيدان للكهرباء . • يحتوي المحلول المائي و الموصل للكهرباء ،بالضافة إلى جزيئات الماء ،على كشوارد تجعله موصل للتيار الكهربائي . آ • كلما زاد عدد الشوارد ،زاد المحلول توصيل للتيار الكهربائي . -(3°حركة الشوارد في المحلول : عند تمرير تيار كهربائي مستمر في محلول مائي موصل ،نلحظ : • إنتقال الشوارد السالبة )النيونات( نحو المسرى المرتبط بالقطب الموجب للمولد )أنود (Anode • إنتقال الشوارد الموجبة )الكاتيونات( نحو المسرى المرتبط بالقطب السالب للمولد )كاتود (Cathode الخلصة : ينتج مرور التيار الكهربائي في المحلول الموصل إلى النتقال المزدوج للشوارد : • الكاتيونات في منحى التيار الكهربائي • النيونات في المنحى المعاكس للتيار الكهربائي . -/VIIالكشف عن بعض الشوارد : يمكن الكشف عن الشوارد في المحاليل بالمقاربات التالية : .1يمكن أن يعطينا لون الشوارد في المحلول المائي إكشارة أولية . .2تلون بعض الشوارد الموضوعة على حامل اللهب بشكل مميز . .3بعض الشوارد تشكل رواسب )أجسام صلبة( مع بعض المتفاعلت ،كما أن لون الراسب يشكلن طريقة للتعرف على الشوارد . HClO4
Cl-
CO32-
SOLUTION BASIQUE
S2-
Précipité blanc sol. NH3
Précipité blanc noircissant lumière (insoluble excès )NaOH ou NH3
Précipité blanc sol. HCl
Précipité blanc soluble excès NaOH insoluble excès NH3
Précipité blanc
Précipité blanc sol. HCl
Précipité blanc soluble excès eau soluble excès NH3
vert livide
Précipité blanc
Précipité blanc
Précipité blanc sol. HCl
Précipité blanc soluble excès eau insoluble excès NH3
rouge orangé
Précipité noir soluble acides
Précipité rouge
Précipité rouge
Précipité rose insoluble excès NaOH insoluble excès NH3
rose
Précipité jaune soluble excès eau insoluble excès NH3
vert
Précipité blanc
SO42Précipité blanc sol. NH3
Précipité blanc sol. HCl
Précipité noir
Précipité noir
Précipité bleu sol.
Précipité bleu insoluble excès NaOH soluble excès
B.B.T.
FLAMME
COULE UR
ion testé
+
Ag
Al 3+ 2+
Ba
Ca2+ 2+
Co
3+
vert
turquoi se
Cr
Cu2+ Fe2+ Fe
NH3 (solution limpide bleu intense)
NH3
vert pâle
Précipité vert insoluble excès NaOH insoluble excès NH3
Précipité gris sol. HCl
rouille
Précipité rouille insoluble excès NaOH insoluble excès NH3
3+
jaune
H3O
élévation de température
+
Précipité jaune-vert Précipité jaune
élévation de températu re
Odeur H2S
violet
Précipité blanc
K+ rouge
Li
Précipité blanc soluble excès eau soluble excès NH3
+
Précipité blanc sol. HCl
2+
Mg
Précipité rouge
jaune vif
Na
+
vert pâle
jaune
élévation de température
élévation de températu re
bleu ciel
Précipité blanc soluble excès NaOH soluble excès NH3
Précipité blanc soluble à chaud
vert blanc
Précipité blanc soluble excès NaOH soluble excès NH3
Précipité blanc
NH4+
Pb
Zn
2+
2+
ion testé
COULEUR
Pb2+
Précipité blanc sol. HCl
SOLUTION ACIDE
Ba2+
Fe3+
FeSO4
b.b.t.
Précipité blanc noircissant Précipité blanc insoluble à la lumière dans l'ammoniac
ClBr-
I
S2OH
Ag+
Précipité blanc
-
23
CO
Précipité blanc insoluble dans l'ammoniac
Précipité orange insoluble dans l'ammoniac
Précipité jaune soluble dans les bases
Précipité noir insoluble dans l'ammoniac
Précipité noir
odeur H2S
précipité jaunevert
Précipité blanc noircissant Précipité blanc soluble à la lumière dans un excès.
échauffement
précipité blanc
Précipité blanc soluble dans l'ammoniac
dégagement
précipité blanc
CO2
Précipité blanc soluble dns l'ammoniac
SO42NO3
Précipité jaune insoluble dans l'ammoniac
précipité blanc
précipité rouille
bleu
bleu
précipité jaune anneau brun avec H2SO4
-
Précipité jaune soluble dans l'ammoniac
PO43rose-violet
Précipité jaune soluble dans les bases
précipité blanc
précipité blanc
MnO4orange
Cr2O7
2-
précipité rouge
précipité rouge