Tipos de Enlace Grupo 3 paralelo 14

de enlaces TIPOS

Puntosdefusióny

Conductividad Eléctrica

TABLA 1

Análisis:

Al comenzar el experimento con NaCl, pudimos apreciar cómo el bombillo se prendía sin mayor dificultad Esto debido a que, el cloruro de sodio contiene un tipo de enlace iónico, un nivel de electrolitos fuerte y tiene conductividad eléctrica, a diferencia de los otros dos disolventes. Al trabajar con la sacarosa, pudimos notar que el bombillo no se encendió, debido a que tiene un tipo de enlace Polar, no contiene electrolitos y no tiene conductividad eléctrica Como último, al observar cómo trabajaba el ácido acético, pudimos notar que el bombillo tuvo dificultades para encender, debido a que tiene un enlace Polar, niveles de electrolitos débiles y su conductividad eléctrica escasa. (Rivero, 2016).

En los datos crudos del experimento, podemos ver que hay sustancias diferentes como el Cloruro de Sodio, Sacarosa y Acido acético En el experimento hecho en laboratorio teniamos que visualizar cuál era la disolución que tenía mayor conductividad, su tipo de enlace y su nivel de electrolitos que producían al estar en contacto a los almabres del bombillo. (Rivero, 2016)

Puntos de fusión

2

Análisis:

Se aprecia que la sacarosa puede sufrir modificaciones a un rango de temperatura mayor que el naftaleno , como es el caso de la cristalización y la caramelización. En el naftaleno se observa que la temperatura del punto de fusión coincide con la de la solidificación

La fuerza de interacción de las moléculas es provocado por la polaridad de las moléculas esto se debe a la temperatura y al estado de agregación del compuesto La sacarosa cuenta con un enlace polar, esto debido a que la relación entre sus moléculas es fuerte. Y el naftaleno tiene un enlace polar ya que la relación de sus moléculas es débil