67. (PUC-RJ) Assinale a opção que mais se aproxima da
Esse é o volume de gás que seria liberado se o rendimento fosse total. Com base nele, vamos calcular o rendimento: Grandezas: Volume Rendimento 100% 2.000 L y 900 L
massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g ? mL21) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80% de rendimento. CS2 (l) 1 3 O2 (g) → CO2 (g) 1 2 SO2 (g)
a) 5,6 g b) 9,5 g c) 18,9 g
d) 38,5 g e) 62,3 g
69. (UFRGS-RS) O carbonato de cálcio decompõe-se por
Exercício Resolvido
aquecimento segundo a equação abaixo.
68. O álcool comercializado como combustível, o etanol, é obtido a partir da sacarose, açúcar proveniente da cana, por meio da reação assim equacionada:
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
C12H22O11 (aq) 1 H2O (l) → 4 C2H6O (aq) 1 4 CO2 (g) sacarose etanol Realizando essa reação em um laboratório que simula processos industriais, um grupo de estudantes universitários obteve 900 L de gás carbônico, medidos a 30 °C e 1 atm, a partir de 6,840 g de sacarose. Qual é o rendimento da reação? (Massas molares: sacarose 5 342 g/mol; etanol 5 46 g/mol. Volume molar de gás a 30 °C e 1 atm 5 25 L.)
CaCO3 (s) → CaO (s) 1 CO2 (g) Numa experiência típica, 10,0 g de carbonato de cálcio são aquecidos em sistema aberto, obtendo-se 7,80 g de resíduo sólido. A porcentagem de decomposição do carbonato foi de: a) 22% d) 50% b) 28% e) 78% c) 39% (Massas molares, em g/mol: Ca 5 40; C 5 12; O 5 16.)
70. (Fatec-SP) A ureia, CO(NH2)2, substância utilizada
como fertilizante, é obtida pela reação entre CO2 e NH3, conforme mostra a equação:
Resolução Proporção: Grandezas:
+
y 5 45%
Química Geral e Inorgânica • Capítulo 15
Aspectos quantitativos das reações químicas
CO2 (g) 1 2 NH3 (g) → CO(NH2)2 (s) 1 H2O (g) C12H22O11 1 mol Massa 342 g 6.840 g
4 CO2 4 mol Volume 4 ? 25 L x
x 5 2.000 L
Exercícios adicionais
Dados: C 5 12 g/mol; O 5 16 g/mol; N 5 14 g/mol; H 5 1 g/mol. Se 340 toneladas de amônia produzem 540 toneladas de ureia, o rendimento desse processo é: a) 80% d) 95% b) 85% e) 100% c) 90%
Seu(sua) professor(a) indicará quais exercÍcios deste bloco você deve fazer. 22 2 Au(CN)2 2 (aq) 1 Zn (s) → Zn(CN)4 1 2 Au (s)
71. (puc-pr) O ouro metálico é em geral encontrado relativamente puro na natureza. Como os depósitos concentrados de ouro elementar têm sido exauridos, fontes de grau mais baixo têm se tornado mais importantes. O ouro de minérios de grau mais baixo pode ser concentrado quando se coloca o minério triturado em lajes de concreto grandes e se borrifa uma solução de NaCN sobre ele. Na presença de CN2 e ar, o ouro é oxidado, formando o íon estável Au(CN)2 2 , solúvel em água: 4 Au (s) 1 8 CN2 (aq) 1 O2 (g) 1 2 H2O (l) → 2 → 4 Au(CN)2 2 (aq) 1 4 OH (aq) Depois que um íon metálico é lixiviado seleti vamente de seu minério, ele é precipitado da solução como metal livre ou como composto iônico insolúvel. O ouro, por exemplo, é obtido a partir de seu complexo cianeto pela redução com zinco em pó.
Fonte: BROWN, T. L. Química: a ciência central. São Paulo: Prentice Hall, 2005.
Que massa de ouro poderá ser obtida a partir de 100 quilogramas de NaCN, sendo o rendimento da reação de 75%? Dados: Au 5 197, Na 5 23, C 5 12, N 5 14. a) 15,076 kg de Au b) 201,02 kg de Au c) 100,51 kg de Au d) 75,38 kg de Au e) 150,76 kg de Au
72. (uFrJ) O carbonato de bário é um insumo importante na indústria eletroeletrônica, onde é utilizado na fabricação de cinescópios de telev isores e de monitores para computadores.
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