Química na abordagem do cotidiano
A critério do(a) professor(a) esta lista de exercícios poderá ser realizada em classe ou em casa.
43. Observe os seguintes modelos que representam, em
Supondo que os 8,0 g de NaOH reajam completamente, serão consumidos 9,8 g de H2SO4 para manter a proporção entre suas massas. Isso é possível, pois segundo os dados do problema há 10 g de H2SO4 disponíveis. Assim restará um excesso de H2SO4 de 0,2 g. Portanto, pelas duas hipóteses testadas, concluímos que o NaOH é o reagente limitante e que o H2SO4 é o reagente em excesso. Finalmente, podemos calcular a massa de Na2SO4 formada. Equacionando, temos: 1 H2SO4 1 2 NaOH → 1 Na2SO4 1 2 H2O 2 mol 1 mol 1 mol 142 g 98 g 80 g 8,0 g 9,8 g z
nível molecular, um sistema gasoso antes e depois da ocorrência de uma reação química. As esferas vermelhas representam átomos de oxigênio e as azuis, átomos de nitrogênio.
a) Equacione a reação envolvida. b) Há algum reagente em excesso? Em caso afirmativo, qual é ele? Em caso negativo, justifique como concluiu. c) Defina os termos reagente limitante e reagente em excesso. d) Por que as quantidades de produtos formadas em uma reação química são determinadas somente pela quantidade do reagente limitante?
z 5 14,2 g
H2SO4 10 g
Exercício Resolvido 44. Calcule a massa de Na 2 SO 4 formada pela mis-
Na2SO4 5 14,2 g H2SO4 5 0,2 g
NaOH 8,0 g Excesso
tura de 10 g de H 2 SO 4 com 8,0 g de NaOH. Dados: Massa molar do H 2 SO 4 5 98 g/mol, do NaOH 5 40 g/mol, do Na 2SO4 5 142 g/mol.
A solução final é ácida.
45. O bicarbonato de amônio, NH4HCO3, é um sal usado
Resolução 1 H2SO4 1 2 NaOH 2 mol 1 mol 80 g 98 g Dados do 8,0 g 10 g problema
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como fermento nas fábricas de biscoito. Sua produção industrial envolve a reação, sob condições apropriadas, de amônia, água e dióxido de carbono, de acordo com a equação:
→ 1 Na2SO4 1 2 H2O 1 mol Proporção 142 g correta
Para descobrir se os dados do problema estão na proporção correta ou se há reagente em excesso, a sugestão é analisar as duas hipóteses que mostramos a seguir. Primeira hipótese: 10 g de H2SO4 reagirão totalmente. 1 H2SO4 1 2 NaOH → Na2SO4 1 2 H2O 2 mol 1 mol 80 g 98 g ⇒ x 5 8,16 g 10 g x Supondo que os 10 g de H2SO4 tomem parte da reação, serão necessários 8,16 g de NaOH. Segundo os dados do problema, somente existem disponíveis 8,0 g de NaOH. Conclusão: Os 10 g de H2SO4 não reagirão totalmente. Segunda hipótese: 8,0 g de NaOH reagirão totalmente. 1 H2SO4 1 2 NaOH → Na2SO4 1 2 H2O 2 mol 1 mol 80 g 98 g 8,0 g y ⇒ y 5 9,8 g
NH3 (aq) 1 H2O (l) 1 CO2 (aq) → NH4HCO3 (s)
Deseja-se produzir o sal a partir de 55 g de amônia, 110 g de dióxido de carbono e de quanta água for necessária. a) Qual dos reagentes, amônia ou dióxido de carbono, está em excesso? b) Qual a massa de água que será consumida na reação? c) Qual a massa de sal produzida?
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Química Geral e Inorgânica • Capítulo 15
Exercícios essenciais
46. (Unifesp) Amostras dos gases oxigênio e dióxido de enxofre foram coletadas nos frascos idênticos A e B, respectivamente. O gás trióxido de enxofre pode se formar se ocorrer uma reação entre os gases dos frascos A e B, quando estes são misturados em um frasco C. Sobre esses gases, são feitas as seguintes afirmações: I. O frasco A apresenta o dobro de moléculas em relação ao A frasco B. 298frasco K II. O número de átomos do Bé o dobro do número de1 atm átomos do frasco A.
A 298 K 1 atm
B 298 K 0,5 atm
B 298 K 0,5 atm
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