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QUIMICA TEMA: NOMENCLATURA QUIMICA

Integrante: yessi carolina yepez L贸pez 11-01

16/06/2013

colegio instituto promoci贸n social - piedecuesta


TABLA DE CONTENIDO 1.CONCEPTO DE: •

NOMENCLATURA

GRUPO FUNCIONAL

FUNCION QUIMICA

2.FUNCIONES DE LA QUIMICA INORGANICA . a. FORMACION b. EJEMPLOS: FORMULAS V NOMBRE c. CARACTERISTICA DE LOS COMPUESTOS d. RECONOCIMIENTO


LA NOMENCLATURA Permite nombrar los COMPUESTOS Que seclasifican como

ORGANICOS

INORGANICOS: Los

cuales se

organizan en

FUNCIONES QUIMICAS Conocidas como

OXIDOS

HIDROXIDO

ACIDOS

SALES


GRUPO FUNCIONAL : Llamamos grupo funcional al átomo o conjunto de átomos presentes en determinados compuestos y que les dan sus características propias. Ej: La presencia del hidrogenó (h) al comienzo en un compuesto inorgánico , indica que es un acido como el hno3 ( acido nítrico) ; la presencia del grupo hidróxido (oh) nos indica que se trata de un hidróxido, como en el na oh ( hidróxido de sodio )


FUNCION QUIMICA: Llamamos función química a un grupo de compuesto que presentan un conjunto de propiedades comunes y que nos permite diferenciarnos de los demás compuestos químicos. Entre los principales funciones químicas inorgánicas tenemos: óxidos, hidróxidos, ácidos ,sales.


2. Función oxido : los compuestos obtenidos por la combinación de un elemento y oxigeno molecular reciben el nombre de óxidos. Estos se dividen en dos grupos , de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxigeno si el elemento es un metal el oxido es básico y si el elemento es un no metal el compuesto formado es un oxido acido anhídrido.


Óxidos básicos: son compuestos formados por la combinación de un metal y el oxigeno. Estos compuestos abundan en la naturaleza y tienen varias aplicaciones. Ej : el oxido de zinc (zno) es un compuesto blanco ampliamente utilizada la fabricación de pinturas ; el oxido de calcio (cao), conocido en la industria como cal viva, es un compuesto muy utilizado en el sector de la construcción. Como los metales tienden a ceder los electrones ( dando origen a unos cationes de carga positiva (+) y el oxigeno de captarlos ( dando origen a un anión de carga negativa (-) que es de -2 para los óxidos y para los -1 peróxidos ; estos óxidos se obtienen mediante enlaces cónicos. La reacción general es : M+o2 m2on


Donde m representa el metal y n el estado de oxidación del elemento con el cual el átomo puede formar compuestos. los números de oxidación de los elementos, es decir se cruzan entre ellos y se colocan como su índice ( si el numero de oxidación es par puede simplificarse, exceptuando en los periodos . Veamos. Na+o2 na2o1. al balancear queda 4na+o2 2na2o El numero 1 lo obtuvimos de observar en la tabla periódica que el sodio por estar en el primer grupo, solo tiene el numero de oxidación +1,y por tanto , forma un solo oxido . Por razones


didácticas , no se coloca el numero 1, que dando entonccces la formula del oxigeno de sodio así: na2 o. la formula general del oxido basicoses. Numero de oxidación del oxigeno

grupo funcional del oxígenos on m2

Símbolo químico del metal numero de oxidación de elemento metálico Ej : k+02 k2o, al balancear queda : 4 k+o2 Fe+o2 fez03, al balancear queda 4fe+3º2 Aniones Ácidos H*lci Acido cloro hídrico: H*+cl- cloruro

2k2o 2fe2o3 cationes bases tecohl2 fe**+2cohl) hidróxido


テ…idos aniones +h* Hテュdrico uro Oso i+0 Ico ato Hcl h20 cl.- + h* Acido clorhテュdrico ion cloruro H3bo3 h20 Acido bテウrico

( bo3) + 3h* ion borato

Hfo h20 Acido hipoflouruso

( f0) + h* ion hipofluroto


Hidróxidos: los hidróxidos son un grupo de compuesto químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidróxidos, en el lugar de oxigeno como sucede con los óxidos.


Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se acuonombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (lll) y Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio (véase nomenclatura química).


Las disoluciones seas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo: NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-


Sales: una sal es un compuesto quĂ­mico formados por cationes ( iones con carga positiva ) enlazados a aniones ( iones con carga negativa )


Ejemplo: es la sal de mesa denominada en el lenguaje coloquial sal comテコn, sal marina o simplemente sal oxido

テ…idos

hidrテウxidos

sales


El "sulfuro ferroso" será el nombre de la sal no oxigenada (-uro) formada a partir del ácido sulfhídrico (Azufre combinado con Hidrógeno) y el hidróxido ferroso (en el que el Hierro utiliza solamente 2 de sus 3 electrones compartibles). El "cloruro férrico" será el nombre de la sal no oxigenada (-uro) formada a partir del ácido clorhídrico (Cloro combinado con Hidrógeno) y el hidróxido férrico (en el que el Hierro utiliza sus 3 electrones compartibles).

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