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Actividad 1

1.Hemos iniciado un gran viaje al interior del atomo;ahora ya sabes que existen subparticulas atomicas tales como los neutrones y protones que se encuentran dentro del nucleo, asi como los electrones que se encuentran alrededor de el; asimismo,sabes que el numero de protones determina el tipo de elemento y es unico en cada caso. Intruccion:Calcula el numero de subparticulas en atomos y en iones.Deberas tener presente los conceptos de ion,numero atomico y numero de masa ,ademas del tipo de carga electrica que posee cada particula subatomica.


Simbolo

Z

A

P+

N+-

e-

carga

K

19

39

19

20

19

0

Mn

25

55

25

30

25

0

Pb

82

207

82

125

78

4+

Xe

54

132

54

78

54

0

Se

34

79

34

46

36

2-

Fe

26

56

26

30

23

3+

P

15

31

15

16

18

3-

Au

79

197

79

118

78

1+

Sr

38

88

38

50

36

2+

Sb

51

121

51

71

54

3-


2.Escribe cinco estrategias distintas que hayas empleado para encontrar los valores considera el tipo de datos que se te proporcionan y los que se desconocen,por ejemplo cuando se te proporcione el numero de protones y desconoces Z:’’el numero de protones (p)siempre es igual al numero atomico (Z)

1. 2. 3. 4.

.Z se mira el numero atomico de los elementos. N:A-Z se encuentran los neutrones e-=Z P+=Z


Actividad 2

Los difenretes modelos atomicos,resultando de diversos descubrimientos, han perimitido conocer y comprender mejor la naturaleza del atomo y de la materia,los principios y leyes que la rigen, y estos conocimientos se han vertido en un sinnumero de desarrollos tecnologicos que nos permiten contar, hoy en dia, con una gran variedad de tecnicas e intrumentos con los que interactuamos y que resultan indispensables para comunicarnos (telefonia,satelites de comunicaciones,radios,etc.),para entretenernos (televicion,cine,etc.),para mejorar nuesras condiciones de vida y de salud (equipos medicos y tecincas oara curar diversas enfermedades).


1. Los rayos catodicos,descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que permitieron saber que en el atomo habia particulas con carga electrica,estan formados por un flujo de: A) Electrones

2. La existencia de isotopos se debe al hecho de que en atomos de un mismo elemento hay: B) Igual numero de protones pero distinto numero de neutrones. 3.El cualculo de las masas atomicas promedio de los elementos: C)Considera el porcentaje de abundancia de cada isotopo y el promedio de las masas atomicas de los isotopos conocidos. 4.El descubrimiento de los rayos canales,en el tubo de Crookes,permitio saber de la existencia de los: B) Protones 5.La radiactividad es un fenomeno que se debe a: c) La emicion espontanea de rayos alfa,beta y gamma.


6.Los rayos X son: d)Un tipo de radiacion electromagnetica de alta energia. 7.Los rayos alfa,aplicados en el experimento de Rutherford,estan constituidos por: b)Neutrones 8.El salto de del electron de un nivel de energia a otro,permitio explicar: b)Los espectros de emision del atomo.

9.La luz y los colores que la componen,son de la misma naturaleza que: B)Los rayos ultravioletas. 10.Un conocido isotopo del hidrogeno,el deuterio,que se produce abundantemente como producto del trabajo de un reactor nuclear,posee: .A)Un electron y un nucleo con 1proton,1 neutron.


Ejercicio integrador 3.Subraya la opcion correcta para cada uno de los siguientes enunciados. A.Es el numero de protones que hay en el atomo de un elemento. b) Z B.Es la suma de protones y neutrones del nucleo atomico. d)A C.Particula mas pequena de la materia que conserva las propiedades de un elemento. d)Atomo D.Es un atomo que ha perdido o Ganado electrones. e)Ion

E.Es el promedio de las masas de todos los isotopos naturales de ese elemento. d)Masa atomica


4.Determina si las siguientes proposiciones son Falsas(F) o Verdaderas (V).En cada caso explica tus respuestas. a)Si el numero de Protones es mayor al de electrones,se trata de un anion. F porque un union posee un mayor numero de e- que de p+ b)En un atomo neutro,el numero de protones es igual al numero de electrones. V porque los atomos neutros poseen el mismo numero de P+ y e- de manera que el efecto de la suma de sus cargas es cero. c) Si el numero de protones es menor al de electrones ,se trata de un anion. V porque los aniones son atomos que por ganar e- adquieren carga negativa es decir posee mas e- que p+. d)El numero de masa atomica se obtiene al sumar el numero de protones con el numero atomico. F porque el numero de masa atomica se obtiene al sumar el numero de protones con el numero de neutrones.


e) El numero de neutrones se obtiene al restar la masa atomica el numero atomico. V ya que la formula para encontrar el numero de neutrones es n=A-Z y porque como la masa atomica es la suma de neutrones y protones , y el numero de protones corresponde al numero atomico al restar la masa con el numero de protones se obtiene en numero de electrones

Trabajo de quimica claudia hurtado  
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