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FACASTELO – Faculdade de Castelo

TRABALHO DE INFORMÁTICA Angélica Pereira Darros Camila de Oliveira F. Mendes Jordana Estevão F. Veniali Vinícius Lamas R. Vicente

Castelo, 17 de junho de 2013


Modelo Protônico de Ácidos e bases de Bronsted e Lowry •

Svante Arrhenius (1859-1927) : ácidos como substâncias que em meio aquoso se ionizam liberando íon H+ (aq), e bases como substancias que em meio aquoso liberam íons OH- (aq).

Johannes Bronsted (1879-1947) e Thonas Lowry (1874-1936): os ácidos e bases em soluções aquosas não simplesmente se dissolvem e se dissociam ou ionizam na água, mas reagem com a mesma, numa reação que envolve transferência de prótons (H+).


Ácidos e Bases de Lewis

G. N. Lewis :define ácido como qualquer espécie doadora de pares de elétrons.


Soluções ácidas •

Possuem sabor azedo. Daí o nome ácido, que significa exatamente isto: azedo;

Reagem com uma série de metais (Zn, Fe, Mg, Al, por exemplo), liberando gás hidrogênio;

Tornam vermelho o papel tornassol azul;

Neutralizam as propriedades características de soluções básicas.


Soluções básicas •

São escorregadias ao tato. Isto acontece porque soluções básicas reagem com a gordura contida na pele, produzindo sabão. Como conseqüência a mão fica ressecada;

Possuem sabor amargo;

Tornam azul o papel tornassol vermelho;

Neutralizam as propriedades características de soluções ácidas.


Conclusão Base é toda substância que dissolvida em água, sofre dissociação iônica, liberando, como ânion, somente íons hidroxila (OH-) O ácido é toda substância que dissolvida em água, sofre ionização, liberando, como cátion, somente íons H+.


Referências Bibliográficas •

www.alunosonline.com.br/quimica/o-que-e-o-ph.html. Acessado em: 09 de junho de 2013 ás 14:16;

http://pt.wikipedia.org/wiki/solubilidade. Acessado em: 09 de junho de 2013 ás 14:50;

www.foz.unioeste.br. Acessado em: 09 de junho de 2013 ás 13:20;

BRAATHEN, PER CHRISTIAN. QUÍMICA GERAL: 3ª ED. REVISADA E AMPLIADA. VIÇOSA: 2011. 701 PG.

Ácidos e Bases  

Modelo Protônico de Ácidos e Bases de Bronsted e Lowry e de Lewis, Forças de ácidos e Bases e Solubilidade de ácidos e bases.

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