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LABORATORIO DE QUÍMICA I Actividad experimental No. 1

¿De qué depende de que el jabón haga o no mucha espuma en el agua?

http://farm4.static.flickr.com/3554/3385960519_cc72675ebf.jpg?v=0

¿Qué actividades realizarías para encontrar la respuesta?

¿Cuál es el problema? Explica qué problema podría ocasionar que el jabón no haga espuma en el agua

¿Por qué sucede? (hipótesis)

¿Qué actividades harías para comprobar si tu hipótesis es válida? (experimentación)


A medida que experimentas y obtienes datos ¿qué harías con ellos? ¿Por qué se requerirá que los intérpretes?

¿Qué relación habrá entre la conclusión y la hipótesis?

Dureza del agua El agua que consumimos en los hogares se denomina agua potable. El agua potable debe ser transparente, incolora, estar exenta de cualquier sabor u olor desagradable y además no contener en disolución sustancias químicas, ni microorganismos peligrosos para la salud. Sin embargo el agua potable contiene en disolución pequeñas cantidades de sales minerales y por ello se le denomina agua blanda. Si en el agua no existe ninguna sal diluida entonces se denomina agua destilada. El agua dura es aquella contiene más minerales que el agua común, especialmente calcio y magnesio. Éstos son iones cargados positivamente (cationes) que, debido a su presencia, harán que otros cationes se disuelvan con mayor dificultad y, además, atraerán iones negativos formando compuestos insolubles que precipitarán. Todo esto trae, evidentemente, muchos inconvenientes tanto para la industria como para el hogar. En el agua dura, al utilizar soluciones jabonosas, no se efectúa la acción detergente hasta que los iones del agua no se han eliminado completamente y, por lo tanto, es necesaria una cantidad de jabón mucho mayor. Mientras tanto, el jabón no produce espuma y gran cantidad de éste se gasta en la formación de sales insolubles. Las sales del agua dura, dejan costras (sarro) en las bañaderas y ollas y tienen una acción deteriorante en las telas, ya que quedan depositadas entre los intersticios de los tejidos. Por otra parte, cuando se calienta el agua, se depositan los precipitados en las paredes de las tuberías y las calderas formando capas de sarro que pueden llegar a acumularse hasta el extremo de ocasionar su obstrucción y, en algunos casos, puede producir roturas o explosión por sobrecalentamiento. Existen diversos procesos para “ablandarla” o disminuir sus niveles salinos, previniendo enfermedades y problemas industriales, ya que se requiere más calor para hervir “aguas duras” que “aguas blandas”, lo que conlleva un gran gasto de recursos y baja eficacia en los procesos. Esto también produce problemas en nuestros hogares, ya que por ejemplo, la presencia de aguas duras baja la eficacia del shampoo que utilizamos cuando nos bañamos perjudica la eficacia de los detergentes para lavar la ropa.


http://mevoyajuntarcaracoles.blogspot.com/2009/02/agua-dura.html http://www.fullexperimentos.com/2010/05/aguas-duras-y-aguas-blandas.html

Para ampliar información sobre aguas dura, consulta el anexo 3

¿Cómo podemos distinguir el agua dura del agua blanda?

Objetivo: En el laboratorio se formarán equipos, que determinarán entre diversas muestras de agua la presencia de contenido de sales minerales, clasificando en aguas duras y aguas blandas, mediante el principio de formación de espuma. Materiales

Sustancias

6 botellas de plástico de 500 ml, con tapa. Una cuchara Cuerda de 30 - 40 cm Una regla Papel y lápiz

Agua corriente Agua destilada Jabón líquido 2 muestras de agua mineral, sin sabor, de diversas marcas Sal común

Procedimiento:  Observen de qué material están fabricados los instrumentos de laboratorio y expliquen el por qué, indicando su nombre y uso.  Llenen hasta la cuarta parte con agua destilada una de las botellas y añadan 1 cucharada de jabón líquido o de ralladura de jabón. Tápenla y agiten con fuerza. Observen y comenten lo que sucede. Midan con un cordón la altura de espuma que se formó desde el nivel del agua y luego midan con una regla el resultado de la medida con el trozo de cordón. Apunten el dato obtenido. Rotulen la botella como “1”.  Repitan los pasos anteriores, pero ahora con agua corriente. Rotulen la botella como “2”.  Rotulen otras botellas como ¨3¨ y ¨4¨, añadan hasta la cuarta parte agua destilada. En la botella ¨3¨ añadan 3 cucharadas de sal y en la botella ¨4¨ añadan 6 cucharadas de sal Agreguen una cucharada de jabón, tapen, agiten, observen y comenten.


http://www.disaster-info.net/desplazados/documentos/saneamiento01/1/04metodos_dedesinfeccion_delagua.htm

 Para las botellas 5 y 6 agregar a cada una un cuarto de la botella con agua mineral de diferente marca. Sin agregarle sal agreguen en cada una, una cucharada de jabón, tapen, agiten, observen y comente. Midan con un cordón la altura de espuma y luego midan el cordón con una regla. Apunten los datos obtenidos.  Una vez realizadas todas las observaciones, elaboren una tabla con 4 columnas: En la primera numerar de 1 a 6, en la segunda indiquen la sustancias que contiene las botellas de acuerdo a su numeración, en la tercera la altura de espuma obtenida, y en la cuarta columna indicarán si creen que corresponde a agua dura o blanda, teniendo como referencia de agua blanda al agua corriente. Ante cualquier duda consulten con el profesor. http://www.fullexperimentos.com/2010/05/aguas-duras-y-aguas-blandas.html Resultados Sustancias de la botella 1

2

3

4

5

6

Altura espuma

Tipo de agua


Elaboren por equipo sus conclusiones respecto al anĂĄlisis de los datos obtenidos en el experimento.

Comenta en clase escuchando con respeto y atenciĂłn los comentarios de tus compaĂąeros y profesor si existe el problema de exceso de salinidad en el agua de tu comunidad.


Autoevaluación: Aspectos a evaluar 1.- Me integré con facilidad al equipo de trabajo del laboratorio y colabore en la realización de la práctica. 2.- Redacté una hipótesis correctamente. 3.- Elaboré los esquemas o dibujos correctamente. 4.- Describí en mis observaciones lo que ocurrió durante el experimento. 5.- Mis resultados indican o expresan lo obtenido al finalizar el experimento. 6.- Elaboré conclusiones comprobando o rechazando la hipótesis propuesta. 7.- Realicé los cálculos adecuadamente en la solución de los problemas y/o contesté las preguntas del cuestionario. 8.- Apliqué las reglas de seguridad del laboratorio. 9.- Utilicé con cuidado el material de laboratorio. 10.- Mostré interés por aprender por mí mismo.

Si

No

Observaciones


Actividad experimental No. 2

La materia

http://www.proyectosalonhogar.com/Enciclopedia_Ilustrada/Ciencias/Quimica/LaMateriaDef1.gif Experimento #1

“Más frío que el frío”

¿Cómo se elabora la nieve de garrafa?

La temperatura es uno de los factores que influyen en los estados de la materia y en el paso de un estado a otro. Material:  Vaso de precipitados de 250 ml  Tubo de ensayo mediano  Termómetro

Sustancias:  15 ml. de agua  Hielo triturado  NaCl (sal común)

Redacta una hipótesis en la que propone cómo modifica la sal a las propiedades del agua.

Procedimiento:  Mezcla la sal con el hielo y deposita esta mezcla en el vaso de precipitados  Vierte agua hasta la mitad en el tubo de ensayo e introduce el termómetro, después coloca el tubo en la mezcla de hielo y sal  Registra la temperatura inicial del agua y pasados 10 min. registra nuevamente la temperatura  Con el mismo termómetro agita suavemente el agua y observa lo que sucede y contesta las siguientes preguntas:

¿Hubo alguna diferencia en las temperaturas registradas? ¿Cuál fue la diferencia?


¿Cuál fue la función de la sal al mezclarla con el hielo?

¿Qué sucedió cuando agitaste ligeramente el agua una vez que pasó el tiempo señalado?

¿Son físicos o químicos los cambios observados en el experimento?

Nota: Este experimento se puede relacionar con la elaboración de nieve de garrafa.

http://vivemaz.files.wordpress.com/2010/09/mazatlan_nieves-de-medrano.jpg


Experimento #2

“Espuma negra”

La materia sufre cambios, pueden ser físicos, químicos o nucleares, dependiendo de su temperatura, presión y naturaleza química. Material:  

Vaso de precipitados de 250 ml. Agitador de vidrio

Sustancias:  

Sacarosa. 10 ml. de ácido sulfúrico

Redacta una hipótesis en la que propongas cómo reaccionará el azúcar con el ácido sulfúrico. Procedimiento:  En el vaso de precipitados coloca dos cucharadas de azúcar y agrega lentamente el ácido sulfúrico concentrado. Al término agita suavemente y observa lo que sucede al azúcar  Registra tus observaciones.  Repite el experimento disolviendo previamente el azúcar con agua De acuerdo a lo que observaste, contesta las siguientes preguntas: ¿Qué función tiene el ácido sulfúrico?

¿Qué le sucede al azúcar cuando entra en contacto con el ácido?

¿El cambio observado es físico o químico?

¿Qué sucede cuando se disuelve previamente el azúcar en agua?

Experimentos 1 y 2 García Becerril, M. L. Química 2ª Edición, Mc Graw Hill. México, 2010


Experimento # 3

“Producción de gas” (Opcional)

¿Cómo se puede inflar un globo sin soplarle?

    

Material: Botella de plástico de soda vacía de un litro Globo grande Cinta adhesiva Pipeta de 10 ml Cuchara sopera

Sustancias:  Bicarbonato de sodio  Vinagre

Redacta una hipótesis en la que propongas cómo reaccionará el bicarbonato con el vinagre. Procedimiento:  Coloca dentro de la botella una cucharada sopera de bicarbonato de sodio  Colocar dentro del globo 15 ml de vinagre  Meter la boca de la botella dentro del globo, cuidando que no se vierta el vinagre a la botella. Usar cinta adhesiva para asegurar el globo en la boca de la botella.  Levantar el globo para que el vinagre caiga dentro de la botella. Observa y anota los resultados.

Contesta las siguientes preguntas: ¿Qué sucedió cuando el vinagre se combinó con el bicarbonato de sodio?

¿Qué sucedió con el globo? ¿Por qué?


¿Qué tipo de cambio sucedió?

Dibuja lo que observaste en el experimento

Autoevaluación: Aspectos a evaluar 1.- Me integré con facilidad al equipo de trabajo del laboratorio y colabore en la realización de la práctica. 2.- Redacté una hipótesis correctamente. 3.- Elaboré los esquemas o dibujos correctamente. 4.- Describí en mis observaciones lo que ocurrió durante el experimento. 5.- Mis resultados indican o expresan lo obtenido al finalizar el experimento. 6.- Elaboré conclusiones comprobando o rechazando la hipótesis propuesta. 7.- Realicé los cálculos adecuadamente en la solución de los problemas y/o contesté las preguntas del cuestionario. 8.- Apliqué las reglas de seguridad del laboratorio. 9.- Utilicé con cuidado el material de laboratorio. 10.- Mostré interés por aprender por mí mismo.

Si

No

Observaciones


Actividad experimental No. 3 Propósito: Identifica las principales características de metales y no metales Los metales y no metales presentan propiedades físicas y químicas distintivas. Estas propiedades son explotadas desde las primeras civilizaciones humanas y en la actualidad se emplean en una gran variedad de procesos como la generación y conducción de energía eléctrica. Redacta una hipótesis donde anticipes los resultados esperados en el desarrollo experimental. Respecto a que elementos conducen la electricidad, calor, tienen brillo y dureza. ¿Son los metales o los no metales?

Material y equipo:     

Alambre y caimanes. Foco de 1.5 volts y portalámparas. Pinzas Pila eléctrica de 9 volts. Mechero de bunsen o lámpara de alcohol.

I

Sustancias:      

Carbón (trozo y puntas gruesas de lápiz). Aluminio (bote de soda). Cobre (alambre o lámina). Hierro (clavos). Azufre (trozo). Moneda

Procedimiento: i. ii.

Con precaución construyan un circuito eléctrico como el maestro se los indique. Coloquen cada uno de los materiales de manera que al cerrar el circuito puedan determinar si dicho material conduce o no la electricidad. iii. Sujeten cada uno de los materiales con las pinzas, aproximadamente a la mitad de cada uno. iv. Con ayuda de un mechero o lámpara de alcohol, calienten ligeramente un extremo de cada material. v. Con precaución, toquen el extremo opuesto de cada material para determinar si conduce o no la energía térmica. vi. Utilizando una moneda, rayen la superficie de cada material para determinar la dureza de éste. Conducción Conducción Elemento Brillo Dureza térmica eléctrica Cobre Carbón Hierro Aluminio Azufre


Elabora y entrega un reporte en forma individual que incluya: objetivo, introducción, material y equipo, hipótesis, procedimiento, esquemas o ilustraciones (fotos, dibujos, diagrama de flujo, etc.), observaciones, resultados y conclusión. Autoevaluación: Aspectos a evaluar 1.- Me integré con facilidad al equipo de trabajo del laboratorio y colabore en la realización de la práctica. 2.- Redacté una hipótesis correctamente. 3.- Elaboré los esquemas o dibujos correctamente. 4.- Describí en mis observaciones lo que ocurrió durante el experimento. 5.- Mis resultados indican o expresan lo obtenido al finalizar el experimento. 6.- Elaboré conclusiones comprobando o rechazando la hipótesis propuesta. 7.- Realicé los cálculos adecuadamente en la solución de los problemas y/o contesté las preguntas del cuestionario. 8.- Apliqué las reglas de seguridad del laboratorio. 9.- Utilicé con cuidado el material de laboratorio. 10.- Mostré interés por aprender por mí mismo.

Si

No

Observaciones


Actividad experimental No. 4 a) Realiza la actividad experimental donde identificas las propiedades que presentan los compuesto con enlace iónico, covalente o metálico, siguiendo los pasos del método científico. b) Redacta una hipótesis que exprese tu respuesta a las siguientes preguntas: c) Planteamiento del problema: ¿Cuáles son las características de las sustancias según su tipo de enlace? ¿Todos los compuestos presentan enlaces interatómicos e intermoleculares? d) Hipótesis:

e) Obtención y registro de la información: Para el desarrollo de esta actividad investiga y lee extra-clase: i. Características físicas del cloruro de sodio, azúcar, aluminio, hexano. ii. Características químicas del cloruro de sodio, azúcar, aluminio, hexano. iii. Tipo de enlace del cloruro de sodio, azúcar, aluminio, hexano. Material:   

Tubos de ensayo vasos de precipitados parrilla o mechero

Sustancias:  

cápsula de porcelana termómetro

  

5g de sal 5g de azúcar 20g de hielo

  

1 pza. de aluminio 10 ml de agua 10 ml de hexano

a) Procedimiento: i. En el laboratorio, intégrate en equipo. ii. Recuerda y aplica el reglamento del laboratorio. iii. Utiliza el material o equipo de seguridad personal (bata, lentes, etc.). iv. Observa si el laboratorio cumple con las condiciones necesarias y básicas (regadera, estación de lavado de ojos, ventilación e iluminación adecuada, tuberías seguras, etc.). v. Realiza lo siguiente: Tubo 1

0.5 g de sal + 10 ml. De agua

Solubilidad

Tubo 2

0.5 g de sal + 10 ml de hexano

Solubilidad

Tubo 3

0.5 g de azúcar + 10 ml de agua

Solubilidad

Tubo 4

0.5 g de azúcar + 10 ml de hexano

Solubilidad

Tubo 5

1 pza. de aluminio + 10 ml de agua

Solubilidad

Tubo 6

1 pza. de aluminio + 10 ml de hexano

Solubilidad

Cápsula de porcelana

20 g de hielo, calentar y medir temperatura.

Punto de fusión

Cápsula de porcelana

4 g de sal, calentar y medir temperatura

Punto de fusión

Cápsula de porcelana

4 g de azúcar, calentar y medir temperatura

Punto de fusión


vi.

Por medio de una matriz reporta sus resultados de forma individual. Características de las sustancias según su tipo de enlace.

Sustancia

Tipo de átomos

Solubilidad en agua

Solubilidad en hexano (C6 H14 )

Punto de fusión

Punto de ebullición

Conductividad eléctrica

Tipo de enlace

Cloruro de sodio (NaCl) Azúcar (C12H22O11) Aluminio (Al)

vii.

Elabora y entrega un reporte que incluya: objetivo, introducción, material y equipo, hipótesis, procedimiento, esquemas o ilustraciones (Fotos, dibujos, diagrama de flujo, etc.), observaciones, resultados y conclusión. Autoevaluación Aspectos a evaluar

1.- Me integré con facilidad al equipo de trabajo del laboratorio y colabore en la realización de la práctica. 2.- Redacté una hipótesis correctamente. 3.- Elaboré los esquemas o dibujos correctamente. 4.- Describí en mis observaciones lo que ocurrió durante el experimento. 5.- Mis resultados indican o expresan lo obtenido al finalizar el experimento. 6.- Elaboré conclusiones comprobando o rechazando la hipótesis propuesta. 7.- Realicé los cálculos adecuadamente en la solución de los problemas y/o contesté las preguntas del cuestionario. 8.- Apliqué las reglas de seguridad del laboratorio. 9.- Utilicé con cuidado el material de laboratorio. 10.- Mostré interés por aprender por mí mismo.

Si

No

Observaciones


Actividad experimental No. 5 Propósito: Describir el comportamiento químico del agua observando el proceso de la electrolisis. Redacta una hipótesis que responda a las siguientes preguntas: Planteamiento del problema: ¿Pueden romperse los enlaces en la molécula del agua?, ¿Cómo puede descomponerse el agua en sus elementos constituyentes? Hipótesis:

I.

Obtención y registro de la información:

 Para el desarrollo de esta actividad consulta y lee extra-clase: i. ii. iii. iv.

Características físicas del agua Características químicas del agua ¿Qué es la electrolisis? Información sobre la aplicación industrial de la electrolisis. ¿Puede la electrolisis aplicarse a otros líquidos? Material: 

2 lápices afilados por ambos lados  un cable para 15 amperios  un trozo de cartón delgado de 12 x 12 cm.

 

tijeras cinta adhesiva

Sustancias:  

un vaso una pila de 9 voltios

Agua

II. Procedimiento: i. ii. iii. iv. v. vi. vii. viii. ix. x. xi.

En el laboratorio, se integra en equipo. Recuerda y aplica el reglamento del laboratorio. Utiliza el material y/o equipo de seguridad personal (bata, lentes, etc.). Observa si el laboratorio cumple con las condiciones necesarias y básicas (regadera, estación de lavado de ojos, ventilación e iluminación adecuada, tuberías seguras, etc.). Corta 2 trozos de cable de 20 cm y los une a los polos de la pila por medio de cinta adhesiva. Enrolla el otro extremo de los cables a la punta de la mina de los lápices. Coloca el cuadro de cartón sobre el vaso con agua. Clava los lápices en el cartón, de manera que las puntas opuestas al lugar donde se ataron los cables estén sumergidas en el agua. Deja que la corriente eléctrica fluya por las minas y por los cables que están sumergidos en el agua. ¿Qué sucede con cada una de las minas de los lápices? ¿Cómo podrías saber cuál es el hidrógeno y cuál es el oxígeno?


Elabora y entrega un reporte que incluya: objetivo, introducción, material y equipo, hipótesis, procedimiento, esquemas o ilustraciones (fotos, dibujos, diagrama de flujo, etc.), observaciones, resultados y conclusión. Autoevaluación Aspectos a evaluar

1.- Me integré con facilidad al equipo de trabajo del laboratorio y colabore en la realización de la práctica. 2.- Redacté una hipótesis correctamente. 3.- Elaboré los esquemas o dibujos correctamente. 4.- Describí en mis observaciones lo que ocurrió durante el experimento. 5.- Mis resultados indican o expresan lo obtenido al finalizar el experimento. 6.- Elaboré conclusiones comprobando o rechazando la hipótesis propuesta. 7.- Realicé los cálculos adecuadamente en la solución de los problemas y/o contesté las preguntas del cuestionario. 8.- Apliqué las reglas de seguridad del laboratorio. 9.- Utilicé con cuidado el material de laboratorio. 10.- Mostré interés por aprender por mí mismo.

Si

No

Observaciones


Actividad experimental No. 6 “NOMENCLATURA QUÍMICA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS” Objetivo: Asignar el nombre correcto a los compuestos inorgánicos formados mediante reacciones químicas.    

Material: Pinza para crisol Pipeta graduada de 10 ml Mechero de bunsen Cápsula de porcelana

I.

  

5 cm alambre de cobre 5 cm de cinta de magnesio 10 ml de agua oxigenada

Sustancias:  10 ml de ácido sulfúrico diluido  10 ml de permanganato de potasio diluido  200 ml de agua destilada

PROCEDIMIENTO i.

Toma con las pinzas el alambre de cobre y colócalo en la llama del mechero, retíralo hasta que adquiera un color rojo. La reacción química que se efectúa es la siguiente 2 Cu + O2 ---------------> 2 CuO

ii.

Repite el paso anterior, pero ahora con la cinta de magnesio. Coloca el residuo de la calcinación sobre la cápsula de porcelana y agrega 5 ml de agua destilada. Las reacciones químicas efectuadas son las siguientes: 2 Mg + O2 ---------------> 2 MgO

iii.

MgO + H2O

-----------> Mg (OH)2

En el tubo de ensayo coloca 3 ml de agua oxigenada y agrega dos o tres gotas de solución de ácido sulfúrico y dos o tres gotas de permanganato de potasio. Observa los cambios que ocurren. La reacción que ocurre es la siguiente:

2 KMnO4 + 4 H2SO4 + 5 H2O2 -----------> 2 KHSO4 + 8 H2O + 2 MnSO4 + SO2 iv.

Escribe el nombre y la función química de los productos obtenidos escribiéndolos en la tabla siguiente:

Producto

Nombre

Función química

Producto

Nombre

Función química


v.

vi.

Muestra el procedimiento experimental en un diagrama o fotografía de acuerdo a las reacciones y los productos obtenidos, mostrando respeto hacia los resultados de los demás equipos. Compara sus respuestas y comparte su reflexión con el resto del grupo sobre la importancia del conocimiento de las características de las diversas sustancias para ubicarlas en el tipo de compuesto respectivo, considerando las normas de seguridad y mostrando interés hacia los participantes.

a) Elabora y entrega un reporte que incluya: objetivo, introducción, material y equipo, hipótesis, procedimiento, esquemas o ilustraciones (fotos, dibujos, diagrama de flujo, etc.), observaciones, resultados y conclusión. Autoevaluación: Aspectos a evaluar 1.- Me integré con facilidad al equipo de trabajo del laboratorio y colabore en la realización de la práctica. 2.- Redacté una hipótesis correctamente. 3.- Elaboré los esquemas o dibujos correctamente. 4.- Describí en mis observaciones lo que ocurrió durante el experimento. 5.- Mis resultados indican o expresan lo obtenido al finalizar el experimento. 6.- Elaboré conclusiones comprobando o rechazando la hipótesis propuesta. 7.- Realicé los cálculos adecuadamente en la solución de los problemas y/o contesté las preguntas del cuestionario. 8.- Apliqué las reglas de seguridad del laboratorio. 9.- Utilicé con cuidado el material de laboratorio. 10.- Mostré interés por aprender por mí mismo.

Si

No

Observaciones


Actividad experimental No. 7 “Reacciones redox” I.

 

Propósito: Demostrar una reacción redox por medio de desplazamiento de la plata por el cobre (reacción de simple sustitución) Material: 1 tubo de ensayo de 10 ml 1 pipeta graduada de 10 ml

Sustancias:  

2 ml de solución de nitrato de plata 0.05 Molar 1 alambre de cobre delgado de 10 cm en forma de espiral

II. Redacta una hipótesis en la que propongas los resultados esperados.

III. Procedimiento: a) En un tubo de ensayo de 10 ml, vierte 2 ml de una solución de nitrato de plata 0.05 Molar b) Introduce el alambre de cobre en el tubo de ensayo (la reacción es lenta por lo que se tienen que esperar los resultados). c) Escribe tus observaciones y elabora dibujos que expresen cada uno de los pasos que realizaste y los resultados obtenidos. Nota. Los productos de la reacción que se lleva a cabo son nitrato de cobre (II) y plata pura. a)

Resultados i. ii. iii.

Escribe la ecuación química y balancéala por el método redox. Indica cuál es el elemento que se redujo y qué elemento se oxidó. Indica cuál es el agente reductor y cuál es el agente oxidante.

Elabora y entrega un reporte que incluya: objetivo, introducción, material y equipo, hipótesis, procedimiento, esquemas o ilustraciones (fotos, dibujos, diagrama de flujo, etc.), observaciones, resultados y conclusión.


Autoevaluación: Aspectos a evaluar 1.- Me integré con facilidad al equipo de trabajo del laboratorio y colabore en la realización de la práctica. 2.- Redacté una hipótesis correctamente. 3.- Elaboré los esquemas o dibujos correctamente. 4.- Describí en mis observaciones lo que ocurrió durante el experimento. 5.- Mis resultados indican o expresan lo obtenido al finalizar el experimento. 6.- Elaboré conclusiones comprobando o rechazando la hipótesis propuesta. 7.- Realicé los cálculos adecuadamente en la solución de los problemas y/o contesté las preguntas del cuestionario. 8.- Apliqué las reglas de seguridad del laboratorio. 9.- Utilicé con cuidado el material de laboratorio. 10.- Mostré interés por aprender por mí mismo.

Si

No

Observaciones


Actividad experimental No. 8 “Factores que determinan la velocidad de reacción” Realiza el siguiente experimento en equipo sobre “Velocidad de reacción”. Propósito: Demostrar la forma en que algunos factores modifican la velocidad de reacción.

 

Material: 5 vasos de precipitados Cronómetro

Sustancias:  

5 Alka Seltzer Agua (Templada, fría y caliente)

Redacta una hipótesis en la que propone los resultados esperados.

Procedimiento: a) Tamaño de partícula. Toma dos Alka Seltzer, uno lo pulverizas totalmente y el otro lo dejas entero. En un vaso de precipitados (#1) con agua hasta la mitad depositas el Alka Seltzer pulverizado y tomas el tiempo que tarda en disolverse totalmente, con un cronometro que mida segundos. Haz lo mismo con el otro Alka Seltzer en otro vaso (#2) con agua hasta la mitad y compara los tiempos de disolución. ¿Cuál se disuelve más rápido? Haz tu conclusión de cómo afecta el tamaño de partícula a la velocidad de reacción. Numero de vaso: Vaso #1 Vaso #2

Tiempo: (segundos)

b) Efecto de la temperatura. Toma tres Alka Seltzer y prepara tres vasos de precipitados con agua hasta la mitad. En el primer vaso deposita agua muy fría, en el segundo vaso agua al tiempo, y en el tercero agua caliente. Deposita en el primer vaso el Alka Seltzer y toma el tiempo que tarda en disolverse. Haz lo mismo en el segundo y tercer vaso respectivamente. Con base en los resultados obtenidos haz tu conclusión de cómo afecta la temperatura a la velocidad de reacción. Condición del agua: Vaso con agua muy fría Vaso con agua al tiempo Vaso con agua caliente

Tiempo (segundos):


Elabora y entrega un reporte que incluya: objetivo, introducción, material y equipo, hipótesis, procedimiento, esquemas o ilustraciones (Fotos, dibujos, diagrama de flujo, etc.), observaciones, resultados y conclusión.

Autoevaluación: Aspectos a evaluar 1.- Me integré con facilidad al equipo de trabajo del laboratorio y colabore en la realización de la práctica. 2.- Redacté una hipótesis correctamente. 3.- Elaboré los esquemas o dibujos correctamente. 4.- Describí en mis observaciones lo que ocurrió durante el experimento. 5.- Mis resultados indican o expresan lo obtenido al finalizar el experimento. 6.- Elaboré conclusiones comprobando o rechazando la hipótesis propuesta. 7.- Realicé los cálculos adecuadamente en la solución de los problemas y/o contesté las preguntas del cuestionario. 8.- Apliqué las reglas de seguridad del laboratorio. 9.- Utilicé con cuidado el material de laboratorio. 10.- Mostré interés por aprender por mí mismo.

Si

No

Observaciones


4 prácticas de laboratorio