Page 1

Mon livret de Badges D’ SPC nom :


Nom : ………

Mes Badges D’SPC 

Badge

Microcompétence

Les indispensables de Maths -

Calculer sans calculatrice #CALC Faire des multiplications et des divisions simples de tête (2, 4, 5, 10…) Simplifier des fractions Calculer avec des puissances de 10 Ecrire un nombre en puissances de 10 Calculer en Factorisant Connaître les règles de priorités dans les calculs

Calculer avec une calulatrice -

Connaître la syntaxe des calculs au format calculette Connaître les règles de priorités dans les calculs avec calculette

Transformer une Expression Littérale #EL -

Connaître les règles de priorités dans les calculs Littéraux

Convertir des unités #UNITE -

Savoir convertir des unités avec des tableaux de conversion ou des puissances de 10 Savoir convertir des distances / des surfaces / des volumes / des durées …

Les chiffres significatifs #CS -

Donner le résultat d’un calcul avec le bon nombre de chiffre significatif

Les Représentations Graphiques -

Construire une représentation graphique à partir de données expérimentales Calculer un coefficient directeur Trouver l’équation d’une droite

Dates et niveau des Validations Date et signature de l’enseignant


Les indispensables de Chimie La sécurité au laboratoire -

Connaître la signification des pictogrammes de sécurité et les conduites à tenir

Les Modes Opératoires de TP -

Connaître la verrerie Connaître les principales techniques expérimentales (Dilution – Dissolution – CCM…)

Jongler avec les quantités de Matière -

Equilibrer des équations bilan Trouver une masse molaire. Connaître et Utiliser les relations liants masse, masse molaire, volume, concentration et quantité de matière. Construire et utiliser un tableau d’avancement.

Les Règles de Nommenclature -

Connaître les règles qui permettent de nommer les molécules. Savoir identifier et nommer les principales fonctions utilisées en chimie organique.

Les autres indispensables d’SPC Elaborer une démarche expérimentale -

Extraire et organiser l’information. Structurer son raisonnement. Rédiger une démarche claire et organisée.

Faire une synthèse de document -

Extraire et organiser l’information. Structurer son raisonnement. Rédiger une synthèse claire et organisée.

Résoudre un problème -

Extraire et organiser l’information. Structurer son raisonnement. Rédiger de manière claire et organisée. Structurer son raisonnement et ses calculs.


Grille d’AutoPositionNemEnt Pour chaque micocompétence compète la troisième colonne et entoure le degrè de maîtrise que tu estimes avoir.

Micro compétence Multiplications ou divisions simples de tête Simplifier une fraction Simplifier une puissance de 10 Calculer sans calculatrice

Niveaux

Good Man

Bof

C’est quoi ce truc !

NVX : Collège

60  84  3

NVX : Collège

108 104 

3  10  2  102 3 104  2 104  5 102

  

  

NVX : Collège NVX : Collège

Modifier une expression littérale

NVX : Collège / Seconde

Faire des conversions Calculer en respectant les chiffres significatifs Tracer une courbe et trouver son équation

NVX : Collège NVX : Collège / Seconde NVX : Collège / Seconde

Elaborer une démarche expérimentale Faire une carte mentale Rédiger de manière claire et organisée faire une synthèse de document Faire seul une resolution de problème

Fiche 1 : Les indispensables de Maths 4 NVX : Collège =  20

Calculer avec calculatrice

Connaître les pictogrammes de sécurité Connaître la verrerie Modes opératoires dilution / dissolution / chromatographie Equilibrer une équation bilan Calculer une masse molaire M Calculer une quantité de matière n à partir de la masse m et de la masse molaire M Calculer une quantité de matière n à partir de la concentration C et du volume V Construire et utiliser un tableau d’avancement Connaître les règles de nomenclature

Exemple

4

H Dd  h

donc H= 400hm=………………..…m

 4,00x2,0=….   Fiche 2 : Les indispensables de Chimie

NVX : Collège

NVX : Collège

NVX : Collège / Seconde

NVX : Collège / Seconde NVX : Seconde

 

 

 

NVX : Seconde

NVX : Seconde

 

 

    

    

 NVX : 1èreS  Les autres indispensables d’SPC NVX : Collège /  Seconde NVX : Collège /  Seconde NVX : Collège /  Seconde NVX : Seconde  NVX : 1èreS  NVX : 1èreS


Nom : ‌‌‌‌

Fiche 1 : Les indispensables de Maths Calculer sans calculatrice #CALC

-

5 x 10 = 5 x 0,2 = đ?&#x;“ = đ?&#x;?đ?&#x;Ž

100  220  20

10a 10b  102  101 3 104  2 102

Date : ...............

Faire des multiplications et des divisions simples de tĂŞte (2, 4, 5, 10‌) Simplifier des fractions Calculer avec des puissances de 10 Ecrire un nombre en puissances de 10 Calculer en Factorisant ConnaĂŽtre les règles de prioritĂŠs dans les calculs A- Multiplications et divisions simples de tĂŞte 0,1 x 10 = 0,02 x 10 = 0,003 x 10000 = 0,01 x 0,2 = 3 x 0,2 = 4 x 0,5 = 214 x 0,5 = 7x8= đ?&#x;” đ?&#x;’đ?&#x;? đ?&#x;? đ?&#x;Ž, đ?&#x;? = = = = đ?&#x;Ž, đ?&#x;“ đ?&#x;Ž, đ?&#x;“ đ?&#x;Ž, đ?&#x;? đ?&#x;?đ?&#x;Ž B- Simplification de fractions 60 ď‚´ 84 132 21 125  80 ď‚´    3 40 5 25 C- Simplification de calculs avec des puissances de 10 a 10  108 ď‚´104  108 ď‚´104  105 ď‚´105  b 10 1 1 25 104     4 2 5 10 4 ď‚´10 5.10 _ 4 10

45 102 106 102 106 102 12.102     60.105 5 102 103 108 3 104  2 104 4.102.10.5.1016.0,5.106.0,02.108   3102  4 102  5 102 5.100.2.10 ( 1,5  1019  1,5  1019 ) 2 9  10  (4,5  1018 )2 D- Ecrire un nombre avec des puissances de 10 0,001 10000 5421= 5,421‌‌ 0,001268 = 1,268‌‌. Zone de Brouillon

Calculer avec une calculatrice -

105 104 

ConnaÎtre la syntaxe des calculs au format calculette ConnaÎtre les règles de prioritÊs dans les calculs avec calculette

3102  4 102 

3 104  2 102

3 104  2 104  5 102

833 104  125 105  2  5  105


Transformer une Expression littérale #EL -

Connaître les règles de priorités dans les calculs Littéraux Modifier les expressions littérales pour avoir celle de H : D ( H  h)  D  d h H

D H  d h

H h D  h d

H D H d  h

H Dd  h

1 1 1   H d D

sin (h) = a x sin(H)

Convertir des unités #UNITE -

Savoir convertir des unités avec des tableaux de conversion ou des puissances de 10 Savoir convertir des distances / des surfaces / des volumes / des durées … Compléter le tableau de conversion des distances ci-dessous

..

..

km

..

..

m

dm

..

..

..

Convertir en m les grandeurs suivantes 10Gm =

32nm =

8 dam=

400hm=

Convertir en m les grandeurs suivantes et écrire la valeur avec des puissances de 10 10Gm =

32nm =

8 dam=

400hm=

Convertir en secondes les grandeurs suivantes et écrire la valeur avec des puissances de 10 25cs =

0,24ds =

4032 ms=

503,4Ms=

Compléter le tableau de conversion de surfaces ci-dessous m²

Convertir les surfaces suivantes en m² 10hm² =

25km² =

152mm² =

0,0012cm² =

..


Compléter le tableau de conversion de Volumes ci-dessous m3 mL

Convertir les volumes suivants en m3 1dm3=

8mm3=

3cm3=

100dam3=

Convertir les volumes suivants en L 52dL=

8mL=

3cL=

100daL=

1dm3=

8mm3=

3cm3=

100dam3=

Les chiffres significatifs #CS -

Donner le résultat d’un calcul avec le bon nombre de chiffres significatifs Donner le nombre de chiffres significatifs des nombre suivants

0,0002

00,035

0,200

2354,01

3,05x10²

Faire les calculs suivants en conservant le bon nombre de chiffres significatifs 4,00x2=

4,0x2,0=

4,00+2=

4,00/2,000=

4,00/2=

Les Représentations Graphiques -

Construire une représentation graphique à partir de données expérimentales Calculer un coefficient directeur Trouver l’équation d’une droite

A partir des tableaux de mesures suivants, trouver les bonnes échelles et tracer les courbes d=f(t) et P=f(I). Si la courbe est une droite donner son équation. t en s 0 1,8 3,6 5,5 7,3 9,1 11 13 14,9 16,9 18,8 20,5

d en mm 0 9 19 29 39 49 58 69 79 89 101 113

P en W 0 1,8 3,6 5,5 7,3 9,1 11 13 14,9

I en mA 0 32 130 303 533 828 1210 1690 2220


Nom : …………

Fiche 2 : Les indispensables de Chimie

Date : ...............

La sécurité au laboratoire -

Connaître la signification des pictogrammes de sécurité et les conduites à tenir

Donner la signification exacte des pictogrammes de sécurité suivant et indiquer les équipements de sécurité à porter ou les conduites à tenir Symboles

Signification des risques

Equipement de sécurité

Conduite à tenir


Les Modes Opératoires de TP -

Connaître la verrerie Connaître les principales techniques expérimentales (Dilution – Dissolution – CCM…) Nommer la verrerie suivante

A

C


La dissolution Préparation d’une solution de concentration C et de volume V par dissolution. ……………………………………………………………….. la masse m de soluté nécessaire à l’aide d’une balance préalablement ………………………………………. A l'aide d'un entonnoir introduire la masse de soluté m à l'intérieur d'une ………………………………….. de volume V. Rincer la coupelle de pesée avec de l’eau distillée pour ………………………………………………………………………………………….. - Remplir la fiole jaugée …………………………………………………………… avec de ………………………………………………………., boucher puis ………………………………………………………….. pour …………………………………………… le solide. La dissolution terminée, compléter avec de ………………….……………. jusqu'au …………………………………. de la fiole. Pour que la mesure soit correcte, il faut que le bas du ménisque soit au niveau du …………………………………….. ……………………. à nouveau la fiole pour ……………………………………………………….. la solution.

La dilution Préparation d’une solution de concentration C et de volume V par dilution. On souhaite préparer une solution de concentration Cfille et de volume Vfille, à partir d'une solution mère de concentration Cmère. Calculer le volume Vmère de solution mère à prélever, en utilisant la relation : ………………………………………….. Prélever le volume Vmère de solution ………………………….. à l'aide d'une ………………………………………… munie d’un pipeteur. On verse la solution mère dans un bécher propre préalablement rincé avec …………………………………………………………….. On ne prélève jamais dans la solution ……………………………………. Pour que la mesure soit correcte, il faut que le bas du ménisque soit au niveau du ……………………………………... Introduire le volume Vm de solution mère dans une ……………………………………………………… de volume …………………... Remplir la fiole ………………………………………… avec de …………………………………………, boucher puis agiter. La dilution terminée, compléter avec de ……………………………………………… jusqu'au ……………………………………………… de la fiole. ………………………….. à nouveau la fiole pour ………………………………………. la solution fille obtenue

La Chromatographie sur couche Mince CCM Mode opératoire:  Préparation de la cuve: …………………………… est versé dans la cuve qui est ensuite bouchée hermétiquement. L'atmosphère de la cuve sera ainsi saturée par les vapeurs d'éluant. 

……………….. ……………………………………… ………………………….

Préparation de la plaque Tracer un trait (ligne de ………………………..) au bas de la plaque. Indiquer par des ………………………………………… croix et des lettres la position des échantillons sur la ligne de dépôt. Déposer une goutte de chaque échantillon sur les croix, les taches ne doivent pas dépasser …….mm de diamètre. ………………………. Elution : …………….. La plaque est placée le plus verticalement possible dans la cuve à élution. La ligne de dépôt doit se situer au-………………………………………………………. du niveau de l'éluant. On laisse monter l'éluant par capillarité jusqu'à environ ……………………………. cm du bord supérieur de la plaque. 

Révélation : Lorsque la plaque est sèche, si les taches sont incolores, il faut révéler. Elle se fait de manière différente suivant l'espèce chimique à révéler (lampe à UV, avec du permanganate de potassium…) Analyse du chromatogramme 

Lorsque deux taches ont été entraînées à la même vitesse (c'est à dire qu'elles sont à la même hauteur sur le chromatogramme), cela signifie qu'il s'agit …………………….……………………………………………………………. On peut ainsi identifier les espèces chimiques présentes dans un échantillon en les comparants à des corps purs connus.

Le rapport frontal : ………….. h = distance parcourue par l'espèce chimique H = distance parcourue par l'éluant

Front du solvant ….. ….

Ligne de dépôt


Jongler avec les quantités de Matière -

Equilibrer des équations bilan Trouver une masse molaire. Connaître et Utiliser les relations liants masse, masse molaire, volume, concentration et quantité de matière. Construire et utiliser un tableau d’avancement. A- Equilibrer une équation bilan

C+

O2

CO2

H2 +

O2

H2O

N2 +

H2

NH3

Cu +

O2

CuO

Na +

O2

Na2O

H2 +

Cl2

HCl

Mg +

CO2

CuO +

H2

Cu +

H2O

Ag2O +

H2

Ag +

H2O

CuO +

C

Cu +

SiCl4 +

Zn

ZnCl2 +

Si

Cr2O3

Al2O3 +

Cr

Al + CH4 +

Cl2

CHCl3 +

Cl2

MgO+

HCl + CCl4 +

C

CO2

C HCl

CuO +

H2

Cu +

H2O

Fe2O3 +

H2

Fe +

H2O

NH3 +

Cl2

N2 +

HCl

NH3 +

O2

N2 +

H2O

NH3 +

O2

NO +

CH2Cl2 +

Cl2

CHCl3 +

H2O HCl

B- Trouver une masse molaire M(C)=

M(Fe)=

M(N)=

M(Cl)=

M(Na)=

M(S)=

M(H)=

M(O)=

M(C3H6O) =

M(CH4) =

M(NH3) =

M(dioxyde de carbone) = M(…………) =

M(C2H6O) =

M(SO4 ) =

2-


C- Solides et quantités de matière Exercice 1 : -1 On veut prélever n= 0,10 mol de limaille de fer (M(Fe) = 55,6 g.mol ), pour préparer une expérience. Quelle est la masse m de limaille de fer à prélever ? Exercice 2 : Un comprimé de vitamine C500 contient une masse m = 176 mg de vitamine C de formule brute C 6H8O6. Quelle est la quantité de matière n de vitamine C contenue dans 1 comprimé ? -1 -1 Quelle quantité de matière n est contenue dans 36 mL d'eau ? (la masse volumique de l’eau est μ=1kg.L = 1g.mL )

D- Liquides et quantités de matière Exercice 1 : Le mildiou est un champignon parasite qui attaque certaines plantations comme la vigne ou les plans de tomates. Le mildiou se manifeste par des taches brunes et/ou une apparence de moisissures suivies d'un flétrissement général de la feuille, d'un rameau ou de toute la plante. Pour lutter contre ce parasite on utilise de la bouillie bordelaise ou sulfate de cuivre CuSO4. 2+ 2Pour fabriquer le sulfate de cuivre il faut faire réagir des ions cuivre II Cu avec des ions sulfate SO4 . 2+ 3 Quelle est la concentration en ion cuivre II d’une solution, dont la quantité de matière n(Cu )=3x10 moles et de volume V=2000L. Exercice 2 : Pour lutter contre la déshydratation, on peut faire des injections de solution aqueuse de fructose (C 6H12O6) de concentration Cfructose= 0,2mol/L. Pour obtenir ce type de solution on dissout une masse m de fructose dans un volume V=500mL d’eau. (on -1 -1 -1 donne : M(H) = 1,0g.mol ; M(O) = 16,0g.mol ; M(C) = 12,0g.mol ) Déterminer la quantité de matière n de fructose à dissoudre dans la solution. Quelle masse cela représente ? Exercice 3 : -1 On place un morceau de sucre (saccharose C12H22O11 de masse molaire M(saccharose) = 342g.mol ) de masse m=6,84 g, dans un volume de thé V=200mL. Qu’elle est la concentration C du sucre dans le thé ? Exercice 4 : Le cholestérol a pour formule C27H46O. Le résultat d’une analyse sanguine est : Cholestérol : 6,50 mmol dans un litre de sang 1. Sachant que le corps d’un adulte contient environ5 L de sang, calculer la quantité de matière (en mol) contenue dans le corps de l’adulte qui a effectué cette analyse. 2. Quelle est la masse de cholestérol dans le corps de cet adulte ?

E- Dilution et dissolution Exercice 1 : -1 Dans un jus sucré, la concentration du fructose C6H12O6 est égale à Cm=0,20 mol.L . La masse molaire du fructose est ; M(C6H12O6) -1 = 132,0g.mol 0. Combien de moles n de fructose faut-il pour préparer un volume V=200 mL de cette solution ? 1. Calculer la masse, notée m, de fructose en poudre nécessaire pour préparer 200 mL de cette solution. 2. Indiquer, à l'aide de phrases, la méthode à mettre en œuvre pour préparer cette solution en nommant bien toute la verrerie utilisée (faire des schémas si nécessaire). 3. On désire préparer, à partir de la solution mère de fructose précédente, un volume Vf=20 mL d'une solution fille de ce jus sucré -1 mais dont la concentration est Cf=0,05 mol.L . Indiquer, la méthode à mettre en œuvre pour préparer cette nouvelle solution en nommant bien toute la verrerie utilisée (faire des schémas et en donnant le volume de solution, noté Vm à prélever). Exercice 2 : On pèse 27,0 g de glucose C6H12O6 dans le but de fabriquer 100,0 mL d’une solution aqueuse S1 de glucose. 1. Quelle est la quantité de matière de glucose utilisée ? 2. Dans quel récipient prépare-t-on la solution S1 ? 3. Quelle est la concentration C1 de la solution S1 ? 4. On prélève 5,0 mL de solution S1 que l’on introduit dans une fiole jaugée de 100,0 mL, que l’on complète avec de l’eau distillée. On obtient une solution aqueuse S2 de glucose. a) Comment procède-t-on et quel matériel utilise-t-on pour prélever 5,0 mL de solution S 1 ? b) Quelle est la concentration molaire C2 de la solution S2 ? c) Quelle masse de glucose aurait-il fallu peser pour préparer directement 100,0 mL de solution aqueuse de glucose de concentration molaire C2 par dissolution? Données : M(H) = 1,0 g/mol ; M(C) = 12,0 g/mol ; M (O) = 16,0 g/mol

F- Construire et utiliser un tableau d’avancement Exercice 1 : 1- Compléter l’équation bilan de la réaction et le tableau d’avancement avec 2 moles de chaque réactif. C

Equation de la réaction : Etat du système Initial Intermédiaire final

Avancement (x) x=0 x max

nC

+

O2 nO

………. n CO2


2- Refaire un tableau identique au précédent et compléter la partie sur l’avancement de la réaction, dans les cas où on place 3 moles de carbone et 1 mole d’oxygène. Exercice 2 : -3 2+ -3 On fait réagir 30,0.10 mol d'ions Pb avec 40.10 mol d'ions Cl . L’équation de la réaction est donnée dans le tableau d’avancement ci-dessous.

Pb…..

+

…. Cl-

PbCl2

Etat initial (en nombre de mol) x=0 Etats intermédiaires 0 < x < xmax Etat final x= xmax 1. Compléter les pointillés de l’équation bilan l’équation bilan du tableau et remplir les trois lignes du tableau en donnant les expressions littérales et les valeurs. 2. Quel est le réactif limitant. 2+ 3. Déduire du tableau la quantité de matière d'ions Pb restants dans l'état final. 4. En déduire la quantité de matière des produits dans l'état final. -1 -1 5. Déterminer la masse de chlorure de plomb obtenu (on donne M(Pb)=207,2 g.mol et M(Cl)=35,5 g.mol ) Exercice 3 : A 600°C, le carbone réagit avec l'oxyde de cuivre (II) CuO pour former du dioxyde de carbone et du cuivre. On met en présence 0,80g d'oxyde de cuivre et 0,120 g de carbone. 1. Ecrire l'équation de la réaction chimique. 2. Calculer les quantités de matière des réactifs à l’état initial. 3. A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer: a. l'avancement maximal et le réactif limitant b. la composition, en quantité de matière, du système dans l'état final c. le volume de dioxyde de carbone formé (on se placera dans les conditions normales de pression et de température) -1 -1 -1 Données : M(Cu) = 64,0 g.mol M(O) = 16,0 g.mol M(C) = 12,0 g.mol Vm = 24,0 L Exercice 4 : + Lorsqu'un fil de cuivre est plongé dans une solution de nitrate d'argent, Ag + NO3 , il se recouvre d'argent et la solution bleuit: il se forme des ions cuivre (II). Dans un bécher, on verse un volume V = 50 mL de solution de nitrate d'argent de concentration molaire -1 C= 0,20 mol.L . On immerge partiellement un fil de cuivre dans la solution. La masse m de la partie immergée est égale à 0,64g. 1. Sachant que les ions nitrate ne sont pas affectés par la transformation chimique, écrire l'équation de la réaction. 2. Calculer les quantités initiales des réactifs. 3. A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer: a. l'avancement maximal et le réactif limitant b. la composition, en quantité de matière, du système dans l'état final c. les concentrations molaires de toutes les espèces chimiques en solution dans l'état final d. la masse d'argent formée. -1 -1 Données : M(Cu) = 64 g.mol M(Ag) = 108 g.mol

Quelques rappels Définition : La quantité de matière n contenue dans un échantillon de masse m, dont la masse molaire est M, est: avec

n = quantité de matière en mol m = masse de l'échantillon en g -1 M = masse molaire g.mol

Définition : La concentration C désigne la proportion en moles n de soluté présent dans une solution de volume V, on -1 l’exprime en mol.L . On la calcul en faisant le rapport : Csoluté 

nsoluté Vsolution

avec

Csoluté = concentration en mol.L-1 nsoluté = quantité de matière de soluté en mol Vsolution = volume de solution en L


Les Règles de Nommenclature -

Connaître les règles qui permettent de nommer les molécules. Savoir identifier et nommer les principales fonctions utilisées en chimie organique.


Besoin de quelques rappels c’est par ici

Le programme de maths du collège en vidéos

Convertir avec des puissances de 10

Les chiffres significatifs

https://www.youtube.com/channel/UCAi2IV5_F1ak53ZbED1u1w

https://youtu.be/s0F4PkyS1M8

https://youtu.be/6Ybu6pylZ5E

Tracer un graphique

Trouver l’équation d’une droite

Pictogrammes et verrerie

https://www.youtube.com/watch?v=jSfyq9ci zkM&list=PLsP3BHXSP94cepon5pX2dGx3Ekr0 7ZB74

https://www.youtube.com/watch?v=E26ibv7 K3wE&list=PLsP3BHXSP94cepon5pX2dGx3Ekr 07ZB74

https://youtu.be/wQKOzwIIG70

Méthode de dilution et de dissolution

La Chromatographie sur couche mince

Comment équilibrer une équation bilan

https://youtu.be/Xhw6uiKL_84 et https://youtu.be/E52n6nERV-0

https://www.youtube.com/watch?v=zJnxjDv 2gpY&list=UUgBo-uwQNi8tipTiloVcFBQ

https://www.youtube.com/watch?v=6tucdifl bYA

Rappel sur les quantités de matière

Comment construire un tableau d’avancement ?

Rappels sur la nomenclature

https://www.youtube.com/watch?v=bw9RLV0lgw&list=UUgBo-uwQNi8tipTiloVcFBQ

https://www.youtube.com/watch?v=rvba2n451Y

https://youtu.be/5g15nXb0HQ8

et

Pour les solutions c’est la

Mon livret de Badge Spc  

Pour la remediation en Sciences Physiques

Mon livret de Badge Spc  

Pour la remediation en Sciences Physiques

Advertisement