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COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE 01) (Covest-2006) Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada. Sabendo que: MMsacarose = 342,0g mol-1, -1 MMágua = 18,0 g mol , Pfsacarose = 184 °C e Pfágua = 0 °C, podemos dize r que: 1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto. 2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. 3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser considerado solvente por ser um composto sólido. Está(ão) correta(s): a) b) c) d) e)

1 apenas 2 apenas 3 apenas 1 e 3 apenas 1, 2 e 3

02)Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de: a) b) c) d) e)

484g. 450g. 340g. 216g. 153g.

03)A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g de água. Sabendo que uma solução foi preparada dissolvendo-se 20g do sal em 100g de água a 60ºC e que depois, sem manter em repouso, ela foi resfriada a 20ºC, podemos afirmar que: a) b) c) d) e)

todo sal continuou na solução. todo sal passou a formar um corpo de chão. 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente. 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente. 31g do sal passou a formar um corpo de chão.

04)Após a evaporação de toda a água de 25g de uma solução saturada (sem corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Se, na mesma temperatura do experimento anterior, adicionarmos 80g da substância X em 300g de água, teremos uma solução: a) b) c) d) e)

insaturada. saturada sem corpo de fundo. saturada com 5g de corpo de fundo. saturada com 20g de corpo de fundo. supersaturada.

05)Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio nas seguintes quantidades: Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D Massa de K2Cr2O7

1,0g

2,5g

5,0g

7,0g

A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida? a) em nenhum. b) apenas em D. c) apenas em C e D. d) apenas em B, C e D. e) em todos.


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06)O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80°C. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é: a) 20. b) 48. c) 60. d) 80. e) 140. 07)Considere uma solução aquosa saturada de KCl, com corpo de fundo, a 20ºC e os seguintes valores: Solubilidade do KCl em g de KCl / kg de água

10ºC

20ºC

30ºC

310

340

370

De acordo com os dados acima, para diminuir a massa do corpo de fundo basta: I. Aquecer o sistema. II. Adicionar água e agitar. III. Agitar a solução. IV. Decantar a solução. Dessas afirmações, são corretas apenas: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 08) Observe os sistemas sistema I

sistema II

20 g de NaC l dissolvidos

36g de NaC l dissolvidos

100g de água a 25°C

100g de água a 25°C

NaC l sólido

Agora analise estas afirmações: I. No sistema I, a solução está insaturada. II. No sistema II, a solução está saturada. III. Não existe solução saturada sem precipitado. Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): a) b) c) d) e)

I. II. III. I e II. I e III.

09) Colocando-se 400g de cloreto de sódio (NaCl) em 1 litro de água pura, à temperatura de 25°C, podemos afirmar que: Dado: CS = 360g de NaCl / L de água, a 25°C. a) b) c) d) e)

O sal se dissolve totalmente. O sal não se dissolve. Parte do sal se dissolve e o excesso se deposita, formando uma solução saturada. O cloreto de sódio, a 25°C, é insolúvel. Precisaríamos de 200g de cloreto de sódio a mais para que ele se dissolvesse totalmente.


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10) Observe a seqüência abaixo, em que o sistema I se encontra a 25°C com 100g de água.: sistema I

15g dissolvidos

sistema II

aquecimento 20g dissolvidos

si stema III

Resfriamento cuidadoso

20g dissolvidos

5g de sal sólido

Analise agora as seguintes afirmativas: I. II. III. IV.

A 25°C, a solubilidade do sal é de 20g/100g de á gua. O sistema III é uma solução supersaturada. O sistema I é uma solução insaturada. Colocando-se um cristal de sal no sistema III, este se transformará rapidamente no sistema I.

Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): a) b) c) d) e)

II e IV. I e III. I e II. I, II e III. II, III e IV.

11) (UEM PR/2007) Um determinado sal X apresenta solubilidade de 12,5 gramas por 100 mL de água a 20ºC. Imagine que quatro tubos contêm 20 mL de água cada e que as quantidades a seguir do sal X foram adicionadas a esses tubos:    

Tubo 1: 1,0 grama; Tubo 2: 3,0 gramas; Tubo 3: 5,0 gramas; Tubo 4: 7,0 gramas.

Após agitação, mantendo-se a temperatura a 20ºC, coexistirão solução saturada e fase sólida no(s) tubo(s) a) b) c) d) e)

1. 3 e 4. 2 e 3. 2, 3 e 4. 2.

12) (MACKENZIE-SP) T (°C) 0 20 40 60

Solubilidade do KCl (g/100g de água) 27,6 34,0 40,0 45,5

Em 100g de água a 20°C, adicionam-se 40,0g de KC l. Conhecida a tabela acima, após forte agitação, observa-se a formação de uma: a) b) c) d) e)

solução saturada, sem corpo de chão. solução saturada, contendo 34,0g de KCl, dissolvidos em equilíbrio com 6,0g de KCl sólido. solução não saturada, com corpo de chão. solução extremamente diluída. solução extremamente concentrada.


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13) (Unimontes MG/2007) Prepararam-se duas soluções, I e II, através da adição de 5,0 g de cloreto de sódio, NaCl, e 5,0 g de sacarose, C12H22O11, respectivamente, a 10 g de água e a 20°C, em cada recipiente. Considerando que as solubilidades (g do soluto/ 100 g de H2O) do NaCl e da C12H22O11 são 36 e 203,9, respectivamente, em relação às soluções I e II, pode-se afirmar que a) b) c) d) e)

a solução I é saturada e todo o soluto adicionado se dissolveu. a solução II é insaturada e todo o açúcar adicionado se dissolveu. ambas são saturadas e nem todo o soluto adicionado se dissolveu. ambas são instauradas e todo o soluto adicionado se dissolveu. ambas são supersaturadas.

14) (MACK SP/2008) As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções, já que a temperatura influi decisivamente na solubilidade das substâncias. Considerando as curvas de solubilidade dadas pelo gráfico, é correto afirmar que

a) b) c) d)

há um aumento da solubilidade do sulfato de cério com o aumento da temperatura. a 0ºC o nitrato de sódio é menos solúvel que o cloreto de potássio. o nitrato de sódio é a substância que apresenta a maior solubilidade a 20ºC. resfriando-se uma solução saturada de KClO3, preparada com 100 g de água, de 90ºC para 20ºC, observa-se a precipitação de 30 g desse sal. e) dissolvendo-se 15 g de cloreto de potássio em 50 g de água a 40ºC, obtém-se uma solução insaturada. 15)Tem-se 540g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada, sem corpo de fundo, a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C? Cs = 220g/100g de água a 30°C; C s = 260g/100g de água a 50°C. a) b) c) d) e)

20g. 30g. 40g. 50g. 60g.

16)A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 5g em 100g de água. Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1,00 kg de água, a 20°C, quantos gramas de ácid o restam na fase sólida? a) b) c) d) e)

50g. 75g. 100g. 150g. 175g.


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gramas de sal por 100g de água

17)(CESGRANRIO) A curva de solubilidade de um sal hipotético está representada abaixo.

90

60

30

20

40

60

80 100 temperatura °C

A quantidade de água necessária para dissolver 30g de sal a 30°C é: a) 45g. b) 60g. c) 75g. d) 90g. e) 105g.

gramas de sal por 100g de água

18)(PUC/CAMPINAS-SP) Adicionando-se separadamente, 40g de cada um dos sais em 100g de água. À temperatura de 40°C, quais sais estão totalmente di ssolvidos em água? 110 100

KNO 3

90 80 70 60

K Cl

50 40 30

NaCl

20 10 0

a) b) c) d) e)

NaNO 3

Ce 2( SO4)

3

10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 temperatura °C

KNO3 e NaNO3. NaCl e NaNO3. KCl e KNO3. Ce2(SO4)3 e KCl. NaCl e Ce2(SO4)3.

19)Evapora-se completamente a água de 40g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtém-se 15g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100g de água na temperatura da solução inicial é: a) b) c) d) e)

25g. 30g. 60g. 15g. 45g.

20)(UFOPO-MG) A solubilidade do hidróxido de ferro II, em água, é 0,44g por litro de água a 25°C. A massa, em gramas, dessa substância, que se pode dissolver em 500 mL de água, nessa temperatura, é: a) b) c) d) e)

0,90g. 0,56g. 0,44g. 0,36g. 0,22g.


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massa (g) do sal / 100g de água

21)(FUVEST-SP) O gráfico abaixo mostra a solubilidade de K2Cr2O7 sólido em água, em função da temperatura. Uma mistura constituída de 30g de K2Cr2O7 e 50g de água, a uma temperatura inicial de 90°C, foi deixada esfriar lentamente e com agitação . A que temperatura aproximadamente deve começar a cristalizar o K2Cr2O7? 100 80 60 40 20 20

40

60

80

100

Temperatura (°C)

a) b) c) d) e)

25°C. 45°C. 60°C. 70°C. 80°C.

22) Considere a tabela de coeficientes de solubilidade, a 20°C, em gramas de soluto por 100g de água. I II III IV V

KNO3 Ca(OH)2 NaCl K2SO4 Na2SO4 . 10 H2O

31,60 –1 1,65 x 10 36,0 11,11 19,40

Ao adicionarmos, em recipientes distintos, 200g de soluto em 1 kg de água, formar-se-á precipitado nos recipientes: a) b) c) d) e)

I, II e V. I e III. II, IV e V. II e IV. todos.

massa (g) do sal / 100g de água

23)(UCSal-BA) Considere o gráfico: 100 80 60 40 20 20

40

60

80

100

Temperatura (°C)

Com base nesse gráfico, pode-se concluir que, acrescentando-se 20g de cloreto de potássio em 50g de água, a 20°C, obtém-se solução aquosa: a) saturada com corpo de fundo, que pode torna-se insaturada pelo aquecimento. b) saturada com corpo de fundo, que pode torna-se insaturada pelo resfriamento. c) saturada sem corpo de fundo, que pode torna-se insaturada pelo resfriamento. d) insaturada, que pode torna-se saturada por aquecimento. e) insaturada, que pode torna-se saturada por resfriamento. 24)(UEBA) A solubilidade do K2Cr2O7 a 20°C é de 12,5g por 100 mL de água. Colocando-se em um tubo de ensaio 20 mL de água e 5g de K2Cr2O7 a 20°C, podemos afirmar que, após agitação e poste rior repouso, nessa temperatura: a) Coexistem solução saturada e fase sólida. b) Não coexistem solução saturada e fase sólida. c) Só existe solução saturada. d) A solução não é saturada. e) O K2Cr2O7 não se dissolve.


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o

25) (UDESC-SC) O coeficiente de solubilidade para o cloreto de sódio é 357 g/L a 0 C e 398 g/L a 100 C. Qual o tipo de solução e a quantidade de sal restante, quando são adicionados 115g de sal em 250mL, o a temperatura de 100 C? a) b) c) d) e)

saturada, com precipitação de 99,5 g de cloreto de sódio. supersaturada, com precipitação de 15,5 g de cloreto de sódio. insaturada e não irá precipitar cloreto de sódio. supersaturada, com precipitação de 99,5 g de cloreto de sódio. saturada, com precipitação de 15,5 g de cloreto de sódio. o

o

26) (Fuvest SP) 160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30 C são resfriados a 0 C. Quanto do açúcar se cristaliza? Temperatura em oC 0 30 a) b) c) d) e)

Solubilidade da sacarose g /100 g de H2O 180 220

20g 40g 50g 64g 90g

27) (PUC RJ) A tabela a seguir mostra a solubilidade de vários sais, à temperatura ambiente, em g/100mL: AgNO3 (nitrato de prata)..............260 Al2(SO4)3 ( sulfato de alumínio)..160 NaCl ( cloreto de sódio).................36 KNO3 (nitrato de potássio).............52 KBr (brometo de potássio).............64 Se 25mL de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados e o resíduo sólido pesou 13g, o sal é: a) b) c) d) e)

AgNO3 Al2(SO4)3 NaCl KNO3 KBr

28) Um recipiente continha 500g de solução aquosa de KClO3 a quente, com 30% em peso de KClO3. No entanto, essa solução foi resfriada até a temperatura de 20°C, ocorrendo a cristalização de KClO 3. Sabendo que o coeficiente de solubilidade a 20°C do KClO3 é igual a 10g/100g de água, a massa de cristais obtidos de KClO3 será igual a: a) b) c) d) e)

115g de KClO3. 150g de KClO3. 35g de KClO3. 350g de KClO3. 45g de KClO3.

29)Uma solução aquosa salina foi cuidadosamente aquecida de forma que evaporasse parte do solvente. A solução obtida, comparada com a inicial, apresenta-se mais: a) b) c) d) e)

diluída com maior volume. diluída com menor volume. diluída com igual volume. concentrada com maior volume. concentrada com menor volume.


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gramas do açúcar/100g de água

30)(UNIFOR-CE) O gráfico seguinte dá a solubilidade em água do açúcar da cana em função da temperatura. 280 260 240 220 200 180 10 20 30 40 50 60

Temperatura (°C)

Adicionou-se açúcar a 100g de água a 50°C até não mais o açúcar se dissolver. Filtrou-se a solução. O filtrado foi deixado esfriar até 20°C. qual a massa aproximada de açúcar que precipitou (restou insolúvel)? a) 20g. b) 30g. c) 50g. d) 80g. e) 90g. 31) (UFV MG/2007) A solubilidade do nitrato de potássio (KNO3), em função da temperatura, é representada no gráfico abaixo:

De acordo com o gráfico, assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a massa de KNO3, em gramas, presente em 750 g de solução, na temperatura de 30 °C: a) b) c) d) e)

250 375 150 100 500

32)Adicionando-se soluto a um solvente, chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se: a) b) c) d) e)

diluída. concentrada. fraca. supersaturada. saturada.

33)(Covest-91) Quando se abre um refrigerante, observa-se o desprendimento do gás CO2. Com esta observação e considerando a pressão ambiente de 1 atm, podemos afirmar que a mistura gás - líquido do refrigerante é uma: a) solução diluída. b) mistura heterogênea. c) solução saturada. d) solução insaturada. e) mistura azeotrópica.


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34) (UFRN/2007) O cloreto de sódio (NaCl), em solução aquosa, tem múltiplas aplicações, como, por exemplo, o soro fisiológico, que consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) a 0,092% (m/v) . Os pontos (1), (2) e (3) do gráfico ao lado representam, respectivamente, soluções

a) b) c) d) e)

saturada, não-saturada e supersaturada. saturada, supersaturada e não-saturada. não-saturada, supersaturada e saturada. não-saturada, saturada e supersaturada. Supersaturada, insaturada e saturada

35) (UFC CE) O gráfico mostra a curva de solubilidade de um sal em água.

Considerando que em uma determinada temperatura 40g deste sal foram dissolvidos em 100g de água. Indique: a) a característica desta solução, quanto à concentração, nos pontos A, B e C do gráfico; b) a quantidade de sal que será possível cristalizar, resfriando a solução até 30oC; c) a quantidade de sal que será cristalizada quando se evapora 20g de água a 40oC. Gab: a) A= supersaturada B=saturada C=insaturada b) 30g c) 16g

36) (UEL PR/2005) Uma solução saturada de cloreto de ouro de massa igual a 25,20 gramas foi evaporada até a secura, deixando um depósito de 10,20 gramas de cloreto de ouro. A solubilidade do cloreto de ouro, em gramas do soluto por 100 gramas do solvente, é: a) b) c) d) e)

10,20 15,00 25,20 30,35 68,00

37) (PUC SP) A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado a um cristal desse sal e verificou-se que não se dissolveu, provocando, ainda, a formação de um precipitado. Pode-se inferir que a solução original era: a) b) c) d) e)

estável diluída saturada concentrada supersaturada


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38) A medicina popular usa algumas plantas, geralmente na forma de infusão (chás), para a cura de diversas doenças. O boldo é preparado deixando-se suas folhas em água fria (20°C). No caso da camomila, adiciona-se água fervente (100°C) sobre s uas folhas. Com relação às substâncias terapêuticas do bolbo e da camomila e supondo que ambas dissoluções sejam endotérmicas, podemos afirmar que a 20°C: a) as da camomila são mais solúveis em água. b) ambas são insolúveis em água. c) possuem a mesma solubilidade em água. d) as solubilidades independem da temperatura. e) as do boldo são mais solúveis. 39) (UFRN) A dissolução de uma quantidade fixa de um composto inorgânico depende de fatores tais como temperatura e tipo de solvente. Analisando a tabela de solubilidade do sulfato de potássio (K2SO4) em 100g de água abaixo, indique a massa de K2SO4 que precipitará quando 236g de uma solução saturada, a 80°C, for devidamente resfriada até ati ngir a temperatura de 20°C.

a) b) c) d) e)

Temperatura (°C)

0

20

40

60

80

100

K2SO4 (g)

7,1

10,0

13,0

15,5

18,0

19,3

28g. 18g. 16g. 10g. 8g.

40)(PUC-MG) Um grave problema ambiental atualmente é o aquecimento das águas dos rios, lagos e mares por industrias que as utilizam para o resfriamento de turbinas e elevam a temperatura até 25°C acima do normal. Isso pode provocar a morte de peixes e outras espécies aquáticas, ao diminuir a quantidade de oxigênio dissolvido na água. Portanto, é correto concluir que: a) Esse aquecimento diminui a solubilidade do oxigênio na água, provocando o seu desprendimento. b) Esse aquecimento provoca o rompimento das ligações H e O nas moléculas de água. c) Esse aquecimento provoca o aquecimento do gás carbônico. d) Esse aquecimento faz com que mais de um átomo de oxigênio se liga a cada molécula de água. e) Os peixes e outras espécies acabam morrendo por aquecimento e não por asfixia. 41) (FMU SP) Os frascos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha).

Podemos afirmar que: a) a solução do frasco II é mais concentrada que a solução do frasco I. b) a solução do frasco I possui maior concentração de íons dissolvidos. c) as soluções dos frascos I e II possuem igual concentração. d) se adicionarmos cloreto de sódio à solução I sua concentração aumentará. e) se adicionarmos cloreto de sódio à solução II sua concentração aumentará. 42) (PSC) Ao adicionar-se cloreto de sódio em água, a dissolução do sal é acompanhada de uma queda de temperatura da solução. Pode-se, portanto, afirmar com segurança que ... a) a dissolução é exotérmica, pois o sal de cozinha absorve calor da vizinhança. b) a dissolução é um processo endotérmico e o sal é tanto menos solúvel quanto maior for a temperatura. c) a dissolução é um processo exotérmico e o sal é tanto mais solúvel quanto menor for a temperatura. d) a dissolução é endotérmica e a solução é saturada quando 100g de sal são adicionados a 1 litro de água. e) a dissolução é um processo endotérmico e o sal é tanto mais solúvel quanto maior for a temperatura.


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43) (UCBA) O gráfico a seguir apresenta os coeficientes de solubilidade, em gramas/100mL de água, de algumas substâncias A, B, C, D em função da temperatura.

a) b) c) d) e)

o

D é a substância mais solúvel, em gramas, a 20 C. B é mais solúvel a quente a 40oC a substância A é mais solúvel em gramas, que a substância D a concentração de C duplica a cada 20oC. todas as substâncias têm o mesmo coeficiente de solubilidade a 45oC.

44)Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente e por qualquer perturbação uma parte do sal se depositar, teremos no final uma solução: a) saturada com corpo de fundo. b) supersaturada com corpo de fundo. c) insaturada. d) supersaturada sem corpo de fundo. e) saturada sem corpo de fundo. 45) (FATEC SP/2006) A partir do gráfico abaixo são feitas as afirmações de I a IV.

I. Se acrescentarmos 250 g de NH4NO3 a 50g de água a 60ºC, obteremos uma solução saturada com corpo de chão. II. A dissolução, em água, do NH4NO3 e do NaI ocorre com liberação e absorção de calor, respectivamente. III. A 40 ºC, o NaI é mais solúvel que o NaBr e menos solúvel que o NH4NO3. IV. Quando uma solução aquosa saturada de NH4NO3, inicialmente preparada a 60ºC, for resfriada a 10ºC, obteremos uma solução insaturada. Está correto apenas o que se afirma em a) b) c) d) e)

I e II. I e III. I e IV. II e III. III e IV.

46) (UFMS/2006) Preparou-se uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3), adicionando-se o sal a 50 g de água, à temperatura de 80°C. A seguir, a so lução foi resfriada a 40°C. Qual a massa, em gramas, do precipitado formado? Dados: T = 80 °C S = 180 g de KNO 3 /100g de H 2 O

T = 40 °C Gab: 060

S = 60 g de KNO 3 /100g de H 2 O


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47) (UNIRIO RJ/2006) A figura abaixo representa a variação de solubilidade da substância A com a temperatura. Inicialmente, tem-se 50 g dessa substância presente em 1,0 litro de água a 70 ºC. O sistema é aquecido e o solvente evaporado até a metade. Após o aquecimento, o sistema é resfriado, até atingir a temperatura ambiente de 30 ºC.

Determine a quantidade, em gramas, de A que está precipitada e dissolvida a 30 ºC. massa precipitada (não dissolvida) = 20 g de A massa dissolvida = 30 g de A

48) (UEPG PR/2006) Analise os dados de solubilidade do KC e do Li2CO3 contidos na tabela a seguir, na pressão constante, em várias temperaturas e assinale o que for correto.

01. Quando se adiciona 40g de KC a 100g de água, a 20ºC, ocorre formação de precipitado, que se dissolve com aquecimento a 40oC. 02. Quando se adiciona 0,154g de Li2CO3 a 100g de água, a 50oC, forma-se uma solução insaturada. 04. O resfriamento favorece a solubilização do KC, cuja dissolução é exotérmica. 08. Quando se adiciona 37g de KC a 100g de H2O, a 30°C, forma-se uma solução saturada. 16. A dissolução do Li2CO3 é endotérmica e favorecida com o aumento de temperatura. Gab: 09 49) A poluição térmica, provocada pela utilização de água de rio ou mar para refrigeração de usinas termoelétricas ou nucleares, vem do fato da água retornar ao ambiente em temperatura mais elevada que a inicial. Este aumento de temperatura provoca alteração do meio ambiente, podendo ocasionar modificações nos ciclos de vida e de reprodução e, até mesmo, a morte de peixes e plantas. O parâmetro físico-químico alterado pela poluição térmica, responsável pelo dano ao meio ambiente, é: a) b) c) d) e)

a queda da salinidade da água. a diminuição da solubilidade do oxigênio na água. o aumento da pressão de vapor da água. o aumento da acidez da água, devido a maior dissolução de dióxido de carbono na água. o aumento do equilíbrio iônico da água.

50) Quando se dissolve nitrato de potássio em água, observa-se um resfriamento. Pode-se então concluir que: a) b) c) d) e)

a solubilidade do sal aumenta com temperatura. o sal é pouco dissociado em água. a solubilidade do sal diminui com a temperatura. o sal é muito dissociado em água. há um abaixamento do ponto de congelamento da água.


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51) (UERJ/2005) O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade do dicromato de potássio na água em função da temperatura, foi apresentado em uma aula prática sobre misturas e suas classificações. Em seguida, foram preparadas seis misturas sob agitação enérgica, utilizando dicromato de potássio sólido e água pura em diferentes temperaturas, conforme o esquema:

Após a estabilização dessas misturas, o número de sistemas homogêneos e o número de sistemas heterogêneos formados correspondem, respectivamente, a: a) 5 - 1 b) 4 - 2 c) 3 - 3 d) 1 - 5 52) A solubilidade de um gás em um líquido aumenta quando elevamos a pressão do gás sobre o líquido e também quando reduzimos a temperatura do líquido. Considere espécies de peixe que necessitam, para sua sobrevivência, de elevada taxa de oxigênio dissolvido na água. Admita quatro lagos, A, B, C e D, com as seguintes características: Lago A: altitude H e temperatura T (T > 0°C) Lago B: altitude 2H e temperatura T Lago C: altitude H e temperatura 2T Lago D: altitude 2H e temperatura 2T Sabe-se que, quanto maior a altitude, menor é a pressão atmosférica. Os peixes teriam maior chance de sobrevivência a) b) c) d) e)

no lago A. no lago B. no lago C. no lago D. indiferentemente em qualquer dos lagos.

RESOLUÇÃO: Para aumentar a chance de sobrevivência, devemos elevar a quantidade de oxigênio dissolvido na água; para tanto, devemos ter maior pressão do gas sobre o liquido (quanto menor a altitude, maior a pressão atmosférica) e menor temperatura.

52)(Covest-2003) A solubilidade do oxalato de cálcio a 20°C é de 33,0g por 100g de água. Qual a massa, em gramas, de CaC2O4 depositada no fundo do recipiente quando 100g de CaC2O4(s) são adicionados em 200g de água a 20°C? Justificativa: Como a solubilidade do oxalato de cálcio é de 33,0 g por 100 g de água, 200 g de água dissolvem 66,0g de oxalato de cálcio. Assim, 100 g – 66 g = 34 g de CaC2 O4 ficarão depositados no fundo do recipiente.


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53) (UPE-2006-Q1) Considerando o estudo geral das soluções, analise os tipos de solução a seguir. 0

0

1

1

2

2

3

3

4

4

Uma solução saturada é aquela que contém uma grande quantidade de soluto dissolvida numa quantidade padrão de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão. Uma solução que contenha uma pequena quantidade de soluto em relação a uma quantidade padrão de solvente jamais poderá ser considerada solução saturada. A solubilidade de um gás em solução aumenta com a elevação da temperatura e a diminuição da pressão. Os solutos iônicos são igualmente solúveis em água e em etanol, pois ambos os solventes são fortemente polares. Nem todas as substâncias iônicas são igualmente solúveis em água.

0-0 - FALSA - É uma solução saturada aquela em que a quantidade de solvente dissolvida é igual ao limite de saturação. 1-1 - FALSA - Depende da natureza do sal, isto é, depende de sua solubilidade. 2-2 - FALSA - A solubilidade de um gás diminui com o aumento de temperatura. 3-3 - FALSA - Compostos iônicos são solúveis em solventes polares. 4-4 - VERDADEIRA - A solubilidade de um composto depende do tipo de solvente e temperatura.

54)As curvas de solubilidade dos sais NaCl e NH4Cl estão representadas no gráfico abaixo. Com base nesse gráfico, é falso afirmar que em 100g de H2O: solubilidade (g de soluto / 100g de água)

NaCl 50

30

NH4Cl

10 temperatura (°C) 0

a) b) c) d) e)

20

40

60

80

100

dissolve-se maior massa de NH4Cl que de NaCl a 20°C. NaCl é mais solúvel que NH4Cl a 60°C. NaCl é menos solúvel que NH4Cl a 40°C. 30g de qualquer um desse sais são totalmente dissolvidos a 40°C. a quantidade de NaCl dissolvida a 80°C é maior que 40°C.

55) A tabela abaixo fornece a solubilidade do KCl e do Li2CO3 a várias temperaturas em 100g de água. Temperatura (°C) KCl . Li2CO3 . 0 27,6 0,154 10 31,0 0,143 20 34,0 0,133 30 37,0 0,125 40 40,0 0,117 50 42,6 0,108 Assinale a alternativa falsa: a) a dissolução do KCl em água é endotérmica. b) O aquecimento diminui a solubilidade do Li2CO3 em água. c) A massa de KCl capaz de saturar 50g de água , a 40°C, é de 20g. d) Ao esfriar, de 50°C até 20°C, uma solução que co ntém inicialmente 108 mg de Li2CO3 em 100g de água, haverá precipitação de 25 mg de Li2CO3. e) A 10°C, a solubilidade do KC l é maior que a do Li2CO3. 56) (FESP-98) Admita que a solubilidade de um sal aumenta linearmente com a temperatura a 40ºC; 70,0g desse sal originam 420,0g de uma solução aquosa saturada. Elevando-se a temperatura dessa solução a 80ºC, a saturação da solução é mantida adicionando-se a 70,0g do sal. Quantos gramas desse sal são dissolvidos em 50g de água a 60ºC? a) b) c) d) e)

15,0g; 45,0g; 40,0g; 20,0g; 30,0g.


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temperatura de 40°C ⇒ 420g de solução saturada 70g de sal

350g de H2O

420g de solução

temperatura de 80°C ⇒ 490g de solução saturada 140g de sal

350g de H2O

490g de solução

temperatura de 60/C ⇒ 70 + 140 C.S = ⇒ C.S = 210 ⇒ 105g de sal / 350H 2O 2 2 105g de sal 350g de H2O m 50g de H2O m = 15g de sal 57)(UNIFESP SP/2004) A lactose, principal açúcar do leite da maioria dos mamíferos, pode ser obtida a partir do leite de vaca por uma seqüência de processos. A fase final envolve a purificação por recristalização em água. Suponha que, para esta purificação, 100 kg de lactose foram tratados com 100L de água, a 80º C, agitados e filtrados a esta temperatura. O filtrado foi resfriado a 10º C. Solubilidade da lactose, em kg/100 L de H2O: a 80º C .................. 95; a 10º C ................... 15 A massa máxima de lactose, em kg, que deve cristalizar com este procedimento é, aproximadamente, a) b) c) d) e)

5. 15. 80. 85. 95.

58) O processo de recristalização, usado na purificação de sólidos, consiste no seguinte: I. Dissolve-se o sólido em água quente, até a saturação. II. Esfria-se a solução até que o sólido se cristalize. O gráfico mostra as variações, com a temperatura, da solubilidade de alguns compostos em água. solubilidade KNO3

KBr NaCl

temperatura

O método de purificação descrito é mais eficiente e menos eficiente, respectivamente, para: a) b) c) d) e)

NaCl e KNO3. KBr e NaCl. KNO3 e KBr. NaCl e KBr. KNO3 e NaCl.

59) (UFRN/2008) A água, o solvente mais abundante na Terra, é essencial à vida no planeta. Mais de 60% do corpo humano é formado por esse líquido. Um dos modos possíveis de reposição da água perdida pelo organismo é a ingestão de sucos e refrescos, tais como a limonada, composta de água, açúcar (glicose), limão e, opcionalmente, gelo. Um estudante observou que uma limonada fica mais doce quando o açúcar é dissolvido na água antes de se adicionar o gelo. Isso acontece porque, com a diminuição da a) densidade, diminui a solubilidade da glicose. b) temperatura, aumenta a solubilidade da glicose. c) temperatura, diminui a solubilidade da glicose. d) densidade, aumenta a solubilidade da glicose.


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60)(UFTM MG/2004) O gráfico apresenta as curvas de solubilidade para duas substâncias X e Y:

Após a leitura do gráfico, é correto afirmar que a) b) c) d) e)

a dissolução da substância X é endotérmica. a dissolução da substância Y é exotérmica. a quantidade de X que pode ser dissolvida por certa quantidade de água aumenta com a temperatura da água. 100 g de X dissolvem-se completamente em 40 g de H2O a 40ºC. a dissolução de 100 g de Y em 200 g de H2O a 60ºC resulta numa solução insaturada.

solubilidade (g/100g de água)

61)(Covest-2002) A fenilalanina é um aminoácido utilizado como adoçante dietético. O gráfico abaixo representa a variação da solubilidade em água da fenilalanina com relação à temperatura. Determine o volume de água, em mililitros (mL), necessário para dissolver completamente 3,0 g da fenilalanina à temperatura de 40 °C. Considere que a densidade da água a 40 °C é 1,0 kg/L. 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 - 10

0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 temperatura (°C)

coeficiente de solubilidade

Resp: 75 62) (Covest-98) O gráfico abaixo representa a variação de solubilidade em água, em função da temperatura, para algumas substâncias. Qual dessas substâncias libera maior quantidade de calor por mol quando é dissolvida?

a) b) c) d) e)

Na2SO4 Li2SO4 KI NaCl KNO3

63) (UPE PE/2008) Suponha que sobre um cilindro de revolução de 4,0cm de altura e 1,0cm de diâmetro, constituído de uma substância MX, escoe água numa vazão estimada de 1,7L/dia, proveniente de uma torneira com defeito. O tempo necessário para que toda a substância, MX, seja solubilizada é: (suponha que toda a água resultante do vazamento não evapora e é absorvida pelo cilindro) –4 Dados: π = 3, d(MX) = 0,85g/mL, M(MX) = 150,0g/mol, kPs = 4,0 X 10 a) 2 dias. b) 0,5h. c) 1,2h. d) 720 min. e) 0,5 dia.


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64) (UNICAP-2009/1) Observe a figura abaixo, que representa a solubilidade, em g por 100 g de H2O, de 3 sais inorgânicos numa determinada faixa de temperatura:

0 1 2

0 1 2

3 4

3 4

A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura. O aumento de temperatura favorece a solubilização do Li2SO4. A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos demais sais, na faixa de temperatura representada. A solubilidade NaCl varia com a temperatura. As solubilidades de 2 sais diminuem com a temperatura.

65) (FGV SP/2008) Na figura, são apresentadas as curvas de solubilidade de um determinado composto em cinco diferentes solventes.

Na purificação desse composto por recristalização, o solvente mais indicado para se obter o maior rendimento no processo é o a) b) c) d) e)

I. II. III. IV. V.

66) (UFMG/2008) Numa aula no Laboratório de Química, os alunos prepararam, sob supervisão do professor, duas soluções aquosas, uma de cloreto de potássio, KCl, e uma de cloreto de cálcio, CaCl2. Após observarem a variação da temperatura em função do tempo, durante o preparo de cada uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfico:

Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfico e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que a) b) c) d)

a dissolução do CaCl2 diminui a energia cinética média das moléculas de água. a dissolução do KCl é um processo exotérmico. a entalpia de dissolução do CaCl2 é maior que zero. a solubilidade do KCl aumenta com o aumento da temperatura.


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67) (UNIFESP SP/2002) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tem po, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização ? Dados: Solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/10 0g de água Densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL a) b) c) d) e)

20. 40. 80. 100. 160.

CONCENTRAÇÃO COMUM 68)(FUVEST-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma versão “diet” e outra versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum, contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados: Amostra Massa (gramas) Lata com refrigerante comum 331,2 Lata com refrigerante “diet” 316,2 Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente: a) b) c) d) e)

0,020g/L. 0,050g/L. 1,1g/L. 20g/L. 50g/L.

69)Um frasco de laboratório contém 2,0 litros de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120g. Que volume deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 30g de sal dissolvido? a) 1,0 litro. b) 0,5 litro. c) 0,25 litro. d) 1,5 litros. e) 0,75 litro. 70)Um certo remédio contém 30g de um componente ativo X dissolvido num determinado volume de solvente, constituindo 150 mL de solução. Ao analisar o resultado do exame de laboratório de um paciente, o médico concluiu que o doente precisa de 3g do componente ativo X por dia, dividido em 3 doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Que volume do medicamento deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a determinação do médico? a) 50 mL. b) 100 mL. c) 5 mL. d) 10 mL. e) 12 mL. 71)Uma solução aquosa com concentração de 20g/litro apresenta: a) b) c) d) e)

20 g de soluto dissolvidos em 1 litro de água. 40 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução. 10 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução. 40 g de soluto dissolvidos em 4,0 litros de solução. 10 g de soluto dissolvidos em 2,0 litros de solução.


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72)A concentração de uma solução é 5,0 g/litro. Dessa solução 0,5 litro contém: a) b) c) d) e)

10g de soluto. 0,25g de soluto. 2,5g de solvente. 2,5g de soluto. 1,0g de soluto.

73)Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água. A concentração da solução obtida, em g/litro, é: a) b) c) d) e)

1,00g/L. 2,00g/L. 3,50g/L. 4,00g/L. 8,00g/L.

74)(PUC-RJ) Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida continha 58mg de aspartame. Qual a concentração de aspartame no suco preparado? a) b) c) d) e)

0,29 g/L. 2,9 g/L. 0,029 g/L. 290 g/L. 0,58 g/L.

75)Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio, 8,0g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos ? a) b) c) d) e)

8,0 g. 6,0 g. 4,0 g. 2,0 g. 1,0 g.

76) (PUC RS/2006) 100 mL de soluções de sais de sódio foram preparadas pela adição de 50 g do sal em água à temperatura de 20°C.

Pela análise da tabela, conclui-se que, após agitação do sistema, as soluções que apresentam, respectivamente, a maior e a menor concentração de íons de sódio, em g/L, são: a) b) c) d) e)

Iodeto de sódio e Carbonato de sódio. Iodeto de sódio e Cloreto de sódio. Cloreto de sódio e Iodeto de sódio. Carbonato de sódio e Cloreto de sódio. Carbonato de sódio e Iodeto de sódio.

77)São dissolvidos 8g de sacarose em água suficiente para 500 mL de solução. Qual é concentração comum dessa solução? a) 8 g/L. b) 50 g/L. c) 5 g/L. d) 1,6 g/L. e) 16 g/L.


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78) (Mackenzie – SP) Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio. 1

2

V=2L

V=3L

m sal = 0,5 g

m sal = 0,75 g

3

V=5L

4

5

V = 8L

m sal = 1,25 g m sal = 2,0 g

V = 10 L

m sal = 2,5 g

É correto afirmar que: a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração d) as cinco soluções têm a mesma concentração e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada 79)(MACK-SP) A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 L de água do mar é 6 3 igual a 30g. Num aquário marinho, contendo 2 x 10 cm dessa água, a quantidade de sais nela dissolvidos é: a) b) c) d) e)

1

6,0 x 10 kg. 4 6,0 x 10 kg. 2 1,8 x 10 kg. 8 2,4 x 10 kg. 6 8,0 x 10 kg.

80) (UFAC-AC) Têm-se duas soluções aquosas de mesmo volume, A e B, ambas formadas pelo mesmo sal e nas mesmas condições experimentais. A solução A tem uma concentração comum de 100 g/L e a solução B tem uma densidade absoluta de 100 g/L. É correto afirmar que: a) b) c) d) e)

Na solução B, a massa de soluto é maior do que na solução A. Na solução B, a massa da solução é menor do que 50 g. Na solução A, a massa de soluto é maior do que na solução B. Na solução A, a massa da solução é menor do que 50 g. As massas dos solutos nas duas soluções são iguais.

81) (UFRN-RN) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até alcançar uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir: Amostra 1 2 3

Volume da amostra (mL) 500 500 500

A concentração média das amostras será de a) b) c) d) e)

48 g/L. 44 g/L. 42 g/L. 40 g/L. 50 g/L.

CONCENTRAÇÃO MOLAR OU MOLARIDADE 82)Uma solução aquosa 2,0 molar de ácido clorídrico apresenta: a) 2 mols de soluto para cada 2,0 litros de solução b) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de solvente c) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de solução d) 1 mol de soluto para cada 2,0 litros de solução e) 1 mol de soluto para cada 1,0 litro de solução

Massa de sal (g) 22 20 24


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83) (Covest-2004) O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5 molar de NaI em água. Isso quer dizer que a solução contém: a) b) c) d) e)

1,5 mol de NaI / quilograma de solução. 1,5 mol de NaI / litro de solução. 1,5 mol de NaI / quilograma de água. 1,5 mol de NaI / litro de água. 1,5 mol de NaI / mol de água. 3

84)Qual é a concentração molar de uma solução que, num volume de 600 cm , contém 0,15 mol de moléculas do soluto? a) 0,0225 mol / L. b) 0,225 mol / L. c) 2,25 mol / L. d) 0,25 mol / L. e) 2,5 mol / L. 85) (UEPG-PR) Muitos compostos dos metais alcalinos, em particular os de sódio e potássio, são industrialmente importantes, como é o caso do hidróxido de sódio, cujo nome comum é soda cáustica. Soluções contendo NaOH podem ser preparadas utilizando-se a água como solvente, devido à sua solubilidade em meio aquoso. Considerando essas informações, calcule a massa, em gramas, necessária para preparar 200 mL de solução de soda cáustica com concentração igual a 0,5 mol/L. Dados: Na=23; O=16; H=1 RESP. 04 86)No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mols/litro, da solução é: Dado: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol a) 7,0 mol/L. b) 3,5 mol/L. c) 0,70 mol/L. d) 0,35 mol/L. e) 0,22 mol/L. 87) A molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico dissolvidos em água até completar 2 litros de solução é: Dados: H = 1 u.m.a; Cl = 35,5 u.m.a a) 0,5 mol/L. b) 1,0 mol/L. c) 1,5 mol/L. d) 2,0 mol/L. e) 2,5 mol/L. 88)Em um balão volumétrico de 500 mL colocaram-se 9,6g de cloreto de magnésio e completou-se o volume com água destilada. Sabendo-se que o cloreto de magnésio foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada do íon magnésio nessa solução: Dados: Mg = 24 u.m.a; Cl = 35,5 u.m.a a) 0,05 mol/L. b) 0,1 mol/L. c) 0,2 mo/L. d) 0,4 mol/L. e) 3,2 mol/L. 89)(METODISTA-SP-2002) Foi preparada uma solução de 1000 mL com 148g de carbonato de lítio. A molaridade (mol/L) dessa solução é: Dados: Li = 7 g/mol; C = 12 g/mol; 16 g/mol. a) 0,002 mol/L. b) 0,2 mol/L. c) 2 mol/L. d) 5 mol/L. e) 20 mol/L.


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90)Prepara-se uma solução, dissolvendo 16,4g de acetato de sódio (CH3COONa) em água e elevando o volume para 500 mL. A molaridade da solução obtida é: Dados: H = 1 u; C = 12 u; Na = 23 u; O = 16 u. a) 0,2 mol/L. b) 0,4 mol/L. c) 0,8 mol/L. d) 1,6 mol/L. e) 2,0 mol/L. 91)Um químico preparou uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3) pesando 53g do sal, dissolvendo e completando o volume para 2 litros. A molaridade da solução preparada foi de: Dados: C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u a) 1,00 mol/L. b) 0,50 mol/L. c) 0,25 mol/L. d) 0,125 mol/L. e) 0,0625 mol/L. 92)São dissolvidos 19,6g de H2SO4 em água suficiente para 800 mL de solução. Qual é a molaridade dessa solução? Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u a) 0,25 mol / L. b) 2,5 mol / L. c) 0,025 mol / L. d) 0,50 mol / L. e) 5,0 mol / L. 93)(Covest-90) Admitindo que a concentração do ácido acético no vinagre é aproximadamente 6g de ácido acético (CH3COOH) em 100 mL de solução, calcule a concentração, em mol / L. Dados: H = 1g / mol; C = 12 g / mol; O = 16 g / mol. Resp: 01

94)Para adoçar 500 mL de uma limonada, utilizou-se 68,4g de sacarose (C12H22O11). Determine a concentração da sacarose, em mol/L, nesta limonada. Dados: C = 12 u.; H = 1 u. O = 16 u. a) b) c) d) e)

0,4 mol/L. 0,2 mol/L. 0,14 mol/L. 0,3 mol/L. 0,10 mol/L.

95) UCS-RS) Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de: a) b) c) d) e)

0,5 mol/L. 1,0 mol/L. 1,5 mol/L. 2,0 mol/L. 2,5 mol/L.

96) A molaridade de uma solução preparada dissolvendo-se 2g de NaOH em água suficiente para completar o volume de 100 mL, é: Dado: Massa molar do NaOH = 40 g/mol. a) b) c) d) e)

0,02 mol/L. 0,05 mol/L. 0,20 mol/L. 0,40 mol/L. 0,50 mol/L.


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97)(PUC-SP) A concentração em mol/L de Cl em uma solução aquosa 0,1 mol/L de FeCl3 é: a) b) c) d) e)

0,5 mol/L. 0,4 mol/L. 0,3 mol/L. 0,2 mol/L. 0,1 mol/L. 2–

98)(UFPE) Uma solução de um sulfato contém uma concentração 1,0 mol/L de íons sulfato (SO4 ). Podemos afirmar que esta solução pode conter: a) b) c) d) e)

3+

íons alumínio (Al ) numa concentração 2/3 mol/L. 3+ íons férrico (Fe ) numa concentração 1,0 mol/L. 1– íons cloreto (Cl ) numa concentração 2,0 mol/L. 1– íons nitrato (NO3 ) numa concentração 2/3 mol/L. 2+ íons bário (Ba ) numa concentração 4/3 mol/L.

99) (UPE-2004-Q2) Analisando quantitativamente um sistema formado por soluções aquosas de cloreto de sódio, sulfato de sódio e fosfato de sódio, constatou-se a existência de: +

0,525 mol/L de íons Na

2–

0,02 mol/L de íons SO4

0,125 mol/L de íons C 1 – 3–

Baseado nos dados, pode-se concluir que a concentração de PO4 a) b) c) d) e)

no sistema é:

0,525 mol/L. 0,12 mol/L. 0,36 mol/L. 0,24 mol/L. 0,04 mol/L. 2+

3-

100)A molaridade do íon Mg e do (PO4) numa solução 0,4 molar de Mg3(PO4)2 é, respectivamente: a) b) c) d) e)

2 e 3. 3 e 2. 2,4 e 2,4. 0,4 e 0,4. 1,2 e 0,8.

101)Num béquer, encontra-se dissolvido, e completamente dissociado, em água destilada 0,2 mol de Na2SO4 para o volume de 500 mL de solução. As concentrações em mols por litro dos íons Na+ e 2– SO4 são, respectivamente: a) b) c) d) e)

0,4 e 0,4. 0,1 e 0,2. 0,4 e 0,2. 0,8 e 0,4. 0,8 e 0,2.

102)A massa de hidróxido de sódio dissolvida em 10 mL de solução 0,10 molar dessa substância é igual a: Dados: Na = 23 u.m.a; O = 16 u.m.a; H = 1 u.m.a. a) b) c) d) e)

4,0 x 4,0 x 4,0 x 4,0 x 4,0 x

–1

10 g. –2 10 g. –3 10 g. –4 10 g. –5 10 g.

103)Temos 400 mL de uma solução 0,15 mol / L de NaOH. A massa de NaOH nessa solução é: Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u a) b) c) d) e)

0,4g. 4,0g. 2,4g. 24g. 0,24g.


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104)A massa de HCN que deve ser dissolvida em água para obter 300 mL de solução 0,6 mol / L é: Dados: H = 1 u;C = 12 u; N = 14 u a) b) c) d) e)

28g. 18g. 4,86g. 48,6g. 1,8g.

105)(UFF-RJ) A massa de butanol, C4H10O, necessária para o preparar 500 mL de solução 0,20 mol/L é: Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16u. a) b) c) d) e)

14,8g. 7,4g. 3,7g. 37,7g. 18,5g.

106)A massa de Na2CO3.10 H2O necessária para preparar 5 L de solução aquosa de Na2CO3 de concentração 0,10 mol/L é igual a: Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u a) b) c) d) e)

53g. 106g. 143g. 286g. 500g.

107)O volume, em litros, de uma solução 0,30 mol/L de sulfato de alumínio que contém 3,0 mols do cátion alumínio é: a) b) c) d) e)

2,5 L. 3,3 L. 5,0 L. 9,0 L. 10 L.

108)Determine o volume que você pode preparar com 900 g de glicose (massa molar = 180g/mol) para se obter uma solução 0,10 molar. a) b) c) d) e)

50 L. 0,50 L. 2,0 L. 5,0 L. 9,0 L.

109)Uma solução 0,8 mol/L de NaOH possui 32g desta base dissolvida em água. O volume da solução assim preparada é igual a: Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u a) b) c) d) e)

100 mL. 10 L. 10 mL. 1,0 L. 250 mL.

110)Uma solução 0,1 molar de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8g de hidróxido MOH em 200 mL de solução. A fórmula do hidróxido é: a) b) c) d) e)

CsOH. KOH. LiOH. NaOH. RbOH.


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111)(Covest-2004) A água oxigenada ou peróxido de hidrogênio (H2O2), é vendida nas farmácias com concentrações em termos de “volumes”, que correspondem à relação entre o volume de gás O2, liberado após completa decomposição do H2O2, e o volume da solução aquosa. Sabendo que a equação química de decomposição da água oxigenada é H2O2(aq)  H2O() + 1/2 O2(g), calcule a concentração molar de uma solução de água oxigenada de 24,4 volumes a 25°C e 1 atm. Dado: R = 0,082 atm x L / K x mol. Resp: 2,0 mol/L. 112)A massa de lítio contida em 250 mL de solução aquosa de concentração 0,160 mol/ de carbonato de lítio é: Dados: Li = 7 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol. a) b) c) d) e)

0,560g. 0,400g. 0,280g. 0,160g. 0,080g.

CONCENTRAÇÃO NORMAL OU NORMALIDADE 113)(Covest-2006) Calcule a normalidade (N) de uma solução, contendo 14,2 g de Na2SO4 em 25 mL de água. −1 −1 −1 Dados: O = (16 g mol ); Na = (23 g mol ); S = (32 g mol ).

RELAÇÃO ENTRE CONCENTRAÇÃO MOLAR E CONCENTRAÇÃO COMUM 114)A concentração do cloreto de sódio na água do mar é, em média, de 2,95 g/L. Assim sendo, a molaridade desse sal na água do mar é aproximadamente: Dados: Na = 23 u.m.a.; Cl = 35,5 u.m.a. a) b) c) d) e)

0,050 mol/L. 0,295 mol/L. 2,950 mol/L. 5,000 mol/L. 5,850 mol/L.

115)(ASSOC. ED. EVANG.-GO) A concentração em mol/L de uma solução aquosa de etanol (C2H6O) de concentração igual a 4,6 g/L é: Dado: Massa molar do etanol = 46g/mol. a) b) c) d) e)

4,6 mol/L. 1,0 mol/L. 0,5 mol/L. 0,2 mol/L. 0,1 mol/L.

116)Uma solução 2,5 molar de NaOH apresenta concentração comum igual a: Dados:H = 1 u.; O = 16 u.; Na = 23 u. a) b) c) d) e)

10 g / L. 100 g / L. 25 g / L. 2,5 g / L. 16 g / L.

117)Temos uma solução 1,5 mols/L de ácido sulfúrico (H2SO4). Esta solução é: Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; S = 32 u a) 98 g / L. b) 9,8 g / L. c) 1,5 g / L. d) 147 g / L. e) 65,3 g / L.


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118)A glicose, fórmula molecular C6H12O6, quando presente na urina, pode ter sua concentração determinada pela medida da intensidade da cor resultante da sua reação com um reagente específico, o ácido 3,5 - dinitrossalicílico, conforme ilustrado na figura:

Imaginemos que uma amostra de urina, submetida ao tratamento mencionado, tenha apresentado uma intensidade de cor igual a 0,2 na escala do gráfico. É, então, correto afirmar que Dado: Massa molar da glicose: 180g/mol. A quantidade de matéria (nº de mols) é dada por: n = m / M sendo m: massa; M = massa molar. a) b) c) d) e)

a concentração de glicose corresponde a 7,5 g/L de urina. a amostra apresenta aproximadamente 0,028 mol de glicose por litro. a intensidade da cor, na figura, diminui com o aumento da concentração de glicose na amostra. a intensidade da cor da amostra não está relacionada com a concentração de glicose. a presença de glicose na urina é impossível, uma vez que ela não forma soluções aquosas.

RESOLUÇÃO: Para a intensidade da cor igual a 0,2, a concentração da glicose é 0,5g / 100 mL (vide gráfico). Portanto, em um litro há 5g de glicose. n = 5 / 180 = 0,028mol A concentração e 0,028mol/L. Resposta: B

119)A 65°C, a solubilidade do bicarbonato de sódio em água é de 168 g/L. nessas condições, a concentração molar dessa substância em uma solução saturada, na mesma temperatura, será igual a: Dados: H (1 u.); C (12 u); O (16 u); Na (23 u) a) b) c) d) e)

1,0. 2,0. 3,0. 4,0. 5,0.

120)“Num balão volumétrico de 250 mL, após adição de 1,00g de hidróxido de sódio sólido, o volume é completado com água destilada”. A solução obtida tem concentração de X g/L sendo mais Y do que outra solução de concentração 0,25 mol/L, da mesma base”. Para completar corretamente o texto citado deve-se substituir X e Y, respectivamente, por: Massa molar do NaOH = 40 g/mol. a) 1,00 e diluída. b) 2,00 e concentrada. c) 2,50 e diluída. d) 3,00 e concentrada. e) 4,00 e concentrada. 121)Num refrigerante tipo “cola”, a análise química determinou uma concentração de ácido fosfórico igual a 0,245 g/L. a concentração de ácido fosfórico em mol/L, nesse refrigerante, é igual a: Dado: massa molar do ácido fosfórico = 98 g/mol. a) 0,0025 mol/L. b) 0,0050 mol/L. c) 0,025 mol/L. d) 0,050 mol/L. e) 0,250 mol/L.


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122)A análise de uma amostra de um certo refrigerante revelou que a mesma apresenta concentração de ácido cítrico igual a 1,05 g/L. Sabendo que a massa molar do ácido cítrico é 210 g/mol, a concentração desta substância, em mol/L, nesta solução é de, aproximadamente: a) 0,005 mol/L. b) 0,020 mol/L. c) 100 mol/L. d) 200 mol/L. e) 5000 mol/L.

TÍTULO EM MASSA 123)Qual das expressões abaixo melhor indica a concentração de uma solução em termos de % em massa? a) mL de soluto / 100 mL de solução. b) g de soluto / 100g de solução. c) g de soluto / 100g de solvente. d) mol de soluto / 100 mols de solução. e) mols de soluto / 100 mols de solvente. 124)Uma solução aquosa de NaCl apresenta porcentagem em massa de 12,5%. Isso significa que, para cada 100g de solução, teremos ........ g de soluto e .......... g de solvente. Completa-se corretamente a afirmação acima, respectivamente, com: a) 12,5g e 100 g. b) 12,5g e 87,5g. c) 87,5g e 12,5g. d) 100g e 12,5g. e) 58,5g e 41,5g. 125)Uma massa de 40g de NaOH são dissolvidas em 160g de água. A porcentagem, em massa, de NaOH presente nesta solução é de: a) 20%. b) 40%. c) 10%. d) 80%. e) 100%. 126)Quando se dissolve um certo número de gramas de cloreto de cálcio, no triplo de água, a concentração da solução resultante (porcentagem em massa) é igual a: a) 15%. b) 25%. c) 30%. d) 40%. e) 4%. 127)Considere as seguintes soluções: I. 10g de NaCl em 100g de água. II. 10g de NaCl em 100 mL de água. III. 20g de NaCl em 180g de água. IV. 10 mols de NaCl em 90 mols de água. Dessas soluções tem(êm) concentração 10% em massa de cloreto de sódio: a) apenas I. b) apenas III. c) apenas IV. d) apenas I e II. e) apenas III e IV.


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128)Uma solução é preparada dissolvendo 50g de açúcar em 0,45 kg de água. Qual a percentagem, em massa, do soluto, nessa solução? a) 0,1%. b) 1,0%. c) 10%. d) 100%. e) 50%. 129)O NaCl está presente na água do mar com 2,5% em massa. Que massa de água do mar deve ser transferida para uma salina para que, por evaporação da água, restem 150 g de sal? a) b) c) d) e)

150g. 5850g. 6000g. 250g. 15000g.

130)Quantos gramas de água são necessários, a fim de se preparar uma solução, a 20% em peso, usando 80g de soluto? a) b) c) d) e)

400g. 500g. 180g. 320g. 480g.

131)Uma solução contém 15g de sal dissolvido em certa quantidade de água. Sabendo que a solução tem 80% de solvente, em massa, podemos afirmar que a massa da solução é de: a) 15g. b) 75g. c) 80g. d) 85g. e) 100g. 132)Uma bisnaga de xilocaína a 2%, de massa total 250g, apresenta quantos gramas de solvente? a) b) c) d) e)

0,5g. 5,0g. 24,5g. 240g. 245g.

133)Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5,0%, em massa de glicose. Para preparar 1,0 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água? a) b) c) d) e)

0,05g. 0,50g. 5,0g. 50,0g. 500g.

134)(UFSCar-SP) Um aluno deseja preparar 25,0g de uma solução aquosa contendo 8,0% em massa de cloreto de sódio. As massas, em gramas, de água e sal tomadas pelo aluno foram, respectivamente: a) b) c) d) e)

21g e 4g. 17g e 8g. 23g e 2g. 19g e 6g. 20g e 5g.


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135)(Unaerp-SP) Em que quantidade de água devem ser dissolvidos 100g de glicose para se obter uma solução a 20% em massa? a) 20g. b) 400g. c) 40g. d) 200g. e) 100g. 136)As massas, respectivamente, de H2C2O4 e H2O, que devem ser misturadas para preparar 1000g de solução a 5% de H2C2O4 são: a) 60g e 940g. b) 90g e 910g. c) 50g e 950g. d) 108g e 892g. e) 70g e 930g. 137)(Covest-90) Qual a porcentagem em peso, de 20g de açúcar utilizado para adoçar uma xícara de chá (200mL)? Considere a densidade do chá igual a 1g/mL. a) 9%. b) 10%. c) 18%. d) 20%. e) 40%.

PORCENTAGEM EM VOLUME 138)(UPE-2005-Q1) Para determinar o teor de álcool na gasolina, um estudante, usando a pipeta, colocou 10,0mL de gasolina numa proveta. A seguir, adicionou 10,0mL de água destilada, tampou a proveta com uma rolha e agitou a mistura água-gasolina vigorosamente. Deixou o sistema em repouso e, em seguida, determinou o volume de cada fase. O percentual (T%) de álcool na amostra de gasolina é determinado através do seguinte cálculo: Dados: Va – volume de álcool; Vb = volume inicial da gasolina; Vc = volume final da gasolina. a) T% = b) T% = c) T% = d) T% = e) T% =

10 + Vc 100 10 − Vb

2 10 − Vc

Vb 10 + Va Vb 20 − Vc

x100 x100 x100

Va + Vb

x100

139)(UNAERP-SP) Sabendo-se que no Brasil o álcool produzido nas usinas e destilarias é, em grande parte, adicionado à gasolina, fez-se a seguinte experiência: 16 mL 20 mL

20 mL água

gasolina

Pede-se a porcentagem em volume de etanol na amostra de gasolina. a) 10%. b) 16%. c) 20%. d) 25%. e) 80%.


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140)As bebidas fermentadas têm teor alcoólico menor que as destiladas: na cerveja, por exemplo, considera-se 4°GL, aproximadamente. Nas bebidas des tiladas, o teor alcoólico é mais elevado; no uísque, por exemplo, há em torno de 45°GL. Suponha que dois amigos resolvam ir a uma boate. Um deles toma cerveja e o outro, uísque. Nessa situação, calcule a quantidade em volume de cerveja que o indivíduo que ingeriu essa bebida precisaria tomar para alcançar a quantidade de álcool presente em 200mL de uísque consumido pelo seu amigo. O volume de cerveja calculado é: Dados: A graduação alcoólica é expressa em °GL e in dica a porcentagem em volume na bebida. Exemplo: No uísque, 45°GL significa que 45% do volu me é de álcool. a) b) c) d) e)

90 mL 800 mL 2250 mL 2500 mL 2750 mL

A graduação alcoólica expressa em °GL e em homenage m a Gay-Lussac. Calculo do volume de álcool em 200 mL de uísque: 100 mL –––––––– 45 mL 200 mL –––––––– x  x = 90mL Calculo do volume de cerveja que contem 90 mL de álcool: 4 mL –––––––– 100 mL 90 mL –––––––– y = 2250 mL Resposta: C

141) Um teste para avaliar o teor de álcool na gasolina para carros consiste nas seguintes etapas:

Etapa I: Em uma proveta de 100cm3, são colocados 50cm3 de gasolina. Etapa II: Adiciona-se uma solução aquosa de NaCl 10%(m/v) até completar 100cm3. Etapa III: Agita-se fortemente a mistura e deixa-se em repouso por 15 minutos. Uma amostra, submetida a este teste, está representada a seguir.

É correto afirmar que, após a realização do teste, a porcentagem (v/v) de álcool presente nesta amostra é: a) 13% b) 26% c) 37% d) 50% e) 63% RESOLUÇÃO: Ao misturarmos 50cm3 de gasolina com 50cm3 de solução aquosa de NaCl, observamos que houve um aumento de 13cm3 na fase aquosa; portanto, o volume de álcool e de 13cm3 nos 50cm3 da gasolina. 50cm3 ––––––– 100% 13cm3 ––––––– x x = 26% Resposta: B


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142)(UPE-2010-Q1) As normas da ANP (Agência Nacional do Petróleo) definem o teor em volume do álcool na gasolina, no intervalo entre 18% a 24% como sendo aceitável. Uma análise realizada por um estudante de química revelou que, ao se adicionarem 20,0 mL de água destilada a uma proveta de 100,0 mL, com rolha, contendo 30,0 mL de gasolina, após intensa agitação, o volume da mistura “água + álcool” tornou-se igual a 27,80 mL. Após a análise dessa experiência, o estudante concluiu como VERDADEIRO que Dados: dálcool = 0,80g/mL e dgasolina = 0,72g/mL a) o álcool é insolúvel na água, em qualquer proporção, razão pela qual o volume de água aumentou. b) a densidade da gasolina pura é bem maior que a da água destilada, por ser uma mistura de hidrocarbonetos. c) a gasolina analisada atende as normas da ANP, podendo ser comercializada sem nenhuma restrição. d) a quantidade de álcool encontrada na gasolina analisada é maior que a permitida pelas normas da ANP. e) quanto maior o teor de álcool na gasolina, mais próxima de 0,62g/mL será a densidade da mistura. 30 mL ( x mL de gasolina + y mL de álcool)  x + y = 30 50 mL ( x mL de gasolina + y mL de álcool + 20 mL de água), o volume de álcool e água é de 27,80 mL Então x + 27,80 = 50  y = 22,20 mL de gasolina Se “30 mL fosse todo de gasolina  100%” “22,20 mL corresponde a “V%” portanto V% = 74% de gasolina e 26% de álcool

143)(ENEM – 2009.V) O álcool hidratado utilizado como combustível veicular é obtido por meio da destilação fracionada de soluções aquosas geradas a partir da fermentação de biomassa. Durante a destilação, o teor de etanol da mistura é aumentado, até o limite de 96% em massa. Considere que, em uma usina de produção de etanol, 800 kg de uma mistura etanol/água com concentração 20% em massa de etanol foram destilados, sendo obtidos 100 kg de álcool hidratado 96% em massa de etanol. A partir desses dados, é correto concluir que a destilação em questão gerou um resíduo com uma concentração de etanol em massa a) b) c) d) e)

de 0%. de 8,0%. entre 8,4% e 8,6%. entre 9,0% e 9,2%. entre 13% e 14%.

RELAÇÃO ENTRE CONCENTRAÇÃO COMUM, TÍTULO E MOLARIDADE 144)(UNIFEI-MG) Um técnico em química preparou as seguintes soluções aquosas:

Substância De NaOH Na2CO3 NaNO3

Concentração (mol/Litro) 1,0 0,5 5,0

Massa molar (g/mol) H: 1,008

C: 12,01

Volume (L) 1,0 0,5 0,1

Massa (g) x y z

N: 14,01

O: 16,00

Na: 22,99

As massas em gramas utilizadas para preparar tais soluções são: a) b) c) d) e)

x=y z>x>y y=z z<y<x y>z =x

145)A molaridade de uma solução de ácido sulfúrico a 49% em peso e densidade igual a 1,5 g/mL é: Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol a) b) c) d) e)

7,5 mol/L. 1,5 mol/L. 3,75 mol/L. 0,75 mol/L. 15 mol/L.


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146)(Covest – 2010) Um bom vinho apresenta uma graduação alcoólica de cerca de 13% (v/v). Levando-se em consideração que a densidade do etanol é 0,789 g/mL, a concentração de etanol, em mol/L, do vinho em questão, será (assinale o inteiro mais próximo): Dados: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol. Resposta: 02 Justificativa: Etanol = CH3 – CH2OH 1L vinho  0,130 L etanol densidade do etanol = 0,789 g/mL x = 130 mL x 0,789 g/mL x = 102,57g de etanol [Etanol] = 102,57 g/(46 g/mol x 1L) = 2,23 mol/L, cujo inteiro mais próximo é 02 mol/L.

147)Lê-se no rótulo de um frasco: “HCl: 40% em peso; densidade = 1,20 g/mL” Dados:H = 1 u.; Cl = 35,5 u A molaridade desse ácido é: a) b) c) d) e)

10,95 mol/L. 26,20 mol/L. 13,15 mol/L. 12,00 mol/L. 0,45 mol/L.

148)O álcool hidratado usado como combustível tem densidade aproximada de 1 g/mL e apresenta em média 3,7% em massa de água dissolvida em álcool puro. O número de mols de etanol (C2H6O) em 1 L dessa solução é de, aproximadamente: Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u a) b) c) d) e)

0,089. 0,911. 21. 37. 46.

149)Esta questão relaciona-se com 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto. A massa de fenolftaleína, em gramas, contida na solução e o n.º de mols do álcool são, respectivamente: Dado: massa molar do etanol = 46 g/litro a) b) c) d) e)

16,0 e 4,0. 8,00 e 4,0. 5,00 e 2,5. 4,00 e 8,0. 2,00 e 3,0.

150)(UFMS-MS) A sacarose é um carboidrato muito solúvel em água; para saturar 0,5 L de água pura (d = 1,0 g/mL) à temperatura de 20°C, são necessários 10 00 g desse açúcar. Qual é, aproximadamente, a concentração dessa solução em porcentagem (m/m)? a) b) c) d) e)

50 %. 25 %. 78 %. 67 %. 90 %.

FRAÇÃO MOLAR 151)Uma solução preparada tomando-se 1 mol de glicose e 99 mols de água apresenta frações molares de soluto e solvente, respectivamente, iguais a: a) 0,18 e 0,82. b) 0,82 e 0,18. c) 0,90 e 0,10. d) 0,10 e 0,90. e) 0,01 e 0,99.


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152)Uma solução contém 18,0g de glicose (C6H12O6), 24,0g de ácido acético (C2H4O2) e 81g de água. Qual a fração molar do ácido acético na solução? Dados:H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u . a) 0,04. b) 0,08. c) 0,40. d) 0,80. e) 1,00. 153)Qual a fração molar do componente B numa mistura gasosa contendo 4,0g de A e 8,4g de B? Dados: A = 20,0 g/mol.; B = 28,0 g/mol. a) 1,0. b) 0,6. c) 0,4. d) 0,3. e) 0,2. 154)A fração molar da glicose (C6H12O6) numa solução aquosa é 0.01.Podemos afirmar que o título em massa da solução vale, aproximadamente: Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u a) 0,01%. b) 0,83%. c) 1,00%. d) 9,17%. e) 90,9%. 155)Numa determinada solução, o número de mols de soluto é a terça parte do número de mols do solvente. As frações molares do soluto e solvente são, respectivamente: a) 0,25 e 0,75. b) 0,75 e 0,25. c) 0,25 e 0,33. d) 0,33 e 0,25. e) 1,00 e 3,00. 156)Uma massa de 160g de NaOH foi dissolvida em 216g de água. A fração molar do soluto e do solvente nessa solução é, respectivamente: Dados: NaOH = 40 g/mol; água = 18 g/mol. a) 0,40 e 0,18. b) 0,160 e 0,216. c) 0,250 e 0,750. d) 0,416 e 0,574. e) 40 e 120.

MOLALIDADE 157)Prepara-se uma solução dissolvendo-se 60,6g de KNO3 em 2000g de água. Qual é a concentração molal dessa solução? Dado: massa molar do KNO3 = 101 u a) b) c) d) e)

0,3 molal. 3,0 molal. 2,0 molal. 0,5 molal. 0,2 molal.

158)Calcule a concentração molal de uma solução preparada pela dissolução de 17g de H2S em 800g de água. Dados: H = 1 u; S = 32 u a) 0,625 molal. b) 6,25 molal. c) 0,0625 molal. d) 62,5 molal. e) 625 molal.


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159)O rótulo de um frasco diz que ele contém solução 1,50 molal de LiNO3 em etanol. Isto quer dizer que a solução contém: a) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de solução. b) 1,50 mol de LiNO3/litro de solução. c) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de etanol. d) 1,50 mol de LiNO3/litro de etanol. e) 1,50 mol de LiNO3/mol de etanol. 160)Vamos obter uma solução molal de cloreto de sódio (NaCl), dissolvendo, em 200g de água: a) b) c) d) e)

1,00g de NaCl. 5,85g de NaCl. 11,7g de NaCl. 58,5g de NaCl. 117g de NaCl.

161)Uma solução 0,8 molal apresenta 850g de água. O número de mols de moléculas do soluto contidos nessa solução é: a) b) c) d) e)

6,8 mols. 0,68 mol. 3,4 mol. 0,068 mol. 0,34 mol.

162)Determine a massa de água que deve ser utilizada para dissolver 0,2 mol de NaCl e originar uma solução 0,4 molal. a) b) c) d) e)

50g. 500g. 5 kg. 500 kg. 2 kg.

PARTES POR MILHÃO (p.p.m.) 163)(FGV-SP) Dizer que uma solução desinfetante “apresenta 1,5% de cloro ativo” é equivalente a dizer que “a concentração de cloro ativo nessa solução é”: a) b) c) d) e)

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1,5 x 10 ppm. –2 1,5 x 10 ppm. 150 ppm. 1,5 ppm. 15000 ppm.

164)(UPE-2004-Q1) Para que o ar que inspiramos seja considerado bom, admita que o limite máximo de CO não ultrapasse 5 ppm num dado ambiente. Uma pessoa é colocada num ambiente com dimensões de 12,5mx4mx10m, no qual se constata a existência de 2 L de CO disseminados no ar. Conclui-se com esses dados que: a) a quantidade de CO encontrada no ambiente é igual ao limite máximo aceito. b) a quantidade de CO encontrada no ambiente é maior que 5 ppm. c) a quantidade de CO encontrada no ambiente é menor que o limite máximo aceito. d) não há risco para a pessoa que se encontra no ambiente, pois a quantidade de CO encontrada é menor que 1 ppm. e) se deve retirar a pessoa do ambiente com urgência, pois o limite máximo aceito de CO foi ultrapassado em mais de 90%. 165)(UPE-2010-Q2) A concentração de um gás poluente na atmosfera, medida a 1 atm e 27ºC, é de 3 41ppm. A concentração desse poluente, em moléculas/cm de ar, é igual a 23 Dados: R = 0,082 L.atm/mol.K , N = 6,0 x 10 -14 a) 4,1 x 10 -22 b) 4,1 x 10 -18 c) 1,0 x 10 -18 d) 4,1 x 10 15 e) 1,0 x 10


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Como se pede a concentração por cm (mL) vamos calcular o número de moléculas em 1 cm ; –3 –5 P.V = n.R.T  1 x 10 = n x 0,082 x 300, então n = 4 x 10 mol 23 1 mol  6 x 10 moléculas –5 19 4 x 10 mol  x moléculas, portanto x = 2,4 x 10 moléculas 41 ppm:

41 x 13 13 15 ............ = ..............  x = 98,4 x 10 = 100 x 10 = 10 6 19 10 2,4 x 10

166)(IFET) O hipoclorito de sódio e um sal vendido comercialmente em solução aquosa com os nomes de água sanitária ou água de lavadeira e possui efeito bactericida, sendo usado no tratamento de águas. Assinale a alternativa abaixo que apresenta o numero de gotas de uma solução de hipoclorito de sódio a 5 % (m/v) para deixar um litro de água com 5 ppm do referido sal. Dados: volume de uma gota = 0,05 mL. Considerar volume final igual a 1 litro de solução. a) b) c) d) e)

1 gota 2 gotas 3 gotas 4 gotas 5 gotas

DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 167)Numa diluição de uma solução, podemos afirmar que: a) b) c) d) e)

A massa do solvente permanece constante. A massa do soluto permanece constante. O volume da solução permanece constante. A molaridade da solução permanece constante. A molalidade da solução permanece constante.

168)Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500mL. A concentração desta nova solução é: a) b) c) d) e)

0,002 mol/L 0,01 mol/L 0,05 mol/L 0,50 mol/L 10 mol/L

169)Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L de KOH, iremos obter uma solução de concentração molar igual a: a) b) c) d) e)

0,010 mol/L. 0,020 mol/L. 0,025 mol/L. 0,040 mol/L. 0,050 mol/L.

170)Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de KCl. Tomaram-se, então, 50 mL dessa solução e juntaram-se 450 mL de água. A molaridade da solução final será: a) b) c) d) e)

0,1 mol/L. 0,2 mol/L. 0,5 mol/L. 1,0 mol/L. 5,0 mol/L.

171)Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 mol/L de HNO3 , até que a concentração fosse de 1,5 mol/L. O volume final obtido, em mL, foi: a) 750 mL. b) 600 mL. c) 500 mL. d) 350 mL. e) 250 mL.


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172)A 500 mL de solução 0,5 mol/L de sulfato de sódio são adicionados 750 mL de água. Calcule a molaridade da solução após a diluição. a) b) c) d) e)

0,33 mol/L. 0,75 mol/L. 0,20 mol/L. 1,00 mol/L. 0,25 mol/L.

173)Tem-se 600 mL de solução 1,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2). Calcule a molaridade dessa solução quando seu volume tornar-se 1500 mL através da adição de água. a) b) c) d) e)

1,78 mol/L. 2,78 mol/L. 0,48 mol/L. 3,60 mol/L. l,20 mol/L.

174)Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida foi adicionada água suficiente para atingir o volume final de 500mL. A molaridade da solução final é: a) b) c) d) e)

-3

5,0 . 10 mol/L. -2 2,0 . 10 mol/L. -2 5,0 . 10 mol/L. 0,10 mol/L. 0,20 mol/L.

175)Uma solução contendo 50 mL de NaCl 10 mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 250 mL. A concentração desta nova solução é: a) b) c) d) e)

2,0 mol/L 1,0 mol/L 5,0 mol/L 0,50 mol/L 10 mol/L

176)A 50g de uma solução de ácido sulfúrico de 63% em massa são adicionados 400g de água. A porcentagem em massa do ácido sulfúrico na solução obtida é: a) b) c) d) e)

7%. 9%. 10%. 12%. 16%.

177)(UFF-RJ) 100g de solução de um certo sal tem a concentração de 30% em massa. A massa de água necessária para diluí-la a 20% em massa é: a) b) c) d) e)

25g. 50g. 75g. 100g. 150g.

178)Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1 mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume 500 mL. A concentração desta nova solução será: a) b) c) d) e)

0,002 mol/L. 0,01 mol/L. 0,05 mol/L. 0,50 mol/L. 10,0 mol/L.


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179)Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de ácido sulfúrico de concentração 18mol/L, é igual a: a) b) c) d) e)

0,50 L. 2,00 L. 2,25 L. 4,50 L. 9,00 L.

180)(UFAM-AM) Um litro de uma solução de concentração 5.0 mol/litro deve sofrer quantos acréscimos sucessivos de 100 mL de solvente puro para atingir a concentração de 0.5 mol/litro? a) b) c) d) e)

50 9,0 10 90 100

181)(UFES) Uma solução de sulfato de sódio (1 mol/L) é diluída até o dobro do seu volume inicial. A concentração de íons sódio, em mol/L, na solução diluída é: a) b) c) d) e)

–3

1,0x10 . –3 2,0x10 . –1 2,5x10 . –1 5,0x10 . 1,0.

182)O volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de uréia, para que a solução resultante seja 0,08 mol/L, deve ser igual a: a) b) c) d) e)

0,8 1 20 80 100

183)O volume de água, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 12 mol/L de hidróxido de sódio, para que a solução resultante seja 1,2 mol/L, deve ser igual a: a) b) c) d) e)

80 mL. 100 mL. 800 mL. 720 mL. 880 mL.

184)Para preparar 1,2 L de solução 0,4 mol/L de HCl, a partir do ácido concentrado, 16 mol/L o volume de água, em litros, a ser utilizado é: a) b) c) d) e)

0,03 litro. 0,47 litro. 0,74 litro. 1,03 litros. 1,17 litros.

185)Que volume de água deve-se adicionar a 400 mL de solução 367,5g/L de ácido sulfúrico, para que se torne 122,5g/L? a) b) c) d) e)

800 mL. 1000 mL. 1800 mL. 200 mL. 1200 mL.


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186)Quantos cm de H2O temos que adicionar a 0,50 litro de solução 0,50 mol/L, a fim de torná-la 0,20 mol/L? 3 a) 1500 cm . 3 b) 1250 cm . 3 c) 1000 cm . 3 d) 750 cm . 3 e) 500 cm . 187)Que volume de água destilada devemos adicionar a 100mL de solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico para que ela se torne 0,1 mol/L? a) b) c) d) e)

100 mL. 400 mL. 500 mL. 550 mL. 1000 mL.

188)Qual a massa de água que deve evaporar de 320g de uma solução aquosa salina, a 5% em massa, a fim de que a solução resultante contenha 8% de soluto em massa ? a) b) c) d) e)

8g. 5g. 13g. 120g. 200g.

189)(Covest-91) Quantos mililitros de água devem ser adicionados a 400 mL de uma solução 3,00 mol/L de ácido nítrico para fornecer uma solução que é 2,0 mol/L deste ácido ? a) b) c) d) e)

100 mL. 200 mL. 300 mL. 400 mL. 500 mL.

190)Diluição é uma operação muita empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir do suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de: a) b) c) d) e)

1000 mL. 900 mL. 500 mL. 400 mL. 250 mL.

191)Quantos “mL” de água temos que adicionar a 0,50 L de solução 0,50 mol/L, a fim de torná-la 0,20mol/L? a) b) c) d) e)

1500 mL. 1250 mL. 1000 mL. 750 mL. 500 mL.

192)Uma solução 0,05 mol/L de glicose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100 mL, passando a concentração para 0,5 mol/L. O volume de água evaporada é, em torno de: a) 50 mL. b) 100 mL. c) 500 mL. d) 1000 mL. e) 900 mL.


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193)Submete-se 3 L de uma solução 1 mol/L de cloreto de cálcio à evaporação até um volume final de 400mL, sua concentração molar será: a) b) c) d) e)

3,00 mol/L. 4,25 mol/L. 5,70 mol/L. 7,00 mol/L. 7,50 mol/L

194)Tem-se 400 mL de solução 0,1 mol/L de carbonato de sódio. Essa solução é evaporada cuidadosamente até seu volume ser reduzido a 320 mL. A molaridade da solução obtida após a evaporação é: a) b) c) d) e)

0,125 mol/L. 0,250 mol/L. 0,500 mol/L. 0,150 mol/L. 1,235 mol/L.

195)Tem-se 800 mL de solução 2 mol/L de carbonato de sódio. Essa solução é evaporada cuidadosamente até seu volume ser reduzido a 200 mL. A molaridade da solução obtida após a evaporação é: a) b) c) d) e)

0,02 mol/L. 0,5 mol/L. 2,0 mol/L. 4,0 mol/L. 8,0 mol/L.

196)A partir do esquema de diluições representado a seguir, qual será a concentração no frasco D, após a execução das operações indicadas na seqüência de 1 a 5? (2) 100 mL (1) 50 mL (3) 50 mL de água

H 2 S O4

(4) 10 mL

1 mol/L (5) 90 mL de água H 2 S O4 1 mol/L

Frasco D

a) b) c) d) e)

0,075 mol/L. 0,75 mol/L. 1,0 mol/L. 0,1 mol/L. 7,5 mol/L. –2

197)Uma cápsula contendo inicialmente certo volume de solução 5,0 x 10 mol/L de CuSO4 em água, foi perdendo água por evaporação da água parou quando restaram na cápsula 100 mL de uma solução 1,2 mol/L desse sal. Que volume de água foi eliminado na evaporação? a) b) c) d) e)

2,1 litros 2,2 litros 2,3 litros 2,4 litros 2,5 litros


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198)Para preparar NH3 (aq) 6,0 mol/L, pode-se medir 120 mL de NH3 (aq) 15 mol/L e: a) b) c) d) e)

acrescentar 100 mL de água. acrescentar 250 mL de água. acrescentar 400 mL de água. diluir a 200 mL com água. diluir a 300 mL com água.

199)Um laboratorista precisa preparar solução 1 mol/L de Na2SO4, aproveitando 200 mL de solução 0,8 mol/L do mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução 0,8 mol/L é: a) adicionar 350 mL de água. b) evaporar 120 mL de água. c) adicionar 120 mL de água. d) adicionar 1400 mL de água. e) evaporar 40 mL de água. 200)Uma das maneiras de recuperar um soluto não volátil de uma solução aquosa, consiste no aquecimento da solução com o objetivo de evaporar mais rapidamente a água nela contida. Numa indústria um recipiente contém 500 L de uma solução de NaCl de concentração 25,0 g/L. O volume dessa solução, expresso em litros, que deve sofrer aquecimento para propiciar a obtenção de 500g de NaCl sólido, é: a) b) c) d) e)

50,0 L. 25,0 L. 20,0 L. 200 L. 30,0 L.

201)(UNICAP-2007/Q2) Uma solução de Al2(SO4)3 foi preparada em laboratório e armazenada em um recipiente apropriado, conforme a ilustração. Sobre a solução preparada pode-se afirmar que:

A l 2 ( SO 4) 3 0 ,1 M 1 L

0 1

0 1

O número de mols do soluto, presente na solução, é igual a 2 (dois). A solução contém mais de 33g de soluto.

2

2

Transferindo 25 mL da solução para um balão volumétrico de 250 mL e completando-se seu volume com água, a solução resultante fica quatro vezes mais diluída.

3

3

4

4

Separando a solução em dois recipientes, contendo quantidades iguais da mesma, cada nova solução terá uma concentração de soluto que vale metade da quantidade inicial. 3+ Se o soluto Al2(SO4)3 apresentar-se 20% dissociado a concentração dos íons Al será 0,04 M.

MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO 202)Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60 mL de solução 5 mol/L com 300 mL de solução 2 mol/L, da mesma base ? a) 1,5 mol/L. b) 2,0 mol/L. c) 2,5 mol/L. d) 3,5 mol/L. e) 5,0 mol/L.


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203)O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 mol/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 mol/L é: a) 200 mL. b) 20 mL. c) 2000 mL. d) 400 mL. e) 350 mL. 204)(MACKENZIE-SP) Adicionando-se 600 mL de uma solução 0,25 molar de KOH a um certo volume (v) de solução 1,5 molar de mesma base, obtém-se uma solução 1,2 molar. O volume (v) adicionado de solução 1,5 molar é de: a) 100 mL. b) 1500 mL. c) 1900 mL. d) 2700 mL. e) 3000 mL. 205)Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico obtida pela mistura de 30 mL do ácido 1,3%, densidade de 1,5 g/mL e 20 mL do mesmo ácido 0,5 mol/L ? Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; S = 32 u a) 0,64 mol/L. b) 0,32 mol/L. c) 0,48 mol/L. d) 0,10 mol/L. e) 0,50 mol/L. 205)200 mL de uma solução aquosa de glicose de concentração 60g /L foram misturados a 300 mL de uma solução de glicose de concentração 120g /L. A concentração da solução final, em g/L, será: a) 96 g/L. b) 9,6 g/L. c) 90 g/L. d) 180 g/L. e) 60 g/L. 206)Duas amostras de soluções aquosas de NaOH, uma de volume 200 mL e 0,15 mol/L e a outra de volume 100 mL e 0,30 mol/L, foram misturadas. A molaridade da solução final será: a) 0,100 mol/L. b) 0,150 mol/L. c) 0,200 mol/L. d) 0,225 mol/L. e) 0,450 mol/L. 207) 500 mL de uma solução 1 mol/L de H2SO4 e 1500 mL de uma outra solução 2 mol/L de H2SO4 foram misturados e o volume completado para 2500 mL pela adição de água. Identifique a alternativa que apresenta corretamente a molaridade da solução resultante: a) 1,5 mol/L. b) 1,4 mol/L. c) 1,2 mol/L. d) 1,6 mol/L. e) 1,8 mol/L. 208) 30 mL de solução 1,0 mol/L de HNO3 foram adicionados a 20 mL de solução 0,2 mol/L do mesmo ácido. A molaridade da solução resultante é: a) 1,2 mol / L. b) 0,12 mol / L. c) 0,6 mol / L. d) 0,07 mol / L. e) 0,14 mol / L.


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209) (UNIV.FED.FLUMINENSE-RJ) A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da molaridade de outra solução Y de mesmo ácido. Ao se misturar 200 mL da solução X com 600 mL da solução Y, obtém-se uma solução 0,3 mol/L do ácido. Pode-se afirmar, então, que as molaridades das soluções X e Y são, respectivamente: a) 0,60 mol/L e 0,20 mol/L. b) 0,45 mol/L e 0,15 mol/L. c) 0,51 mol/L e 0,17 mol/L. d) 0,75 mol/L e 0,25 mol/L. e) 0,30 mol/L e 0,10 mol/L. 210) Considere as seguintes amostras: I. água destilada. II. permanganato de potássio sólido. III. solução aquosa de permanganato de potássio de concentração 0,05 mol/L. IV. solução de permanganato de potássio de concentração 0,15 mol/L. Para tornar mais diluída uma solução aquosa de permanganato de potássio 0,10 mol/L, deve-se adicionar: a) I ou II. b) I ou III. c) I ou IV. d) II ou III. e) III ou IV. 211)Duas soluções de volumes iguais e de concentrações 0,5 mol/L e 0,1 mol/L foram misturadas. Determine a concentração da solução resultante. a) b) c) d) e)

0,6 mol / L. 0,5 mol / L. 0,4 mol / L. 0,3 mol / L. 0,2 mol / L.

212) A respeito das soluções: 0 0 Quando diluímos uma solução, estamos aumentando o número de mol do soluto. 1 1 Quando diluímos uma solução, estamos aumentando o número de mol do solvente. 2 2 Na evaporação de uma solução aquosa de um composto iônico, o número de mols do soluto não se altera. 3 3 Quando misturamos duas soluções de mesmo soluto, porém com molaridades diferentes, a solução final apresenta uma molaridade com valor intermediário às molaridades iniciais. 4 4 Ao misturarmos soluções de solutos diferentes, sem que haja reação, na verdade o que ocorre é uma simples diluição de cada um dos solutos. 213) Um químico precisa preparar 80 mL de uma solução ácido 3,0 mol/L, misturando duas soluções de ácido forte HX: uma com concentração 5,0 mol/L e outra 2,5 mol/L. O volume necessário da solução 5,0 mol/L é: a) b) c) d) e)

8 mL. 10 mL. 16 mL. 20 mL. 32 mL.

214)Que volumes de soluções 0,5 mol/L e 1,0 mol/L de mesmo soluto deveremos misturar para obter 2,0 L de solução 0,8 mol/L, respectivamente? a) 200 mL e 1800 mL. b) 1000 mL e 1000 mL. c) 1200 mL e 800 mL. d) 800 mL e 1200 mL. e) 1800 mL e 200 mL.


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215)Considere as seguintes soluções: 250 mL de solução de KOH, de concentração 0,20 mol/L e 750 mL de solução da mesma base, de concentração 0,40 mol/L. A concentração, em mol/L, da solução obtida pela mistura das duas soluções é igual a: a) 0,60 mol/L. b) 0,35 mol/L. c) 0,30 mol/L. d) 0,25 mol/L. e) 0,20 mol/L. 216)(Covest-96) A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos expressa em concentração de NaCl é 0,08 M. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52 M de NaCl a 20 litros da água deste aquário. Qual a concentração final de NaCl multiplicada por 100? Comentários: A concentração final é a média ponderada das concentrações iniciais, usando os volumes como pesos.

C=

m1v1 + m2 v 2 0,52 . 2 + 0,08 . 20 + V1 + V2 22 C = 0,12 mol/L Resposta: 0,12 x 100 = 12

217)(UNICAP-96) 8,57mL de uma solução de NaNO3 é adicionado a um certo volume de outra solução do mesmo sal 1,6 M e em seguida colocado em um recipiente contendo 20mL de água, produzindo uma solução 0,72 N. Qual a soma aproximada dos volumes das soluções 0,2 N e 1,6 M utilizados? 8,57mL de uma solução de NaNO3 é adicionado a um certo volume de outra solução do mesmo sal 1,6M e em seguida colocado em um recipiente contendo 20mL de água, produzindo uma solução 0,72N. Qual a soma aproximada dos volumes das soluções 0,2 N e 1,6 M utilizados?

218)(ACR-2008) Prepara-se uma solução (I), dissolvendo 16,4g de acetato de sódio (CH3COONa) em água e elevando o volume para 100 mL. Dados: H = 1 u; C = 12 u; Na = 23 u; O = 16 u. 0 1 2 3

0 1 2 3

4

4

A molaridade da solução (I) é de 2 mol/L. Adicionando-se 100 mL de água destilada à solução (I) obtém-se uma solução 4 mol/L. O processo de se adicionar solvente puro a uma solução chama-se diluição. Misturando-se 100 mL de outra solução de acetato de sódio 4 mol/L à solução (I), iremos obter uma solução com concentração 3 mol/L. Em uma solução 2 mol/L, teremos 2 mol de soluto em 1 litro de solução.

219)(UFC CE/2008) Considere duas soluções de iodo (I2), sendo uma em água (H2O) e outra em tetracloreto de carbono (CCl4), ambas com mesma concentração e em volumes iguais. As duas soluções são misturadas e agitadas por um tempo. Em seguida, elas são separadas por decantação. a) Assumindo que a concentração de I2 nas duas soluções é inferior ao ponto de saturação nos dois solventes, o que acontecerá com a concentração do I2 nas duas soluções após a decantação? A concentração da solução aquosa diminuirá e, na solução de tetracloreto de carbono, aumentará. b) Justifique sua resposta ao item A em função das polaridades dos solventes. Como o I2 é uma molécula apolar, ela terá maior solubilidade em solventes apolares. Ao misturar as duas soluções, haverá remoção do I2 do meio aquoso para o meio de tetracloreto de carbono (solvente apolar) devido à maior solubilidade do I2 em tetracloreto de carbono em relação à água.

MISTURA DE SOLUÇÕES DE SOLUTOS DIFERENTES COM REAÇÃO QUÍMICA 220) Misturamos 300 mL de uma solução aquosa de H3PO4 0,5 mol/L com 150 mL de solução aquosa de KOH 3,0 mol/L. Qual a molaridade da solução final em relação ao sal formado ? a) b) c) d) e)

0,33 mol / L. 1,33 mol / L. 0,66 mol / L. zero. 3,5 mol / L.


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221)Misturamos 200 mL de uma solução aquosa de H2SO4 1,0 mol/L com 200 mL de uma solução aquosa de KOH 3,0 mol/L. Determine a molaridade da solução final em relação: a) Ao ácido. b) À base. c) Ao sal formado. 222)Num balão volumétrico são colocados 200 mL de ácido sulfúrico 0,50 mol/L e 400 mL de hidróxido de sódio 1,0 mol/L. O volume é completado a 1000 mL e homogeneizado. A reação que ocorre é:

1 H2SO4 + 2 NaOH  1 Na2SO4 + 2 H2O A solução resultante será: a) b) c) d) e)

0,17 mol/L em H2SO4 e 0,67 mol/L em NaOH. 0,20 mol/L em Na2SO4 . 0,10 ml/L em Na2SO4 e 0,20 mol/L em NaOH. 0,10 mol/L em Na2SO4 e 0,30 mol/L em NaOH. 0,10 mol/L em H2SO4 e 0,20 mol/L em Na2SO4.

223) 0,3 litro de HCl 0,4 mol/L reagem com 0,2 litro de NaOH 0,8 mol/L de acordo com a equação:

HCl + NaOH  NaCl + H2O

A molaridade do sal resultante é: a) 0,48 mol/L. b) 0,24 mol/L. c) 0,12 mol/L. d) 0,32 mol/L. e) 0,56 mol/L.

TITULAÇÃO 224)Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou uma solução de 20 mL de hidróxido de potássio 0,5mol/L para neutralizar completamente uma solução 1,0 mol/L de ácido sulfúrico. Determine o volume da solução de ácido sulfúrico utilizado pelo aluno: a) 10 mL. b) 5 mL. c) 1 mL. d) 15 mL. e) 20 mL. 225)Em uma titulação, foram gastos 7,0 mL de uma solução de HNO3 0,70 mol/L como solução reagente para análise de 25,0 mL de uma solução de hidróxido de bário. A concentração, em mol/L, da solução de hidróxido de bário analisada foi: a) 0,098. b) 0,049. c) 0,030. d) 0,196. e) 0,070. 226)Quantos gramas de hidróxido de potássio são neutralizados por 250 mL de solução de ácido nítrico de concentração 0,20 mol/L? Dado: Massa molar do KOH = 56,0 g/mol a) 1,0g. b) 1,2g. c) 1,4g. d) 2,8g. e) 5,6g.


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227) 20 mL de uma solução aquosa de NaOH de molaridade desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2 mol/L de H2SO4. O volume de ácido gasto na titulação foi de 50 mL. Qual a molaridade da base? a) 1,0 mol/L. b) 2,0 mol/L. c) 3,5 mol/L. d) 0,5 mol/L. e) 4,0 mol/L. 228)Um estudante, ao fazer uma titulação de 25mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), gastou 30mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2 mol/L. A concentração da solução de hidróxido de sódio é: a) b) c) d) e)

0,12 mol/L. 0,24 mol/L. 0,33 mol/L. 0,48 mol/L. 0,96 mol/L.

229)Em um erlenmeyer foram colocados 20,0 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,1 mol/L, mais gotas de fenolftaleína (indicador, que é incolor em meio ácido e róseo em meio alcalino). Em seguida, com auxílio de uma bureta, foi transferida para o erlenmeyer solução aquosa de hidróxido de sódio 0,1mol/L gota a gota, agitando-se constantemente para homogeneização. A solução do erlenmeyer terá cor rósea persistente quando o volume de solução de hidróxido de sódio transferido for de: a) b) c) d) e)

30,0 mL. 40,1 mL. 25,5 mL. 10,2 mL. 20,1 mL.

230)Na titulação de 10 mL de ácido clorídrico existente numa amostra de suco gástrico, foram gastos 9,0mL de uma solução 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Qual a molaridade do ácido na amostra? a) b) c) d) e)

1,80 mol/L. 0,90 mol/L. 0,45 mol/L. 0,20 mol/L. 0,18 mol/L.

231)(UDESC-SC) Em um laboratório de química são colocados a reagir completamente 100 mL de solução de hidróxido de sódio com 30 mL de HCl 1,5 molar (mol/L). Pede-se: I - A molaridade da solução de hidróxido de sódio. II - A massa de hidróxido de sódio aí existente. A alternativa que apresenta corretamente o que se pede é: a) b) c) d) e)

0,225 mol/L e 1,8 g. 0,45 mol/L e 1,8 g. 0,045 mol/L e 1,8 g. 0,225 mol/L e 5,4 g. 0,45 mol/L e 3,6 g.

232)(FESP-96) Preparou-se 100,00mL uma solução de um ácido diprótico de massa molar 162g/mol e densidade 1,80g/mL, diluindo-se 1,00mL deste ácido em quantidade suficiente de água destilada para completar o balão volumétrico até a aferição (100,00mL). Em seguida retira-se do balão 5,00mL da solução e titula-se com hidróxido de sódio 1N, gastando-se 1,00mL, para a completa neutralização. A pureza do ácido analisado é de: (H = 1u, S = 32u, O = 16u e Na = 23u) a) b) c) d) e)

70% 75% 83% 90% 78%


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Analisar a concentração da solução a partir da titulação, N1. V1 = N2 .V2 N1. 5 = 1 . 1 N1 = 0,2

N =x.M

x = 2, ácido diprótico

0,2 = 2 . M M = 0,1M concentração da solução 1 mol 162g 0,01mol x x = 1,62 g

0,1mol 1 000mL x mol 100mL x = 0,01mol

Temos na solução 1,62g de soluto. 1,80g 1mL 1,62g x mL

x = 0,9 mL

Na gota inicial temos 0,9ml do ácido e 0,1ml de impurezas.

p=

0,9 ml 1 ml

p = 0,9

ou

90%

233)O número de mililitros de solução 2,0 mol/L de NaCl necessários para reagir com exatamente 5,37g de AgNO3 para formar AgCl é aproximadamente: Dado: AgNO3 = 170g/mol a) 21,50 mL. b) 31,60 mL. c) 15,80 mL. d) 8,50 mL. e) 12,80 mL. 234)Quando se adiciona uma solução de cloreto de cálcio a uma solução de carbonato de sódio forma-se uma solução de carbonato de cálcio insolúvel (utilizado como giz), de acordo com a equação: CaCl2 + Na2CO3  CaCO3 + 2 NaCl Para reagir completamente com 50 mL de solução 0,15 mol/L de Na2CO3, é necessário um volume de solução 0,25 mol/L de CaCl2 igual a: a) b) c) d) e)

15,0 mL. 25,0 mL. 30,0 mL. 50,0 mL. 75,5 mL.

234)(UPE-2011-Q1) 20,0 mL de uma solução de amônia reagem exatamente com 0,392g de H2SO4, proveniente de uma solução 0,25 mol/L desse ácido, originando um sal de amônio. A concentração em g/L da solução de amônia é: Dados: ma(C) = 12u, ma (O) = 16u, ma(H) = 1u, ma(N) = 14u, ma(S) = 32u. a) b) c) d) e)

12,6 14,3 16,4 6,8 8,2

235)Acrescentando um volume V2 (em mL) de uma solução aquosa 1,0 molar de nitrato de chumbo a um volume V1 (em mL) 1,0 molar em sulfato de potássio e supondo que a reação representada pela equação: 2+

2−

Pb (aq ) + SO 4 ( aq ) → PbSO4(c) seja completa, em qual das alternativas seria formada a maior quantidade de PbSO4(c)? N.A.: Solução 1 molar é a que possui, nesse caso, 1 mol de sal por litro de solução. a) b) c) d) e)

V1 = 5; V2 = 25. V1 = 10; V2 = 20. V1 = 15; V2 = 15. V1 = 20; V2 = 10. V1 = 25; V2 = 5.


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2 NH4OH + H2SO4  (NH4)2SO4 + 2 H2O 2 mol

1 mol nA  nB = 2 nA

nB

m

B

m

B

x 0,02 = 2 x 0,004 

1 mol de H2SO4  98g

x VB = 2 x n A

m

B

nA

= 0,4 mol/L e C =

m

B

 0,392g ; nA = 0,004 mol

x MB = 0,4 x 35 = 14 g/L de NH4OH

NH4OH  NH3 + H2O 35g/L

17g/L C  C = 6,8 g/L

14g/L

236)(Covest-2009) O vinagre comercial contém ácido acético (CH3COOH). Na titulação de 6,0 mL de -1 -1 vinagre comercial com densidade 1,01 g mL , gastaram-se 10,0 mL de uma solução 0,40 mol L de hidróxido de sódio (NaOH). Qual é a porcentagem de ácido acético contido no vinagre analisado? (Dados: C = 12, H = 1 e O = 16). Anote o inteiro mais próximo.

Resp: 04 CH3COOH

+

NaOH



CH3COONa

+

H2O

d = 1,01 g/mL

V = 10 mL = 0,01 L

V = 6 mL

0,40 mol/L  n base = 0,01 x 0,4 = 0,004 mol

nácido = n base  m ácido : M ácido = n base  m ácido = 0,004 x 60 = 0,24g 1 mL  1,01g 6 mL  x , então, x = 6,06g  100% 0,24g  x% , portanto, x = 3,9% = 4%

237) (UEMS-MS) A figura a seguir ilustra um equipamento bastante utilizado nos laboratórios de química.

Com relação a esse equipamento é correto afirmar que: a) b) c) d) e)

É usado na separação de compostos heterogêneos de sólidos e líquidos. É utilizado nos processos de separação de misturas heterogêneas de líquidos. É constituído de béquer e proveta. É usado para determinar a densidade de líquidos imiscíveis. É utilizado para realizar titulações.

238) São submetidos a titulação 10 mL de uma solução de H2SO4 com uma solução de NaOH 0,5 M. Determine a concentração da solução de H2SO4 em g/L, sabendo que foram consumidos 20 mL da solução de NaOH. (Dados de massas atômicas: H = 1; S = 32; O = 16)


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239)Titulação é a operação que consiste em juntar lentamente uma solução a outra até o término da reação entre seus solutos, com a finalidade de determinar a concentração de uma das soluções a partir da concentração, já conhecida, da outra solução. Observe a figura abaixo:

Considerando que foram gastos 100 mL de HNO3 para neutralizar 0,2 L de KOH, a concentração da solução de KOH, nessa análise, é: a) b) c) d) e)

0,5 mol/L 0,05 mol/L 0,1 mol/L 0,03 mol/L 0,02 mol/L

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