AH es el ácido débil se expresa así su ionización AH + H2O
H3O + + A-
El protón va y viene, desde el ácido hasta el ión hidronio. La auto-ionización del agua es otro ejemplo de reacciones reversibles H2O + H2O
H3O + + OH-
El equilibrio químico tiene un carácter dinámico, pues no implica que la reacción se paralice en ambos sentidos como podría pensarse, sino que, en cada unidad de tiempo, se forman y desaparecen el mismo número de moléculas de cualquiera de las sustancias que intervienen en el proceso. Si algunos de los productos pueden desprenderse y abandonar el sistema, se rompe el equilibrio y la reacción se verifica sólo en un sentido, hasta que los reactivos se hayan transformado totalmente. En el estado de equilibrio La velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa , y parecería que a nivel macroscópico la reacción se ha paralizado, pero a nivel molecular los choques se siguen produciendo y se pasa a productos y vuelven a chocar los productos y pasan a reactivos y así de nuevo, continuamente.
RESUMEN Tenemos reacciones irreversibles
A+B
C+D
Tenemos reacciones reversibles, de varios tipos a) Las que lograron llegar al estado de equilibrio químico A + B esto se da en las plantas industriales o el laboratorio. b) Las que tienen el equilibrio desplazado hacia un lado de la reacción, se presentan en el metabolismo
C + D,
Hacia la derecha Hb + O 2
Hb O2
en los alveolos pulmonares
Hacia la izquierda Hb + O 2
Hb O2
en los tejidos
Para ver ejemplos biológicos de equilibrios desplazados , de la oxigenación de la hemoglobina, ver el blog. Se analiza el mal de las alturas o apunamiento y el envenenamiento con monóxido de carbono durante los incendios.