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Unidad educativa “ATAHUALPA” Nombre: Sofía Pilapanta Curso: 2Eí “A” Asignatura : Química Lic: Estefanía Pérez V

Compuestos Binarios

Hidrogenados

Oxigenados

No hidrogenados No oxigenados


COMPUESTOS BINARIOS HODROGENADO MVF

FORMULA

O

MVV + H

TRADICIONAL

TbH4

STOCK

Hidruro Terbio

IUPAC

Hidruro de Terbio IV

Tetrahidruro de terbio

ACIDOS HIDRACIDOS H

+ No M

MIIA-1

FORMULA

TRADICIONAL

HF

OTROS

Acido fluorhídrico

Fluoruro de hidrogeno

CMPUESTOS ESPECIALES IV

-4

VA -3 +H

FORMULA

TRADICIONAL

NH3

Omoniaco

COMPUESTOS

BINARIOS

MVF O MVV +O

FORMULA

K2O

TRADICIONAL

Oxido de potasio

STOCK

Monoxido de potacio

IUPAC

oxido de potacio I


CALCULOS DE NUMEROS DE OXIDOS K2O

Nb2O5

2-2=0

10-10=0

Pb2O2

Al2O3

4-4=0

6-6=0

REVOLUCION DE L FORMA GLOVAL DE LOS OXIDOS K2O

Al2O3

UO3

6-6=0 K

6-6=0

Al

O

O

O

O

K

Al

U

O

O 0

OXODOS ACIDOS O ANHIDRIDOS Nb Metal

FORMULA

+O

TRADICIONAL

ClO

STOCK

Anhidrido hipocloroso

Oxido de cloro I

PEROXIDOS Oxido de

1ro Y

2do FAMILIA + O PEROXIDO

Li2O+ O =Li2O2

Peroxido de litio

(NH4) +O = (NH4)2O2

Peroxido de amoniaco

CaO + O = CaO2

Peroxido de calsio

IUPAC Monoxido de cloro


OXIDOS SALINOS OXIDOS + MVV 2-3 Y 2-4 = OXIDOS SALINO

Fe 2º2 + Fe2O3 = FeO

Oxido salino de hierro Oxido ferroso férrico

PbO + PbO2 = Pb2O3

Oxido salino de plomo Oxido plumboso plúmbico

SALES ALOJENOS No METAL 1ra y 2do FAMLIA + METAL VF O VV

FORMULA NaCl

TRADICIONAL

STOCK

Cloruro de sodio

Cloruro de sodio I

IUPAC Monocloruro de sodio

COMPUESTOS NO SALINOS No METAL 3 Y 4 FAMILIA + METAL VF O VV

FORMULA Al

TRADICIONAL Nitruro de aluminio

STOCK Nitruro de aluminio III

IUPAC Mononitruro de aluminio


COMPUESTOS NO SALINOS (SEGUNDA FORMACION) CH4 = CH3CH3 CH3OH = CH4 = CH3CH3 CH3OH =

metano Etano Metano metano Etano Metano

COMPUESTOS TERNARIOS OXIDO METALICO + H2O = HIDROXIDO

FORMULA

TRADICIONAL

STOCK

2Er(OH)3

Hidroxido de erbio

FORMACION GENERAL o o

o

Tc

o

o o

ACIDOS OXACIDOS ANHIDRIDO + H20 = OXACIDOS

Cl2O+ H2O = H2Cl2O2 = 2HCLO

Cl2O3 + H2O = H2ClO2 = 2HClO2 Cl2O5 + H2O = H2ClO4 = 2HClO3

o

Hidroxido de erbio III

IUPAC Trioxido de erbio


Cl2o7 + H2O = H2ClO8 = 2HClO4

REDOS POR ELECTRONES 3Cu +8hno3

3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O

Cu – 2e Cu OXIDA Cu +3e N REDUCE Cu(3) N(2)

3-Cu-3 8-N-8 24-O-8 8-H-8

MORALIDAD

Molaridad (M) =

n (nº de moles de soluto) · Volumen de disolución

Ejercicio 1: Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45. Solución:  Peso molecular del NaCl = 23 + 35,45 = 58,45 gramos / mol 

Moles de NaCl = masa soluto / peso molecular = 30 / 58,45 = 0,51 moles

Molaridad = moles NaCl / volumen de disolución = 0,51 / 0,25 litros = 2,04 M


LEY GENERAL DE LOS GACES 

Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2

Ley de Gay-Lussac: P1 / T1 = P2 / T2

Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2

P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2 donde: 

P es la presión

V es el volumen

T es la temperatura absoluta (en grados Kelvin)

 Ejemplo 1: un gas tiene una presión de 600 mmHg, un volumen de 670 ml y una temperatura de 100ºC. Calcular su presión a 200ºC en un volumen de 1,5 litros. Solución: tenemos masa constante de gas por lo que podemos aplicar la Ley General de los Gases: P1 · V1 / T1 =P2 · V2 / T2 , donde: o

P1 = 650 mmHg

o

V1 = 670 ml = 0,67 litros

o

T1 = 100ºC = 373ºK

o

P2 = ?

o

V2 = 1,5 litros

o

T2 = 200ºC = 473ºK

Despejamos P2 : o P2 = (P1 · V1 / T1 ) · (T2 / V2) o

P2 = (650 · 0,67 / 373) · (473 / 1,5) = 368 mmHg


DENCIDAD DE UN GAS d=m/V d = densidad m = masa V = volumen n = m / MM n = numero de moles m = masa MM = Masa (o peso) Molecular (tambiĂŠn se puede encontrar escrito como PM o Pm)

1) Calcular la densidad de C4H8 a 273 0C y a 1520 mmHg de presiĂłn. T = 273 0C + 273,15 = 546,15 K P = 1520 / 760 = 2 atm MM = MM de C4 + MM de H8 = (4 . 12) + (8 . 1) = 56 g/mol d = MM . P/RT = 56 . 2 / 0,082 . 546,15 = 2,50 g/L


ACIDOS Y BASES

Quimica  

Trabajo de quimica

Quimica  

Trabajo de quimica

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