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COMPUESTOS Y REACCIONES QUIMICAS INTEGRANTES • ABRAHAM GALINDO ANGEL

VICTOR SANTAMARIA PINO

GRADO: 10°2 DOCENTE: MARCO FREDY LONDOÑO MATERIA : informática INSTITUCION EDUCATIVA MONSEÑOR VICTOR WIEDEMAN MEDELLIN


2014

Reacciones Químicas Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha. Ecuación Química: representa la transformación de sustancias. Reactante(s)  Producto(s)

Tipos de Reacciones Químicas Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos. Existen otras clasificaciones, pero para predicción de los productos de una reacción, esta clasificación es la más útil. Reacciones de Síntesis o Composición En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.


Síntesis Química: la combinación de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto. A+ B C (donde A y B pueden ser elementos o compuestos) Ejemplo: Escriba la reacción de síntesis entre el aluminio y el oxígeno. Solución: Dos elementos se combinarán para formar el compuesto binario correspondiente. En este caso, el aluminio y el oxígeno formarán el óxido de aluminio. La ecuación que representa la reacción es la siguiente: 4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3 (s) Nota: Es importante recordar los elementos que son diatómicos, los cuales se escriben con un subíndice de 2 cuando no se encuentran combinados y participan en una reacción. Estos son el hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y el yodo. Reacciones de Descomposición o Análisis Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad. Descomposición Química: la formación de dos o mas


sustancias a partir de un solo compuesto. A B+C (donde B y C pueden ser elementos o compuestos) Ejemplo: Escriba la ecuación que representa la descomposición del óxido de mercurio (II). Solución: Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman. En este caso, el óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxígeno. La ecuación que representa la reacción es la siguiente: 2 HgO (s)  2 Hg (l) + O2 (g) Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los no metales mas comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo. Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto. AB + C  CB + A ó AB + C  AC + B


(dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)

Ejemplo 1: Escriba la reacción entre el magnesio y una solución de sulfato de cobre (II). Solución: El magnesio es un metal más activo que el cobre y por tanto, lo reemplazará en el compuesto, formando sulfato de magnesio. A la vez, el cobre queda en su estado libre como otro producto de la reacción. La ecuación que representa la reacción es la siguiente: Mg (s) + CuSO4 (ac)  MgSO4 (ac) + Cu (s) Ejemplo 2: Escriba la reacción entre el óxido de sodio y el flúor. Solución: El flúor es un no metal más activo que el oxígeno y por tanto, lo reemplazará en el compuesto, formando fluoruro de sodio. A la vez, el oxígeno queda en su estado libre como otro producto de la reacción. La ecuación que representa la reacción es la siguiente: 2 F2 (g) + 2 Na2O (ac)  4 NaF (ac) + O2 (g) Ejemplo 3: Escriba la reacción entre la plata y una solución de nitrato de bario. Solución:


La reacción no se da, puesto que la plata es un metal menos activo que el bario y por ende, no lo reemplaza. Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa. Doble Desplazamiento Químico: los reactantes intercambian átomos – el catión de uno se combina con el anión del otro y viceversa. AB + CD  AD + CB Solución: En esta reacción, la plata reemplaza al hidrógeno del ácido, formando cloruro de plata. Al mismo tiempo, el hidrógeno reemplaza a la plata, formando ácido nítrico con el nitrato. La ecuación que representa la reacción es la siguiente: AgNO3 (ac) + HCl (ac)  HNO3 (ac) + AgCl (s) Reacciones de Neutralización Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio. Su particularidad es que ocurren entre un ácido y una base y los productos de la reacción son agua y una sal formada por el catión de la base y el anión del ácido. Por ejemplo, la reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio resulta en la formación de agua y


sulfato de sodio. La ecuación que representa esta reacción es la siguiente: H2SO4 (ac) + 2 NaOH (ac)  2 H2O (l) + Na2SO4 (ac) Reacciones de Combustión Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía. Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas. Combustión: un hidrocarburo orgánico reacciona con el oxígeno para producir agua y dióxido de carbono. hidrocarburo + O2  H2O + CO2 Ejemplo 1: Escriba la ecuación que representa la reacción de combustión de la glucosa, el azúcar sanguíneo (C6H12O6). Solución: En esta reacción, la glucosa es un hidrocarburo que reacciona con el oxígeno, resultando en los productos de la combustión – el agua y el dióxido de carbono. La ecuación que representa la reacción es la siguiente: C6H12O6 + O2  H2O + CO2


En la naturaleza y en la vida diaria, nos encontramos constantemente con fenómenos físicos y con fenómenos químicos.

El mejor ejemplo de cambio químico: combustión. Fenómeno físico es aquel que ocurre sin que haya transformación de la materia involucrada. En otras palabras, cuando se conserva la sustancia original. Ejemplos: cualquiera de los cambios de estado de la materia y también acciones como patear una pelota, romper una hoja de papel. En todos los casos, encontraremos que hasta podría cambiar la forma, como cuando rompemos el papel, pero la sustancia se conserva, seguimos teniendo papel. (Ver: Cambios físicos de la materia). Fenómeno químico es aquél que, al ocurrir, tiene como resultado una transformación de materia. En otras palabras, cuando no se conserva la sustancia


original. Ejemplos: cuando quemamos un papel, cuando respiramos, y en cualquier reacción química. En todos los casos, encontraremos que las sustancias originales han cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible conservarlas. Para entender claramente la diferencia entre fenómeno físico y fenómeno químico veremos lo que ocurre en un proceso natural como la fotosíntesis. Durante el proceso de fotosíntesis

Fenómeno

a- la hoja toma CO2 del aire (también llega el H2O tomada del suelo por la raíz)

Físico

b- el agua se transforma en Hidrógeno y Químico Oxígeno, c- el Oxígeno se desprende de la planta y vuelve a la atmósfera d- el Hidrógeno reacciona con el Dióxido de Carbono para formar Almidón.

Físico Químico

Ahora veamos qué ocurre en el motor de un auto cuando está en movimiento. En un auto

Fenómeno

a- se inyecta gasolina en un carburador,

Físico

b- se mezcla con aire,

Físico

c- la mezcla se convierte en vapor,

Físico

d- se quema ( y los productos de la

Químico


combustión ) e- se expanden en el cilindro

Físico

Reacciones químicas

Un clavo se oxida con el aire: reacción química. Por experiencia, sabemos que un trozo de hierro se oxidará si lo dejamos a la intemperie, y lo sabemos aunque no poseamos conocimientos de química. Lo que ocurre es una reacción química en la cual el hierro se combina con el oxígeno presente en el aire para formar una sustancia distinta a las originales, un óxido de hierro. El origen de una nueva sustancia, como el óxido de hierro en nuestro ejemplo, significa que ha ocurrido un reordenamiento de los electrones dentro de los átomos, y se han creado nuevos enlaces químicos. Estos enlaces químicos determinarán las propiedades de la nueva sustancia. La mayoría de los cambios químicos son irreversibles. Al quemar un trozo de madera ya no


podremos volver a obtenerlo a partir de las sustancias en que se ha convertido: cenizas y gases. Ver: PSU: Pregunta 01_2005(Química2) Sin embargo, hay otros cambios químicos en que la adición de otra sustancia provoca la obtención de la sustancia original y en ese caso se trata de un cambio químico reversible. Así, pues, para producir un cambio químico reversible hay que provocar otro cambio químico. Todo cambio químico involucra una reacción entre diferentes sustancias produciendo la formación de sustancias nuevas. Entonces, una reacción química es un proceso en que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza. Las reacciones químicas se manifiestan en alguna de estas formas: • emisión de gases • efervescencia • cambios de color • emisión de luz • elevación de la temperatura • formación de nuevas sustancias.


Manifestaciones de una reacción química. La respiración de los animales y la digestión de los alimentos constituyen ejemplos importantes de reacciones químicas; por eso se dice que el cuerpo humano es como un laboratorio químico. El estudio metódico de las reacciones químicas ha permitido a los científicos transformar los productos naturales y obtener toda clase de sustancias, tales como: fibras sintéticas, plásticos, insecticidas y detergentes, todo ello tan útil en nuestra vida diaria. Tipos de reacciones químicas Es necesario reconocer, que una reacción química sólo puede corresponder a un fenómeno químico que se verifique en condiciones adecuadas; es decir, no se debe proponer una reacción química inventada o que no sea una reacción real. Sin embargo, no siempre es posible predecir sí, al poner en contacto ciertas sustancias, se llevará a cabo la reacción o cuales serán los productos.


Ahora bien, en miles de experimentos realizados en el mundo, debidamente repetidos y controlados en el laboratorio, las reacciones químicas se pueden clasificar en los siguientes tipos: De síntesis o combinación Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiedades diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía). La combinación del hidrógeno y el oxígeno para producir agua y la del hidrógeno y nitrógeno para producir amoníaco son ejemplos 2H2 + O2 —› 2 H2 O formación de agua 3 H2 + N2 —› 2 N H3 formación de amoníaco De descomposición Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por dos o más átomos), puedo obtener dos o más sustancias con diferentes propiedades. Ejemplos: al calentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y mercurio; se puede hacer reaccionar el dicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua. Para que se produzca una combinación o una descomposición es fundamental que en el


transcurso de las mismas se libere o absorba energía, ya que sino, ninguna de ellas se producirá. Al final de cualquiera de las dos tendremos sustancias distintas a las originales. Y ha de observarse que no todas las sustancias pueden combinarse entre sí, ni todas pueden ser descompuestas en otras. De sustitución o de reemplazo En este caso un elemento sustituye a otro en un compuesto, ejemplos: Zn + 2HCl ——› ZnCl2 + H2 Mg + H2 SO4 ——› Mg SO4 + H2 De doble sustitución o de intercambio En este tipo de reacciones se intercambian los patrones de cada compuestos, ejemplo 2 CuOH + H2SO4 ——› Cu2 SO4 + 2H2O 3BaCl2(ac) + Fe2(SO4)3 (ac) ——› 3BaSO4 + 2FeCl2 (ac)


Agua: reacción química de síntesis. Reactantes y productos Para entenderlas y analizarlas, las reacciones químicas se representan, como ya vimos en los ejemplos anteriores, mediante ecuaciones químicas. Una ecuación química es la representación escrita de una reacción química. En toda reacción química debemos distinguir los reactantes y los productos. Los reactantes son sustancias que al combinarse entre ellas a través de un proceso llamadoreacción química forman otras sustancias diferentes conocidas como productos de la reacción. (Ver: Velocidad de una reacción química) En una ecuación química, los reactantes y productos se escriben, respectivamente, a la izquierda y a la derecha, separados mediante una flecha. El sentido de la flecha indica el transcurso de la reacción y debe leerse como: da origen a Reactantes ——› dan origen a Productos Tomaremos como ejemplo el agua, las sustancias reactantes son el hidrógeno (cuya fórmula es H2) y el oxigeno (cuya fórmula es O2), al combinarlas se produce una reacción química y obtenemos como producto el agua: Dos moléculas de hidrógeno (2H2) reaccionan con una molécula de oxigeno (O2) para formar dos moléculas de agua (2H2O).


Reacción química aeróbica: Es un proceso que requiere de la presencia del oxígeno para llevar a cabo la producción de energía. Reacción química anaeróbica: Es un proceso que a diferencia del aeróbico, se lleva a cabo en ausencia de oxígeno. Cuando hacemos ejercicio aeróbico (correr, nadar por tiempo prolongado, etc.) la energía la obtenemos por medio del oxígeno que respiramos. El oxígeno llega a las fibras musculares a través de la sangre, donde se produce una serie de reacciones químicas con los nutrientes que nos entregan los alimentos, produciéndose la energía. Cuando hacemos ejercicio anaeróbico (saltos, levantar pesas, carreras cortas y rápidas, etc.) necesitamos energía en un corto periodo de tiempo, y esta la obtenemos por medio de los hidratos de carbono y las grasas, que al descomponerse químicamente suministran la energía anaeróbica, llamada de esta manera porque toda esta reacción química se produce sin la presencia de oxígeno. Mapa conceptual: Reacciones químicas aprovechadas por el hombre


SEGUNDO CONCEPTO: • 2. REACCIONES QUÍMICAS CONCEPTOSon cambios o transformaciones en la cual una o más sustanciasiniciales llamadas reactantes, mediante choque efectivos entre si,originan la ruptura de enlaces, produciéndose entonces la formaciónde nuevos enlaces químicos, los que darán lugar a la formación denuevas sustancias denominados productos con propiedad distintas alos reactantes. 2 Separadas por una flecha.También pueden contener información sobre el estado físico de lassustancias y sobre las condiciones de la reacción. Ejemplo: 1CaCO3(s) + 2HCI(ac) → 1CaCI2(ac) + 1CO2(g) 1H2O(I) { 144 2444 sentido de la 14444 4 3 24444 3 Re ac tantes Re acción Pr oductos 3 A la derecha se escriben las fórmulas de los productos (sustancias resultantes) A la izquierda se escriben las fórmulas de los reactivos (sustancias reaccionantes) 3. ECUACIÓN •


QUÍMICAUna ecuación química es la representación escrita y abreviadade una reacción química. Variación en la temperatura del sistema (cambio térmico) 4 Formación de precipitados (son los insolubles) Cambio en color, olor y sabor Liberación de gas (burbujas) 4. Donde:sólido (s) líquido (l) gaseoso (g)vapor (v) acuoso (ac)1, 2,1, 1 y 1 coeficientes estequiométricosEVIDENCIAS DE OCURRENCIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA •

Las reacciones entre un anhídrido y agua producen ácidos: SO2 + H2O → H2SO3 5 Las reacciones entre un óxido y agua producen hidróxidos: CaO + H2O → Ca(OH)2 Las reacciones entre un no metal y un metal dan sales: S + Fe → FeS Las reacciones entre dos no metales dan compuestos covalentes: N2 + 3 H2 → 2 NH3 5. CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICASI. POR LA NATURALEZA DE LOS REACTANTES • Reacción de Adición (Síntesis). Cuando reaccionan dos o más reactantes para formar un solo producto Ejemplo: •

6. En general: A + B + ........ → un producto• Reacción de Descomposición. Denominada también de análisis se caracteriza porque a partir de un reactante, se obtiene 2 o más productos. Por lo general se necesita energía. Ejemplo: ∆ 2CuO( s ) 2Cu(s) + O2(g) : Pirólisis → Luz 2H2O2( l ) → 2H2O ( l ) + O2(g) : Fotólisis C.E. 2NaCI( l ) 2Na( l ) + CI2(g) : Electrólisis → En general: un reac tante → D + E + ......3. Reacción de Desplazamiento •


Simple. Es la reacción de una sustancia simple (elemento químico) con un compuesto, donde el elemento desplaza a otro que se encentra formando parte del compuesto. Esto se fundamenta en la mayor actividad química. Ejemplo: 6 Un metal puede ser desplazado de sus sales por otro metal más activo: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu En General: A + CD → AD + C4. Reacción de Doble Desplazamiento (METATESIS). Es lareacción entre dos compuestos donde existe un intercambio de elementos generando dos compuestos. En este tipo de reacción los reactantes están generalmente en medio acuoso. Ejemplo: Precipitado AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Neutralización Ca (OH ) 2 + H 2 SO4 → CaSO4 + 2 H 2O7 Algunos metales reaccionan con ciertos ácidos reemplazando el hidrógeno y formando la sal correspondiente: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 7. •

8. En General: AB + CD → AD + CBII. POR LA VARIACIÓN DE LA ENERGÍA (ENTALPÍA) Entalpía (H). Indica el contenido calórico característico de cada sustancia química. Se mide a 25ºC y 1 atm. llamada condición Standard. El cuadro siguiente muestra algunos valores de entalpía. Sustancia NO NO2 H2O NaCl H2 H(kcal/mol) 20 8 -68 -98 0 Cambio de Entalpía (ΔH). Se llama calor de reacción y determina la energía liberada o absorvida a condición Standard Sea la reacción: A+B C+D HR HP 8 •

9. HP: Entalpía de los productos ΔH = HP - HR HR: Entalpía de los reactantes• Reacción •


Exotérmica (ΔH < 0). Reacción en donde hay una pérdida (libera) neta de energía en forma de calor, por lo tanto la entalpía de los productos es menor respecto a los reactantes. Ejemplo: 1 k cal SO 2 + O 2 → SO 3 + 23,49 ó 2 mol 1 k cal SO2 + O2 → SO3 ...........∆H = −23,49 2 mol 9 10. • Reacción Endotérmica (ΔH > 0). Reacción en donde existe una ganancia (absorve) neta de energía (calor) por lo tanto la entalpía de los productos es mayor respecto a los reactantes. Ejemplo: k cal Al 2 O 3 + 2Fe + 203 mol → 2Al + Fe 2 O 3 ó k cal Al2O3 + 2 Fe → 2 Al + Fe2O3 ........∆H = +203 mol 10 •

11. III. POR LA VARIACIÓN DEL ESTADO DE OXIDACIÓN • Reacción Redox. Son aquellos procesos en la que se verifica una ganancia y pérdida de electrones simultáneamente, por lo tanto al menos un elemento cambia su estado de oxidación E.O. Son procesos donde ocurre la oxidación y reducción. • Oxidación. Son semireacciones en donde existe un aumento en el estado de oxidación debido a la pérdida de electrones. Ejemplo: aumenta 0 +3 Fe - 3e- Fe #e- = (0) – (+3) = -3 aumenta -1 0 2Cl - 2e- Cl2 #e- = 2(-1) – 2(0) = -2 11 •

12. • Reducción. Son semireacciones en donde existe una disminución en el estado de oxidación debido a la ganancia de electrones. Ejemplo: disminuye +6 +2 S + 4e- S #e- = (+6) – (+2) = +4 disminuye +5 0 2N + 10e- N2 #e- = 2(+5) – 2(0) = +10 Observación: 12 •


13. Tipos de Redox• Redox Intermolecular. Cuando el elemento que se oxida y se reduce están en especies químicas diferentes. Ejemplo:• Redox Intramolecular. Cuando en una misma especie química se encuentra el elemento que se oxida y reduce (pero deben ser elementos) Ejemplo:• Redox Dismutación o Desproporción. Cuando un mismo elemento se oxida y se reduce a la vez. Ejemplo: 13 •

14. • Reacción No Redox. Aquella reacción donde ningún elemento cambio su E.O. Ejemplo: +1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2 NaOH + HCl NaCl + H2OBALANCE DE ECUACIONES QUÍMICASCuando la reacción química se expresa como ecuación, ademásde escribir correctamente todas las especies participantes, sedebe ajustar el número de átomos de reactivos y productos,colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de losproductos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el deátomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Leyde Lavoisier. 14 •

H3PO4 + Mg Mg3(PO4)2 + H2 15 C 3H 8 + O 2 CO2 + H2O N2 + H2 NH3 Se balancean los átomos de oxígeno. Ejemplo: Balancear las siguientes ecuaciones químicas Se balancean los átomos de hidrógeno. Se balancean los no metales Se balancean los metales 15. MÉTODOS PARA BALANCEAR UNA DE ECUACIÓN QUÍMICA1. MÉTODO DE SIMPLE INSPECCIÓN (TANTEO) Pasos a seguir: •


16. 2. MTerminar el balanceo de los átomos de los elementos restantes (por “tanteo”). 16 Transferir los coeficientes encontrados a la ecuación original. Multiplicar la ecuaciones por los menores números que permitan igualar el número de electrones donados y recibidos. Escribir por separado los pares redox hacia la oxidación y hacia la reducción, balanceando el número de átomos de los elementos que han cambiado su estado de oxidación y el número de electrones intercambiados. Identificar los elementos que han cambiado de estado de oxidación. Asignar el estado de oxidación a cada uno de los átomos de los elementos. ÉTODO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN (REDOX) Pasos a seguir: •

17. Ejemplo: (CEPRE-UNMSM) Balancee la siguientereacción y marque la secuencia correcta: KClO3 + KI + HCl KCl + H2O + I2I. El I2 es el agente reductor.II. Se transfieren 10 moles de electrones.III. El agente oxidante es KCIO3.Solución: 17 •

Reacciones orgánicas por su mecanismo[editar] No hay un límite al número de reacciones orgánicas y mecanismos posibles.3 Sin embargo, se observa ciertos patrones generales que pueden ser usados para describir muchas reacciones comunes o útiles. Cada reacción tiene un mecanismo de reacción por pasos que explica cómo sucede, aunque no siempre es clara una descripción detallada a partir


sólo de una lista de reactantes. Las reacciones orgánicas pueden ser organizadas en algunos tipos básicos. Algunas reacciones encajan en más de una categoría. Por ejemplo, algunas reacciones de sustitución siguen una trayectoria de adicióneliminación. Esta apreciación general no pretende incluir cada reacción orgánica individual. Por el contrario, sólo pretende cubrir las reacciones básicas. Tipo de reacció Subtipo Comentario n adición electrofílic a

Reaccio incluye reacciones tales como nes de adición la halogenación, hidrohalogenac adición nucleofílica ión ehidratación. adición radicalaria Reacció n de eliminaci ón

incluye procesos tales como la deshidratación, y se observa que siguenmecanismos de reacción E1, E2, o E1cB

sustitución Reaccio nucleofílica nes de alifática con mecanismos de sustituci sustitución reacción SN1, SN2 y SNi ón nucleofílica aromática


sustitución nucleofílica acílica sustitución electrofílic a sustitución electrofílic a aromática sustitución radicalaria reaccion es orgánica s redox

son reacciones redox específicas de los compuestos orgánicos y son muy comunes. Transposic iones 1,2

Reaccio nes de Reaccione transposi s ción pericíclicas metátesis En las reacciones de condensación, se desprende una molécula pequeña, generalmente agua, cuando dos reactantes se combinan en una reacción química. La reacción opuesta, cuando se consume agua en una reacción, es denominadahidrólisis. Muchas reacciones de polimerización derivan de


reacciones orgánicas. Están divididas en polimerización aditiva ypolicondensación. En general, el curso paso a paso de los mecanismos de reacción puede ser representado usando técnicas de flujo de flechas, en las que se usan flechas curvadas para seguir el movimiento de los electrones como materiales de transición iniciales, hasta los intermediarios y productos. Véase también: Lista de reacciones orgánicas Reacciones orgánicas por el grupo funcional[editar] Las reacciones orgánicas pueden ser categorizadas basándose en el tipo de grupo funcional involucrado en la reacción como reactante, y el grupo funcional que es formado como resultado de esta reacción. Por ejemplo, en la transposición de Fries, el reactante es un éster y el producto de reacción es un alcohol. A continuación se presenta una vista global de los grupos funcionales con su preparación y reactividad: Grupo funcional Preparación Reacciones Anhídrido de ácido

preparación reacciones

Halogenuro de acilo

preparación reacciones

Aciloína

preparación reacciones

Alcohol

preparación reacciones

Aldehído

preparación reacciones

Alcano

preparación reacciones

Alqueno

preparación reacciones


Halogenuro de alquilo preparación reacciones Nitrito de alquilo

preparación reacciones

Alquino

preparación reacciones

Amida

preparación reacciones

Óxido de amina

preparación reacciones

Amina

preparación reacciones

Compuestos de areno preparación reacciones Azida

preparación reacciones

Aziridina

preparación reacciones

Ácido carboxílico

preparación reacciones

Ciclopropano

preparación reacciones

Compuestos diazo

preparación reacciones

Diol

preparación reacciones

Éster

preparación reacciones

Éter

preparación reacciones

Epóxido

preparación reacciones

Halocetona

preparación reacciones

Imina

preparación reacciones

Isocianato

preparación reacciones

Cetona

preparación reacciones


Lactama

preparación reacciones

Nitrilo

preparación reacciones

Compuestos nitro

preparación reacciones

Fenol

preparación reacciones

Tiol

preparación reacciones

Otras clasificaciones de reacciones orgánicas[editar] En química heterocíclica, las reacciones orgánicas se clasifican por el tipo de heterocíclico formado con relación al tamaño del anillo y tipo de heteroátomo. Ver, por ejemplo, la química de los indoles. Las reacciones orgánicas también pueden ser clasificadas por el tipo de Enlace al carbono, con respecto al elemento involucrado. Se encuentran más reacciones en la química de organosilicio, química de organoazufre, química de organofósforo, y química de organoflúor. Con la introducción de los enlaces carbonometal, este campo se entrecruza con la química organometálica Fuentes Internet: http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/reacquim.htm http://www.anit.es/enbor/eqquim.html http://orbita.starmedia.com/~zitro57/equilibrio.html www.miexamen.com/Reacciones%20quimicas.htm Mapa conceptual sobre los usos que da en hombre a los cambios químicos, tomado de: http://eveliocarrizo.conectate.gob.pa/servlet/SBReadResourceServlet? rid=1204652963828_1666132355_4168&partName=htmltext

Es propiedad: www.profesorenlinea.cl. Registro Nº 188.540


Compuestos y reacciones quimicas1