Issuu on Google+

Reacciones Químicas

Departamento de Ciencias  Naturales


Para balancear reacciones (ecuaciones) químicas

Verificar que la ecuación que estés copiando este escrita  correctamente (tratar de balancear algo mal escrito podría  resultar en un una ecuación imposible de balancear).

Asegúrate que este bien formulada, es decir cumpla con las  leyes de la nomenclatura química  (que tenga los subíndices  adecuados de acuerdo a su numero de oxidación).

Revisar si la ecuación ya está balanceada.

Si no lo esta entonces…


Para balancear reacciones (ecuaciones) químicas

 1. 2. 3. 4. 5.  

El orden para balancear y colocar los coeficientes de la reacción es el  siguiente: Elementos metálicos. Elementos no metálicos. Iones poli atómicos si están presentes en ambos lados de la ecuación.  Hidrógeno. Oxígeno.

Asegúrate que tengas igual numero de átomos de los elementos a  ambos lados de la reacción Recuerda que en una reacción química la materia no se crea ni se  destruye, solo se transforma (sus átomos se “reacomodan”


Tipos de reacciones químicas

1.

Reacciones de síntesis 2H2 + O2→  2H2O reactivo + reactivo →  producto

Dos o más sustancias complejas reaccionan para formar otra sustancia más compleja Ejemplo: El reactivo uno reacciona con el reactivo 2 para firmar un  producto, el gato gordo gato flaco+ ratón= gato gordo Clave­ dos o más reactivos dando lugar a un producto diferente

 

+

--->


Tipos de  reacciones químicas

2.

Reacciones de descomposición              2H2O → 2H2 + O2   reactivo → producto + producto Un reactivo produce dos o más productos. Ejemplo: Un huevo que contiene una pequeña tortuga (reactivo) se  decompone en el cascarón (producto) y la tortuga (producto).  Clave­Una sustancia compleja se descompone en sus partes más  simples 

 

--->

+


Tipos de  reacciones químicas

3.

Reacciones de desplazamiento sencillo              Zn+2HCl→ ZnCl2 +H2  reactivo + reactivo→ producto + producto Dos reactivos producen dos productos. Clave­Un elemento simple, no combinado, reemplaza a otro en un  compuesto. 

+

--->

+


Tipos de  reacciones químicas

4.

Reacciones de desplazamiento doble              AgNO3+NaCl→  AgCl +NaNO3   reactivo + reactivo→ producto + producto Dos compuestos se intercambian lugares para dar lugar a dos compuestos. Clave­Se parece a la reacción anterior pero en este caso los reactivos  son dos compuestos que intercambian los elementos que los  componen al reaccionar para dar como resultado otros dos  compuestos diferentes.

+

--->

+


Tipos de  reacciones químicas

5.

Reacciones de combustión            C10H8 + 12 O2 ­­­> 10 CO2 + 4 H2O 

  6. 

Ocurren cuando oxígeno se combina con otro compuesto  para formar dióxido de carbono y agua.  Son exotérmicas por que producen calor.  Reacciones de ácido base Un caso especial de desplazamiento en donde el ión H+  en  el ácido reacciona con el ión OH­ en la base para formar un  compuesto (que generalmente es una sal iónica) y agua. HBr + NaOH ­­­> NaBr + H2O


Departamento de Ciencias Naturales Segundo Ciclo Básico nivel NB­6 Profesor: Jorge Jiménez A

TEMA: REACCIONES Y  ECUACIONES QUÍMICAS


Reacciones y Ecuaciones Quimicas