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GUÍA DE TRABAJO QUÍMICA Rodrigo Alejandro Bendaña Jácamo

9no Grado “C”


Página 287 Símbolo

Z

A

P+

E-

Carga

K

19

39

19

20

19

0

Mn

25

55

25

30

25

0

Pb

82

207

82

125

78

+4

Xe

54

132

54

78

54

0

Se

34

79

34

46

36

2-

Fe

26

56

26

30

23

3+

P

15

31

15

16

18

3-

Au

79

197

79

118

78

1-

Sr

38

88

38

50

36

2+

Sb

51

122

51

71

54

3-

1) 2) 3) 4) 5)

Leí las páginas asignadas. Los neutrones se obtienen al restar el numero atómico con la masa atómica. La carga se resta el numero de electrones con el de protones. El número de protones es el mismo que el de electrones. Los protones es igual al número atómico.


Página 289 - 290 1. Los rayos catódicos, descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que permitieron saber que en el átomo había partículas con carga eléctrica, están formados por: a) Electrones. 2. La existencia de isotopos se debe al hecho de que en átomos de un mismo elemento hay: b) Igual número de protones pero distinto número de neutrones. 3. El calculo de las masas atómicas promedio de los elementos: d) Considera el porcentaje de abundancia de cada isotopo y lo promedia. 4. El descubrimiento de los rayos canales en el tubo de Crookes, permitió saber la existencia de: e) Iones.

5. La radiactividad es un fenómeno que se debe a: c) La emisión espontanea de rayos alfa, beta y gamma.

6. Los rayos x son: d) Un tipo de radiación electromagnética de alta energía. 7. Los rayos alfa, aplicados en el experimento de Rutherford, están constituidos por: d) Iones. 8. El salto del electrón de un nivel de energía a otro, permitió explicar: c) El valor de la masa y de la carga eléctrica del electrón. 9. La luz y los electrones que la componen, son de la misma naturaleza que: b) Los rayos ultravioleta. 10. El deuterio posee: a) Un electrón y un núcleo con 1 protón, 1 neutrón.


Página 293 1) (G) En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo. (E) Comprueba que los electrones tienen carga eléctrica negativa. (B) Comprueba la existencia del neutrón. (H) Diseña el aparato donde se descubrieron los rayos catódicos los rayos canales y los rayos X.

(C) Descubre que existen Isótopos. (D) Para establecer su modelo atómico toma como referencia la ley de la conservación de la materia y la ley de las proporciones definidas. ( ) Descubre la existencia del protón. (F) Su modelo atómico se conoce como pudín de pasas. (A) Explica por qué los electrones giran…

2) a) Vive en constante explosión gracias a la concentración de gases sobre todo de hidrógeno. b) Se debe a la diversidad de los elementos, no solo azufre, si no también flúor, potasio, etc. c) Debido al movimiento de los electrones frente a esta exposición


Página 294 3) A. Es el numero de protones que hay en el átomo de un elemento: b) Z. B. Es la suma de neutrones y protones del núcleo atómico: d) A. C. Partícula mas pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento: d) Átomo. D. Es un átomo que a perdido o ganado electrones: e) Ion. E. Es el promedio de las masas de todos los isótopos naturales del elemento: d) Masa Atómica.

4) a) b) c) d) e)

(Falso) Se forma cuando un átomo gana electrones. (Verdadero) Mismo equilibrio positivo y negativo. (Verdadero) Si un elemento tiene más carga negativa es un anión. (Falso) La masa atómica se obtiene en la tabla periódica, redondeando si se requiere. (Verdadero) Así se encuentran los neutrones.


PĂĄgina 295 Elemento

P

Z

N°

A

E-

Carga

A

42

42

40

82

43

0

B

46

46

15

31

43

3+

C

47

47

48

95

49

1-

D

16

16

18

34

18

2-

E

44

44

67

101

44

0

F

38

38

50

88

36

2+

G H

14 15

14 15

14 16

28 31

18 18

43-

I

49

49

66

115

49

0

J

35

35

45

80

28

7+

6) a)

25 21 27 đ?‘Ľ đ?‘Ľ đ?‘Ľ 13 13 13

b)

27 25 25 đ?‘Ľ x x 15 16 14

Guía de trabajo