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Química – 1º ano - Sandra Pita


Química – 1º ano - Sandra Pita


As substâncias químicas podem ser agrupadas de

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acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS

Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de


Para compreender os conceitos Química – 1º ano - Sandra Pita

das funções deveremos distinguir os fenômenos de:


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É a quebra da ligação covalente, devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a formação de íons


+

H2O

H3O +

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H – Cl

A IONIZAÇÃO ocorre com alguns COMPOSTOS MOLECULARES

+

Cl –


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Neste fenômeno os íons apenas são separados A dissociação ocorre com os compostos iônicos


Quando as espécies químicas estão em solução aquosa,

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nem todas sofrem ionização ou dissociação A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo

(α )

α

=

número de moléculas ionizadas (ni) número de moléculas dissolvidas (n)


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01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540 moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionização desta espécie química é: a) 11,4 %. b) 10,0 %. c) 11,1 %. d) 60,0 %. e) 90,0 %.

n = 600 moléculas ni = 540 moléculas

α α

=? =

ni 540 n 600

= 0,90

α

= 90 %


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02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos, para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas? a) 90.

n = 500 moléculas

b) 50.

α

c) 450. d) 45. e) 250.

= 0,9

ni = ? moléculas 0,9 α =

ni n 500

ni = 0,9 x 500 ni = 450


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Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo Química – 1º ano - Sandra Pita

+

como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO

HCl H2SO4 H3PO4 H4P2O7

H2O

H2O

H2O

H2O

H

+

+

2 H

+

+

3 H

+

+

4 H

+

+

Cl – SO4

2

PO4

3

P2O7

4


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Hoje, sabemos que o íon H

++

formando íon H3O

liga-se à molécula de água ++

, chamado de

HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO +

HCl H2SO4

+

H2O

2 H2O

H3O

+

2 H3O +

Cl –

+ +

SO4 2 –


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MONOÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 1 H HCl HCN HNO3

H2 O

H2 O

H2 O

+

H+

+

Cl –

H+

+

CN –

H+

+

NO3 –


DIÁCIDOS

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Na ionização, a molécula produz apenas 2 H+ H2CO3 H2SO4

H2O

H2O

2 H

+

+

2 H

+

+

CO3 SO4

2–

2–

TRIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 3 H H3PO4 H3BO3

H2O

H2O

3 H

+

+

3 H

+

+

+

PO4 BO3

3–

3–


TETRÁCIDOS

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Na ionização, a molécula produz apenas 4 H+

H3PO3 H3PO2

H4P2O7 H4SiO4

H2O

H2O

4 H

+

4 H

+

+ +

P2O7 SiO4

4–

4–

CUIDADO H2O

H2O

2 H+

+

+

+

1 H

HPO3

2–

H2PO2

(DIÁCIDO) (MONOÁCIDO)


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HIDRÁCIDOS São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO

HCl

HCN

H2S

H4[Fe(CN)6]

OXIÁCIDOS São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO

HNO3

H2CO3

H2SO4

H3PO4


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BINÁRIOS Possuem apenas dois elementos químicos HCl

H2S

TERNÁRIOS Possuem apenas três elementos químicos H2CO3

HCN

H2SO4

QUATERNÁRIOS Possuem apenas quatro elementos químicos H4[Fe(CN)6]


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FRACOS Possuem H2CO3

α ≤ 5% α = 0,2%

MODERADOS Possuem 5% < α < 50% H3PO4

α = 27%

FORTES Possuem α ≥ 50% HCl

α = 92%


Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar Química – 1º ano - Sandra Pita

as seguintes observações para classificar o ácido

Para os HIDRÁCIDOS FORTES HCl

HBr

HI

MODERADO HF FRACOS Todos os demais hidrácidos


Para os OXIÁCIDOS calculamos

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x=

número deátomos deoxigênio

x= 0 H3BO3 x= 1

número de hidrogênios ionizáveis

Ácido fraco x= 3 – 3 = 0

ácido fraco

Ácido médio

H3PO4

x= 4 – 3 = 1

ácido médio

x= 2

Ácido forte x= 4 – 2 = 2

ácido forte

H2SO4 x= 3 HClO4

Ácido muito forte x= 4 – 1 = 3

ácido muito forte


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01) O ácido de fórmula HCN é: a) forte. Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI) MÉDIO (HF) e FRACOS os demais.

b) oxiácido. Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua estrutura.

c) binário. Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.

d) possui 3 hidrogênios ionizáveis. Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável.

e) tem grau de ionização menor que 5%. Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor que 5%.


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Apresentam sabor azedo.


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Em solução conduz a corrente elétrica.


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FENOLFTALEINA

AZUL DE BROMOTIMOL


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ÁCIDO

+ ELEMENTO FORMADOR

HCl

ácido clorídrico

HBr

ácido bromídrico

H2S

ácido sulfídrico

HCN

ácido cianídrico

+

ÍDRICO


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ÁCIDO

+ ELEMENTO FORMADOR

+ ICO

H2 CO3

ácido carbônico

H3B O3

ácido bórico


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ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR

OSO

< Nox

ICO

> Nox

+

H2 SO3

ácido sulfuroso

H2 SO4

ácido sulfúrico

HN O2

ácido nitroso

HN O3

ácido nítrico


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ÁCIDO

HIPO

OSO ELEMENTO

+

+

OSO

FORMADOR PER

ICO ICO

H ClO

ácido

hipocloroso

H ClO2

ácido

cloroso

H ClO3

ácido

clór ico

H ClO4

ácido

perclór ico


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Existem casos em que o mesmo elemento central forma ácidos diferentes, porém com o mesmo Nox.

Nestes casos, a diferença se encontra no GRAU DE HIDRATAÇÃO e usamos os prefixos ORTO, META e PIRO


O prefixo ORTO é usado para o ácido

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com o maior GRAU DE HIDRATAÇÃO H3PO4

ácido orto fosfórico

O prefixo META é usado para o ácido obtido de uma molécula do “ORTO" pela retirada de uma molécula de água. H3PO4

H2O

= HPO3

ácido meta fosfór ico


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O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de duas moléculas do “ORTO" retiramos apenas uma molécula de água

2 H3PO4

=

H6P2O8 H2

O

H4P2O7

ácido

pirofosfórico


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Segundo ARRHENIUS

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toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma BASE ou HIDRÓXIDO NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4

H2 O H2O

H2O H2O

Na +

+

OH –

Ca 2+ +

2 OH –

3+

+

3 OH –

Pb 4+ +

4 OH –

Fe


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MONOBASES

Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)

NaOH KOH NH4OH

H2O

H2 O

H2 O

Na

+

+

OH –

K

+

+

OH –

NH4 +

+

OH –


DIBASES

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Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas Ca(OH)2 Zn(OH)2

H2O H2O

Ca 2+ +

2 OH –

Zn 2+ +

2 OH –

TRIBASES Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas Fe(OH)3 Al(OH)3

H2O H2O

Fe

3+

+

3 OH –

Al

3+

+

3 OH –


TETRABASES

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Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas Pb(OH)4 Sn(OH)4

H2 O

H2 O

Pb 4+ +

4 OH –

Sn 4+ +

4 OH –


01) Qual das espécies abaixo é uma base?

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a) HCN. b) NaCl. c) CaO. d) NH4OH. e) HNO2.


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FORTES São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou alcalino terroso

NaOH

KOH

LiOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

FRACAS São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions

AgOH

NH4OH

Al(OH)3

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Pb(OH)4


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SOLÚVEIS São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido de amônio

NaOH

KOH

LiOH

NH4OH

POUCO SOLÚVEL São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso

Ca(OH)2 PRATICAMENTE INSOLÚVEIS São as demais bases

Ba(OH)2


01) A base LiOH pode ser classificada como :

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a) monobase, forte e insolúvel. b) monobase, fraca e insolúvel. c) dibase, forte e solúvel. d) tribase, fraca e insolúvel. e) monobase, forte e solúvel. LiOH:

Tem uma oxidrila O cátion é metal alcalino

monobase forte e solúvel


02) A base mais forte entre as citadas abaixo é: Química – 1º ano - Sandra Pita

a) AgOH. b) NH4OH. c) Fe(OH)3. d) KOH. e) Zn(OH)2.

A base mais forte, entre as citadas abaixo, é a que apresenta um metal alcalino (KOH)


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Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente


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Em solução conduz a corrente elétrica.


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FENOLFTALEINA

AZUL DE BROMOTIMOL


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HIDRÓXIDO NaOH

+

de +

NOME DO CÁTION

hidróxido

de

sódio

hidróxido

de

lítio

NH4OH

hidróxido

de

amônio

Ca(OH)2

hidróxido

de

cálcio

Ba(OH)2

hidróxido

de

bário

LiOH


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HIDRÓXIDO

+ NOME DO CÁTION

OSO

< Nox

ICO

> Nox

+

Fe(OH)2

hidróxido

ferroso

Fe(OH)3

hidróxido

férrico

Pb(OH)2

hidróxido

plumboso

Pb(OH)4

hidróxido

plúmbico


Para as bases constituídas por cátions com duas

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valências diferentes, podemos substituir as terminações OSO ou ICO pelas suas valências em algarismos romanos Fe(OH)2

hidróxido

de ferro II

Fe(OH)3

hidróxido

de ferro III

Pb(OH)2

hidróxido

de chumbo II

Pb(OH)4

hidróxido

de chumbo IV


01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a

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soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente, iguais a: a) KOH e hidróxido de potássio. b) LiOH e hidróxido de lítio. c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio. d) NaOH e hidróxido de sódio. e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico. Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)


02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:

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a) é uma base forte e solúvel em água. b) não reage com o ácido clorídrico. c) tem uma solubilidade grande em água. d) a valência do chumbo nesta base é +2. e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.

Pb(OH)2

hidróxido

Base FRACA Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS O chumbo nesta base tem CARGA + 2 É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas

plumboso


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Reagem com os ácidos produzindo sal e água. H Cl

2 H Cl

+

Na OH

Na Cl

+ H2O

+

Ba (OH)2

Ba Cl2 + 2 H2O

H2 SO4 +

Ba (OH)2

Ba SO4 + 2 H2O


NaCl

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CuSO4


É todo composto que em solução aquosa +

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possui pelo menos um cátion diferente do H , e pelo menos um ânion diferente do OH .

Na Cl

Ba SO4

Na +

cátion diferente do H +

Cl

ânion diferente do OH

Ba

2+

SO4

2–

cátion diferente do H + ânion diferente do OH


A reação entre um ácido e uma base recebe o

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nome especial de NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO A neutralização entre um ácido e uma base pode ser TOTAL ou PARCIAL

NEUTRALIZAÇÃO TOTAL O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é igual ao total de oxidrilas da base HCl 2 HCl

+ +

Na OH Ba(OH)2

NaCl

+ H2O

BaCl2 + 2 H2O


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NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é diferente do total de oxidrilas da base HCl

+

Ba(OH)2

BaOHCl

+

H2O

Um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando uma oxidrila (OH)

H2 SO4 +

NaOH

NaH SO4 +

Apenas um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando um “H”

H2O


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NaCl

Ba Cl2

Na H SO4 Ba OH Cl Ba Br Cl

Na KSO4

Cu SO4 . 5 H2O

Ba SO4


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01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir: I II III IV

Na2B4O7. 10 H2O Mg(OH)Cl NaKSO4 NaHCO3

A associação correta é: a) I, III, IV, II. b) II, IV, III, I. c) I, II, III, IV. d) II, III, IV, I. e) II, III, I, IV.

II III IV I

sal básico. sal duplo. sal ácido. sal hidratado.


A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se Química – 1º ano - Sandra Pita

o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se a terminação) seguido do nome do cátion, proveniente da base Terminações dos ÁCIDOS e SAIS ÁCIDO ÍDRICO OSO ICO

SAL ETO ITO ATO


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HCl

+

ÁCIDO

SAL

ÍDRICO

ETO

OSO

ITO

ICO

ATO

Na OH

NaCl

ÁCIDO

HIDRÓXIDO

CLORETO

CLORÍDRICO

DE SÓDIO

DE SÓDIO

2 HNO3

+

Fe (OH)2

Fe NO3

ÁCIDO

HIDRÓXIDO

NITR ÍCO

DE FERRO II

DE FERRO II

ou

ou

FERROSO

FERROSO

NITRATO

+

2

H2O

+ 2 H2O


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SULFATO ÁCIDO

DE SÓDIO

NaH SO4 HIDROGENO SULFATO DE SÓDIO

CLORETO BÁSICO DE

BÁRIO

Ba OHCl HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO


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Ba

BrCl

NaK

SO4

CLORETO

SULFATO

Cu SO4

BROMETO

DE

SÓDIO

DE

E

BÁRIO POTÁSSIO

. 5 H2O

DE COBRE PENTA HIDRATADO


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É o conjunto de compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo SO3 Na2O

N2O5

CO2 CaO

Fe2O3

Al2O3


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Podemos dividir os óxidos em dois grupos:

O elemento ligado ao oxigênio é ametal

SO3

N2O5

CO2

O elemento ligado ao oxigênio é um metal

Na2O

CaO

Fe2O3

Al2O3


Química – 1º ano - Sandra Pita

Reagem com água, formando uma base

CaO

+

H2O

Ca(OH)2

Reagem com um ácido, formando sal e água

CaO

+

H2SO4

CaSO4

+

H2O

Os óxidos básicos são formados por METAIS de baixo Nox (+1 ou + 2)


Química – 1º ano - Sandra Pita

Reagem com água, formando um ácido

SO3

+

H2O

H2SO4

Reagem com uma base, formando sal e água

SO3

+

Ba(OH)2

CaSO4

+

Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS de alto Nox

H2O


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São óxidos moleculares que não reagem com água, nem com base ou ácidos Os mais importantes são

CO

NO

N2O


Química – 1º ano - Sandra Pita

São óxidos que se comportam tanto como óxidos ácidos quanto como óxidos básicos

Al2O3

ZnO

As2O3

São os óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos de um mesmo elemento

Fe3O4

=

FeO + Fe2O3


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Para os óxidos moleculares: óxido + de

+ nome do elemento

colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula

Cl2O7 CO2

heptóxido de dicloro dióxido de carbono


Para os óxidos iônicos: Química – 1º ano - Sandra Pita

óxido + de +

nome do elemento

Al2O3

óxido de alumínio

ZnO

óxido de zinco

BaO

óxido de bário

K2O

óxido de potássio


Se o elemento forma dois cátions diferentes, Química – 1º ano - Sandra Pita

devemos indicar a sua VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO ou com as terminações OSO e ICO

FeO óxido ferroso ou óxido de ferro II Fe2O3 óxido férrico ou óxido de ferro III


Funções Inorgânicas