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El Mol


Ejemplos: 1 mol de moléculas 1 mol de átomos 0,5 moles de iones

¿Cuántas moléculas de hidrógeno hay en 1 mol de H2 ? ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 1 mol de H2 ? ¿Cuántos sulfatos hay en 0,054 moles de ácido sulfúrico ?

Factor de Conversión de Unidades


MASA MOLAR Se refiere a la cantidad de masa de una sustancia en término de unidades de moles. Para los elementos: PESO ATÓMICO Para las sustancias: PESO MOLECULAR O PESO FÓRMULA.


Ejemplos: 1 mol de aluminio en gramos 1 g de aluminio en moles 0,5 moles de mercurio 0,25 g de oxígeno en moles 0,12 moles de sulfito de calcio en gramos 22 g de hidróxido ferroso en moles

¿cuántos átomos hay en 2 gramos de C? ¿cuántos átomos de oxígeno hay en 0,0015 gramos de CO2?


COMPOSICIĂ“N PORCENTUAL % de masa de cada elemento en una sustancia. Ejemplos:

CO2 3-

PO4

N2O5 CFCl3

Al2(SO4)3


Química: Estudio de los elementos y los compuestos que forman. Se centra especialmente en los efectos que dependen de los electrones externos de los átomos.

La química estudia las transformaciones de la materia. Dichas transformaciones se llevan a cabo a través de REACCIONES QUÍMICAS.


REACCIÓN QUÍMICA: Cambio mediante el cual uno o más ELEMENTOS o COMPUESTOS químicos (REACTANTES) forman compuestos diferentes (PRODUCTOS).  

A + B

C + D

REACTANTES

PRODUCTOS

CAMBIO


Reacciones Químicas


Reacciones Químicas


Ecuación Química REPRESENTACIÓN DEL Cambio mediante el cual uno o más ELEMENTOS o COMPUESTOS químicos (REACTANTES) forman compuestos diferentes (PRODUCTOS).   NOTA: Todas las reacciones químicas son reversibles, es decir, los producto también pueden reaccionar dando lugar a los reactivos. Sin embargo, en muchos casos este proceso inverso tiene una contribución tan pequeña, que la reacción puede considerarse “Irreversible”.   REACTANTES

PRODUCTOS

A + B C + D

C + D  A + B  


REACTANTES

A + B C + D A + B

PRODUCTOS DIRECTA   INVERSA  

DIRECTA

    INVERSA

C + D  A + B   C + D  


TIPOS de Reacciones Químicas Síntesis

A    +    B     →    AB

Descomposición

AB     →    A    +    B

Simple Sustitución

A    +    BC     →    AC    +    B

Doble Sustitución

AB    +    CD     →    AC    +    BD

Oxidación-Reducción

AEO. 1 +    BEO.  1 → AEO.  2 +    BEO.  2  


Ley de  conservación  de  la  masa.  


Reacciones en medio SÓLIDO:


Reacciones en medio GASEOSO:


Reacciones en medio LÍQUIDO: (ACUOSO)


Rapidez de las Reacciones Químicas

Milisegundos

P4 + 5  O2   →  2  P2O5  

2 Fe  +  3  O2   →  2  Fe2O3  

Horas, días


Velocidad de la Reacción Química

Reacción Rápida

Reacción Mas Lenta

Reacción Muy Lenta


Factores de Afectan la Rapidez de las Reacciones Químicas

ACEITE

GASOLINA


Factores de Afectan la Rapidez de las Reacciones Químicas

VEGETALES

CARNE


Factores de Afectan la Rapidez de las Reacciones Químicas ENZIMAS  

ÁCIDO CLORHÍDRICO

TROZO DE CARNE

ÁCIDO CLORHÍDRICO CONCENTRADO TROZO DE CARNE  


Factores de Afectan la Rapidez de las Reacciones Químicas

1.  Naturaleza de las sustancias involucradas. 2.  Concentración de los reactivos. 3.  Temperatura. 4.  Agentes catalizadores.


Velocidad de las Reacciones Químicas TEORÍA DE LAS COLISIONES

V α [Concentración de los reactantes]


Velocidad de las Reacciones Químicas TEORÍA DE LAS COLISIONES

V α [Colisiones EFICACES]


Velocidad de las Reacciones Químicas TEORÍA DE LAS COLISIONES

V α [Colisiones con ORIENTACIÓN adecuada]


Velocidad de las Reacciones Químicas TEORÍA DE LAS COLISIONES

V α [Colisiones con ORIENTACIÓN adecuada]


Procesos Reversibles e Irreversibles

Disociación


TIPOS de ELECTROLITOS (En disolución acuosa)

FUERTES

La disociación es prácticamente TOTAL.

100%

AB     ⎯ ⎯→    A    +    B DÉBILES  

La disociación es PARCIAL.

x %

⎯⎯ ⎯ →  A    +    B AB     ← ⎯  

Equilibrio Químico


Velocidad de una Reacción Química

A+B

C + D

−Δ ⎡⎢ A⎤⎥ ⎣ ⎦ V= Δt

Δ ⎡⎢B⎤⎥ V= ⎣ ⎦ Δt

Concentracion de A o B

Disminución de la Concentración de A y Aumento de la concentración de B, por unidad de tiempo.

Tiempo


Velocidad de la Reacción Química (DIRECTA) Cambio de Concentración de los REACTIVOS por unidad de tiempo.  

A+B

C + D


Velocidad de la Reacción Química (INVERSA) Cambio de Concentración de los PRODUCTOS por unidad de tiempo.  

A+B

C + D


Equilibrio Químico

Concentracion de A o B

A+B

C + D

Equilibrio Químico

Tiempo


Equilibrio Químico

aA+bB c

Ke

c C + d D d

[C] ·∙[D]

Ke = a b [A] ·∙[B]

Ley de acción de masas NOTA: Las concentraciones de todas las especies, una vez alcanzado el equilibrio, permanecen constantes.  


Factores que Afectan el Equilibrio Químico Principio de Le Châtelier   “Si  un  sistema  en  equilibrio  químico  experimenta  un   cambio  en  la  concentración  de  los  reac8vos  o  de  los   productos,  en  la  temperatura  del  medio  o  en  la   presión  parcial,  este  se  desplazará  para  contrarrestar   dicho  cambio”.  

•  Efecto  del  cambio  de  la  concentración.   •   Efecto  de  la  temperatura  (Reacciones  exotérmicas  y  endotérmicas).   •   Efecto  de  la  presión  parcial  o  cambio  de  volumen,  efecto  de  un  gas   inerte.   •   Efecto  de  un  catalizador.  


•  Efecto  del  cambio  de  la  concentración.  

aA+bB

c C + d D


•  Efecto  de  la  temperatura  (Reacciones  exotérmicas  y   endotérmicas).  

aA+bB

c C + d D


•  Efecto  de  la  presión  parcial  o  cambio  de  volumen,  efecto   de  un  gas  inerte.  

aA+bB

c C + d D


•  Efecto  de  un  catalizador.  

aA+bB

c C + d D


ÁCIDOS  Y    BASES   SEGÚN  ARRHENIUS:   ACIDO:  “Es  una  sustancia  que  disuelta  en  agua  aumenta  la   concentración  de  ca8ón  hidronio,  H3O+”.   BASE:  “Es  una  sustancia  que  disuelta  en  agua  aumenta  la   concentración  de  anión  hidróxido,  OH-­‐”.  

SEGÚN BRØNSTED  Y  LOWRY:   ACIDO:  “Es  una  sustancia  capaz  de  ceder  un   protón  a  otra  sustancia”.   BASE:  “Es  una  sustancia  capaz  de  aceptar  un   protón  de  un  ácido”.  


EJEMPLOS DE  ÁCIDOS    Y    BASES   ÁCIDOS:  

BASES:


EL AGUA:    TANTO  ÁCIDO    COMO    BASES   Para un caso de ácido hipotético HA:


EL AGUA:    REACCIÓN  DE  DISOCIACIÓN   +

2  H2O       H3O    +    OH   Pares   Conjugados?  


FUERZA DE  ÁCIDOS  Y  BASES  

ÁCIDOS Y  BASES  FUERTES:  

“Se disocian  completamente”  

ÁCIDOS Y  BASES  DÉBILES:  

“Se disocian  parcialmente”  


FUERZA DE  ÁCIDOS  Y  BASES  

Tema 3 2012 2  

Diapositivas publicadas correspondientes a las clases del tema 3. Para el semestre 2012_2

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