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Trabajo  de  Quimica   2014  

Nombre:  Ricardo  Javier  Arcia  Castro   Grado:  9no  grado  B    


Pagina  287     Ejercicio  1     Simbolo  

Z  

A  

P+  

n*  

E-­‐  

Carga  

K  

19    

39  

19  

20  

19  

0  

Mn  

25  

55  

25  

30  

25  

0  

Pb  

82  

207  

82  

125  

82  

-­‐4  

Xe  

54  

132  

54  

78  

54  

0  

Se  

34  

79  

34  

45  

34  

-­‐2  

Fe  

26  

56  

26  

30  

26  

+3  

P  

15  

31  

15  

16  

15  

-­‐3  

Au  

79  

197  

79  

118  

79  

+1  

Sr  

38  

88  

38  

50  

39  

+2  

Sb  

51  

122  

51  

71  

51  

-­‐3  


Pagina  287   Ejercicio  2   Estrategia  1   Calcule  el  numero  de  p+,    cuando  note  el  Z,  ya  que  el   valor  es  el  mismo       Estrategia  2   Calcule  el  valor  de  e-­‐,  cuando  calcule  el  valor  de  p+/Z,   ya  que  es  el  mismo   Estrategia  3   Calcule  el  valor  de  la  carga,  restando  el  valor  de  p+  con   el  de  e-­‐  


Pagina  289   Ejercicios   Ejercicio  1  Respuesta   Electrones     Ejercicio  2  Respuesta   Igual  numero  de  protones  pero  distinto  numero  de  neutrones     Ejercicio  3  Respuesta   Obtiene  el  promedio  de  las  masas  atomicas  de  todos  los  isotopos   conocidos     Ejercicio  4  Respuesta   Electrones    


Pagina  290   Ejercicio  5   El  conjunto  de  radiaciones  electromagneticas  emitidas  o   absorbidas  por  el  atomo   Ejercicio  6   Un  tipo  de  radiación  electromagnetica  de  alta  energia   Ejercicio  7   Iones   Ejercicio  8   El  efecto  fotoelectrico   Ejercico  9   Los  rayos  ultravioletas   Ejercicio  10   Un  electron  y  un  nucleo  con  un  proton  y  un  neutron  


Pagina  291   Los  colores  que  vemos  en  las  auroras  dependen  de  la  especie   atómica  o  molecular  que  las  partículas  del  viento  solar  excitan  y   del  nivel  de  energía  que  esos  átomos  o  moléculas  alcanzan.   El  oxígeno  es  responsable  de  los  dos  colores  primarios  de  las   auroras,  el  verde/amarillo  de  una  transición  de  energía  a  557,7   nm,  mientras  que  el  color  más  rojo  lo  produce  una  transición   menos  frecuente  a  630.0  nm.  Para  hacernos  una  idea,  nuestro   ojo  puede  apreciar  colores  desde  el  violeta,  que  en  el  espectro   tendría  una  longitud  de  onda  de  unos  390,0  nm  hasta  el  rojo,  a   unos  750,0  nm.   El  nitrógeno,  al  que  una  colisión  le  puede  arrancar  alguno  de  sus   electrones  más  externos,  produce  luz  azulada,  mientras  que  las   moléculas  de  Helio  son  muy  a  menudo  responsables  de  la   coloración  rojo/púrpura  de  los  bordes  más  bajos  de  las  auroras  y   de  las  partes  más  externas  curvadas.  


Pagina  293   -­‐En  su  modelo  atomico  indica  que  los  electrones  giran  alrededor  de  un  nucleo   positivo/Rutherford   -­‐Comprueba  la  existencia  del  neutron/Chadwick   -­‐Diseña  el  aparato  en  donde  se  descubrieron  los  rayos  catodicos,  los  rayos  canales   y  los  rayos  x/Crookes   -­‐Descubre  que  existen  isotopos/Bohr   -­‐Para  establecer  su  modelo  atomico  toma  como  referencia  la  ley  de  la   conservacion  de  la  materia  y  la  ley  de  las  proporciones  definidas/Dalton   -­‐Descubre  la  existencia  del  proton/Goldstein   -­‐Su  modelo  atomico  se  conoce  como  pudin  de  pasas/Thomson   -­‐Explica  el  porque  los  electrones  que  giran  alrededor  del  nucleo  se  mantienen  en   su  lugar,  moviendose  a  grandes  velocidades  en  trayectorias  circulares  bien   definidas/Sommerfeld  


Pagina  293     Respuesta  1   Emite  esos  colores  debido  a  que  el  sol  se  mantiene  en  constantes  explosiones  dado   que  tiene  una  gran  concentracion  de  hidrogeno  y  helio     Respuesta  2   Se  observan  una  variedad  de  colores  debido  a  la  concentracion  de  elementos       Respuesta  3   Cambian  de  color  debido  a  que  ambos  tipos  de  luces  emiten  radiacion   electromagnetica  ultravioleta  


Pagina  294   Ejercicio  3   A)  B=Z   B)  D=A   C)  D=Atomo   D)  E=Ion   E)  D=Masa  atomica   Ejercicio  4   1)Falsa,  porque  si  el  numero  de  protones  es  mayo  que  el  de  electrones  se  trata  de   un  cation   2)Verdadera,  porque  un  atomo  neutro  debe  tener  igual  carga  positiva  y  negativa   3)Verdadera,  porque  si  en  un  atomo  hay  mas  carga  negativa  es  un  anion   4)Falsa,  para  encontrar  la  masa  atomica  se  suman  protones  y  electrones   5)Verdadero,  porque  el  numero  atomico  tiene  el  mismo  valor  que  el  de  los   protones  


Pagina  295   Elemento   P+  

Z  

N  

A  

E-­‐  

Carga  

A  

42  

42  

40  

92    

43  

-­‐1  

B  

16  

16  

15  

31  

13  

+3  

C  

47  

47  

48  

108  

49  

-­‐2  

D  

16  

16  

18  

32  

18  

-­‐2  

E  

44  

44  

57  

101  

44  

0  

F  

38  

38  

50  

88  

36  

+2  

G  

14  

14  

28  

18  

-­‐4  

H  

15  

15  

16  

31  

18  

-­‐3  

I  

49  

49  

66  

115  

49  

0  

J  

35  

35  

45  

80  

28  

+7  


Pagina  295   Ejercicio  6     Que  sean  isotopos     25/13  X            21/13X          27/13X   Que  sean  atomos  de  elementos  distintos   25/13  X            27/15  X            


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