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madeira com 6% de hidrogênio (composição química elementar) será expressa como: H5 = [0.54 madeira a.s. (212 – T1)] + [(0.54 madeira a.s.)] [(970) +0.54 madeira a.s.] [0.46 (T2 -212)] H5= [0.54 * (1 – MH2O / 100)] [970 + (212 – T1)][ +0.46 * (T2 - 212)]. Lembrar que 1 lb de madeira bruta contém: X% de madeira a.s. + Y% de água = 100% 1.6. Calor necessário para as reações de combustão diferente daquele originado do vapor de água e dos gases secos. Além do aporte de ar mínimo necessário para as reações de combustão da madeira, em geral deverá existir um “excesso de ar” que será admitido na forna-

Quadro 1 Composição típica e análise química elementar da madeira e da casca de coníferas e folhosas

lha na qual ocorre a combustão e esse excedente de ar é aquecido e sai juntamente com os outros gases no fluxo (exaustão) da chaminé. A título ilustrativo, a Tabela 1 mostra que para as madeiras de folhosas, madeira absolutamente seca apresenta um conteúdo de carbono da ordem de 52,9% (52% para fins de cáculos) nessa rubrica. Concernente ao elemento químico Carbono na combustão a sua reação é representada da seguinte forma:

Como as massas atômicas do carbono e do oxigênio são respectivamente 12 e

16, para que ocorra a combustão de 12 libras de carbono serão necessárias 32 libras de O2 que por sua vez, produzirá 44 libras de CO2 que serão eliminados no fluxo de gases de exaustão da chaminé da fornalha. Portanto, para que ocorra esse processo de combustão, se faz necessário 32/12 ou 2,7 libras de O2 por libra de carbono. A Tabela 1, mostra que a porcentagem de carbono equivale 52% para essa madeira de folhosa. Dentro deste contexto, se 1 libra absolutamente seca dessa madeira encerra 0,52 libras de carbono, a demanda de oxigênio para assegurar a

reação de combustão será 0,52 vezes 2,7 valor esse que é a relação O2/C, ou seja, 1,4 libras de oxigênio por libra de madeira absolutamente seca. Foi calculado anteriormente na equação H5 precedente que são necessárias 0,48 libras de O2 para promover a combustão de um outro elemento químico fornecido pela análise química elementar da madeira que é o hidrogênio (H). Isso porque a relação O2/H na molécula de água em peso é de 8:1 (item 2.5). Portanto, se porcentagem de hidrogênio nessa madeira é da ordem de 6% (vide Tabela 1) para que a haja a combustão total de 0,06 libra de hidrogênio serão necessárias 0,48 lb de oxigênio. Pelo exposto, para que ocorra a combustão completa de 1 libra de madeira absolutamente seca serão necessárias 1,88 libras de oxigênio,

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Revista Biomassa BR Ed 29  

• Considerações sobre potencial da Biomassa Florestal • Cogeração no setor Cimenteiro • CIBIO 2017 & EXPOBIOMASSA

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