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Guía de Discusión – Reacción Química

1.

Cuando el aluminio metálico (Al) se expone al aire (O2), se forma en su superficie una capa protectora de oxido de aluminio (Al2O3). Esta capa evita que el aluminio siga reaccionando con el oxigeno; esta es la razón por la cual no sufren corrosión los envases de aluminio que se utilizan en las bebidas. [En el caso del hierro, la herrumbre u oxido de hierro (III) que se forma es demasiado poroso para proteger al hierro metálico que queda debajo, por lo que la corrosión continua.] Escriba una ecuación balanceada para la formación del Al2O3.

2. Efectué el balanceo de la ecuación que representa la reacción entre el oxido de hierro (III), Fe2O3, y el monóxido de carbono (CO) para formar hierro (Fe) y dióxido de carbono (CO2). 3. Escriba la ecuación química balanceada de la reacción que se efectúa cuando el metanol, (CH3OH) arde en el aire (O2). 4. Escriba la ecuación química balanceada de la reacción que se efectúa cuando el etanol, (CH3CH2OH) arde en el aire (O2). 5. Identifique qué a tipo de reacción corresponden las siguientes ecuaciones químicas: CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) PbCO3(s)  PbO(s) + CO2(g) 2Mg(s) + O2(g)  2MgO(s) Fe(s) + 2HCl(ac)  FeCl2(ac) + H2(g) Ca(OH)2(ac) + 2HCl  CaCl2(ac) + 2H2O(l) 6. ¿Cuántos moles de H2O se pueden formar cuando 25.0 mL de solución 0.100 M de HNO3 se neutraliza por completo con NaOH? R/ 2.50 x 10-3 moles

7. ¿Qué volumen de HCl (ac) 0.500 M se requiere para reaccionar completamente con 0.100 moles de Pb(NO3)2 (ac) y formar un precipitado de PbCl2(s)? R/ 0.400 L

8. Un método utilizado comercialmente para perlar papas es sumergirlas en una solución de NaOH durante un corto tiempo, sacarlas de esta solución y quitarles la cáscara. La concentración del NaOH debe estar entre 3 y 6 M. El NaOH se debe analizar periódicamente. En uno de esos análisis, se requirieron 45.7 mL de H 2SO4 0.500 M para reaccionar completamente con una muestra de 20.0 mL de solución de NaOH.


Guía de Discusión – Reacción Química

H2SO4(ac) + NaOH(ac)  H2O(l) + Na2SO4(ac) ¿Cuál es la concentración de la solución de NaOH? 9. Un ciudadano promedio usa unas 1,750 Lbs (794 Kg) de cobre metálico (Cu) en monedas, tuberías y cables. El cubre se obtiene de un mineral de cobre, tal como la calcocita (Sulfuro de Cobre I Cu2S) por un proceso multietapa. La primera etapa es “rostizar” el mineral (calentarlo fuertemente en presencia de oxígeno) para formar óxido de cobre (Cu2O) y dióxido de azufre (SO2). a) Cuantos moles de oxígeno (O2) se requieren para “rostizar” 10.0 mol de sulfuro de cobre (Cu2S). b) Cuantos gramos de dióxido de azufre (SO2) son formados cuando son “rostizados” 10.0 mol de sulfuro de cobre (Cu2S). c) Cuantos Kg de oxígeno (O2) se requieren para formar 2.86 Kg de óxido de cobre (Cu2O)? 10. La segunda etapa del proceso de extracción de cubre (del ejercicio anterior) es hacer reaccionar el óxido de cobre (Cu2O) con carbón pulverizado (C) para producir cobre metálico (Cu)y monóxido de carbono (CO). a) Escriba la ecuación balanceada general que contenga los dos proceso (etapas de ejercicio 1 y 2) en una sola ecuación química. b) ¿Cuántos kg cubre pueden extraerse por cada tonelada métrica (1 TM = 1,000 Kg) de dióxido de azufre (SO 2) que se forma?

11.

a) ¿Cuántos gramos de agua (H2O) se forman cuando 25 mL de solución 0.10 M de HNO3 se neutraliza por completo con solución de NaOH 0.10 M?. b) ¿Que volumen de la solución de NaOH 0.10 M es necesaria para neutralizar por completo los 25 mL de solución 0.10 M de ácido nítrico (HNO3)

12.

El ácido clorhídrico (HCl) en el estomago tiene una concentración de 0.10 M; para probar antiácidos el gobierno hace pruebas con soluciones simuladas de éste. El antiácido más común es el hidróxido de magnesio [Mg(OH)2] ¿Cuántos litros de ácido clorhídrico simulado reaccionaran con una tableta de antiácido que contenga 0.10 g del componente activo [Mg(OH)2]?

13.

Calcule la masa del precipitado [Ba(SO4)] que se forma al mezclar 2.27 L de una disolución de Ba(OH)2 0.0820 M con 3.06 L de Na2SO4 0.0664 M.

GD Reacción Química Ing Química 2014  

Guía de ejercicios sobre Reacción química, para Ingeniería Química, Química General

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