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Profesor Jano – www.profesorjano.info

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LOS ALCANOS Su importancia en la vida de cada día

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OBTENCION DE ALCANOS Profesor Jano – www.profesorjano.info

• COLUMNA DE DESTILACIÓN. • ¿En qué principio se basa la columna de destilación? • ¿Qué hidrocarburos tienen pº de ebullición más bajo? • Investigar: cracking 15/01/13 12:46

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PROPIEDADES • • • • •

Incoloros. Fluyen con facilidad. Menos densos que el agua. No se disuelven en agua. Bastante inertes. También desde el punto de vista biológico.

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GASOLINA • Mezcla de hidrocarburos (512 át. C) • Octanos: indican la proporción de 2,2,4 trimetil pentano. • 100 octanos = 100 % de 2,2,4 trimetil pentano.

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GASOLINA (2) • Encarecimiento: paso de cadenas lineales a cadenas ramificadas. • Favorecer la combustión: – Antes: (CH3 – CH2)4 Pb – Ahora: tercbutil – metil – éter: gasolina sin plomo.

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RENDIMIENTO EN UN COCHE

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EJERCICIO •

La propaganda de un determinado vehículo indica que consume 6 L. cada 100 Km. Calcular: 1. 2. –

Los kJ de energía aprovechables para en el vehículo en esos 100 Km.. El volumen de aire medido en c.n. que consume el coche por cada 100 Km. Indicaciones: suponga una gasolina de 100 octanos. Densidad del 2,2,4 trimetil pentano: 0’692 g/cm3 ; Calor de combustión: 5450 kJ/mol. Utilice los datos de rendimiento de un coche proyectados en esta presentación. Composición del aire (volumen): N2 = 78’09 % ; O2 = 20’95 % ; Ar = 0’93 % ; CO2 = 0’03 % ; Tome los pesos atómicos de la Tabla Periódica.

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SOLUCION 1 • C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O • Cálculo del nº de moles en 6 L.: M ⇒ M = D ⋅ V = 692 ⋅ 6 = 4152 g V 4152 nº moles = = 36'42 moles de C8H18 114 6 L →D=

• Calor producido: aprovechables (x 0'25) Q = 36'42 x 5450 = 198489 kJ   → 49622'25 kJ

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SOLUCION 2 • ¿Volumen de aire que se consume? • Moles de O2 necesarios: 36'42 moles C8H18 x

25 moles O2 x 22'4 = 455'25 moles O2  → 10197'6 l O2 2 mol C8H18

Volumen aire = 10197'6 l O2 ⋅

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100 l aire = 48675'9 L de aire 20'95 l O2

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ALCANOS INF ADICIONAL