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PIU SABATINO SERIE II QUÍMICA COORDINACIÓN DE QUÍMICA Y LABORATORIOS 1. De los siguientes elementos ¿cuál no pertenece a la familia indicada? a) cloro-halógenos b) cerio-lantánidos c) protactinio-metales de transición d) astato-calcógenos e) uranio-actínidos 2. ¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 100 ml de una solución 2M? Considera que la masa atómica del sodio es 23g y del cloro 35.5g a) 5.85 b) 11.7 c) 29.2 d) 58.5 e) 117 3. ¿Cuál es el pH de una solución 0.01M de HCl? a) 1 b) 2 c) 3 d) 0

e)10

4. Un ión de Ca2+ : a) tiene más electrones que un átomo d) tiene configuración de gas noble de Ca b) tiene más protones que un átomo de e) pesa más que un átomo de Ca Ca c) tiene más neutrones que un átomo de Ca 5. ¿Cuál de las siguientes sustancias es un oxiácido? a) HCl b) H2S c) HCN d) H2SO4 6. Los dos factores físicos determinantes del estado de agregación de una sustancia, por ejemplo el agua, son: a) presión y temperatura b) densidad y volumen c) temperatura y masa d) volumen y tiempo e) densidad y masa 7. El aire es una solución en la que: a) el soluto y el disolvente son líquidos

d) el soluto es sólido y el disolvente es gas b) el soluto el disolvente se encuentran en la e) el disolvente es un líquido y el misma proporción soluto es un gas c) el soluto y el disolvente son gases


8. De las siguientes series de elementos indica en cuál se encuentran dos metaloides: a) Af-Fb b) Cs-C c) Am-Zn d) Ge-P e) Po-Pb 9. Para preparar una solución al 10% en peso de cloruro de sodio, se necesitan: a) 10g NaCl b) 20g NaCl c) 30g NaCl d) 50g NaCl e) 90g NaCl 10. El aire es un ejemplo de: a) molécula b) mezcla

c) compuesto

11. Completa BaO2 + H2SO4 a) BaO2 + H2O b) BaO2 + BaSO4 d) BaH2 + H2SO3 e) BaO + H2O

d) elemento

e) sustancia pura la reacción: _____+______ c) BaSO4 + H2O

12. La solución cuyo pH es 2, es una sustancia: a) neutra b) básica c) alcalina d) iónica

e) ácida

13. ¿Cuál de los siguientes pares de fórmulas corresponden a ácidos orgánicos? a) H2CO3 b) CH3COOH, c) H3PO4, d) NaHCO3, e) HNO3 HCl C2H5COOH HNO2 CO2 HClO4 14. ¿Cuáles son los símbolos de los siguientes elementos químicos? Sodio_______ Estaño_______ Fósforo______ Plata____ Oro_______ 15. ¿Qué nombre se da a las sustancias que no se descomponen en otras más simples? a) mezcla b) moléculas c) compuestos d) elementos e) átomos 16. Relaciona los compuestos con la función que les corresponda: 1.- LiOH a) ácido ( ) 2.- H3PO4 b) hidróxido ( ) 3.- NaH c) sal binaria ( ) 4.- BaCl2 d) hidruro ( ) 5.- NaHCO3 e) anhídrido ( ) 6.- CO2 f) óxido básico ( ) g) sal ácida ( ) 17. ¿Cuáles de los siguientes enunciados sobre el átomo son verdaderos? 1.- el átomo solo contiene electrones 2.- el átomo es eléctricamente neutro 3.- el núcleo del átomo contiene protones y neutrones, los electrones están fuera de él


4.- el átomo contiene electrones y neutrones en el núcleo a) 1,2 b) 2,4 c) 1,4 d) 3,4

e) 2,3

18. ¿Qué compuestos se produce al combinar un no-metal con oxígeno? a) anhídrido b) sal binaria c) oxisal d) hidrácido e) ácido

19. ¿En cuáles de los siguientes compuestos el azufre tiene un estado de oxidación de 6+? a) SO3 b) SO2 c) BaSO4 d) K2SO3 20. ¿Cuáles de los siguientes enunciados que hablan de los gases nobles son verdaderos? 1.- Presentan configuración electrónica estable 2.- Químicamente son muy reactivos 3.- Tienen en su último nivel de energía 8 electrones 4.- Normalmente son inertes y el radón es radioactivo a) 1,2 b) 2,3 c) 3,4 d) 1,3 e) 1,4 21. El número atómico del oxígeno es: a) -2 b) 16 d) 6 e) 8

c) 15.99

22. ¿A qué tipo corresponden las siguientes reacciones? 1.- Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 2.- 2 AgNO3 + Co Co(NO3)2 + 2 Ag

a) sustitución

b) descomposición

c) síntesis

d) doble sustitución

23. ¿A cuántos gramos equivale un mol de amoníaco? a) 1.7 g b) 6.02 X 1023 moléculas c) 18 g d) 17 g e) 17 (6.02 X 1023) 24. Sus disoluciones tienen un sabor amargo, cambian el papel tornasol azul y presentan al tacto una sensación jabonosa: a) sal b) ácido c) bases d) alcohol e) éter 25. La fórmula CH3-CH2-OH corresponde a: a)alcohol etílico b) butanol c) alcohol metílico d) alcohol propílico

e) propanol


Serie 2 quim 2013 14