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PIU SABATINO SERIE I QUÍMICA COORDINACIÓN DE QUÍMICA Y LABORATORIOS 1. De acuerdo a la posición de los elementos en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes compuestos será el más iónico? a) NaCl b) K2S c) CsF d) BeBr2 e) MgCl2 2. Por definición, la masa atómica de un átomo es igual a: a) La suma de electrones + protones presentes en el átomo b) La suma de neutrones + protones presentes en el átomo c) La suma de neutrones + electrones presentes en el átomo d) El número de neutrones presentes en el átomo e) El número de protones presentes en el átomo 3. ¿Cuál de las siguientes estructuras corresponde a un éster? a) CH3-O-CH3

b) CH3-CH2-CH2-OH

d) CH3-CH2-CHO

e) CH3-CH2-COO-CH3

c) CH3-CH2-COOH

4. Un coloide se identifica debido a: a) La miscibilidad entre el soluto y el disolvente es completa b) La dispersión de las partículas es a nivel molecular c) Que sus partículas pueden reflejar la luz d) Que sus partículas no se sedimentan e) Que sus partículas forman dos fases bien diferenciadas 5. ¿Cuántos átomos hay en 1 mol de agua? a) 3 b) 54 c) 6.02 X 1023 d) 2(6.02 X 1023)

e) 3(6.02 X 1023)

6. Algunos de los grupos funcionales más comunes son: R -O-R; R –OH; R -C=OR; R -CHO ... y se nombran: a) aldehído, alcohol, éter, cetona b) éter, alcohol, cetona, aldehído c) óxido, hidróxido, éter, alcohol d) éter, alcohol, cetona, amina e) éter, amina, cetona, alcohol


7. ¿Cuál de las siguientes opciones representa un cambio físico? a) Hornear un pan b) La fermentación para producir cerveza c) Tostar una rebanada de pan d) La destilación para separar los componentes del petróleo e) La corrosión de una reja 8. Cuando se pone una granalla de zinc en una disolución de sulfato de cobre, el zinc se recubre de cobre y el color azul de la solución desaparece, debido a que se lleva a cabo la siguiente reacción: Zn(s) + CuSO4(ac)

Cu(s) + ZnSO4 (ac)

En la cual se observa que: a) El zinc es el agente oxidante d) El zinc se redujo

b) El Cu2+ pierde electrones

c) El Cu2+ es una agente oxidante

e) El zinc ganó electrones

9. Se tiene un mol de H2SO4. Si el peso atómico del hidrógeno es 1 uma, del azufre 32 uma y del oxígeno 16 uma; entonces un mol de ácido sulfúrico corresponde a: a) 49uma b) 98uma c) 49g d) 50g e) 98g 10. ¿Cuáles de las siguientes sustancias representan mezclas? a) cerveza, sangre, latón b) vidrio, diamante, pasta de dientes c) agua destilada, filamento de cobre, d) cloruro de sodio, ácido sulfúrico, vapor de bromo oxígeno e) acerina, madera, cobre 11. ¿Cuántos mililitros de una solución de H2SO4 18M se requieren para preparar un litro de solución 6.0M? a) 55 b) 125 c) 333 d) 666 e) 1000 12. ¿Cuántos protones y neutrones posee el isótopo del yodo enfermedades de la tiroides? a) 53 protones y 78 neutrones

b) 53 protones y 131 neutrones

d) 131 protones y 78 neutrones

e) 78 protones y 53 neutrones

131

53

I usado en

c) 131 protones y 53 neutrones


13. ¿Cuál es el nombre que corresponde al siguiente éter? CH3-O-CH2-CH2-CH2-CH3 a) dimetílico

b) butilmetílico

c) metilbutílico

d) terbutílico

e) trietílico

14. ¿Cuál será la concentración porcentual de una solución de sulfato de cobre (II) pentahidratado que se prepara disolviendo 27.5 gramos de sal con 250 g de agua?

a) 0.099%

b) 99%

c) 0.99%

d) 9.90%

e) 99.9%

15. Los siguientes datos corresponden a las propiedades del H2O y del H2S: Peso molecular

Punto de congelación Punto de ebullición (ºC) (ºC) H2O 18 0 100 H2S 34 -83 -60 ¿Cuál sería la explicación de la variación de estas propiedades entre ambos compuestos? a) el H2S presenta enlaces más fuertes entre las moléculas b) el H2O presenta propiedades diferentes debido al enlace por puentes de hidrógeno c) Los ángulos de enlace difieren 15º aproximadamente d) El peso molecular tiene gran importancia e) El átomo del oxígeno es más pequeño que el del azufre por lo que causa estas diferencias 16. Al balancear la siguiente reacción por el método de óxido-reducción, los coeficientes estequiométricos son respectivamente: K+1Cl5+O2-3 + I0 + H1+2O2-

a) 5,2,3,5,6

b) 5,3,3,5,6

K1+Cl1- + H1+I5+O2-3

c) 3,2,3,5,6

d) 3,3,2,5,6

e) 10,6,6,10,10


17. Cuando se quema un combustible, se forman como productos dióxido de carbono y también: a) hidrocarburos b) hidrógeno c) agua d) hidróxido e) peróxido de hidrógeno 18. Cuál es el símbolo del elemento que se encuentra en el periodo 4 grupo 16 (VI A) a) Tl b) Se c) Pb d) Cr e) Hf 19. ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones describen transformaciones físicas? I. El oxígeno gaseoso permite la combustión II. El azúcar se quema III. El agua hierve a una temperatura de 100ºC a nivel del mar IV. El sodio tiene una densidad inferior a las del plomo V. El monóxido de carbono es un gas tóxico a) I, II, III b) IV, V, II c) III, IV d) I, V e) todas las anteriores 20. Al disolver 10g de hidróxido de sodio en un litro de agua se obtiene una solución: a) 0.25 M b) 0.5M c) 1.0M d) 1.5 M e) 4 M 21. Algunas características de los elementos de la familia del carbono son: a) todos son metales d) el carbono y el zinc son no metales b) el zinc y el plomo son metaloides e) el carbono es no-metal y el germanio es metaloide c) todos son no metales 22. De acuerdo con la clasificación de Arrhenius, las sustancias que al disolverse en agua producen iones H+ son llamadas: a) ión hidrógeno b) bases c) ión hidronio d) electrolitos ácidos.


23. Se tienen dos recipientes de igual volumen y con la misma masa de nitrógeno. En el recipiente X la presión del gas es igual a la de la Ciudad de México y en el recipiente Y la presión es igual a la que hay en Acapulco. ¿Cuál de las siguientes frases es correcta? a) la temperatura del gas en X es mayor que en Y b) la temperatura del gas en X es menor que en Y c) la densidad del gas en X es mayor que en Y d) la densidad del gas en X es menor que en Y e) el número de moles en X es menor que en Y

24. ¿Qué nombre se da a las fuerzas eléctricas que mantienen unidos a los átomos en los compuestos? a)enlaces b) alótropos c)enlaces d) isótopos e)iones químicos atómicos electrónicos 25. ¿Cuáles de los siguientes elementos son no metales? 1. (P) 2.(S) 3.(O) 4.(Ca) 5.(Si) a) 1,2,4

b) 1,2,3

c) 2,3,5

d) 1,3,4

e) 3,4,5


Serie 1 quim 2013 14