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O átomo de 6C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atómicas. A sua massa atómica foi fixada em 12 u. Ou seja, 1 u é a massa de

1 12

do átomo

12 6

C

Exemplo: A massa de um átomo de

16 8

O

é 16 u

ou A massa atómica relativa de

16 8

O

é 16.

Exercício: Quantos elementos químicos estão representados na simbologia seguinte: 1 1

X ; 21Y ; 31 Z

?

Um elemento químico (o hidrogénio), pois só está presente o nº atómico 1. Massa atómica é a média dos números de massas (representada pela letra A) do isótopos de um determinado elemento químico, ponderada pela ocorrência de cada isótopo. Número de massa (A) é a soma de protões e neutrões de um átomo, medida em unidade de massa atómica, representado por u.m.a ou simplesmente u. Exercícios: 01) Um elemento químico genérico X, tem três isótopos com as massas atómicas 1, 2 e 3 com percentagens respetivamente , iguais a 50%, 30% e 20%. A massa do elemento X é: a) 1,70 u. b) 1,50 u. c) 1,00 u. d) 2,00 u. e) 2,70 u. Resolução:

50×130×220×3 =1,70 u 100


02) O elemento lítio, tal como ocorre na natureza, consiste em dois isótopos: 92,6% são do isótopo massa atómica é:

7

Li

e

6

7

Li . A massa atómica média do lítio natural, em unidades de

a) 6,45. b) 6,39. c) 6,57. d) 6,93. e) 6,88. Resolução: %( 6Li ) = 100 – 92,6 = 7,4%

7×92,66×7,4 =6,93 100 03) Um elemento X tem massa atómica média igual a 63,5 u. e apresenta os isótopos 63

X

e 65. X . A abundância do isótopo 63 no elemento X é: a) 25%. b) 63%. c) 65%. d) 75%. e) 80%. Resolução: Seja x = %( 63 X ) e y = %( 65. X )

{

x+ y= 100 (63 x+ 65 y ) <=> =63,5 100

{ x=75 y=25

A abundância do isótopo 63 no elemento X é 75%.

Li .


Massa Molecular – É a massa da molécula de uma substância. É calculada pela soma das massas atómicas de todos os seus átomos constituintes. Exemplo: Sabendo que

12 6

C ; 11H ;

16 8

O

C 6 H 12 O 6 . Resolução: M r =6×12+ 12×1+ 6×16=180 u

calcula a massa molecular de

Massa atómica e massa molecular  

Massa de um elemento químico

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