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ESTEQIOMETRIA Frente: 01

PROFº: JAIRO

Aula: 25

GE240907 CN (T)

EXERCÍCIOS 01. Determine o número de átomos existentes em: I. 2 mol de átomos de Mg II. 0,5 mol de átomos de Fe III. 10 g de cálcio (Ca = Massa molar = 40 g/mol) IV. 128 g de enxofre (S = Massa molar = 32 g/mol) 02. Determine a massa em gramas de: I. 0,25 mol de átomos de cobalto (Co: Massa molar = 60g/mol) II. 4,0 mol de átomos de ferro (Fe: Massa molar = 56g/mol) III. 1,8 . 1023 átomos de hélio (He: Massa molar = 4g/mol) IV. 1 átomo de magnésio (Mg: Massa molar = 24 g/mol) 03. (MACK-SP) A quantidade de átomos de mercúrio presentes em um termômetro que contém 2,0 g desse metal, é igual a: Dado: Massa molar do Hg = 200 g/mol a) 4,0 . 102. b) 1,2 . 1023. c) 2,4 . 1026. d) 1,5 . 1025. e) 6,0 . 1021. 04.(PUC-PR) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos desse elemento estão presentes? Dados: M(A l ) = 27 g/mol; 1 mol = 6,02 . 1023 átomos a) 2,22 . 1024. b) 27,31 . 1023. c) 3,7 . 1023.

d) 27 . 1022. e) 3,7 . 1022. 05. (FMU-FIAM-FAAM) Se em um litro de água do mar há 390 mg de potássio, o número de átomos desse elemento aí existente é: Dado: Massa atômica do K = 39 a) 3,90 . 1023. b) 3,90 . 1020. c) 6,02 . 1024. d) 6,02 . 1023. e) 6,02 . 1021.

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06. Se a sua assinatura, escrita com a grafite do lápis, pesa 1,2 mg, podemos afirmar que sua assinatura é formada por: (Massa atômica do C = 12): a) 12 átomos de C. b) 6,0 . 1019 átomos de C. c) 1,2 . 1022 átomos de C. d) 6,0 . 1023 átomos de C. e) 7,2 . 1024 átomos de C. 07. Admitindo-se que um diamante contenha apenas átomos de carbono e que cada quilate corresponda a 200 mg, determine o número de quilates em um diamante que contenha 2,0 . 1022 átomos. Dados: Constante de Avogadro = 6,0 . 1023 partículas/mol; Massa atômica do carbono = 12 u. a) 0,25. b) 0,5.

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Massas molares em g/mol: Na = 23; C = 12; O = 16.

c) 1,0. d) 1,5. e) 2. 08. (UFPE) A relação entre a quantidade de átomos e uma determinada massa da substância é um dos marcos na Históriada Química, pois é um dos exemplos que envolvem grandes números. Considere os sistemas a seguir: I. 100 átomos de chumbo II. 100 mol de hélio III. 100 g de chumbo IV. 100 g de hélio Considerando as seguintes massas atômicas (g/mol) He= 4 e Pb = 207, assinale a alternativa que representa a ordem crescente de número de átomos nos sistemas anteriores:

13. (Vunesp-SP) Estudos apontam que a amônia presente na fumaça do cigarro aumenta os níveis de absorção de nicotina pelo organismo. Nos cigarros canadenses, por exemplo, os níveis de amônia (NH3) são por volta de 8,5 mg por cigarro. O número aproximado de moléculas NH3 na fumaça emitida pela queima de um cigarro canadense é: Dados: Massas molares (g/mol): N = 14; H = l a) 1,2 . 1026. b) 3,0 . 1026. c) 3,0 . 1023. d) 3,0 . 1020. e) 1,2 . 1020. 14. (UEL-PR) Dados: I. 10,0 g de N; II. 5,0 mói de H, III. 6,0 • IO23 moléculas de Os IV. 1,0 mói de CO V, 32,0 g de Oa

a) III < l < IV < II. b) III < II < l < IV. c) l < III < IV < II. d) l < IV < III < II. e) IV < III < II < l.

Massas molares em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16; N = 14.

09. Determine a massa em gramas de: I. 0,20 mol de moléculas de uréia (CO(NH2)2 M. molar = 60g/mol) II. 0,50 mol de ácido sulfúrico (H2SO4 M. molar = 98 g/mol) III. 1,2 . 1024 moléculas de SO3 (SO3 M. molar = 80 g/mol) IV. 2,4 . 1020 moléculas de C6H12O6 (C6H12O6 M. Molar = 180 g/mol) 10. (PUC-MG) O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. A massa de 1 molécula desse inseticida, em gramas, é aproximadamente, igual a: Dado: Massa molar do Parathion = 291 g/mol a) 2,91. 102. b) 2,91 . 103. c) 4,85 . 1022. d) 4,85 . 1023.

Apresentam massas iguais somente: a) l e II. b) II e III. c) III e IV. d) III e V. e) IV e V. 15. (UEL-PR) Em relação aos dados da questão anterior, há maior quantidade de moléculas em: a) l. b) II. c) III. d) IV. e) V. 16. (Fuvest-SP) Tendo-se em conta que as massas atômicas do hidrogênio e do oxigênio são, respectivamente, 1 e 16, pode-se afirmar que:

11. (MACK-SP) Em 600 g de H2O existem: Dado: Massas molares (g/mol): H = 1 e O = 16 a) 2,0 . 1025 moléculas. b) 18 moléculas. c) 6,0 . 1025 moléculas. d) 16 moléculas. e) 3 moléculas. 12. (UFMT) O carbonato de sódio, Na2CO3, é um produto industrial muito importante e usado na manufatura do vidro. Quantos mols de Na2CO3 existem em 132 g de carbonato de sódio?

a) em 18 g de água existem 2 átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. b) em 18 g de água existem aproximadamente 18 . 1023 átomos. c) em 18 g de água existe um número de átomos igual ao número de Avogadro. d) a partir de 18 g de água podem ser obtidos 22,4 litros de oxigênio, medidos nas condições normais de temperatura e pressão. e) 18 g de água ocupam aproximadamente 18 dm3.

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