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REDAÇÃO 01 - Leia, a seguir, o trecho inicial do artigo “O que prometeram os candidatos”, de Cláudio de Moura e Castro (Veja, ed. 1567, 07/10/98, p.18): Em uma democracia, os governantes são eleitos pelo povo. Mas uma democracia só funcionará bem se o povo souber escolher seus representantes. O que se ofereceu ao povo para que ele pudesse decidir em quem votar no último domingo? Como decifrar os discursos e as plataformas? Em que medida as promessas feitas refletem o grau de maturidade dos candidatos? Sem ter a preocupação de concluir o texto, acrescente-lhe um parágrafo que o complemente com coerência. Observe que deve haver continuidade no tratamento do tema e na linguagem adotada.

02 – Os quadros abaixo foram adaptados de uma pesquisa do Cadê/Ibope, publicada na revista Época (07/07/98, p.35), sobre os internautas, isto é, pessoas que têm o hábito de navegar pela Internet.

Sexo - em %

Idade - em % 32 22

Homem 20

Mulher

15 11

25 75 Até 14 De 15 a De 20 a De 30 a Acima anos 19 29 39 de 40

Escolaridade - em %

Distribuição de Renda - em % População

Internautas

Ensino Superior

62

Ensino Fundamental 7

41 20 3

27 10

11

19 6

38

55

1

Até 5 De 5 a De 10 a De 20 a Mais de salários 10 20 50 50

Ensino Médio

Com base nos dados fornecidos pelos quadros, redija um texto informativo, que poderia ser publicado na mesma revista, delineando o perfil do internauta típico. 1


03 – O texto que segue é um fragmento da música “Dança do desempregado”, de Gabriel o Pensador. Leia-o com atenção: Essa é a dança do desempregado Quem ainda não dançou tá na hora de aprender A nova dança do desempregado Amanhã o dançarino pode ser você. ……………………………………. Vai pro olho da rua e não volta nunca mais Vai saindo, vai saindo sai Com uma mão na frente e a outra atrás Bota a mão no bolsinho (Não tem nada) Bota a mão na carteira (Não tem nada) Bota a mão no outro bolso (Não tem nada) Vai abrindo a geladeira (Não tem nada) Vai procurar mais um emprego (Não tem nada) Olha nos classificados (Não tem nada) Vai batendo o desespero (Não tem nada) Vai ficar desempregado. Como é possível perceber, o autor faz uma reflexão bem-humorada sobre um dos problemas que mais têm afligido a população brasileira nos últimos tempos, conforme comprova a seguinte manchete de uma reportagem publicada na revista Veja (11/02/98, p.68-73): ASSOMBRAÇÃO NACIONAL O aumento acelerado das demissões começa a provocar inquietação no Brasil. A partir da leitura do material reproduzido acima e da sua própria leitura do mundo, escreva um texto dissertativo que enfoque alguma(s) das causas e/ou conseqüências do desemprego no Brasil.

2


04 – Leia o trecho a seguir e faça a atividade proposta: O Pantanal, por suas características peculiares, exerce estranho fascínio na mente de todos que o visitam. A beleza dos rios, das matas, das lagoas, com verdes de todos os tons, compõe uma paisagem que as mais modernas lentes não conseguem captar com plenitude. A variedade de animais de toda espécie, os contrastes naturais: secas/enchentes, aglomerados humanos em torno das sedes das fazendas e imensos vazios preenchidos por milhares de cabeças de gado, a cultura do patrão e a do vaqueiro, o poder econômico do fazendeiro e a pobreza do peão, a situação de isolamento, em que se acham confinados ranchos e fazendas, tudo isso determinou o surgimento de uma cultura única, que surpreende os pesquisadores e fascina os artistas. (…) Nos corixos, baías e várzeas, alternam-se lagoas salobras com praias brancas, lagoas doces com vegetação nas margens, por onde voam e cantam pássaros de todas as cores e tamanhos. Garças, colhereiros, tuiuiús, baguaris, tucanos, araras azuis, bem-tevis, emas, gaviões enfeitam o mais lindo pôr-do-sol. Jacarés de olhos esbugalhados enterram-se na lama dos corixos, num exercício de paciência que desafia a lentidão das horas. Onças ferozes deslizam sorrateiras, cervos elegantes espreitam de longe qualquer sinal de perigo. Tatus, antas, pacas, lontras e macacos sentem-se senhores do espaço, donos das matas. Sucuris povoam a imaginação dos pantaneiros, que contam histórias fantásticas da cobra capaz de engolir bois e pessoas (…) (ROSA, Maria da Glória Sá. O artesanato como força representativa do pluralismo sulmato-grossense. In: Catálogo do Ministério da Cultura/Funarte, 1995) Apoiando-se nas informações que você obteve acima, elabore um texto publicitário sobre o Pantanal, com o objetivo de persuadir o brasileiro a valorizar o turismo nacional.

3


QUÍMICA 01 – Escolher dentre os eventos abaixo qual(ais) representa(m) um fenômeno químico. (01) (02) (04) (08) (16) (32)

Quando o petróleo é fracionado, obtém-se óleo diesel, alcatrão, hidrocarbonetos, etc. Quando o açúcar é aquecido, torna-se marrom (carameliza). Um tablete de sal em água, sob agitação, tende a desaparecer. Quando um pedaço de gelo é golpeado com um martelo, ele se quebra. Alvejantes (agentes branqueadores) causam a perda da cor dos tecidos. Quando se aquece o amálgama ouro-mercúrio (Au-Hg) no processo da mineração de ouro, tem-se a liberação do mercúrio.

02 – A tabela abaixo é um pedaço da tabela periódica, onde os números representam os números atômicos. Numa das fileiras são dados símbolos atômicos hipotéticos. Com base no enunciado, encontrar a(s) alternativa(s) correta(s). 5

6

7

8

9

13 a 31

14 b 32

15 c 33

16 d 34

17 e 35

(01) Os números atômicos dos átomos do mesmo grupo que b são 13, 14, 15, 16 e 17. (02) O elemento imediatamente abaixo de d, na tabela, tem seis elétrons na camada mais externa. (04) Todos os elementos do mesmo grupo que c têm configuração ns2np3 na camada mais externa. (08) O elemento de número 7 é mais provável ser um não metal que o número 35. (16) O elemento de número 7 pode se combinar com o hidrogênio para dar origem a um composto na proporção de 1:3 respectivamente. (32) Todos os elementos do mesmo grupo que a têm o mesmo número de camadas na eletrosfera.

4


03 – Considerar os átomos hipotéticos X e Y, que não serão sempre os mesmos para as afirmações que seguem. Sabendo-se disso, é correto afirmar que (01) se os átomos X e Y estão no mesmo período da tabela periódica e se X tem maior número atômico, então X é, provavelmente, mais eletronegativo que Y. (02) se os átomos X e Y, ambos não metais, formam uma ligação X – Y e se X é menos eletronegativo que Y, então a ligação é do tipo covalente polar. (04) se o átomo X pertence ao grupo 1 (1A) da tabela periódica e o átomo Y ao grupo 16 (6A), então um composto formado por X e Y terá como fórmula mais provável X2Y. (08) se a diferença de eletronegatividade entre os átomos X e Y for muito grande, tal que elétrons possam ser transferidos de um para outro átomo, então um provável composto XY seria classificado como iônico. (16) se o átomo X tem número atômico 6 e Y tem número atômico 17, então a fórmula mais provável do composto formado por X e Y será XY2. (32) se X e Y formam um composto com ligações covalentes polares, então o composto será obrigatoriamente polar.

04 – A desidratação do sulfato de cobre, CuSO4 . xH2O, por aquecimento, é um processo que ocorre em 4 etapas, como mostrado abaixo. I – sulfato de cobre trihidratado é obtido pela perda de duas moléculas de água. II – forma-se o composto monohidrato. III – obtenção do sulfato de cobre anidro, ou seja, “seco”. IV – o sal anidro, quando fortemente aquecido, se decompõe em óxido de cobre II e trióxido de enxofre, como segue : CuSO4 → CuO + SO3. É correto afirmar que (01) o sulfato de cobre hidratado inicial tem fórmula CuSO4 . 5H2O. (02) a equação que melhor representa a etapa II é CuSO4 . 5H2O→ CuSO4 . H2O + 2H2O. (04) perdem-se quatro moléculas de água nas etapas I e II. (08) 1 mol de sulfato de cobre anidro pesa 159,5g. (16) a equação total de desidratação para obtenção de sulfato de cobre anidro é CuSO4 . 5H2O→ CuO + SO3. (32) a etapa IV representa uma reação de óxido-redução.

5


05 –A figura abaixo mostra o diagrama de entalpia para a reação SO3(g) → SO2(g) + ½ O2(g) No sentido das setas, é correto afirmar que S(s) + 3 O2(g)

2

∆H02 SO2(g) + 1 O2(g)

∆H10 SO3(g)

2

∆H 0

SO3(g) → SO2(g) + 1 O2(g)

2

∆H 0 = variação da entalpia padrão de reação. ∆H 0f = variação da entalpia padrão de formação. (01)

∆H10 = −∆H0f SO3(g)

(02)

∆H10 = ∆H0f

(04)

∆H02 = 1 ∆H0f O 2(g) 2

(08)

∆H02 = ∆H0f SO 2(g) + 1 2 ∆H0f O 2(g)

(16)

∆H0 = ∆H10 + ∆H02

S (s )

+ ∆H 0f SO 3(g)

0 0 0 0 (32) ∆ H = [ ∆H f SO 2(g) + 1 2 ∆H f O2(g) ] − ∆H f SO 3(g)

06 – O valor da concentração hidrogeniônica, [H+], do sangue, quando medido a 25ºC, é 4,5 x 10-8 mol/L. Com base no dado acima, é correto afirmar que log 2,2 = 0,34 (01) (02) (04) (08) (16) (32)

log 4,5 = 0,65

[OH −] = 1,0 x 10-14mol/L − 4,5 x 10-8mol/L. [OH −] = 1,0 x 10-14mol/L / 4,5 x 10-8mol/L. [OH −] = 2,2 x 10-7 mol/L. pH < 7, portanto, o sangue está ácido. pH > 7, portanto, o sangue está fracamente básico. nessa temperatura o sangue é neutro, ou seja, seu pH = 7.

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07 – Uma certa solução de ácido clorídrico, HCl, tem concentração igual a 2,0M. Quantos mililitros dessa solução são necessários para se obter 3,65g de HCl?

08 –Baseado na figura abaixo, que mostra de forma simplificada o processo de corrosão do ferro, é correto afirmar que Ferrugem (Fe2O3 . xH2O)

Água Fe2+

Fe2+

Ferro Fe(s)→Fe (aq) + 2e− 1 O 2 (aq) + H 2O + 2e− → 2OH − (aq) 2 2+

Eº = + 0,44V Eº = + 0,401V

(01) (02) (04) (08)

Fe(s), em contato com a água, se reduz. a região em que o ferro entra em contato com a água atua como anodo. a região em que o ferro entra em contato com o ar atua como catodo. íons Fe2+(aq.) deslocam-se para a região onde íons OH −(aq.) são formados, resultando em Fe(OH)2. (16) os elétrons obtidos da reação do Fe com água deslocam-se para uma região do Fe metálico em contato com o ar, transformando essa região em catódica. (32) o potencial padrão para a formação de Fe2+(aq.) e OH −(aq.) é 0,039V.

09 – A reação CO(g) + 2H2(g)

CH3OH(g) tem ∆Hº = − 18 kJ

É correto afirmar que a quantidade de CH3OH(g) presente no equilíbrio é afetada por (01) (02) (04) (08) (16) (32)

adição de CO(g). remoção de H2(g). diminuição do volume do recipiente. adição de um catalisador. aumento da temperatura. diminuição da pressão no recipiente.

7


10 – São dados abaixo as estruturas de vários compostos orgânicos e alguns grupos funcionais. COMPOSTOS

I-

O

O

C

C

GRUPOS FUNCIONAIS

O

CH2CH2 O n

a. haleto

FIBRA SINTÉTICA DRACON

b. álcool II -

CH

CH2

NH2

CH3 ANFETAMINA

III -

C

CH3

f. éster

COOH

g. ácido carboxílico

ASPIRINA

HO IV -

HO

d. aldeído e. amino

O O

c. cetona

h. fenol i. éter

OH CHCH2NH CH3 ADRENALINA

Relacionar corretamente cada estrutura com um ou mais grupos funcionais e encontrar a(s) alternativa(s) correta(s). (01) (02) (04) (08) (16) (32)

I (g, i) II (e) III (f, g) IV (b, e) IV (b, e, h) III (c, g, i)

8


11 – Em relação ao gás perfeito (ideal), é correto afirmar que (01) segundo a lei de Boyle, P varia inversamente proporcional com V, mantendo-se T e massa constantes. (02) segundo a lei de Boyle, P varia diretamente proporcional com T, mantendo-se V e massa constantes. (04) segundo as leis de Charles e Gay-Lussac, P varia diretamente proporcional com T, mantendo-se V e massa constantes. (08) segundo as leis de Charles e Gay-Lussac, V varia diretamente proporcional com T, mantendo-se P e massa constantes. (16) segundo a hipótese de Avogadro, volumes iguais de gases contêm número de mols iguais à mesma P e T. (32) segundo a equação do gás perfeito, PV = nRV.

12 – Dados os compostos abaixo, O O

CH3C O

C H 2C H 2CH 3

, CH3CH2CH2CH2C

, OH

A

B O

CH3CH2CH2CH2CH3

, CH3CH2CH2C H

C

D

é correto afirmar que (01) C é mais denso que a água. (02) C apresenta o menor ponto de ebulição. (04) A, B e D podem fazer ligações de hidrogênio com a água. (08) A, B e D podem fazer ligações de hidrogênio entre suas moléculas. (16) A, B e D podem ser neutralizados por uma base. O

(32)

A é resultado da reação de

com CH3CH2CH2OH, na presença de ácido.

CH3C OH

9


13 – Examinar cada par de estruturas e escolher os pares onde seus membros são isômeros. (01) HO – CH3 e CH3 – OH (02) CH3 – NH – CH3 e CH3CH2– NH2

CH2CH3 (04)

CH3

CH2CH2CHCH3

e

CH3CH2CH2CH2CHCH3

CH3 (08) CH2 = CHCH2CH3 e CH3CH = CHCH3

O (16)

CH3CH2COH

O e

O (32)

CH3CH2COH

HOCCH3 O

e

CH3CH2CH

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14 â&#x20AC;&#x201C; Encontrar a(s) alternativa(s) onde o composto apresentado pode ser considerado um monĂ´mero. (01) CH3CH2CH2CH3 (02)

(04)

CH2 = CH Cl CH = CH2

(08)

CH3 (16)

(32)

CH3CHCH2CH3 CH3

11


15 – Observar os produtos das reações abaixo e encontrar as reações que são possíveis.

(01)

CH3CH2CH = CHCH2CH3

+ + H2O H CH3 CH2 CH2CHCH2CH3

OH CH3

CH3 (02)

Ni CH CHCH CH CH3CHCH = CH2 + H2 calor 3 2 3

(04)

CH2CH3 + H2SO4(conc.)

não ocorre reação

Br (08)

+ Br2

O

OH (16)

FeBr3

CH3CHCHCH3 CH3

[O]

CH3CHCCH3 CH3

O (32)

CH3CHC CH3

OH

+ NaOH (aq.)

não ocorre reação

12

1999 redação e química  

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