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© grupo edebé



Evaluación inicial (primera parte)

141 gas natural - agua embalsada - uranio

Nombre:

Curso:

........................................................................................................

.........................................

Fecha:

........................................

1. Relaciona las magnitudes básicas del Sistema Internacional con su unidad y la abreviatura de ésta. longitud

mol

mol

masa

kilogramo

s

tiempo

candela

A

intensidad de corriente

kelvin

cd

temperatura

metro

K

intensidad luminosa

amperio

m

cantidad de sustancia

segundo

kg

F1

O

X

Carbón - petróleo - sol - viento 6. Clasifica las siguientes fuentes de energía en renovables o no renovables:

F2

b) Una fuerza, F4, con la misma dirección y sentido que F2, y módulo 2/3. a) Una fuerza, F3, con la misma dirección que F1, sentido contrario y módulo mitad. Y

5. En la figura se han representado dos fuerzas cuyos módulos son F1 = 4 N y F2 = 3 N. Dibuja: 0

b) ¿Cuánto tiempo tarda en recorrer el tramo 1? ¿Qué velocidad ha llevado en ese tramo?

2. Efectúa los siguientes cambios de unidades.

b) ¿Qué distancia ha recorrido el autobús en el tramo 3? a) 12 476 mm a m

e) 52 300 dm3 a m3

b) 72 días a s

f) 44,82 km/h a m/s

c) 650,23 N a kp

g) 223 454 N/m2 a kp/cm2

d) 14,2568 m2 a cm2

h) 2,7 g/cm3 a kg/m3

a) ¿En cuál de los tramos el autobús ha estado parado? ¿Cuánto tiempo ha estado parado? 4. La gráfica de la derecha representa el movimiento de un autobús. Responde a las preguntas:

3. La flecha disparada por un arquero recorre 258 m en 1,2 s.

10

20

30

40

t (s)

0 700 600 500 400 300 200 100

s (m)

c) ¿Cuánto tiempo tardaría en recorrer 1 km?

a) ¿Cuál es su velocidad? Exprésala en m/s y en km/h.

b) Calcula la distancia recorrida por la flecha en 10 s si mantiene constante la velocidad.

b) Calcula la distancia recorrida por la flecha en 10 s si mantiene constante la velocidad. c) ¿Cuánto tiempo tardaría en recorrer 1 km?

a) ¿Cuál es su velocidad? Exprésala en m/s y en km/h. 3. La flecha disparada por un arquero recorre 258 m en 1,2 s. d) 14,2568 m2 a cm2

4. La gráfica de la derecha representa el movimiento de un autobús. Responde a las preguntas:

c) 650,23 N a kp

a) ¿En cuál de los tramos el autobús ha estado parado? ¿Cuánto tiempo ha estado parado?

h) 2,7 g/cm3 a kg/m3 g) 223 454 N/m2 a kp/cm2 f) 44,82 km/h a m/s

b) 72 días a s

e) 52 300 dm3 a m3

a) 12 476 mm a m

b) ¿Qué distancia ha recorrido el autobús en el tramo 3? b) ¿Cuánto tiempo tarda en recorrer el tramo 1? ¿Qué velocidad ha llevado en ese tramo?

s (m) 700 600 500 400 300 200 100 0

2. Efectúa los siguientes cambios de unidades.

0

5. En la figura se han representado dos fuerzas cuyos módulos son F1 = 4 N y F2 = 3 N. Dibuja:

10

20

30

40

t (s)

Y

a) Una fuerza, F3, con la misma dirección que F1, sentido contrario y módulo mitad. b) Una fuerza, F4, con la misma dirección y sentido que F2, y módulo 2/3. 6. Clasifica las siguientes fuentes de energía en renovables o no renovables:

F2

Carbón - petróleo - sol - viento gas natural - agua embalsada - uranio

O

F1

X

segundo

cantidad de sustancia

amperio

intensidad luminosa

metro

temperatura

kelvin

intensidad de corriente

candela

tiempo

kilogramo

masa

mol

longitud

kg m K cd A s mol

1. Relaciona las magnitudes básicas del Sistema Internacional con su unidad y la abreviatura de ésta.

Nombre:



141 © grupo edebé

........................................................................................................

Curso:

Evaluación inicial (primera parte)

.........................................

Fecha:

........................................


Evaluación inicial (primera parte) Solucionario

1. Longitud: metro (m). Masa: kilogramo (kg). Tiempo: segundo (s). Intensidad de corriente: amperio (A). Temperatura: kelvin (K). Intensidad luminosa: candela (cd). Cantidad de sustancia: mol (mol). 2. a ) 12476 mm ⋅ b ) 72 d ⋅

24 h 1d

c ) 650 , 23 N ⋅

1m 1000 mm 60 min 1h

1 kp 9,8 N

d ) 14 , 2568 m2 ⋅

4. a) El autobús está parado en el segundo tramo, ya que en éste, al aumentar el tiempo, su posición no varía. Está parado desde los 20 s a los 30 s, es decir, durante 10 s.

= 12 , 476 m 60 s 1 min

b) En el tercer tramo va de s = 300 m hasta s = 700 m. Recorre, por tanto, 400 m.

= 6 220 800 s

c) En el primer tramo recorre 300 m en 20 s. Por lo tanto, su velocidad es:

= 66 , 35 kp

10 4 cm2 1 m2 1 m3

e ) 52 300 dm3 ⋅ f ) 44 , 82

1000 dm3

v = = 142568 cm2 = 52 , 3 m3

300 m Δs m = = 15 Δt 20 s s

5. Y

1h m km 1000 m ⋅ = 12 , 45 ⋅ 1 km 3600 s s h

1 m2 kp 1 kp N ⋅ = 2 , 28 g ) 223 454 ⋅ m2 cm2 9 , 8 N 10 4 cm2 g cm3

1 kg

1000 g

F2

X

h ) 2 ,7

kg 10 6 cm3 = 2700 1 m3 m3

F1

F4 F3

3. — Datos: Δs = 258 m a) Hallamos la velocidad.

Δt = 1,2 s

258 m Δs v = = = 215 m s Δt 1, 2 s Expresamos la velocidad en km/h.

O

F1

X

6. Fuentes de energía renovables: sol, viento, agua embalsada. Fuentes de energía no renovables: carbón, petróleo, gas natural, uranio.

b) Calculamos la distancia recorrida en 10 s. Δs = v · Δt = 215 m/s · 10 s = 2 150 m

c) En el primer tramo recorre 300 m en 20 s. Por lo tanto, su velocidad es: = 6 220 800 s

1 km 3 600 s m km ⋅ ⋅ = 774 s 1 000 m 1h h

O

5.

c) Determinamos el tiempo que tarda en recorrer 1 km.

60 s

215

Δt = 1,2 s

F4 F2 Y

= 52 , 3 m3 1 min

1 000 m Δs = = 4 ,7 s v 215 m s

1 m3

= 142568 cm2

300 m Δs m = = 15 Δt 20 s s

v =

= 66 , 35 kp

60 min

Δt =

1 000 m Δs = = 4 ,7 s v 215 m s

1 km 3 600 s m km ⋅ ⋅ = 774 s 1 000 m 1h h

cm3

kg 10 6 cm3 ⋅ = 2700 ⋅ 3 1m m3 1000 g 1 kg

1 kp 1 m2 kp N ⋅ ⋅ = 2 , 28 4 2 2 m 9 , 8 N 10 cm cm2

e ) 52 300 dm3 ⋅

1 m2

9,8 N 1h

24 h

b) En el tercer tramo va de s = 300 m hasta s = 700 m. Recorre, por tanto, 400 m.

= 12 , 476 m

1m



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142 Δt =

c) Determinamos el tiempo que tarda en recorrer 1 km. Δs = v · Δt = 215 m/s · 10 s = 2 150 m b) Calculamos la distancia recorrida en 10 s. 215

6. Fuentes de energía renovables: sol, viento, agua embalsada. Fuentes de energía no renovables: carbón, petróleo, gas natural, uranio.

258 m Δs = = 215 m s Δt 1, 2 s Expresamos la velocidad en km/h. v=

3. — Datos: Δs = 258 m a) Hallamos la velocidad.

F3

h ) 2 ,7

g

g ) 223 454

1h m km 1000 m ⋅ = 12 , 45 ⋅ 1 km 3600 s s h

f ) 44 , 82

1000 dm

3

d ) 14 , 2568 m2 ⋅

10 4 cm2

c ) 650 , 23 N ⋅

1 kp

1d

b ) 72 d ⋅

1000 mm

2. a ) 12476 mm ⋅

1. Longitud: metro (m). Masa: kilogramo (kg). Tiempo: segundo (s). Intensidad de corriente: amperio (A). Temperatura: kelvin (K). Intensidad luminosa: candela (cd). Cantidad de sustancia: mol (mol).

Está parado desde los 20 s a los 30 s, es decir, durante 10 s. 4. a) El autobús está parado en el segundo tramo, ya que en éste, al aumentar el tiempo, su posición no varía.

Solucionario

Evaluación inicial (primera parte)

142



© grupo edebé


© grupo edebé



Evaluación inicial (segunda parte)

143 e) Los átomos de los elementos tienden a ganar, perder o compartir ........................................ para conseguir que su nivel ................................................. adquiera la configuración ....................................................... d) El enlace ................................... es la unión que existe entre los átomos de los metales, que se encuentran formando una ...................................................

Nombre:

........................................................................................................

Curso:

.........................................

Fecha:

........................................

c) El enlace en el que dos átomos comparten uno o más pares de electrones se denomina

7. Completa la tabla. Para cada uno de los cambios de estado, indica el estado inicial, el estado final y si el cuerpo que cambia de estado absorbe o cede calor. Estado inicial

Estado final

Absorbe / cede calor

Sólido

Líquido

Absorbe calor

b) Cuando el azufre gana dos electrones se convierte en a) Cuando el sodio pierde un electrón se convierte en

Fusión

..........................

...............................................................

...............................................................

13. Completa las siguientes frases. d) Pb(NO3)2 (aq) + 2 HCl (aq) → PbCl2 (aq) + 2 HNO3 (aq)

Solidificación

c) 2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g)

Vaporización

b) Mg (s) + H2SO4 (aq) → MgSO4 (aq) + H2 (g)

Condensación

a) N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)

Sublimación Condensación a sólido

12. Clasifica las siguientes reacciones atendiendo a la reorganización de sus átomos. — Identifica los reactivos, los productos y su estado físico.

8. Señala la diferencia entre:

11. Escribe y ajusta la ecuación química que corresponde a la siguiente reacción: el clorato de potasio, KClO3, sólido se descompone y forma cloruro de potasio sólido, KCl, y gas oxígeno, O2.

a) Proceso físico y proceso químico.

— Determina la masa molecular del ácido sulfúrico, H2SO4, y calcula cuántos moles hay en 250 g de dicho ácido. Datos: Ar(H) = 1,0 u; Ar(S) = 32,0 u; Ar(OH) = 16,0 u.

c) Reactivo y producto.

b) Elemento y compuesto.

d) Reactivo y catalizador.

10. Define masa molecular y mol. 9. Escribe los principios fundamentales de la teoría de Dalton. 9. Escribe los principios fundamentales de la teoría de Dalton. 10. Define masa molecular y mol. d) Reactivo y catalizador.

— Determina la masa molecular del ácido sulfúrico, H2SO4, y calcula cuántos moles hay en 250 g de dicho ácido. Datos: Ar(H) = 1,0 u; Ar(S) = 32,0 u; Ar(OH) = 16,0 u.

c) Reactivo y producto. b) Elemento y compuesto.

11. Escribe y ajusta la ecuación química que corresponde a la siguiente reacción: el clorato de potasio, KClO3, sólido se descompone y forma cloruro de potasio sólido, KCl, y gas oxígeno, O2. — Identifica los reactivos, los productos y su estado físico.

a) Proceso físico y proceso químico. 8. Señala la diferencia entre: Condensación a sólido

12. Clasifica las siguientes reacciones atendiendo a la reorganización de sus átomos. a) N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)

Sublimación

b) Mg (s) + H2SO4 (aq) → MgSO4 (aq) + H2 (g)

Condensación Vaporización

c) 2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g)

Solidificación

d) Pb(NO3)2 (aq) + 2 HCl (aq) → PbCl2 (aq) + 2 HNO3 (aq)

Fusión

13. Completa las siguientes frases. a) Cuando el sodio pierde un electrón se convierte en

...............................................................

b) Cuando el azufre gana dos electrones se convierte en

...............................................................

c) El enlace en el que dos átomos comparten uno o más pares de electrones se denomina

..........................

d) El enlace ................................... es la unión que existe entre los átomos de los metales, que se encuentran formando una ................................................... e) Los átomos de los elementos tienden a ganar, perder o compartir ........................................ para conseguir que su nivel ................................................. adquiera la configuración .......................................................

143 © grupo edebé

Líquido

Sólido

Estado final

Estado inicial

Absorbe calor Absorbe / cede calor

7. Completa la tabla. Para cada uno de los cambios de estado, indica el estado inicial, el estado final y si el cuerpo que cambia de estado absorbe o cede calor.

Nombre:



........................................................................................................

Curso:

Evaluación inicial (segunda parte)

.........................................

Fecha:

........................................


© grupo edebé

144

Evaluación inicial (segunda parte) Solucionario

Vaporización

Líquido

Gas

Absorbe calor

Condensación

Gas

Líquido

Cede calor

Sublimación

Sólido

Gas

Absorbe calor

Condensación a sólido

Gas

Sólido

Cede calor

= 2 · 1,0 u + 32,0 u + 4 · 16,0 u = 98,0 u — 1 mol H2SO4 = 98,0 g = 2 , 6 mol H2 SO 4

= 2 , 6 mol H2 SO 4

c) 2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g) Descomposición.

Sólido

Sublimación

Gas

Condensación

Líquido

Vaporización

Líquido

Solidificación

Líquido

Sólido

Fusión

Estado final

Estado inicial

Sólido Gas Líquido Gas Sólido

7.

Cede calor Absorbe calor Cede calor Absorbe calor Cede calor Absorbe calor Absorbe / cede calor

e) Los átomos de los elementos tienden a ganar, perder o compartir electrones para conseguir que su nivel más externo adquiera la configuración más estable, de gas noble.

Gas

d) El enlace metálico es la unión que existe entre los átomos de los metales, que se encuentran formando una red cristalina.

— Mr(H2SO4) = 2 · Ar(H) + Ar(S) + 4 · Ar(O) =

10. Masa molecular de un elemento o compuesto es la masa de una molécula, expresada en unidades de masa atómica. Un mol es la cantidad de materia que contiene la constante de Avogadro (6,022 · 1023) de partículas elementales, ya se trate de átomos o de moléculas.

c) El enlace en el que dos átomos comparten uno o más pares de electrones se denomina covalente.

= 2 · 1,0 u + 32,0 u + 4 · 16,0 u = 98,0 u

13. a) Cuando el sodio pierde un electrón se convierte en catión sodio, Na+. b) Cuando el azufre gana dos electrones se convierte en anión sulfuro, S2−.

— 1 mol H2SO4 = 98,0 g

d) Pb(NO3)2 (aq) + 2 HCl (aq) → → PbCl2 (aq) + 2 HNO3 (aq) Doble desplazamiento.

Condensación a sólido

Desplazamiento.

1 mol H2 SO 4

b) Mg (s) + H2SO4 (aq) → MgSO4 (aq) + H2 (g)

98 , 0 g H2 SO 4

12. a) N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) Síntesis.

250 g H2 SO 4 ⋅

11. KClO3 (s) → KCl (s) + O2 (g) Reactivo: KClO3, se encuentra en estado sólido. Productos: KCl, estado sólido, y O2, estado gaseoso.

11. KClO3 (s) → KCl (s) + O2 (g) Reactivo: KClO3, se encuentra en estado sólido. Productos: KCl, estado sólido, y O2, estado gaseoso.

98 , 0 g H2 SO 4

12. a) N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) Síntesis.

1 mol H2 SO 4

b) Mg (s) + H2SO4 (aq) → MgSO4 (aq) + H2 (g)

250 g H2 SO 4 ⋅

Desplazamiento.

9. La materia está formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles, llamadas átomos. La sustancia que tiene todos sus átomos iguales es un elemento. Los átomos de los diferentes elementos se distinguen por su masa y sus propiedades. Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar compuestos. Los átomos de un determinado compuesto o átomos compuestos son también iguales en masa y propiedades.

— Mr(H2SO4) = 2 · Ar(H) + Ar(S) + 4 · Ar(O) =

c) 2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g) Descomposición.

8. a) Proceso físico es aquél en que no se alteran las propiedades de las sustancias ni se provoca la formación de otras nuevas. Proceso químico es aquél en que se modifica la naturaleza de las sustancias, o bien se forman otras nuevas. b) Elemento: está formado por átomos iguales y no puede descomponerse en otros materiales más sencillos. Compuesto: está formado por moléculas iguales que pueden descomponerse en otros materiales más sencillos. c) Reactivo: sustancia que inicia la reacción química. Producto: sustancia final que se obtiene en una reacción. d) Reactivo: sustancia que inicia la reacción química. Catalizador: sustancia que, en pequeña cantidad, modifica la velocidad de una reacción y se mantiene inalterada al finalizar ésta.

Solucionario

Evaluación inicial (segunda parte)

144 © grupo edebé



Cede calor

8. a)

Sólido

b)

Líquido

c)

Solidificación

d)

Absorbe calor

Proceso físico es aquél en que no se alteran las propiedades de las sustancias ni se provoca la formación de otras nuevas. Proceso químico es aquél en que se modifica la naturaleza de las sustancias, o bien se forman otras nuevas. Elemento: está formado por átomos iguales y no puede descomponerse en otros materiales más sencillos. Compuesto: está formado por moléculas iguales que pueden descomponerse en otros materiales más sencillos. Reactivo: sustancia que inicia la reacción química. Producto: sustancia final que se obtiene en una reacción. Reactivo: sustancia que inicia la reacción química. Catalizador: sustancia que, en pequeña cantidad, modifica la velocidad de una reacción y se mantiene inalterada al finalizar ésta.

Líquido

d) Pb(NO ) (aq) + 2 HCl (aq) → 3 2 → PbCl2 (aq) + 2 HNO3 (aq) Doble desplazamiento.

Sólido

13. a) Cuando el sodio pierde un electrón se convierte en catión sodio, Na+. b) Cuando el azufre gana dos electrones se convierte en anión sulfuro, S2−.

Fusión

c) El enlace en el que dos átomos comparten uno o más pares de electrones se denomina covalente.

Absorbe / cede calor

9. La materia está formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles, llamadas átomos. La sustancia que tiene todos sus átomos iguales es un elemento. Los átomos de los diferentes elementos se distinguen por su masa y sus propiedades. Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar compuestos. Los átomos de un determinado compuesto o átomos compuestos son también iguales en masa y propiedades.

Estado final

d) El enlace metálico es la unión que existe entre los átomos de los metales, que se encuentran formando una red cristalina.

Estado inicial

e) Los átomos de los elementos tienden a ganar, perder o compartir electrones para conseguir que su nivel más externo adquiera la configuración más estable, de gas noble.

7.

10. Masa molecular de un elemento o compuesto es la masa de una molécula, expresada en unidades de masa atómica. Un mol es la cantidad de materia que contiene la constante de Avogadro (6,022 · 1023) de partículas elementales, ya se trate de átomos o de moléculas.




E. Inicial Biología