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Química Compuestos Binarios: Compuestos Binarios hidrogenadas.

Fórmula CaH2 PdH4

Tradicional Hidruro de calcio Hidruro de paladio

Stock Hidruro de calcio 2 Hidruro de paladio 4

Iupac Didruro de calcio Tetrahidruro de paladio

Ácidos hidrácidos. Formula: H + NoN VlA -2 y VllA -1 Fórmula HF

Tradicional Acido fluorihidrico

Otras Fluoruro de hidrógeno

HBr

Acido bromihidrico

Bromuro de hidrógeno

Compuestos especiales. Formula: IV-MVA – 3 +H Fórmula NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4

Tradicional Amoníaco Fosfamina Arsenamina Astibina Metano

Compuestos Binarios oxigenados. Forma : MVF o MUV + O Fórmula K2O

Tradicional Óxido de potasio

CaO

Óxido de calcio

Iupac Monóxido de dipotacio Monóxido de calcio

Calculo de número de oxidación de Valencia de los óxidos. +5

-2

+1 -2

+3 -2

+4 -2

Mb2O5

K2O

Al2O3

PrO2

10-10=0

2-2=0

6-6 = 0

4-4=0

Stock Óxido de potasio l Óxido de calcio ll


Óxidos Ácidos o Anhídridos. Fórmula: No metal + oxígeno Fórmula Cl2O7 Br2O

Tradicional Anhídrido perclorico Anhídrido hipobromoso

Iupac Heptaoxido de cloro Monóxido de bromo

Stock Óxido de cloro Vll Óxido de bromo l

Peróxidos. Fórmula: Óxido de la primera y segunda familia + peróxido Li2O+O= Li2O2

Peróxido de litio

( MH4 )2 O+O= ( MH4 )2O2 H2O+O = H2O2

Peróxido de amoniaco Peróxido de hidrógeno

Óxidos salimos. Fórmula: Óxidos MV2-3 y 2-4 óxidos salinos SnO+SnO2

Sn2O3

PbO + PbO2

Pb2O3

NiO + Ni2O3

Ni3O4

.Óxido salino de estaño .Óxido estañoso estañico .Óxido salino de plomo .Óxido plumboso plumbico .Óxido salino de níquel .Óxido niqueloso niquelico

Sales halogenas neutras. Fórmula: Unión de . Los no metales de la 1-2 familia + los metales.

NaCl

Cloruro de sodio

NaCl3 NaCl5

Cloruro de sodio Cloruro de sodio

Monocloruro de sodio Trihicloruro de sodio Pentacloruro de

Cloruro de sodio l Cloruro de sodio lll Cloruro de sodio V


NaCl7

Cloruro de sodio

sodio Hexacloruro de sodio

Cloruro de sodio Vll

Compuestos no salimos. Formula: No metales 3-4 familia + metales Vf o Vv Formula Pb3P4 Li3As1 Sn3Sb2

Tradicional Fosfuro plumbico Arsenuro de litio Antimoniuro estañoso

IUPAC Tetrafosfuro de triplomo Monoarsenuro de trilitio Diantimoniuro de triestaño

Stock Fosturo plumbico lV Arsenuro de litio l Antimoniuro estañoso ll

Compuestos no salinos segunda formación. Fórmula: Unión de 2 no metales. PF TeCl6

Fluoruro hipofosforoso Cloruro telurico

GeS2

Sulfuro germánico

Floruro de fósforo

Floruro de fósforo l

Hexacloruro de teluro Disulfuro de germánio

Cloruro de teluro Vl Sulfuro de germanio lV

ll Parcial Compuestos ternarios. Hidróxido. Formula: Óxido metálico + H2O = hidróxido Na2O + H2O Zn2O2 + H2O PdO2 + 2H2O

2Na|OH| ZnO2H2= Zn |OH|3 PdO4H4 = Pd|OH|4

Nomenclatura. Formula Pb|OH|4

Tradicional Hidróxido plumbico

2Au|OH|

Hidróxido auroso

Formula global.

IUPAC Tetrahidroxido de plomo Monohidroxido de oro

Stock Hidróxido de plomo lV Hidróxido de oro l


2Al |OH|3

Hf |OH|4

H

O-H

|

|

O

O - H- Hf – O –H

|

|

H- O- Al -O-H

O-H

Metales de Valencia fija. Nomenclatura: Formula 2Li|OH|

Tradicional Hidróxido de litio

Cd|OH|2

Hidróxido de cadmio

IUPAC Monohidróxido de litio Dihidróxido de cadmio

Stock Hidróxido de litio l

IUPAC Monohidróxido de mercurio Dihidróxido de oro Trihidróxido de talio

Stock Hidróxido de mercurio l Hidróxido aurico ll Hidróxido de talico lll

Hidróxido de cadmio ll

Metales de Valencia variable. Formula 2Hg|OH| Au|OH|2 2Tl|OH|3

Tradicional Hidróxido mercurioso Hidróxido aurico Hidróxido talico

Formula global: 2Au|OH|1 Au - O – H

Hg|OH|2

2Tl|OH|3

O – H – Hg – O – H

O–H | O – H – Tl – O – H

Ácidos oxácidos. Formula: Anhídrido + H2O = oxácidos Primera familia: Cl + H2O Cl2O + H2O Cl2O3 + H2O Cl2O5 + H2O

H2Cl2O2 H2Cl2O2 = 2HClO H2Cl2O4 = 2HClO2 H2Cl2O6 = 2HClO3

Codificación 111 112 113


Cl2O7 + H2O

H2Cl2O8 = 2HClO4

114

H2SO2 H2SO3 H2SO4

Codificación 212 213 214

H2P2O2 = 2HPO H2P2O4 = 2HPO2 H2P2O6 = 2HPO3 H2P2O8 = 2HPO4

Codificación 111 112 113 114

H2SiO2 H2SiO3

Codificación 212 213

Segunda familia: S SO + H2O SO2 + H2O SO3 + H2O Tercera familia: P P2O + H2O P2O3 +H2O P2O5 + H2O P2O7 + H2O Cuarta familia: Si SiO + H2O SiO + H2O Tercera familia: 1 H2O = meta 2 H2O = piro 3 H2O = orto P = fósforo P2O1 + H2O

H2P2O2 =2HPO

Codificación 111

P2O3 + H2O P2O5 + H2O

H2P2O4 = 2HPO2 H2P2O6 = 2HPO3

112 113

P2O7 + H2O

H2P2O8 = 2HPO4

114

P2O1 + 2H2O

H4P2O3

423

P2O3 + 2H2O

H4P2O5

425

P2O5 + 2H2O P2O7 + 2H2O

H4P2O7 H4P2O9

427 429

P2O1 + 3H2O

H6P2O4 = 2H3PO2

312

P2O3 + 3H2O

H6P2O6 = 2H3PO3

313

Ácido metahipofosforoso Ácido metafosforoso Ácido Metafosforico Ácido metaperfosforico Ácido pirohipofosforoso Ácido pirofosforoso Ácido pirofosforico Ácido piroperfosforico Ácido ortohipofosforoso Ácido ortofosforoso


P2O5 + 3H2O P2O7 + 3H2O

H6P2O8 = 2H3PO4 H6P2O1O = 2H3PO5

314 315

Ácido ortofosforico Ácido ortoperfosforico

Cuarta familia: 1 H2O = meta 2 H2O = orto C = carbono CO + H2O

H2CO2

Codificación 212

CO2 + H2O

H2CO3

213

CO + 2H2O

H4CO3

413

CO2 + 2H2O

H4CO4

414

Oxácidos de elementos anfóteros Entre los más conocidos están : B – V – Mn – Cr – Zn – Te Boro Ácido metaborico Ácido proborico Ácido ortoborico Ácido tetraborico Igualacion: +1 +1 -2

+1 +2 -2

H4P2O3

H2CO2

4+2 = -6

2+2 = -4

6=6

4=4

Oxosales neutras. Formula: Ácido + base o hidróxidos alcalis - H2O – Oxacido

+1 +6 -2 Na2 (SO4) H2SO4 + NaO = Na2(SO4) + H2o

Ácido metacarbonoso Ácido metacarbonico Ácido ortocarbonoso Ácido ortocarbonico


2+6 =8 Sulfato de sodio / Ácido sulfúrico + óxido de sodio = sulfato de sodio + agua

Oxosales neutras segunda formación.

2HClO3 + MgO = Mg ( ClO3)2 + H2O Ac. clórico + óxido de magnesio = clorato de magnesio + agua

Reacciones químicas y sus ecuaciones.


Oxidaciรณn Se oxida o a reduce .


porcentajes


Gases.

Quimica[1]  

trabajo final: en este documento redactamos todo lo aprendido durante todo el año electivo 2017-2018

Quimica[1]  

trabajo final: en este documento redactamos todo lo aprendido durante todo el año electivo 2017-2018

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