Como ya sabes, el conductor permite el flujo de los electrones y consecuentemente, se facilita el proceso de la oxidación – reducción, mismo que se manifiesta en el experimento de la siguiente manera: si él ________________ se oxida, entonces, el ____________________ se reduce. El proceso observado en el experimento es un fenómeno natural que se presenta con la tendencia de los cuerpos a adquirir su forma más estable, con el menor nivel de energía interna. Basados en observaciones como las que has venido haciendo en esta última parte del experimento, los científicos han establecido una lista en la que se incluyen algunos metales, de los más comunes, en el orden de la facilidad de corrosión que poseen y que podrás ver a continuación: Mayor facilidad de corrosión Menor facilidad de corrosión
Metales Potasio Magnesio Berilio Aluminio Zinc Cromo Hierro Níquel Estaño Cobre Plata Platino Oro
Si la revisas, podrás encontrar al aluminio como uno de los metales con mayor facilidad de corroerse, no obstante lo que seguramente has podido ver en muchas construcciones modernas: que las puertas, ventanas y otras estructuras están hechas con ese metal. Para que entiendas el porqué de esa aparente contradicción, debes saber que el aluminio usado en ese tipo de estructuras recibe un tratamiento previo conocido como anodizado; consiste en darle una oxidación superficial, que forma una capa protectora la cual impide el ataque al resto del metal, impidiendo su corrosión. Entre variados tratamientos semejantes de protección a otros metales, tenemos al denominado galvanizado, que permite la protección del hierro por el recubrimiento superficial mediante una capa de zinc; que se puede hacer al sumergir el objeto en zinc fundido o bien, al realizarlo mediante un procedimiento electroquímico, como verás en un próximo experimento. Además del galvanizado, existen los procesos llamados niquelado (recubrir con níquel); cromado (recubrir con cromo), plateado dorado etcétera. 159