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Modelos Atómicos Resolución de ejercicios  

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Nair Lucia Molina Salinas 9noB Profesor: José Ramón Dinarte Fecha: Jueves, 13 de Marzo, 2014


Páginas: 74-75 

3.1 Comprueba tus conocimientos 1. Modelos atómicos La concepción del átomo se ha ido transformando a través del tiempo, dibuja en cada recuadro el modelo que corresponde y escribe dos de sus características.

Modelo atómico de Dalton (1803):

 

• Los átomos de un mismo elemento son iguales en cuanto a su masa y propiedades. • Los átomos son indivisibles e indestructibles.


Modelo atómico de Thomson (1904): • El átomo está constituido por partículas más pequeñas, con carga negativa llamadas electrones. • El átomo es una masa con carga positiva, en donde están incrustados los electrones.

Modelo atómico de Rutherford (1911): • El átomo tiene un núcleo muy pequeño, positivo, donde se encuentra concentrada casi toda su masa. • Los electrones se encuentra alrededor del núcleo.

Modelo atómico de Bohr (1913): • Los electrones giran en torno al núcleo en niveles de energía específicos. • Los electrones pueden saltar de un nivel a otro absorbiendo o liberando energía.


2. Partículas subatómicas, isótopos, iones, número atómico y masa atómica.

Analiza los datos para el siguiente elemento y contesta lo que se te pide: A: 119, Z: 50, carga: 2+, símbolo: Sn Masa atómica: 119 Número de partículas positivas: 50 Número de electrones (gana\pierde): Ya que perdió 2 electrones, 48 Nombre del ion (catión\anión): Catión Si al núcleo del estaño (Sn) se le agregan dos protones transmuta a otro elemento, indica el símbolo de esta nueva partícula: Te El estaño (Sn) tiene diez isótopos, uno de ellos tiene 74 neutrones, indica el valor de Z y de A para este isótopo: Z:50, A:124

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Página:287 Hemos iniciado un viaje al interior del átomo; ahora ya sabes que existen partículas atómicas, tales como los neutrones y protones que se encuentran en el núcleo, así como los electrones que se encuentran alrededor de él; asimismo, sabes que el número de protones determina el tipo de elemento y es único en cada caso. Instrucciones: Calcula el número de subpartículas en átomos neutros y en iones. Deberás tener presente los conceptos de ion, número atómico y número de masa, además del tipo de carga eléctrica que posee cada partícula subatómica. Símbolo

Z

A

P+

e-

Carga

K Mn Pb Xe Se Fe P Au Sr Sb

19

39

19

20

19

0

25

55

25

30

25

0

82

207

82

125

78

4+

54

132

54

78

54

0

34

79

34

45

36

2-

26

56

26

30

23

3+

15

30

15

15

18

3-

79

197

79

118

78

1+

38

88

38

50

36

2+

51

122

51

71

54

3-


Escribe cinco estrategias distintas que hayas empleado para encontrar los valores, considera el tipo de datos que te proporcionan y los que se desconocen, por ejemplo: cuando se te proporciona el número de protones y desconoces Z: “El número de protones siempre es igual a Z”.

Mirar en la Tabla Periódica para encontrar Z. •Para encontrar e- me fije en el numero atómico. •Para encontrar los neutrones reste A-P. •La estrategia que emplee para encontrar la carga fue fijarme en la diferencia de protones y electrones. •Para hallar masa atómica (A) sumé neutrones (n°)+ numero atómico (Z). •


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Los diferentes modelos atómicos, resultado de diversos descubrimientos, han permitido conocer y comprender mejor la naturaleza del átomo y de la materia, los principios y leyes que la rigen, y estos conocimientos se han vertido en un sin número de desarrollos tecnológicos que nos permiten contar, hoy en día, con una gran variedad de técnicas e instrumentos con los que interactuamos y resultan indispensables para comunicarnos (telefonía, satélites de comunicaciones, radios, etc.), para entretenernos (televisión, cine, etc.), para mejorar nuestras condiciones de vida y de salud (equipos médicos y técnicas para curar diversas enfermedades).

Instrucciones: Subraya la respuesta correcta en cada caso e investiga los conceptos que no hayan sido revisados en clase.

1.

Los rayos catódicos, descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que permitieron saber que en el átomo había partículas con carga eléctrica, están formados por un flujo de:

a. Electrones

b. Protones

c. Neutrones d. Átomos e. Iones

2.

La existencia de isótopos se debe al hecho de que en átomos de un mimo elemento hay:

a.

Igual número de electrones, pero distinto número de protones. Igual número de protones, pero distinto número de neutrones. Igual número de neutrones, pero distinto número de protones. Igual número de protones, pero distinto número de electrones.

b. c. d.


3.

El cálculo de las masas atómicas promedio de los elementos:

a.

Considera la masa atómica del isótopo más abundante. Obtiene el promedio de las masas atómicas de todos los isótopos conocidos. Considera el porcentaje de abundancia de cada isótopo y el promedio de las masas atómicas de los isótopos conocidos. Considera el porcentaje de abundancia de cada isótopo y lo promedia.

b. c.

d.

4.

El descubrimiento de los rayos canales, en el tubo de Crookes, permitió saber la existencia de los:

a. Electrones

b. Protones

c. Neutrones

d. Átomos

e. Iones


La radiactividad es un fenómeno que se debe a:

5.

a.

b.

c. d.

6.

7.

Los saltos de los electrones de niveles de energía mayores o menores, cuando incide un haz de energía en el átomo. La pérdida o ganancia de electrones del último nivel de energía. La emisión espontánea de rayos alfa, beta y gamma. El conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas o absorbidas por el átomo.

Los rayos X son: a. Un flujo de neutrones de alta energía. b. Un haz de electrones concentrado que viaja a la velocidad de la luz. c. La energía que producen los protones cuando se desprenden del núcleo en forma espontánea. d. Un tipo de radiación electromagnética de alta energía.

Los rayos Alfa, aplicados en el experimento de Rutherford, están constituidos por: a. Electrones b. Protones c. Neutrones d. Átomos e. Iones


8.

El salto del electrón de un nivel de energía a otro permitió explicar: a. b. c. d.

Fenómeno de la radiactividad. Los espectros de emisión del átomo. El valor de la masa y de la carga eléctrica del electrón. El efecto fotoeléctrico.

9.

La luz y los colores que la componen son de la misma naturaleza que: a. Los rayos catódicos. b. Los rayos ultravioleta. c. Los rayos canales. d. Los rayos beta.

10.

Un conocido isótopo del hidrógeno, el deuterio, que se produce abundantemente como producto del trabajo de un reactor nuclear, posee: a. Un electrón y un núcleo, con 1 protón y 1 neutrón. b. Un electrón y un núcleo con 2 protones. c. Un electrón y un núcleo con un protón. d. Un electrón y un núcleo con 2 neutrones.


Página:291 2. Noticias de ultima hora : ¡La teoría atómica de Bohr explica la aurora boreal! Las auroras boreales pueden apreciarse en las latitudes norte de nuestro planeta y ocurren a una distancia de entre 100 y 1000 km de la tierra. Las auroras son provocadas por el viento solar, flujo continuo de electrones y protones que se mueven a lo largo de las líneas del campo magnético de la tierra (cerca de los polos). Esas partículas con alta energía y carga eléctrica son atrapadas y penetran en la ionosfera, en donde chocan con moléculas de oxigeno y nitrógeno y les transfiere energía. ¿Qué les pasa a los átomos de estos elementos? Completa esta noticia con la explicación del fenómeno de la formación de auroras boreales en términos de la teoría de Bohr. Según la teoría de Bohr los electrones se mueven y saltan esto hace que se produzca los espectros de emisión que en este caso es la aurora boreal y para que la aurora boreal sea de varios colores es porque cada átomo esta compuesto por diferentes elementos que hacen que esto suceda.


Página: 293 

Repasa los temas de éste módulo y complementa la información que necesites con la bibliografía recomendada para relacionar correctamente los conceptos de la columna derecha con los autores que aportaron dichas ideas escribe en el paréntesis la letra que corresponda.

(Rutherford) En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo. (Chadwick) Comprueba la existencia del neutrón. (Crookes) Diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos catódicos, los rayos canales y los rayos X. (Bohr) Descubre que existen los isótopos. (Dalton) Para establecer su modelo atómico toma como referencia la ley de la conservación de la materia y a ley de las proporciones definidas. (Goldstein) Descubre la existencia del protón. (Thomson) Su modelo atómico se conoce como “pudín de pasas”. (Sommerfeld) Explica por qué los electrones giran alrededor del núcleo se mantienen en su lugar, moviéndose a grandes velocidades en trayectorias circulatorias bien definidas.

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Explica brevemente los siguientes fenómenos, con base a los espectros de emisión de los átomos y el modelo de Bohr-Sommerfeld. 1. ¿Por qué nuestra estrella, el Sol, emite una coloración amarillo-naranja? • Porque tiene una temperatura aproximadamente de 6 000°C , a parte causa espectros de emisión, debido a eso es su coloración. 2. Durante una exposición de fuegos artificiales, se observaron los siguientes colores: rojo, verde, azul, amarillo claro y naranja ¿Por qué se observan colores distintos? • Porque Bohr explico que cuando los electrones pasan de un nivel de energía a otro se forma la luz y cuando los átomos están compuestos por diferentes elementos se forman luces de colores.


Paginas: 294-295 c) ¿Por qué cambia el color de tu ropa cuando entras a un cuarto iluminado con “luz negra” o fosforescente? Porque los átomos se mueven a una velocidad muy rápida y da la impresión que cambia de color. La radiación hace que cambie de color 3. Subraya la opción correcta para cada uno de los siguientes enunciados. A. Es el número de protones que hay en un elemento a)n B. a. b. c. d.

b) Z

c) e

d) A

Es la suma de protones y neutrones del núcleo atómico. n Z eA


C. Partícula más pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento. a. b. c. d. e.

Moléculas Electrón Isotopo Átomo Ion

D. Es un átomo que ha perdido o ganado electrones Moléculas a. Electrón b. Isotopo c. Átomo d. Ion e. E. Es el promedio de las masas de todos los isotopos naturales de ese elemento. a. Elemento b. Molécula c. Numero atómico d. Masa atómica e. Ion


4. Determina si las siguientes proposiciones son falsas (F) o verdaderas (V). En cada caso explica tu respuesta. a ) Si el número de protones es mayor al de los electrones, se trata de un anión. R= Falso, porque en los aniones el número de protones es menor que el de los electrones. b ) En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones. R= Verdadero, porque el átomo neutro no tiene carga. c ) Si el número de protones es menor al de los electrones, se trata de un anión. R= Verdadero, porque esto se cumple en los aniones. d ) El número de masa atómica se obtiene al sumar el número de protones con el número atómico. R= Falso, porque para sacar la masa atómica se suma el número de protones más el número de neutrones e ) El número de neutrones se obtiene al restar a la masa atómica el numero atómico R= Verdadero, por ejemplo: El carbono esta compuesto por 5 neutrones.


5. Completa el siguiente cuadro con los valores correctos, en donde p= protones, Z= numero at贸mico, n= neutrones, A= masa at贸mica, e-=electrones. Elemento

P

Z

N

A

e-

Carga

A

42

42

54

96

43

-1

B

16

16

15

31

13

3+

C

47

47

61

108

49

-2

D

16

16

16

32

18

2-

E

44

44

57

101

44

0

F

38

38

50

88

36

2+

G

14

14

14

28

18

-4

H

15

15

16

31

18

3-

I

49

49

66

115

49

0

J

35

35

15

80

28

7+


6. Subraya todos aquellos ĂĄtomos (representados por X) que cuenten con la caracterĂ­stica que se seĂąala en cada inciso.

Que sea isotopos. 25 đ?‘Ľ 13

27 đ?‘Ľ 15

21 đ?‘Ľ 13

25 đ?‘Ľ 16

25 đ?‘Ľ 14

27 đ?‘Ľ 13

Que sean ĂĄtomos de elementos distintos. 25 đ?‘Ľ 13

27 đ?‘Ľ 15

21 đ?‘Ľ 13

25 đ?‘Ľ 16

25 đ?‘Ľ 14

27 đ?‘Ľ 13

Modelos atomicos nair molina  
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