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Autoevaluación El desarrollo de las competencias básicas es uno de los grandes retos de todas las etapas en la educación obligatoria. Contribuir decisivamente a este desarrollo es uno de los objetivos fundamentales de nuestro proyecto. El material que aquí le presentamos centra especialmente su atención en el proceso de aprender a aprender, competencia básica que puede resumirse en el objetivo siguiente: conseguir que los estudiantes reflexionen sobre su aprendizaje. Este conocimiento de las propias capacidades servirá para motivar a los jóvenes en la consecución de nuevos logros personales; les servirá para aprender a aprender. Para fomentar este aprendizaje autónomo, nuestro proyecto incorpora este cuaderno de pruebas de autoevaluación, que formaliza esta de manera que sea el profesorado quien pueda evaluar los aprendizajes de cada estudiante. Nuestro proyecto incluye, además, un generador de evaluaciones, con el que podrá obtener pruebas para evaluar cada unidad individualmente o junto con otras unidades, así como una prueba de evaluación inicial, para evaluar los preconceptos de sus estudiantes en relación con los contenidos del curso, y una prueba de evaluación final, con la que podrá comprobar el grado de adquisición de los contenidos mínimos de la materia.


PRUEBA

1

La medida. El método científico Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

1

Fecha: ....................................................................

Completa el párrafo siguiente con las palabras que faltan: La Física y la Química son ciencias ................; por tanto, su desarrollo es fundamentalmente ................ . La Física estudia los ........... que no suponen una ................ en la naturaleza del sistema, y la Química, los que modifican la .................... de las sustancias.

2

Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): A. Las hipótesis se elaboran después de haber realizado la experimentación. B. Los resultados de una investigación han de comunicarse para contrastarlos. C. La experimentación se planea solo a la luz de las teorías vigentes. D. Una teoría, una vez formulada, es una verdad inmutable.

4

Corrige la información de la tabla como en el ejemplo de la segunda fila: FUNDAMENTAL O

CORRECTA O

DERIVADA

INCORRECTA

g kg

Fundamental

Incorrecta

Volumen

L

Derivada

Temperatura

°C

Fundamental

Carga eléctrica

A

Fundamental

Energía

J

Fundamental

MAGNITUD

UNIDAD SI

Masa

Expresa las siguientes medidas de magnitudes físicas en sus unidades del SI. Utiliza la notación científica. A. 45,00 pm.

C. 250 MHz.

D. 2,00 · 106 mm.

5

Expresa, en notación científica con el adecuado número de cifras significativas, el valor de la densidad de un prisma, que puedes calcular a partir de las medidas siguientes: alto: 23,3 cm; largo: 10 cm; ancho: 0,7 cm, y masa: 88 g.

6

Expresa las siguientes medidas de magnitudes físicas en unidades del SI. A. 50 km/h.

52

B. 24,800 hm3.

B. 2 N/mm2.

C. 0,98 g/dm3.

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3


Prueba de evaluación 1 Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................

7

Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): A. Todas las medidas llevan asociadas una incertidumbre. B. Los errores aleatorios se pueden evitar comparando con una medida estándar. C. El error relativo siempre lleva las unidades de la magnitud. D. La exactitud de una medida se obtiene comparándola con el valor verdadero.

8

Completa la siguiente frase con las palabras que faltan: Para elegir un ....................... de medida, nos fijamos en su ...................... de medida y en su .................... ; esta última está relacionada con la ...................... de las medidas y con su sensibilidad, es decir, con la ...................... variación en la magnitud que es capaz de detectar.

9

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10

Completa la siguiente tabla e indica la medida de mayor calidad. MEDIDA

VALOR MEDIDO

1

50 ± 5 km

2

3,98 ± 0,01 g

3

37,7 ± 0,5 °C

4

0,98 ± 0,06 atm

ERROR ABSOLUTO

ERROR RELATIVO

Se han registrado las siguientes medidas de espacio recorrido por un móvil, s, y tiempo, t, que tarda en recorrerlo: s(m)

0

1

4

9

25

64

100

t(s)

0

1

2

3

5

8

10

A. Representa los valores e indica a qué tipo de representación gráfica corresponden. s (m) 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0

2

4

6

8

10 t (s)

B. ¿Cuáles son la variable dependiente e independiente en esta representación? ................................................................................................................................

53


PRUEBA

2

La materia y sus estados de agregación Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

1

Fecha: ....................................................................

Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F): A. El valor de una propiedad intensiva depende de la cantidad de materia. B. La densidad es una propiedad intensiva, y su unidad en el SI es el g/L. C. La capacidad de un recipiente se suele medir en múltiplos o submúltiplos del litro. D. Un litro equivale a un metro cúbico.

2

De las siguientes afirmaciones elige la única que es correcta: A. Los gases no fluyen, pues no se pueden confinar en un recipiente. B. El vapor es uno de los cuatro estados de agregación de la materia junto con el gas, el líquido y el sólido. C. Según la teoría cinética, los sólidos son más densos que los gases, pues sus partículas son de mayor tamaño. D. Los sólidos no se pueden comprimir, pues sus partículas están muy próximas unas a otras. Hemos medido el volumen que ocupa un gas al ejercer sobre él distintos valores de presión. Dibuja la gráfica que corresponde a los datos obtenidos y calcula el valor de la constante presente en la ley que relaciona ambas magnitudes. ¿Cuál es dicha ley? V (mL) 80

p (atm)

V (mL)

70

0,3

73

0,4

55

40

0,5

44

30

0,7

31

1

22

1,5

15

60 50

20 10 0

4

0,2

0,4

0,6

0,8

1,0

1,2

1,4

1,6 p (atm)

Tenemos un gas encerrado en un recipiente en el que podemos variar el volumen. Utilizando la TCM, explica por qué la presión en el interior del recipiente aumenta cuando hacemos que disminuya el volumen. ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

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3


Prueba de evaluación 2 Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................

5

Explica cómo se puede reducir el volumen que ocupa un gas a la mitad sin aumentar la presión que se ejerce sobre él. ¿Cómo se llama la ley que relaciona estas dos magnitudes? ¿Cuál es su expresión? Pon un ejemplo. ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

6

Tenemos un gas encerrado en un recipiente a una presión de 1,3 atm: A. Expresa este valor en todas las unidades que has estudiado.

B. Si la temperatura aumenta hasta el triple (a V = cte), ¿cuál es el valor de la presión?

C. ¿Por qué en los envases a presión se indica que se protejan de fuentes de calor?

7

El calor latente de solidificación, Lf, de una sustancia es de 1 090 J/g. Exprésalo en cal/g, y calcula la cantidad de calor que se absorbe o se desprende (indícalo) cuando se solidifica 1 kg de esa sustancia.

8

Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): A. La condensación es un cambio regresivo. B. En los cambios de estado progresivos se absorbe energía, denominada calor latente de cambio de estado. C. El calor latente de cambio de estado es una propiedad específica.

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D. La licuefacción es el paso de sólido a líquido.

9

Explica las similitudes y las diferencias entre evaporación y ebullición. ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

10

A partir de la representación de la curva de enfriamiento de una sustancia, relaciona cada tramo con los fenómenos o estados siguientes: condensación, solidificación, ebullición, líquido, vapor. T (°C) 65 55

A B

C

45 35 25 15 5 –5

E D

F

55


PRUEBA

3

Diversidad de la materia Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

1

Fecha: ....................................................................

Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F): A. Las sustancias puras son exclusivamente los elementos, ya que los compuestos se pueden separar por métodos químicos. B. Las mezclas homogéneas se pueden diferenciar de las sustancias puras porque aquellas no mantienen constantes sus propiedades. C. La composición de las mezclas homogéneas es siempre constante, y no se distinguen fases en ellas. D. La composición de las mezclas heterogéneas no es constante, y en ellas se distinguen varias fases.

2

Completa los siguientes párrafos con las palabras que faltan: Las sustancias se encuentran en la naturaleza formando ……………, que pueden ser ……….. o …………. . En las …………. no se distinguen ………… , es decir, su aspecto es …………. . Las sustancias de una mezcla, tanto ………….. como ……….., se pueden separar por medios ………… . Las sustancias puras que se descomponen en otras sustancias más simples por métodos ……….. se denominan …………. .

3

Indica para qué tipo de mezclas se utilizan los siguientes métodos de separación y en qué propiedad se basan. Pon un ejemplo de mezclas que separarías con cada método: A. Destilación. ............................................................................................................. B. Filtración. ................................................................................................................ C. Decantación. ..........................................................................................................

4

Elige las afirmaciones correctas y corrige las incorrectas: A. Una disolución es una mezcla homogénea. B. En una disolución acuosa, el disolvente siempre es el agua. C. Una disolución siempre está formada por un soluto y un disolvente en proporciones no constantes. D. Los disolventes se pueden encontrar exclusivamente en estado de agregación gaseoso o líquido.

5

56

Calcula la concentración en % en masa de una mezcla formada por un kilogramo de arena y 50,0 g de sal. ¿Qué cantidad de sal hay en 1 gramo de esta mezcla?

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D. Cristalización. .........................................................................................................


Prueba de evaluación 3 Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................

6

Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F): A. Cuando aumentamos la temperatura, aumenta la cantidad de soluto que podemos disolver, independientemente de su estado de agregación. B. La solubilidad de una sustancia pura en agua es una propiedad específica. C. Una disolución concentrada a cierta temperatura no admite más soluto; si se añade más, precipita al fondo del recipiente que lo contiene. D. Podemos obtener una disolución diluida a partir de una concentrada sin variar la temperatura.

7

Explica cómo obtendrías la expresión de la concentración en % en volumen de una disolución de un líquido en otro a partir de las masas y densidades de ambos líquidos. ¿Qué aproximación utilizas? ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

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.....................................................................................................................................

8

Explica la diferencia entre concentración (g/L) y densidad de una disolución. Calcula estas dos magnitudes en una disolución formada por 25 g de alcohol y 140 g de agua, sabiendo que el volumen final de la disolución es de 160 mL.

9

La solubilidad del oxígeno en agua es de 3,9 · 10–3 g/100 g. Calcula la cantidad de oxígeno que se puede disolver en 1 m3 de agua. Expresa esta concentración en g/L.

10

Tenemos una disolución de sal en agua cuya concentración es de 100 g/L. ¿Qué cantidad de agua habría que añadir a un litro para obtener una concentración de 10 g/L? ¿Cómo se llama este procedimiento? ¿Habría algún modo de obtener una disolución más concentrada a partir de la primera? ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

57


PRUEBA

4

La estructura de la materia Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

1

Fecha: ....................................................................

Indica si las afirmaciones siguientes acerca de la teoría atómica de Dalton son verdaderas (V) o falsas (F): A. Todos los átomos de hidrógeno son iguales, pues tienen la misma masa y propiedades. B. La relación entre el número de átomos de los distintos elementos en un compuesto es siempre igual, y viene dada por números no enteros. C. El átomo está formado por núcleo y corteza. D. En una reacción química se destruyen los átomos de los reactivos y aparecen los de los productos.

2

Escribe las palabras que faltan en el texto siguiente: La naturaleza ………..…….. de la materia se conoce desde la ………..…….. . En el siglo

XVI

…….….. dividió a los cuerpos en …………....…….. y no ….……..…..….... .

En el siglo

XVIII

Du Fay distinguió ………..…….. tipos de ………....…….., y años

después Franklin supuso que la electricidad era un ………..…….. que pasaba de unos cuerpos a otros. A finales del siglo ……….., gracias a los experimentos con los ………..…….. ….…. ………..…….., Thomson descubrió la partícula con carga eléctrica más ………..……..: ……. ………..…….. .

3

Ordena las emisiones radiactivas por poder de penetración creciente:

4

Elige las afirmaciones correctas y corrige las incorrectas: A. En un tubo de descarga se introducen unas pocas partículas de un gas. ................................................................................................................................ B. Los rayos catódicos son diferentes según sea el gas del tubo de descarga. ................................................................................................................................ C. Los rayos catódicos tienen carga positiva, pues se desvían hacia una placa con este tipo de carga. ................................................................................................................................ D. La carga del electrón es de un culombio, aproximadamente. ................................................................................................................................

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.....................................................................................................................................


Prueba de evaluación 4 Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................

5

Indica si las afirmaciones siguientes corresponden al modelo atómico de Dalton (D), al de Thomson (T) o al de Rutherford (R) o a varios de ellos, indicando a cuáles con las letras D, T y/o R: A. El átomo es eléctricamente neutro. B. El átomo está formado, en su mayoría, por espacio vacío. C. La carga negativa de la materia se ubica en los electrones. D. El átomo es una partícula maciza y con carga positiva donde están incrustados los electrones, que tienen carga negativa. El conjunto es neutro.

6

Completa la tabla siguiente acerca de las características de las partículas subatómicas: PARTÍCULA

MASA (u)

TIPO DE CARGA

Despreciable 1 Neutra

7

Indica si los grupos de átomos siguientes son isótopos entre sí, y justifica tu respuesta: A.

23 22 11Na, 11Na

B.

16 16 16 7X , 8X , 6X

C.

35 35 – 17Cl , 17Cl

.............................................................................................................. ............................................................................................................

..............................................................................................................

D. H-2, H-3 ..................................................................................................................

8

Completa la tabla, e indica si hay algún dato incorrecto en ella. ÁTOMO

A

Z

PROTONES NEUTRONES ELECTRONES

23 11

11

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INCORRECCIONES

1

32 2– 16S

Sí; el número atómico y el másico están cambiados de sitio

17 37Cl

9

Indica cuál es la expresión general para calcular el número de electrones de una capa, e indica los electrones de las capas K, L, M y N si estas están llenas. ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

10

Completa la tabla. ESPECIE QUÍMICA

Z

Ca2+

20

F–

9

ELECTRONES K

EN LA CAPA

ELECTRONES L

EN LA CAPA

ELECTRONES M

EN LA CAPA

ELECTRONES N

EN LA CAPA

59


PRUEBA

5

Elementos y compuestos. Enlace químico Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

1

Fecha: ....................................................................

Indica el símbolo de los elementos químicos siguientes: A. Estroncio: ................................................................................................................ B. Fósforo: ................................................................................................................... C. Antimonio: ............................................................................................................... D. Potasio: ...................................................................................................................

2

Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): A. La clasificación periódica de Meyer es anterior a la de Mendeléiev en unos 50 años. B. El criterio de la clasificación de Meyer es la masa atómica. C. En 1913, Moseley propuso clasificar los elementos en función de su número másico. D. El sistema periódico actual está formado por 20 grupos y 7 períodos.

3

Indica a qué grupo y período pertenecen los elementos de la tabla siguiente: ELEMENTO

B

F

Li

Ca

Si

Bi

O

Ne

GRUPO PERÍODO

4

Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F):

B. Todos los elementos del sistema periódico se encuentran en igual proporción en la naturaleza. C. La falta de magnesio provoca anemia. D. El elemento más abundante en la corteza terrestre es el silicio.

5

¿Qué tipos de sustancias puras diferentes conoces atendiendo a su unidad fundamental? Indica cuál es la unidad fundamental en cada caso, y nombra un ejemplo de cada tipo de sustancia. ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

60

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A. Los bioelementos son los únicos elementos químicos presentes en los seres vivos.


Prueba de evaluación 5 Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................

6

Elige las afirmaciones correctas y corrige las incorrectas: A. Solo los metales se presentan en la naturaleza en forma de cristales. ................................................................................................................................ B. Todas las sustancias atómicas forman redes ordenadas o cristales. ................................................................................................................................ C. Existen moléculas muy sencillas y otras de elevado número de átomos. ................................................................................................................................ D. Los cristales iónicos, al estar formados por iones, presentan carga eléctrica. ................................................................................................................................

7

Indica el número de electrones que tienen en su última capa los elementos de cada pareja, y qué tipo de enlace formarán entre ellos:

Pareja A. Tipo de enlace: ................................. Pareja B. Tipo de enlace: .................................

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8

9

ELEMENTO

Z

Oxígeno

8

Hidrógeno

1

Cloro

17

Cloro

17

N.º DE ELECTRONES POR CAPA K

L

M

N

Indica qué tipo de ion, es decir, su carga y si esta es positiva o negativa, tenderán a formar los siguientes elementos: A. Na: .....................................................

C. Be: ......................................................

B. S: .......................................................

D. Cl: .......................................................

Explica por qué las sustancias iónicas solo son conductoras de la electricidad en disolución acuosa o fundidas. ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

10

¿Qué tipos de sustancias covalentes existen? ¿Tienen alguna propiedad en común? ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

61


PRUEBA

6

Las reacciones químicas Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

1

Fecha: ....................................................................

Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): A. Antes y después de un cambio físico las sustancias son las mismas. B. Las reacciones químicas solo se producen en el laboratorio. C. La nomenclatura de una reacción química es idéntica a la de una ecuación matemática. D. El químico R. Boyle enunció la ley de la conservación de la masa.

2

Escribe las palabras que faltan en el texto siguiente: Los ………..…….. en la naturaleza pueden ser de dos clases: ………..…….. y ………..…….. . En los ………..…….. las sustancias que intervienen son …………….. antes y después del cambio, mientras que en los ………..…….. aparecen ………..…….. sustancias, que denominamos ………..……….. de la ………..……….. química.

3

Elige la afirmación correcta de entre las siguientes: A. La velocidad de una reacción química aumenta con la temperatura porque el calor hace que las moléculas se dilaten y así choquen con mayor facilidad. B. La velocidad de una reacción química aumenta con la temperatura, porque disminuye la velocidad de las moléculas de los reactivos, que al estar en reposo reaccionan más rápidamente.

D. La velocidad de una reacción química aumenta con la temperatura, porque disminuye la presión que ejerce sobre el sistema. Indica qué enlaces se rompen y cuáles se forman en estas reacciones químicas: A.

H

––

4

+

2 O –– O

––

H –– C –– H

O –– C –– O

+ 2

H

H O

H • Enlaces rotos: ................................. • Enlaces formados: .................................. B. 3 H2 + N2 8 2 NH3 • Enlaces rotos: ................................. • Enlaces formados: ..................................

5

Escribe los combustibles fósiles que conozcas. ¿Son sustancias puras? .....................................................................................................................................

62

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C. La velocidad de una reacción química aumenta con la temperatura, porque aumenta la energía de las moléculas de los reactivos, haciendo que los choques sean más intensos y efectivos.


Prueba de evaluación 6 Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................

6

Indica el tipo de energía implicada en los procesos siguientes: A. Combustión de gas butano en una cocina. ............................................................ B. Giro de las aspas de un aerogenerador. ................................................................ C. Evaporación de agua de la superficie de un embalse. .......................................... D. Funcionamiento de un juguete a pilas. ..................................................................

7

Indica si los cambios siguientes son reacciones químicas y, si es así, identifica sus reactivos: A. Elaboración de palomitas de maíz. ........................................................................ B. Aderezar un guiso con sal. ..................................................................................... C. Cambio de color de los tejados de bronce. ............................................................ D. Calmar el ardor de estómago con antiácido. .........................................................

8

Se produce la reacción de 300 g de metano con 1200 g de oxígeno, y se obtienen dos productos: dióxido de carbono y agua: A. ¿Qué tipo de reacción es? .....................................................................................

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B. Si se producen 675 g de agua, ¿qué cantidad de dióxido de carbono se desprende?

9

Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): A. Todas las sustancias son ácidas o básicas; no existen sustancias neutras. B. La escala de pH comienza en 0 y llega hasta 14. C. Las sustancias que componen nuestro organismo son todas neutras. D. Todos los polímeros naturales están formados por la unión de monómeros.

10

Indica si los gases siguientes están implicados en la destrucción de la capa de ozono (CO), la lluvia ácida (LLA) o el efecto invernadero anómalo (EIA): A. Dióxido de azufre.

C. Dióxido de carbono.

B. CFCs.

D. Óxidos de nitrógeno.

63


PRUEBA

7

Cálculos en las reacciones químicas Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

1

2

Fecha: ....................................................................

Calcula la masa atómica promedio del níquel a partir de los datos de la tabla: ISÓTOPO

ABUNDANCIA (%)

MASA (u)

Ni-58

68,3

57,94

Ni-60

27,2

59,93

Ni-62

4,5

61,93

Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): A. La masa molecular del ácido carbónico (H2CO3) es de 29 u. B. Un mol de átomos de azufre pesa 32 g, aproximadamente. C. La masa molar y la masa molecular tienen exactamente el mismo significado. D. La masa molecular del ácido carbónico (H2CO3) es de 1,74638 · 1025 g. Datos: NA = 6,022 · 1023; masas atómicas: C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u; S = 32 u.

3

Calcula el número de moles, moléculas y átomos de cada elemento que hay en 360 g de agua (H2O). Datos: NA = 6,022 · 1023; masas atómicas: H = 1 u; O = 16 u. MOLES

ÁTOMOS H

ÁTOMOS O

A. ¿Cuántos gramos de cloro hay en 1 kg de cloruro de calcio (CaCl2)?

B. ¿Cuántos iones Ca2+ habrá en 1 kg de cloruro de calcio (CaCl2)?

Datos: NA = 6,022 · 1023; masas atómicas: Ca = 40 u; Cl = 35,5 u.

5

64

Escribe la ecuación química que corresponde a esta reacción: Dos moles de peróxido de hidrógeno (H2O2) se descomponen en dos de agua (H2O) y un mol de oxígeno gaseoso (O2) en presencia del ion yoduro (I–) como catalizador.

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4

MOLÉCULAS


Prueba de evaluación 7 Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................

6

Ajusta e interpreta la ecuación química siguiente: __ Al (s) + __ O2 (g) 8 __ Al2O3 (s) ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

7

Si se hace reaccionar potasio (K) con agua (H2O), se forma hidróxido de potasio (KOH) y se desprende gas hidrógeno (H2). Escribe y ajusta la ecuación química que corresponde a este proceso.

8

Calcula qué masa de gas hidrógeno se desprende en la reacción propuesta en la actividad anterior cuando reaccionan 78 g de potasio. Datos: masas atómicas: K = 39 u; H = 1 u.

9

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10

Si en la reacción anterior 20 g de potasio reaccionan con 9,23 g de agua, ¿qué cantidad total de productos obtendremos?

Ordena de menor a mayor masa las siguientes cantidades: A. 2 átomos de cloro. B. 1 molécula de HCl. C. 20 g de NaOH. D. 1 mol de átomos de C. Datos: masas atómicas: Cl = 35,5 u; H = 1 u, C =12 u. Equivalencia: 1 u = 1,66 · 10–24 g.

65


PRUEBA

8

La electricidad Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

1

Fecha: ....................................................................

Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F): A. Un cuerpo adquiere carga positiva si toma protones. B. La mínima carga que se puede aislar es la del electrón. C. La carga del electrón es de un culombio, que es la unidad de carga del SI. D. Las cargas de signos contrarios se atraen.

2

Completa el párrafo siguiente: Los cuerpos que se …………...….. por frotamiento resultan cargados con cargas de …………...….. signo, mientras que los que lo hacen por contacto se cargan con cargas de …………...….. signo. Para que un cuerpo …………...….. carga en otro ha de estar ………….….., atrayendo o ………..….. los electrones de la …………...… del cuerpo según sea el …………...….. de su carga.

3

Tenemos una carga, Q, de +3 C, y a dos metros de distancia, otra carga, q, de –1 C. Indica cuáles de las afirmaciones siguientes son correctas: A. Las cargas se atraen. B. La fuerza que actúa sobre q tiene su punto de aplicación en el centro de Q. C. La fuerza que actúa sobre q tiene el mismo valor que la que actúa sobre Q.

4

Escribe la expresión de la ley de Coulomb, y deduce las unidades de la constante K.

5

Tenemos dos cargas iguales separadas 2 metros; si las separamos 4 metros (elige las respuestas que consideres correctas): A. La intensidad de la fuerza que actúa sobre una de las cargas es igual a la intensidad de la fuerza que actúa sobre la otra. B. La intensidad de la fuerza disminuye. C. La intensidad de la fuerza se reduce a la mitad. D. La intensidad de la fuerza no varía.

66

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D. Si las cargas estuvieran separadas 1 metro, la intensidad de la fuerza que actúa sobre ellas sería menor.


Prueba de evaluación 8 Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................

6

Indica la diferencia entre un material conductor de la electricidad y un semiconductor. ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

7

Completa los rótulos de la figura, indicando la intensidad, la dirección y el sentido de las fuerzas que actúan sobre las cargas q y Q (las cargas están en el vacío, y el valor de la constante dieléctrica es K = 9 · 109, en unidades SI). Q = 1 µC

1 mm

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q = 0,01 mC

8

Calcula, sin utilizar una calculadora, la distancia a la que se encuentran dos cargas de 1 mC si se repelen con una fuerza de 10 N (las cargas están en el vacío, donde K = 9 · 109 unidades SI).

9

Indica cuál es el mecanismo de electrificación responsable de la formación de los rayos: A. Frotamiento. B. Inducción. C. Contacto. D. Chorro de iones procedente del Sol.

10

Clasifica los materiales siguientes en aislantes o conductores: corcho, cobre, aluminio, acero, madera: • Aislantes: .................................................................................................................. • Conductores: ............................................................................................................

67


PRUEBA

9

Corriente eléctrica y producción de energía Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

1

Fecha: ....................................................................

Completa el párrafo siguiente: Una corriente eléctrica implica el desplazamiento ……..…..........……….. de cargas. Para generarla, es necesario un ……….....……….., que está caracterizado por su ………..……….. ………..………., que se mide en ………..……….. y coincide en valor con la diferencia de ………..……….. o ………..……….. del circuito.

2

Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): A. La corriente eléctrica de los hogares es continua. B. Los circuitos eléctricos llevan sus elementos conectados en serie o en paralelo, pero no se pueden combinar estos dos tipos de conexión. C. El sentido convencional de la corriente coincide con el del movimiento de los electrones. D. Los fusibles y las bombillas son receptores eléctricos.

3

Indica qué representan estos dos símbolos, y qué característica fundamental diferencia a dos circuitos en los que se haya instalado cada uno de los dos elementos a los que representan. .................................................................................................. .................................................................................................. +–

..................................................................................................

4

Indica cómo varía la intensidad que circula por un circuito si se mantienen constantes todas las magnitudes menos la del cambio indicado en cada apartado. Justifica tu respuesta: A. Aumenta la longitud del conductor. ........................................................................ ................................................................................................................................ B. Disminuye la fuerza electromotriz del generador. .................................................. ................................................................................................................................

5

68

La potencia eléctrica se puede calcular a partir de dos expresiones; una de ellas es P = V · I. Deduce la otra.

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..................................................................................................


Prueba de evaluación 9 Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................

6

Tenemos un circuito de corriente continua en el que la principal resistencia es debida a un conductor de aluminio (� = 2,8 · 10–8 Z · m) de 0,1 mm de diámetro y 4 m de longitud. Indica cuáles de las afirmaciones siguientes son correctas: A. La resistencia que ofrece el conductor al paso de la corriente es de 14,3 Z. B. Si la tensión del circuito es de 220 V, la intensidad que circula es de 15,4 A. C. Si se reduce a la mitad la tensión, la intensidad no varía, pues la resistencia es constante. D. Si se reduce a la mitad la tensión, la intensidad se duplica.

7

Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): A. La energía eléctrica se destruye de forma proporcional al cuadrado de la intensidad. B. La energía eléctrica se disipa en forma de calor de manera proporcional a la resistencia. C. El kWh es una unidad de energía. D. El kW es una unidad de potencia.

8

Indica si los elementos siguientes corresponden a una central nuclear (N), a una térmica (T) o a una hidroeléctrica (H) o a varias de ellas. A. Edificio de contención. B. Turbina.

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C. Caldera. D. Torre de refrigeración.

9

Indica cuál es la energía primaria en los tipos de centrales eléctricas siguientes: A. Nucleares. .............................................................................................................. B. Térmicas. ............................................................................................................... C. Hidroeléctricas. ...................................................................................................... D. Eólicas. ...................................................................................................................

10

Enumera los elementos fundamentales de la instalación eléctrica de una vivienda. ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

69


PRUEBA

1

a de repaso Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

1 Analiza la siguiente frase y pon algún ejemplo 9 Expresa las siguientes medidas en unidades que la ilustre:

del SI:

«Existen fronteras difusas entre el objeto de estudio de las diferentes ciencias experimentales».

a) 35 ps

2 «La observación es la primera etapa del método científico; sin embargo, hoy en día el avance de la ciencia y tecnología depende en gran medida de la constatación de nuevas necesidades». Pon tres ejemplos que ilustren esta afirmación.

3 El consumo de energía eléctrica se suele expresar en kilovatios hora (o kilovatios por hora), kWh. Teniendo en cuenta que el kilovatio es unidad de potencia, define esta magnitud.

4 La unidad en el SI para la longitud es el metro, m; sin embargo, para medir la longitud de una hoja de papel, se utiliza el centímetro o la pulgada, dependiendo de los países. Propón una explicación para este hecho y expresa en unidades del SI las medidas correspondientes a las unidades mencionadas.

b) 75 dam2 c) 25 mg d) 12,63 g/cm3 e) 8,6 · 10–2 m

10 Calcula el error absoluto y el error relativo de las siguientes medidas de longitud: 44,3 cm, 44,4 cm, 44,2 cm, 44,3 cm y 44,5 cm. ¿Cuál es la medida más exacta?

11 ¿Puede tener una medida mayor número de cifras significativas que su error absoluto? Pon un ejemplo que ilustre tu razonamiento.

12 Indica el número de cifras significativas de las siguientes medidas: a) 1,200 · 103 m b) 4,5 · 10–2 A c) 7,501 · 10–2 MHz

5 Indica si las siguientes expresiones son correc- 13 La presión que ejerce un fluido se calcula de a) 23cms b) 10 Km c) 1200cd d) 4,318 j

6 Indica cómo obtienes el factor de conversión entre m3 y cm3. ¿Cuántos cm3 tiene un m3? Repite el ejercicio para m2 y mm2.

7 Expresa en notación científica las siguientes medidas y conviértelas en gramos: a) 0,004 5 mg b) 12 000 000 μg c) 0,009 Gg d) 300 kg

8 Di si la siguiente frase es verdadera o falsa: «Los errores sistemáticos pueden ser por exceso o por defecto, mientras que los aleatorios son siempre errores por defecto».

100

acuerdo con la expresión: F p= S Expresa con el adecuado número de cifras significativas el valor de la presión a partir de los siguientes datos: F = 230,0 N; S = 98 m2.

14 Teniendo en cuenta que la fuerza es el producto de la masa de un cuerpo por la aceleración a que está sometido, calcula la fuerza aplicada a un cuerpo con una masa de 1,200 · 103 g para que alcance una aceleración de 50,0 km/h2. Expresa el resultado en notación científica, con el número adecuado de cifras significativas y en unidades del SI.

15 La ley de Boyle-Mariotte (p = k/V) es un ejemplo de hipérbola. Representa los datos experimentales reflejados en la tabla y calcula el valor de la constante k. p (atm)

0,6

0,7

1

1,2

1,5

2,0

V (L)

40,7

34,9

24,4

20,4

16,3

12,2

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tas o no y por qué:


PRUEBA

2

a de repaso Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

1 Expresa en unidades del SI la capacidad de un 9 Explica por qué aumenta la presión en un reprisma hueco de las siguientes dimensiones: 8 cm x 24 mm x 3,7 cm. Expresa el resultado también en submúltiplos del litro.

2 Se ha medido la masa de un cuerpo macizo y su volumen y se han obtenido los siguientes resultados: 30 g y 14 mL. Calcula la densidad del cuerpo y expresa el resultado en unidades del SI. ¿Flotará este cuerpo en el agua?

3 El aluminio es un metal ligero cuya densidad es de 2,70 g/cm3. Esta característica hace que el aluminio se utilice en aleaciones con otros metales en aplicaciones aeronáuticas. ¿Qué masa tiene una pieza de aluminio con forma de cubo de 207 mm de lado? Utiliza las unidades adecuadas a la magnitud del resultado.

4 En ciertas condiciones de presión y temperatura, una masa de 86 g de un gas llamado SF6 ocupa un volumen de 22,4 L. Si sabemos que en esas mismas condiciones la densidad del aire es de 1,25 · 10–3 g/mL, ¿dónde se situará el SF6 si hay un escape de este gas dentro del laboratorio, cerca del techo o a ras de suelo?

cipiente que contiene cierta cantidad de gas si introducimos una cantidad mayor de ese gas.

10 Expresa la ley de Boyle-Mariotte e indica qué variable de las siguientes ha de permanecer constante para que esa ley se cumpla: a) Presión. b) Volumen. c) Temperatura.

11 Responde de forma intuitiva la siguiente pregunta y luego justifica tu respuesta utilizando la ley de Boyle-Mariotte: ¿Qué ocurre con el volumen que ocupa un gas si duplicamos la presión que se ejerce sobre él?

12 Un gas ocupa un volumen de 22,4 L a una temperatura de 285 K. Si no variamos la presión, ¿qué volumen ocupará a una temperatura de 312 K? Indica qué ley utilizas para calcularlo.

13 Cierta cantidad de un gas ejerce una presión de 1,000 bar a una temperatura de 25 °C. ¿Qué presión ejercerá si se aumenta la temperatura hasta 40 °C? Expresa el resultado en mb.

5 ¿Cuál es el valor de 325 K en °C? ¿Por qué 14 Explica, utilizando la TCM, por qué un globo

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una diferencia de temperatura expresada en K es igual que una diferencia de temperatura expresada en °C?

6 ¿En qué estados de agregación la materia es capaz de fluir? Explica por qué fluye en esos estados utilizando la TCM.

7 Indica si los siguientes ejemplos son de gas o de vapor: a) El olor a disolvente que se percibe al abrir un bote que lo contenga. b) El vaho que se produce al abrir un grifo de agua muy caliente en una habitación cerrada. c) El CO2 de los tubos de escape de vehículos.

8 Expresa las siguientes presiones en unidades

que parece deshinchado a una temperatura se hincha si aumentamos la temperatura. ¿Con qué ley relacionas este fenómeno?

15 Explica por qué comienza a aparecer vapor de agua en la tapadera de una olla al fuego antes de que esta alcance los 100 °C.

16 ¿Cuál es el cambio regresivo inverso a la vaporización? ¿Y cuál el progresivo que corresponde a la solidificación?

17 La siguiente gráfica muestra la curva de calentamiento de una sustancia. Indica su estado de agregación a 0 °C, 35 °C y 110 °C Temperatura (°C) D

110

E

F

del SI. a) 702 mmHg b) 930 mb c) 0,98 atm

20 0 –10

B

C Energía

101


PRUEBA

3

a de repaso Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

1 Indica si los siguientes sistemas materiales son 10 Indica en las siguientes disoluciones qué sussustancias puras (elementos o compuestos) o mezclas (homogéneas o heterogéneas): dióxido de carbono, níquel, granito y agua de mar.

tancia es el soluto y cuál el disolvente: a) 40 mL de alcohol con 30 mL de acetona. b) 10 mL de agua con 40 mL de acetona.

2 Los alpinistas que ascienden a cumbres muy elevadas en ocasiones tienen que adaptarse a condiciones extremas, entre las que destaca la menor presencia de oxígeno. Relaciona esta afirmación con las características de las mezclas homogéneas.

3 Completa el siguiente párrafo: Las mezclas ….....……….. se diferencian de las ………....………. en que en las primeras no se distinguen ……………….... .

11 ¿Qué magnitud relacionada con las partículas de disolvente hace que un aumento de temperatura favorezca el proceso de disolución? ¿Qué teoría has utilizado en tu razonamiento?

12 La solubilidad de una sal es de 45 g en cada 100 g de agua. Indica qué aspecto presentan las siguientes preparaciones: a) 90 gramos de sal en 200 g de agua. b) 100 gramos de sal en 200 mL de agua. c) 100 gramos de sal en 500 g de agua.

miento de una mezcla homogénea para que se diferencie de la curva de calentamiento de una sustancia pura en el tramo correspondiente al cambio de estado?

5 Indica la propiedad física en la que se basan los métodos de separación de mezclas que conozcas.

6 Indica en qué método de separación se utilizan los siguientes materiales de laboratorio y cuál es su función: a) Embudo de decantación. b) Refrigerante.

13 ¿Qué diferencia hay en sazonar una sopa con sal gorda o con sal de mesa? Razona tu respuesta

14 ¿De qué magnitud depende la cantidad de soluto que se puede disolver en agua? ¿Cómo es esta dependencia en el caso de gases?

15 Calcula la concentración, en % en masa, de una mezcla formada por 16 g de nitrato de potasio en 250 g de agua.

16 ¿Qué masa de agua hay que utilizar para obtener una disolución al 20% en masa a partir de 35 g de una sal?

c) Cristalizador. d) Papel de filtro.

7 Indica qué métodos de separación utilizarías para purificar el agua de lavado de un taller mecánico que está mezclada con aceite lubricante y lleva partículas en suspensión.

8 ¿Es verdadera la siguiente afirmación? «Independientemente de las sustancias que compongan una disolución, la de mayor proporción es siempre el disolvente».

9 Pon un ejemplo de disoluciones en las que el disolvente sea un gas, un líquido y un sólido.

102

17 Calcula la concentración, en % en volumen, que se obtiene al mezclar 2 mL de metanol con 65 mL de agua. ¿Qué suposición has utilizado?

18 Un recipiente cúbico de 1,5 m de lado contiene una disolución de cloruro de sodio en agua con una concentración de 3 g/L. Calcula la masa de sal que hay en dicho recipiente.

19 La densidad de una disolución de una sal en agua es de 1,056 g/mL y la concentración del soluto es de 6% en masa. Calcula el volumen de disolución que hay que tomar para que contenga 12 g de soluto.

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4 ¿Qué característica tendrá la curva de calenta-


PRUEBA

4

a de repaso Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

1 Explica qué entendía Dalton por átomo y por 10 Completa el párrafo siguiente: compuesto y qué era para él una reacción química.

2 Relaciona los siguientes descubrimientos acerca de los fenómenos eléctricos con el científico a quien se atribuyen: electricidad vítrea y resinosa, electricidad positiva y negativa, ion, cuerpos eléctricos y no eléctricos.

3 Completa el siguiente párrafo: El ….....……….. fue descubierto en ….....…….. por ….....……….. a partir de experimentos en tubos de ….....……….. . En ellos se observan los rayos ….....……….., que son ….....……….. del gas del tubo y tienen carga ….....……….. .

Algunas partículas subatómicas son el ….....…, que tiene carga ….....……….., el ….....……….., que no tiene ….....……….., y el electrón, que tiene carga ….....……….. y su masa es tan ….....……….. que se considera ….....……….. .

11 Un átomo tiene un número másico igual a 12; ¿puede ser su número atómico 20? Justifica tu respuesta.

12 Completa la tabla siguiente: ÁTOMO

PROTONES

NEUTRONES

23 Na 11 238 U 92 14C 6

4 Explica por qué los rayos catódicos se com- 13 ¿Qué número tienen en común dos átomos portan de forma diferente a como lo hacen los rayos X cuando pasan cerca de una placa con carga negativa.

5 Enumera los diferentes tipos de emisiones radiactivas. ¿Cuál es la más peligrosa para los seres vivos? ¿Por qué?

6 Relaciona los modelos atómicos que hemos

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estudiado en esta unidad con el experimento que llevó a sus autores a proponerlos.

7 ¿Qué tipo de carga tiene una partícula alfa? 8 Responde brevemente sobre las conclusiones

que sean isótopos entre sí?

14 Completa la siguiente tabla: ÁTOMO

MASA (u)

MASA (g)

23 Na 11 238 U 92 14C 6

15 Corrige la información de la tabla en los cuadros sombreados. ÁTOMO

PROTONES

ELECTRONES

NEUTRONES

23 Na+ 11

12

11

23

19F 9

9

10

19

e hipótesis de Rutherford: a) ¿Por qué esperaba que las partículas alfa no se desviaran de su trayectoria? b) ¿Cuál es la explicación que le dio al hecho de que algunas partículas se desviaran de su trayectoria? c) ¿Cuál es la explicación para las que no se desvían de la trayectoria?

9 ¿Cuál es la principal diferencia entre los modelos atómicos de Rutherford y de Thomson? ¿Explican estos modelos la formación de iones? ¿Por qué?

16 ¿Cómo están distribuidos los electrones en la corteza de los átomos indicados en la tabla? ÁTOMO

Z

Cl–

17

Si

14

K+

19

N.º DE ELECTRONES K

L

M

N

103


PRUEBA

5

a de repaso Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

1 Completa las palabras que faltan en el párrafo 9 ¿Qué significa que un elemento se clasifique siguiente: El conjunto de todos los ….....…….. con el mismo número ….....……….. es a lo que llamamos ….....……….. químico. Salvo excepciones, todos los …...……….. con Z …...……….. que 92 son de origen ….....………... .

Sodio

Potasio

Fósforo

Germanio

SÍMBOLO

3 Completa la tabla: NOMBRE SÍMBOLO

nen el hierro y el calcio.

siguiente: Según sea la ……........… fundamental, podemos tener tres tipos de sustancias: ….......…, ……......… e …......… . Las …….....… y algunas ……....… son estructuras …….......… llamadas ……........… ……........… .

12 Escribe las principales diferencias que hay enI

Sb

B

S

4 Indica si los elementos siguientes son metales o no metales y escribe su símbolo químico: ELEMENTO

10 Indica en qué funciones del organismo intervie11 Completa las palabras que faltan en el párrafo

2 Completa la tabla: NOMBRE

como bioelemento? ¿Cuáles son los bioelementos?

SÍMBOLO

METAL/NO METAL

Hierro Cobalto Calcio

tre estas sustancias atómicas: gas neón, diamante y hierro.

13 Clasifica las sustancias siguientes en atómicas, moleculares o iónicas, e interpreta su fórmula química: cristal de CaCl2, Ar, Fe, H2O, C2H6.

14 ¿Cuáles son los únicos elementos que no se combinan? ¿Cuántos electrones tienen en su última capa?

Flúor Carbono

15 Relaciona los tipos de enlace con el mecanismo de cesión o compartición.

Neón

5 Escribe los dos criterios fundamentales en los que se basa la clasificación periódica de Meyer y Mendeléiev. Estos dos científicos, ¿colaboraban juntos?

6 ¿A quién debemos el Sistema Periódico actual? ¿En qué año lo propuso? ¿Con qué característica de la corteza atómica permite relacionar a los átomos de los elementos?

7 Algunas bebidas complementarias para de-

guiente: Para que un átomo alcance la ……........… de gas noble, ……........… o ……........… electrones. Entre un ……........… y un no metal la cesión de electrones se traduce en un enlace ……........…, mientras que en la unión entre dos átomos del ……........… metal se forma un enlace ……........ .

17 Atendiendo a las características siguientes, indica de qué tipo de sustancias se trata en cada caso:

portistas llevan sales de sodio y potasio; ¿cuál crees que es el objetivo de esta formulación?

a) Sólida, soluble en agua y que conduce la electricidad en estado líquido.

8 Indica el símbolo, grupo y período de los ele-

b) Red cristalina no soluble en agua y que no es conductora de la electricidad.

mentos químicos siguientes: litio, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, neón, sodio, calcio, magnesio, cloro, silicio y aluminio.

104

16 Completa las palabras que faltan en el párrafo si-

c) Sólida que conduce la electricidad. d) Gas monoatómico.

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Argón


PRUEBA

6

a de repaso Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

1 ¿Qué es una reacción química? ¿Cuáles son 7 Completa el párrafo siguiente: En una ……… los reactivos de las reacciones químicas siguientes? a) Metal + oxígeno atmosférico 8 óxido metálico. b) Azúcar + agua + calor 8 caramelo. c) Gasolina + oxígeno + chispa 8 dióxido de carbono y óxidos metálicos.

2 ¿Con cuáles de las afirmaciones siguientes relacionarías una reacción química? Justifica tu respuesta: a) Reordenación de átomos.

8 En un vaso de precipitados ocurre una reacción exotérmica; ¿cómo varía la temperatura del cristal del vaso? Justifica tu respuesta.

9 ¿Qué significa que el hidrógeno no es una

b) Ruptura y formación de enlaces.

fuente primaria de energía? ¿Por qué se considera que es un combustible alternativo?

c) Aparición de nuevas sustancias.

10 ¿Por qué las dietas de nutrición se clasifican

d) Cambio de estado de una sola sustancia.

3 ¿Es posible explicar en qué consiste una reacción química utilizando la descripción del átomo que propuso Dalton? Razona tu respuesta con un ejemplo de reacción química sencilla.

4 La materia ni se crea ni se destruye, sino que se transforma. ¿Cómo se relaciona esta afirmación con la ley de la conservación de la masa de Lavoisier? Elige la respuesta adecuada:

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química, al ……...… la temperatura, aumenta la ……...… de las moléculas de ……...… y, con ello, su energía. Esto provoca que los ……...… entre las ……...… sean más intensos y efectivos y que la reacción ocurra a ……… velocidad.

en función de las calorías que aportan y no en función de la masa total de alimentos?

11 Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): a) Al añadir una sustancia con pH mayor que 7 a otra sustancia que sea básica, las propiedades de ambas se neutralizan. b) La escala de pH permite medir la basicidad o acidez de una sustancia.

a) Son contrarias, pues en una reacción química aparecen nuevas sustancias.

c) La escala de pH va de 1 a 14, siendo el 14 el valor de las sustancias más ácidas.

b) Son complementarias, pues la ley de Lavoisier solo permite calcular la masa de los productos.

d) Todas las sustancias de nuestro organismo son neutras, pues los ácidos y las bases no son compatibles con los seres vivos.

c) Son equivalentes, pues la ley de Lavoisier dice que la masa se conserva en una reacción química.

12 Enumera cinco productos de uso cotidiano que

5 En una reacción química, A + B 8 C + D, se conocen las masas que reaccionan de A y de B. Utilizando la ley de la conservación de la masa, podemos saber qué cantidad de C y qué cantidad de D se obtiene. ¿Es cierto?

se obtengan del petróleo. ¿Tienen todos el mismo tiempo de vida útil (tiempo en que se pueden utilizar sin que pierdan sus propiedades)?

13 Razona sobre la veracidad o la falsedad de la afirmación siguiente: «La industria de polímeros puede considerarse como una industria petroquímica».

6 En el conjunto de reacciones de combustión de 14 ¿Cuáles son las razones fundamentales para madera en una chimenea, al finalizar, se tienen cenizas. La masa de cenizas es inferior a la masa de madera que se ha quemado. ¿Se cumple la ley de conservación de la masa? Razona tu respuesta.

buscar combustibles alternativos al petróleo?

15 ¿Es el efecto invernadero causante de problemas de salud a corto plazo? Razona tu respuesta.

105


PRUEBA

7

a de repaso Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

1 ¿En qué unidades se mide la masa de un áto-

a) Zn (s) + Ag2O (s) 8 2 ZnO (s) + Ag (s)

2 La masa atómica promedio del argón es de 39,95 u. Si suponemos que este elemento tiene dos isótopos y la masa de uno de ellos es de 39,96 u, y su abundancia, del 99,6%, calcula la masa del otro isótopo. Plantea para ello una estrategia de cálculos con los datos.

3 En 130 mg de cloruro de magnesio (MgCl2):

c) MgSO3 (s) 8 MgO (s) + SO2 (g) d) H2S (g) + SO2 (g) 8 3 S (g) + H2O(g)

9 Ajusta las reacciones químicas siguientes: a) Zn + CuSO4 + ZnSO4 + Cu b) Ni + HCl 8 NiCl2 + H2 c) Mg(OH)2 + HNO3 8 Mg (NO3)2 + H2O d) C3H8 + O2 8 CO2 + H2O

a) ¿Cuántos moles de la sal hay?

10 El silicio se puede obtener a partir de la reacción

b) ¿Cuántos moles de cloro hay?

de SiO2 con coque (C) en un horno eléctrico:

c) ¿Cuántos gramos de cloro hay?

a) Completa la ecuación química de esta reacción: SiO2 + 2 C 8 Si + 2 ___

Datos: MCl = 35,5 g/mol; MMg = 24,31 g/mol.

4 Indica cuántos moles de átomos de cada elemento hay en: a) 2 moles de metano (CH4). b) 3 moles de ácido cianhídrico (HCN). c) 1,3 moles de óxido férrico (Fe2O3). d) 0,5 moles de sulfato de sodio (Na2SO4).

5 La masa atómica del oxígeno es 15,9999 u; ¿cuál es la masa de un mol de átomos de ese elemento? A partir de los datos de la tabla del epígrafe 1 de esta unidad, calcula la masa de cada elemento que hay en 0,5 moles de sulfato de sodio, Na2SO4.

6 Calcula el número total de átomos de cada elemento que hay en los reactivos y en los productos de las ecuaciones químicas siguientes: a) 2 KOH + H2CO3 8 K2CO3 + 2 H2O b) 2 C2H6 + 7 O2 8 4 CO2 + 6 H2O c) 3 HCl + Al (OH)3 8 AlCl3 + 3 H2O

7 Escribe la reacción, sin ajustar, de la combustión del gas metano (CH4), cuyo resultado es la producción de energía, dióxido de carbono (CO2) y vapor de agua.

106

b) 2 NH4NO3 (s) 8 2 N2 (g) + H2O (g) + O2 (g)

b) ¿Cuántos gramos de carbono reaccionan con 1 kg de SiO2? Datos: MSi = 28,09 g /mol; MO = 16 g/mol; MC = = 12 g /mol.

11 En la combustión completa de butano (C4H10) se producen 931 g de agua, además de cierta cantidad de CO2: a) Escribe y ajusta la ecuación química. b) ¿Cuántos gramos de butano reaccionaron? Datos: MH = 1 g /mol; MO = 16 g/mol; MC = 12 g /mol.

12 Interpreta la información de estas ecuaciones químicas: 200 °C, 100 atm

a) Fe (s) + 5 CO (g) b) C12H22O11 (s)

H2SO4 concentrado

Fe (CO)5 12 C (s) + 11 H2O (l)

13 Un método antiguo de obtener aluminio es a partir del cloruro de aluminio y del sodio metálico, según la reacción: AlCl3(l) + Na(s) 8 Al(s) + NaCl(s) a) Ajusta la ecuación química.

8 Comprueba si las reacciones químicas siguien-

b) Calcula la cantidad de aluminio que se puede obtener a partir de 10 kg de cloruro de aluminio.

tes están bien ajustadas y, si no es así, corrígelas:

Datos: MAl = 26,98 g/mol; MCl = 35,5 g/mol; MNa = = 22,99 g/mol.

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mo? ¿Qué número indica la masa de un átomo? ¿Tienen todos los átomos de un elemento la misma masa?


PRUEBA

8

a de repaso Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

1 Completa el texto siguiente: Un cuerpo ad- 7 Sobre una carga de 10 mC actúa una fuerza quiere …...…...…. neta si ….......…… o toma ……......…. . La menor carga que se puede aislar es la del …...…, cuyo valor es muy ……..… a la unidad de carga del SI, que es el ............... .

2 Relaciona los fenómenos siguientes con las distintas formas de electrificación: a) Transferencia de electrones de un cuerpo a otro. b) Adquisición del mismo tipo de carga. c) Atracción o repulsión de electrones de un cuerpo.

3 ¿Es la carga de un mol de electrones mayor o menor que un culombio? Justifica tu respuesta. Datos: qelectrón = 1,6 · 10–19 C; NA = 6,022 · 1023.

de 1 000 N debida a la acción de otra carga de –7 mC. Calcula la distancia a la que están separadas estas dos cargas. ¿Se trata de una fuerza de atracción o de repulsión?

8 Aplica la ley de Coulomb al sistema siguiente: q1 = 1 C; q2 = 1 C; d = 1 m; K = 9 · 199 unidades SI. Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas: a) Sobre q1 actúa un fuerza de 9 · 109 N. b) Sobre q1 actúa una fuerza de 4,5 · 109 N, pues los otros 4,5 · 109 N actúan sobre q2. c) Las fuerzas que actúan sobre q1 y q2 tienen igual valor, pero punto de aplicación diferente. d) Las fuerzas que actúan sobre q1 y q2 tienen igual valor, pero sentido contrario.

4 Escribe la ley de Coulomb, indica las unidades 9 Explica por qué el cableado de luz de una vide la constante y responde a las preguntas:

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a) ¿Qué fuerza actúa sobre una carga de 2 mC que se encuentra a 10 cm de otra carga de –7 mC en el vacío?

vienda no está hecho de un material semiconductor.

10 Clasifica los materiales siguientes según su ca-

b) ¿Hacia dónde se mueve esa carga bajo la acción de la fuerza eléctrica?

pacidad para conducir la electricidad: corcho, aluminio, acero, madera, papel, cuerpo humano, silicio.

c) Si las cargas se alejan hasta una distancia de 1 m, ¿cambia el sentido de la fuerza?

11 Explica qué hace que el agua sea conductora

d) Si las cargas se acercan hasta que estén separadas 1mm, ¿cuánto vale la fuerza?

12 Un trueno se forma por la expansión y contrac-

5 Sobre dos cargas iguales actúan fuerzas de repulsión de 3 N cada una si están separadas una distancia de 1 dm; ¿cuánto vale cada carga si están en el vacío?

6 Dos cargas de 10 mC están separadas una distancia de 3 mm en el agua:

de la electricidad. ¿Cómo se forma un ion?

ción del aire. Relaciona estos fenómenos con la temperatura, utilizando para ello la teoría cinética de la materia estudiada en la unidad 2.

13 Indica qué forma de electrificación está implicada en la formación de un rayo, y explica cómo es este fenómeno atmosférico.

a) Calcula la fuerza que actúa sobre cada una de ellas.

14 En cuáles de las siguientes características se

b) ¿Hacia dónde se moverán bajo el efecto de esta fuerza?

a) En el aire no se transmite la electricidad; solo en el vacío.

c) ¿Aumenta o disminuye esta fuerza si las cargas se encontraran en el vacío? Justifica tu respuesta sin realizar cálculos.

b) Las cargas de un cuerpo cargado se distribuyen en su superficie

Datos: Kvacío = 9 · 109 unidades SI; Kagua = 1,12 · · 108 unidades SI.

basa el fundamento de las jaulas de Faraday:

c) En el interior de un conductor no hay carga, porque los electrones solo están en la corteza atómica.

107


PRUEBA

9

a de repaso Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

1 Razona sobre la veracidad o la falsedad de la 10 Corrige el esquema de este circuito para obtefrase siguiente:

ner medidas de intensidad y tensión adecuadas.

«Un generador eléctrico crea la energía eléctrica necesaria para el movimiento aleatorio de los electrones en la corriente eléctrica, y se caracteriza por una magnitud llamada fuerza electromotriz, que se mide en newton».

V

2 ¿En qué se basa un generador solar de elec-

A

tricidad? Pon un ejemplo de un generador de electricidad químico y de otro mecánico.

3 ¿Cuál es la diferencia entre una corriente conti-

4 Clasifica los componentes siguientes en generadores, receptores, elementos de control o de medida: batería, bombilla, fusible, voltímetro, motor eléctrico e interruptor.

5 Haz un esquema de un circuito formado por un generador de c.c. al que está conectada en serie una resistencia y en paralelo dos bombillas.

deras o falsas: a) Si se aplica la misma tensión a dos conductores hechos del mismo material y con igual sección, el de mayor longitud ofrece menor resistencia. b) Al aumentar la diferencia de potencial de un generador, aumenta el voltaje del circuito.

6 Haz el esquema de un circuito formado por una

c) Al disminuir la resistencia, aumenta el voltaje para mantener la misma intensidad de corriente.

pila con un interruptor que permite el paso de la corriente a una conexión en paralelo de dos resistencias.

d) Cuando disminuye el voltaje que suministra un generador, disminuye la intensidad de la corriente, si se mantiene la resistencia.

7 Un voltímetro conectado en paralelo a un circuito de c.c. muestra una lectura de 6 V. Si sabemos que en 1 hora la carga que ha recorrido el circuito es de 1 kC, calcula la resistencia eléctrica del circuito.

8 Por un material conductor de la electricidad cir-

12 Indica qué magnitud eléctrica se puede calcular a partir de la potencia y del voltaje. Justifica tu respuesta.

13 Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas:

cula una corriente cuya intensidad es de 20 mA cuando la tensión es de 9 mV:

a) Una central nuclear no contribuye al efecto invernadero anómalo.

a) Calcula la resistencia del conductor.

b) Las centrales hidroeléctricas no generan contaminación térmica.

b) Si su longitud es de 100 m, y su sección de 10–5 m2, calcula la resistividad del material.

9 Calcula la energía que consume durante 24 h un aparato eléctrico cuya resistencia es de 200 Z, si por él circula una corriente de 0,5 A. ¿Qué potencia consume en un día?

108

11 Indica si las afirmaciones siguientes son verda-

c) La transformación de energía en una central térmica se puede resumir como: química 8 térmica 8 mecánica 8 eléctrica. d) La energía que se obtiene de la biomasa no genera contaminación.

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nua y una alterna? ¿Con qué iniciales se designa a cada una de estas corrientes?


ONES FICHA DE REPASO 1

7 a)) 0,004 5 mg = 4,5 · 10–33 mg = 4,5 · 10–66 g

1 Esta frase establece que se pueden solapar

b) 12 000 000 μg =1,2 · 107 μg = 12 g

los temas que investigan distintas ciencias experimentales, lo que suele enriquecer el resultado de estas investigaciones, pues se abordan desde distintos puntos de vista. Un ejemplo es la colaboración entre químicos y biólogos en el diseño de biorreactores.

c) 0,009 Gg = 9 · 10–3 Gg = 9 · 106 g

2 Ejemplos de necesidades que marcan las prioridades para el avance de la ciencia son la necesidad de sustituir el petróleo, la de tratar nuevas enfermedades (cáncer) y la de obtener nuevos materiales para implantes médicos.

d) 300 kg = 3 · 102 kg = 3 · 105 g

8 La frase es falsa; como su nombre indica son errores al azar, que unas veces serán por exceso y otras por defecto.

9 a) 35 ps = 3,5 · 10–8 s b) 75 dam2 = 7 500 m2 c) 25 mg = 0,025 g d) 12,63 g/cm3 = 12 630 kg/m3 e) 8,6 · 10–2 m. Ya está en unidades del SI.

3 A partir de las unidades suministradas decimos que la energía es el producto de la potencia por el tiempo; por tanto, la potencia es el cociente de la energía dividida por el tiempo, es decir, energía en unidad de tiempo.

4 Resultan unidades más adecuadas al uso que se hace de ellas, pues la longitud de una hoja de papel es de unos 30 cm. En EEUU, la unidad utilizada para medir longitudes del orden de los cm es la pulgada. En unidades del SI, tenemos: 1 cm = 0,01 m ; 1 pulgada = 0,0254 m

5 a) 23cms: Incorrecta; sobra la s y entre el valor y la unidad debe haber un espacio.

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b) 10 Km: Incorrecta; la K debe ser k. c) 1200cd.: Incorrecta; sobra el punto y falta un espacio entre el valor y la unidad. d) 4,318 j: Incorrecta; la j debe ser J (julio) pues proviene de un nombre propio.

6 El factor de conversión se obtiene elevando al cubo la relación entre m y cm:

(

1m 102

cm

)

3

=

(1 (102

m)3 cm)3

=

1

m3

106 cm3

Del mismo modo, para la conversión entre m2 y mm2 tenemos:

(

103 mm

)

2

Es decir, en 1

=

(1 m)2 (103 mm)2

m2 hay

=

da, obtenemos, en primer lugar, el valor verdadero haciendo la media de las medidas; este valor es de 44,34 cm, que redondeado a tres cifras significativas da 44,3 cm. Luego, dividimos el error absoluto de cada medida por la medida y multiplicamos por 100 para obtener el error relativo, en %. Los resultados se muestran en la tabla: l (m)

44,3

44,4

44,2

44,3

44,5

ea (m)

0

0,1

0,1

0

0,2

er (%)

0

0,23

0,23

0

0,45

11 Sí. Por ejemplo, si medimos una longitud con una regla cuya sensibilidad es de 1 mm, el error absoluto es ±1 mm, pero la medida podría ser 12,3 (3 c.s.) ± 0,1 (1 c.s.) mm.

12 a) 4 c.s. b) 2 c.s. c) 4 c.s.

13 p =

Por tanto, en 1 m3 hay 1 millón de cm3.

1m

10 Para calcular el error absoluto de cada medi-

1 m2 106 mm2

1 millón de

mm2.

F S

=

230,0 N 98 m2

= 2,346 938... Pa = 2,347 Pa

Ya que el resultado no puede tener más c.s. que el dato que menos tenga. En este caso, el valor de menos c.s. es 230,0 (4 c.s.), ya que 98 es entero y podemos considerar todas las cifras significativas que queramos.

14 Primero expresamos la masa y la aceleración en unidades del SI: m = 1,200 kg ; a = 13,9 m/s2

109


ONES L ffuerza resulta: La l F = m · a = 1,200 kg · 13,9 m/s2 = 16,68 N que redondeamos a 16,7 N para que tenga 3 c.s., las mismas que el dato que menos tiene.

m V

86 g

=

= 3,84 · 10–3 g/mL

22 400 mL

Como esta densidad es mayor que la del aire, el SF6 quedará a ras del suelo.

15 Utilizando cualquier pareja de valores de la

5 T (°C) = 325 K – 273 = 52 °C. El incremen-

tabla resulta k= 24,4 atm · L. La representación gráfica de los datos es:

to de temperatura que expresa un kelvin es igual al que expresa un grado centígrado, o dicho de otro modo, entre el punto de congelación y el de ebullición del agua hay, en estas dos escalas, el mismo número de divisiones (grados).

V (L) 45,0 40,0 35,0 30,0 25,0 20,0 15,0 10,0 5,0 0

6 En el líquido y el gaseoso, porque las fuerzas de cohesión de las partículas (las fuerzas que ejercen unas sobre otras) son menores que en el estado sólido, que no fluye.

ma en las mismas unidades: 80 mm x 24 mm x 37 mm y calculamos su volumen: V = 80 · 24 · 37 = 71 040 mm3 = 7,104 · 10–5 m3 Para expresar el resultado en submúltiplos del litro, tenemos en cuenta que: 1 L = 1 dm3 = 10–3 m3 Por tanto: V = 7,104 · 10–2 L = 7,104 cL

2 Utilizamos la definición de densidad: d=

m V

=

30 g

= 2,14 g/mL = 2 140 kg/m3

14 mL

El cuerpo tiene una densidad mayor que la del agua (d = 1 000 kg/m3), más del doble, por lo que no flotará en el agua.

3 El volumen del cubo (en cm3) es: V = L3 = (20,7 cm)3 = 8 870 cm3 Por lo que su masa valdrá: m = d · V = 2,70 g/cm3 · 8 870 cm3 = 23 900 g Este resultado se debe expresar en kilogramos: 23,9 kg.

4 Debemos calcular la densidad del SF6. Hay que expresar la densidad del SF6 en las mismas unidades que la densidad promedio del aire del enunciado para p poder p comparar: p

7 Los ejemplos a) y b) son vapores, porque proceden de la evaporación de un líquido, y el c) es un gas.

8 Aplicando las equivalencias de la tabla del libro: a) 93 592 Pa b) 93 023 Pa c) 99 299 Pa

9 Al aumentar la cantidad de gas, aumenta el número de partículas de gas en el interior del recipiente y, al haber más partículas, aumenta la fuerza total que ejercen al chocar contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión.

10 La ley de Boyle-Mariotte es p · V = k, donde k es una constante. La magnitud que no varía es la temperatura.

11 Intuitivamente sabemos que al ejercer presión sobre un recipiente, este dismuye su volumen. Utilizando la ley de Boyle: p1 · V1 = p2 · V2 8 p1 · V1 = 2 · p1 · V2 Por tanto, resulta: V1 = 2 · V2 8 V2 =

V1

2 Vemos que el volumen se reduce a la mitad.

12 Los datos de que disponemos son: V1 = 22,4 L, T1 = 285 K, T2 = 312 K. Utilizamos la primera ley de Charles y Gay-Lussac: V1 T1

=

V2 T2

8 V2 =

V 1 · T2 T1

=

22,4 L · 312 K

V2 = 24,5 L

285 K

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0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 2,0 p (atm)

FICHA DE REPASO 2 1 Expresamos todas las dimensiones del pris-

110

d=


ONES 13 Los datos son: p1 = 1,000 bar, T1 = 25 °C, T2 = 40 °C. Utilizamos la segunda ley de Charles y Gay-Lussac, con la temperatura expresada en kelvin: p1 T1

=

p2 T2

8

1,000 bar (25 + 273)K

=

p2 (40 + 273)K

p2 = 1,050 bar

14 Al aumentar la temperatura, las partículas del gas contenido en el globo se mueven más rápidamente, chocando con mayor fuerza contra las paredes del globo; si no se ejerce presión externa sobre la pared del globo, aumentará el volumen que ocupan las partículas del gas. Se relaciona con la primera ley de Charles y Gay-Lussac.

15 Porque este vapor procede de la evaporación superficial, que es anterior a la ebullicón.

16 Condensación. Fusión. 17 A 0 °C es sólido; a 35 °C es líquido, y a 110 °C es una mezcla de líquido y vapor, pues esa es la temperatura de cambio de estado.

FICHA DE REPASO 3 1 El dióxido de carbono es un compuesto, el níquel es un elemento, el granito es una mezcla heterogénea y el agua de mar es una mezcla homogénea.

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2 El aire es una mezcla homogénea, y como todas no tiene una composición constante. Al ascender, la concentración de oxígeno en el aire disminuye respecto de la concentración que hay a nivel de mar.

3 Las mezclas homogéneas se diferencian de las heterogéneas en que en las primeras no se distinguen fases.

4 Durante el cambio de estado, la gráfica no será un tramo horizontal; es decir, la temperatura variará, pues, al tratarse de una mezcla, la temperatura de cambio de estado no es constante.

en la diferente densidad; la cristalización, en la diferente solubilidad, y la destilación, en la distinta temperatura de ebullición.

6 a) Embudo de decantación: se utiliza para realizar la decantación; la llave que tiene en su parte inferior permite sacar el líquido más denso una vez que los componentes de la mezcla se han separado. b) Refrigerante: se utiliza en la destilación para enfriar el vapor de la sustancia más volátil y hacer que condense. c) Cristalizador: se usa en la cristalización; tiene una gran superficie para favorecer la evaporación del disolvente. d) Papel de filtro: se usa en la filtración para retener las partículas de sólido.

7 Filtración para separar las partículas suspendidas, y decantación para separar el agua del aceite.

8 Es falsa. En las disoluciones acuosas siempre se considera al agua el disolvente, aunque esté en menor proporción.

9 Disolvente gas: aire; disolvente líquido: suero fisiológico, y disolvente sólido: aleación.

10 a) Disolvente: alcohol; soluto: acetona (está en menor proporción). b) Disolvente: agua; soluto: acetona (el agua siempre es el disolvente).

11 La velocidad. La teoría cinético-molecular. 12 a) Será una disolución saturada, pues su concentración equivale a la solubilidad. b) 200 mL de agua equivalen a 200 g, por lo que la concentración será de 100 g de sal en 200 g de agua, o lo que es lo mismo 50 g de sal en 100 g de agua, que está por encima de la solubilidad y, por tanto, presentará un precipitado. c) La concentración en este caso es igual a 20 g de sal en 100 g de agua; se trata de una disolución diluida.

13 La sal gorda se disolverá más lentamente, 5 En los diferentes valores de alguna propiedad física de las sustancias que componen la mezcla. El filtrado se basa en el diferente tamaño de las partículas de las sustancias de la mezcla; la decantación y la centrifugación,

pues el tamaño del sólido es mayor, y el proceso de disolución, más lento, así que hay que añadir más cantidad de sal para obtener la misma intensidad de sabor salado en el mismo tiempo que si usáramos sal fina, o de me

111


ONES 14 De la temperatura. Los gases disminuyen su solubilidad en agua al aumentar la temperatura.

15 La riqueza de esta disolución es: 250 g + 16 g

· 100 = 6%

16 Despejamos la masa de disolvente de la expresión de la riqueza de una disolución: msoluto % masa = · 100 mdisolución 20% = 8 m=

35 g m + 35 g

35 · 100 20

· 100 8

17 La concentración resulta: % volumen =

2 mL + 65 mL

Electricidad positiva y negativa: Franklin. Ion: Faraday. Cuerpos eléctricos y no eléctricos: Gilbert.

3 El electrón fue descubierto en 1897 por Thomson a partir de experimentos en tubos de descarga. En ellos se observan los rayos catódicos, que son independientes del gas del tubo y tienen carga negativa.

4 El comportamiento es diferente cerca de una

– 35 = 140 g

2 mL

2 Electricidad vítrea y resinosa: Du Fay.

placa cargada porque los rayos X no tienen carga, y los catódicos la tienen negativa.

5 Radiación alfa, beta y gamma. La más pe· 100 = 3%

Hemos supuesto que el volumen final es la suma de los volúmenes.

18 El volumen del recipiente es: V = (1,5 m)3 = 3,375 m3 Como la concentración es de 3 g/L, la masa de soluto (sal) es: msoluto = C · Vdisolución msoluto = 3 g/L · 3,375 · 103 L = 10,125 g

19 Aplicamos una proporción para calcular la masa de disolución que contiene 12 g de soluto: 6 g soluto 12 g soluto = 8 m = 200 g 100 g disolu. m disolu. A partir de la densidad, calculamos el volumen de disolución: m 200 g V= = = 189,4 mL d 1,056 g/mL

ligrosa para los seres vivos es la gamma, pues su poder de penetración es mayor.

6 Modelo atómico de Thomson, experimento con tubos de descarga; modelo atómico de Rutherford, experimento de bombardeo de partículas alfa a una lámina de oro.

7 Positiva. 8 a) Porque según el modelo de Thomson, la carga positiva estaba uniformemente distribuida en la materia. b) Su trayectoria pasaba cerca del núcleo atómico. c) No se desvían porque la corteza atómica está fundamentalmente vacía.

9 La principal diferencia es que Rutherford propuso un modelo atómico nuclear, en el que la mayor parte del espacio del átomo está vacío. Según Thomson, el átomo era macizo. Ambos modelos explican la formación de iones porque consideran la pérdida o ganancia de electrones.

10 Algunas partículas subatómicas son el proFICHA DE REPASO 4 1 Según Dalton, un átomo es la parte más pequeña en la que se puede dividir la materia; un compuesto, una agrupación de átomos de distintos elementos en proporción numérica sencilla, y una reacción química, una re-

112

tón, que tiene carga positiva, el neutrón, que no tiene carga, y el electrón, que tiene carga negativa y su masa es tan pequeña que se considera despreciable.

11 No, pues el número másico siempre es mayor que el atómico, al ser la suma de este número más el número de protones.

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% masa =

16 g

ordenación de átomos de los reactivos para formar los productos.


ONES 12 La tabla completa es:

4 La tabla completa es: SÍMBOLO

METAL/NO METAL

Hierro

Fe

Metal

Cobalto

Co

Metal

Calcio

Ca

Metal

Flúor

F

No metal

13 Tienen en común el número másico.

Carbono

C

No metal

14 La tabla completa es:

Neón

Ne

No metal

Argón

Ar

No metal

ÁTOMO

PROTONES

NEUTRONES

23 Na 11

11

12

238 U 92

92

146

14C 6

6

8

ÁTOMO

MASA (u)

MASA (g)

23 Na 11

23

3,84 · 10–23

5 Agrupar los elementos por sus propiedades

238 U 92

238

3,97 ·

10–22

y ordenarlos por masa. No trabajaban juntos

14C 6

14

3,34 · 10–23

6 Moseley. 1913. Con la configuración electrónica.

7 El objetivo es regular el contenido de agua

15 La tabla corregida es: ÁTOMO

PROTONES

ELECTRONES

NEUTRONES

23 Na+ 11

12

11

23

de las células, que se puede haber alterado por la sudoración que provoca el esfuerzo de los deportistas.

11

10

12

8 Litio (Li, P2, G1), berilio (Be, P2, G2), boro

9

10

19

9

10

10

19F 9

16 La distribución de los electrones en la corteza de los átomos de la tabla es:

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ELEMENTO

ÁTOMO

Z

Cl–

(B, P2, G13), carbono (C, P2, G14), nitrógeno (N, P2, G15), oxígeno (O, P2, G16), flúor (F, P2, G17), neón (Ne, P2, G18), sodio (Na, P3, G1), calcio (Ca, P4, G2), magnesio (Mg, P3, G2), cloro, (Cl, P3, G17), silicio (Si, P3, G14) y aluminio (Al, P3, G13).

9 Son los elementos químicos que están pre-

N.º DE ELECTRONES

sentes de forma mayoritaria en los seres vivos. Son el carbono, el hidrógeno y el oxígeno.

K

L

M

N

17

2

8

8

Vacía

10 El hierro interviene en la formación de hemo-

Si

14

2

8

4

Vacía

K+

19

2

8

8

Vacía

globina, que transporta el oxígeno, y el calcio en la formación de huesos, dientes, músculos y sistema nervioso.

11 Según sea la unidad fundamental, podemos FICHA DE REPASO 5 1 El conjunto de todos los átomos con el mismo número atómico es a lo que llamamos elemento químico. Salvo excepciones, todos los elementos con Z menor que 92 son de origen natural.

2 La tabla completa es: NOMBRE

Sodio

Potasio

Fósforo

Germanio

SÍMBOLO

Na

K

P

Ge

3 La tabla completa es: NOMBRE

Yodo

Antimonio

Boro

Azufre

SÍMBOLO

I

Sb

B

S

tener tres tipos de sustancias: atómicas, moleculares e iónicas. Las iónicas y algunas atómicas son estructuras ordenadas llamadas redes cristalinas.

12 El gas neón es un gas noble que se presenta como átomos aislados; el diamante es una sustancia atómica formada por uniones covalentes, mientras que el hierro está formado por uniones de tipo metálico. Estas dos últimas sustancias son sólidas en condiciones normales.

13 Cristal de CaCl2 : iónica; un cristal de cloruro de calcio tiene el doble de átomos de cloro que de calcio: Ar: sustancia atómica; son átomos sin enlazar. Fe: sustancia atómica; se trata átomos de hierro unidos por enlace metálico.

113


ONES H2O: sustancia molecular; en cada molécula de agua hay dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

5 No. Podemos conocer solo la suma de las

C2H6: sustancia molecular; en cada molécula hay dos átomos de carbono y seis de hidrógeno.

6 Sí. La masa que «falta» corresponde a la

15 Iónico y metálico: cesión. Covalente: compartición.

16 Para que un átomo alcance la configuración

7 En una reacción química, al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de las moléculas de reactivos y, con ello, su energía. Esto provoca que los choques entre las moléculas sean más intensos y efectivos y que la reacción ocurra a mayor velocidad.

de gas noble, cede o comparte electrones. Entre un metal y un no metal la cesión de electrones se traduce en un enlace iónico, mientras que en la unión entre dos átomos del mismo metal se forma un enlace metálico.

8 Aumenta, pues en una reacción exotérmica

17 a) Sustancia iónica. b) Sólido covalente.

10 Porque el alimento se invierte en generar

c) Sustancia metálica. d) Gas noble.

FICHA DE REPASO 6 1 Una reacción química es un proceso por el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se convierten en otras llamadas productos. a) Metal + oxígeno. b) Azúcar + agua. c) Gasolina + oxígeno.

2 Las afirmaciones correctas son a), b) y c): a) Reordenación de átomos, pues se forman nuevos compuestos a partir de los reactivos. b) Ruptura y formación de enlaces, necesarias para que se formen las nuevas sustancias y desaparezcan los reactivos.

se desprende calor.

9 Significa que no está libre en la naturaleza. Es un combustible alternativo porque es un posible sustituto del petróleo. la energía suficiente para que el organismo funcione, mediante la combustión de la glucosa. Una dieta debe ajustarse a las necesidades de energía de un organismo, que no serán las mismas en un individuo que esté creciendo, en uno que tenga una vida sedentaria o en un deportista.

11 a) F. b) V. c) F. d) F. 12 Bolsa de plástico, gasolina, aceite lubricante de motor, disolvente y una botella de plástico. No, los hay de un solo uso, como la gasolina, de varios usos con operaciones de purificación (disolvente y lubricante), y de bastantes usos, como los plásticos.

13 Esta afirmación es cierta si la industria de polímeros referida realiza polímeros sintéticos cuya materia prima sea el petróleo.

14 El hecho de que es un recurso agotable, y

c) Aparición de nuevas sustancias, pues en esto consiste una reacción química.

que su uso como combustible provoca problemas de contaminación.

d) Un cambio de estado puede ocurrir sin que haya una reacción química.

15 El efecto invernadero es el que permite que

3 Sí, pues Dalton proponía que los compuestos están formados por átomos, que se pueden reordenar de modo que se formen otros compuestos, como ocurre en una reacción química. Por ejemplo, en la reacción siguiente: 2 H2 + O2 8 2 H2O, los átomos de hidrógeno, que estaban unidos entre sí en la molécula H2, se separan para unirse a un átomo de oxígeno y formar así el agua.

4 La respuesta correcta es la c. 114

masa de gases que se ha desprendido en la combustión.

haya vida en la Tierra. El efecto invernadero anómalo provoca cambios en el clima, que a largo plazo pueden ser perjudiciales para la vida en la Tierra según la entendemos hoy día.

FICHA DE REPASO 7 1 En unidades de masa atómica (u). Su número másico. No; los isótopos de un elemento tienen diferente masa.

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14 Son los gases nobles. Ocho electrones.

masas de C y D, pero no en qué proporción están.


ONES 2 La abundancia relativa del otro isótopo ó será: á 100 – 99,6 = 0,4% A partir de la expresión que nos permite calcular la masa atómica promedio, en la que se obtiene la media ponderada según la abundancia relativa de las masas de los isótopos, despejamos la masa del isótopo desconocida: 39,96 u ·

99,6 100

+m·

0,4

= 39,95 u

100

despejando, se obtiene: m = 36,28 u.

3 La masa molar de la sal es: MMgCl = MMg + 2 · MCl = 95,21 g/mol 2

a) La masa de sal es 130 mg = 0,13 g; al dividirla entre su masa molar, obtenemos la cantidad de sustancia: 0,13 g = 0,0014 moles 95,21 g/mol b) Habrá el doble de cantidad de sustancia de cloro que de sal, es decir 0,0028 moles. c) Para calcular la masa en gramos, multiplicamos la cantidad de sustancia por la masa molar: mCl = nCl · MCl 0028 mol · 35,5 g/mol= 0,0994 g

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4 a) 2 moles de metano (CH4) corresponden a 2 moles de átomos de C y a 8 moles de átomos de H. b) 3 moles de ácido cianhídrico (HCN) corresponden a 3 moles de átomos de H, 3 de átomos de C y 3 moles de átomos de N. c) 1,3 moles de óxido férrico (Fe2O3) corresponden a 2,6 moles de átomos de Fe y a 3,9 moles de átomos de O. d) 0,5 moles de sulfato de sodio (Na2SO4) corresponden a 1 mol de átomos de Na, 0,5 moles de átomos de S y a 2 moles de átomos de O.

5 La masa de un mol de átomos de oxígeno es de 15,9999 g, y en 0,5 moles de sulfato de sodio, Na2SO4, habrá: 22,990 g de Na, 16,032 g de S y 24,022 g de O.

6 a) 2 de K , 5 de O, 1 de C y 4 de H. b) 4 de C, 12 de H y 14 de O. c) 6 de H, 3 de Cl y 1 de Al.

7 CH4 (g)+ O2 (g) 8 CO2 (g) + H2O (g). 8 a) Zn (s) + Ag2O (s) 8 ZnO (s) + 2 Ag(s)

b) 2 NH4NO3 (s) 8 2 N2 (g) + 4 H2O (g) + + O2 (g) c) MgSO3 (s) 8 MgO (s) + SO2 (g) d) 2 H2S (g) + SO2 (g) 8 3 S (g) + 2 H2O (g)

9 a) Zn + CuSO4 8 Zn SO4 + Cu b) Ni + 2 HCl 8 NiCl2 + H2 c) Mg(OH)2 + 2 HNO3 8 Mg (NO3)2 + 2 H2O d) 2 C3H8 + 7 O2 8 6 CO2 + 8 H2O

10 a) SiO2 + 2 C 8 Si + 2 CO2 b) La masa molar del SiO2 es: MSiO2 = 28,09 + 2 · 16 = 60,09 g/mol Y la cantidad de sustancia de SiO2 de que disponemos: m 1 000 g nSiO2 = SiO2 = = 16,64 mol MSiO2 60,09 g/mol De acuerdo con la ecuación química ajustada, cada mol de SIO2 reacciona con dos de carbono; por tanto, reaccionarán 2 · 16,64 = 32,28 mol de C, cuya masa es: mC = nC · MC = 32,28 · 12 = 399,4 g de C

11 a) 2 C4H10 + 13 O2 8 8 CO2 + 10 H2O b) La masa molar del agua es: MH O = 2 · 1 + 16 = 18 g /mol 2

La cantidad de sustancia de agua es: mH O 931 2 nH2O = = = 51,72 moles de H2O 18 MH2O De acuerdo con la proporción estequiométrica de la reacción ajustada: 2 x = 8 x = 10,34 moles de butano 10 51,72 que corresponden a: mC4H10 = nC4H10 · MC4H10 = 10,34 ·58 = = 600 g de C4H10 Ya que la masa molar del butano es: MC4H10 = 4 · 12 + 10 · 1 = 58 g/mol

12 a) Un mol de hierro sólido reacciona con 5 moles de gas monóxido de carbono a 200 °C y 100 atmósferas de presión y se forma un mol de Fe (CO)5. b) Un mol de sacarosa en presencia de ácido sulfúrico concentrado se descompone en 12 moles de carbono sólido y 11 moles de agua líquida.

115


ONES 13 a) AlCl3 (l) + 3 Na (s) 8 Al (s) + 3 NaCl (s) b) La masa molar del cloruro de aluminio es 133,33 g/mol = 133,3 kg /kmol. Dividiendo 10 kg entre esta masa molar, tenemos los kmoles de la sal, que son 0,075, que corresponden, según estequiometría, a 0,075 kmoles de Al; multiplicando por la masa del aluminio, tenemos los kg de este elemento, que son 2,02 kg.

c) Aumenta, puesto que la constante dieléctrica es mayor en el vacío.

7 Despejando la distancia en la ley de Coulomb, sustituyendo y operando, resulta:

10 · 7 · 10 yK · qF · Q =y9 · 10 · 101·000 9

d d=

–3

–3

=

= 25,1 m La fuerza es de atracción.

8 a) V. b) F. c) V. d) V. FICHA DE REPASO 8

9 Porque los semiconductores solo conducen la

1 Un cuerpo adquiere carga neta si cede o

electricidad en determinadas circunstancias.

toma electrones. La menor carga que se puede aislar es la del electrón, cuyo valor es muy inferior a la unidad de carga del SI, que es el culombio.

10 Conductores: acero, aluminio y cuerpo hu-

3 La carga de un mol de electrones se calcula multiplicando la carga del electrón por el número de electrones de un mol, es decir, por el número de Avogadro, y resulta mayor que 1 C: Qmol de electrón = 1,6 · 10–19 C · 6,022 · 1023 = = 9,635 · 104 C

4 La expresión de la ley de Coulomb es: F=K·

Q·q

nes disueltos, que son cargas con suficiente movilidad. Un ion se forma cuando un átomo neutro cede o toma electrones.

12 Al aumentar la temperatura, las moléculas que forman el aire se mueven a mayor velocidad, ocupando así mayor volumen, y al revés cuando disminuye la temperatura.

13 Electrificación por frotamiento. Las corrientes de aire hacen que los pequeños cristales de hielo rocen entre sí, adquiriendo carga.

d2 Las unidades de K son N · m2 · C–2.

14 La respuesta correcta es la b).

a) Expresando todos los datos en unidades SI, y aplicando la ley de Coulomb, la fuerza que se obtiene es de 1,26 · 108 N.

FICHA DE REPASO 9

b) Hacia la otra carga.

1 La frase es falsa; escrita correctamente

5 Si despejamos la carga de la ley de Coulomb,

sería: Un generador eléctrico transforma la energía eléctrica necesaria para el movimiento ordenado de los electrones en la corriente eléctrica, y se caracteriza por una magnitud llamada fuerza electromotriz, que se mide en voltios.

sustituimos los datos y calculamos, se obtiene:

2 En la transformación de la energía que pro-

c) No, porque el sentido depende del signo de las cargas, y no de la distancia. d) El valor de la fuerza será de 1,26 · 1011 N.

Q=

y

F · d2 K

=

y 9 · 10

3 · 0,12 9

= 1,83 · 10–6 C

6 a) Expresando los datos en unidades SI y aplicando la ley de Coulomb, se obtiene un valor de F = 1,24 · 109 N. b) Alejándose una de la otra, pues tienen el mismo signo.

116

11 El agua conduce la electricidad si tiene io-

viene del Sol en electricidad. Un generador químico es una pila, y uno mecánico, un aerogenerador.

3 En la corriente alterna el movimiento ordenado de electrones va cambiando de sentido rítmicamente. Las iniciales que corresponden a cada corriente son: continua, c.c.; alterna, c.a.

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2 a) Frotamiento. b) Contacto. c) Inducción.

mano; aislantes: corcho, madera y papel; semiconductor: silicio.


ONES 4 Batería: í generador; bombilla: receptor; ffusi-

b) La resistividad del material es: L R·S R=p· 8p= S L

ble: elemento de control; voltímetro: elemento de medida; motor eléctrico: receptor; interruptor: elemento de control.

5 El esquema pedido es el siguiente:

p=

9

0,45 · 10–5

= 4,5 · 10–8 Z · m 100 La energía consumida es: Q = I2 · R · t = 0,52 · 200 · 24 · 3 600 = = 4,32 · 106 J El valor de la potencia será: E 4,32 · 106 P= = = 50 W t 24 · 3 600

6 El esquema pedido es el siguiente:

10 Se deben intercambiar el voltímetro y el amperímetro.

11 a) F. b) V. c) F. d) V. 12 Se puede calcular la intensidad a partir de la expresión: P=I·V8I=

7 La intensidad que circula por el circuito es: I=

Q

=

1 000 C

= 0,28 A t 3 600 s Aplicando la ley de Ohm, el valor de la resistencia resulta: V 6 V=I·R8R= = = 21,6 Z I 0,28

8 a) La resistencia del conductor es: V I

=

9 · 10–3 20 · 10–3

= 0,45 Z

V Y con ella, la resitencia, al aplicar la ley de Ohm: V V=I·R8R= I Además, se puede calcular la potencia: P = I2 · R Así como la energía disipada en un tiempo t: Q = I2 · R · t que también podíamos haber calculado directamente: E=V·I·t

13 a) V. b) V. c) V. d) F.

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V=I·R8R=

P

117


Tratamiento de la diversidad La Educación Secundaria Obligatoria se organiza de acuerdo con los principios de educación común y de atención a la diversidad del alumnado. Las medidas de atención a la diversidad de nuestro proyecto están orientadas a responder a las necesidades educativas concretas de los estudiantes y a la consecución de las competencias básicas y los objetivos del curso. Atender a la diversidad del alumnado y conseguir una mejora de sus resultados académicos puede requerir la adopción de medidas como agrupamientos flexibles, apoyo en grupos ordinarios, desdoblamientos, adaptaciones del currículo, etc. Para contribuir en esta tarea, nuestro proyecto presenta una serie de medidas cuya finalidad es preventiva o compensadora; en un momento dado, cualquier alumno puede precisarlas. Concretamente, las páginas siguientes presentan fichas de trabajo para las diferentes unidades del libro del alumno. Cada ficha consta de una o dos páginas de actividades relacionadas con sus contenidos. En la propuesta didáctica, y en las soluciones de estas fichas, se indica cuáles de ellas pueden utilizarse como refuerzo y cuáles como ampliación para cada uno de los epígrafes de las unidades. No obstante, queda a juicio del profesorado la conveniencia de aplicarlas a determinados alumnos, en función de sus necesidades individuales.


UNIDAD

1

Ficha de trabajo I Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LAS CIENCIAS DE LA NATURALEZA

A

Completa el siguiente mapa conceptual:

CIENCIAS

NATURALES

están formadas, entre otras, por

.....

.....

estudia

estudia

cambios .....

en

Sistemas

en

cambios .....

del

que sí

Modifican la ........................

que no

a) Las ciencias experimentales son exclusivamente la Física y la Química. b) La explicación científica de un hecho es siempre definitiva e inamovible. c) Los sistemas que estudia la Química son exclusivamente sistemas microscópicos. d) Definimos sistema como la parte del universo que es objeto de estudio.

C Describe tres características comunes de la Física y la Química: ............................................................................................................................ ............................................................................................................................ ............................................................................................................................

120

© GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3.° ESO. Material fotocopiable autorizado.

B Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F):


UNIDAD

1

Ficha de trabajo II Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

EL MÉTODO CIENTÍFICO

A La comunicación de resultados científicos es una etapa muy relevante del método científico que se suele llevar a cabo en forma de publicación en revistas especializadas en la materia objeto de estudio. Cada artículo científico debe detallar todas las acciones que se han realizado utilizando el método científico. Relaciona las etapas del método científico con los apartados más relevantes de un artículo científico.

ETAPAS DEL MÉTODO CIENTÍFICO

APARTADOS IMPORTANTES EN UN ARTÍCULO CIENTÍFICO

1. Observación del fenómeno

I. Metodología

2. Elaboración de hipótesis

II. Conclusiones

3. Experimentación

III. Introducción

4. Extracción de conclusiones

IV. Resultados

B La primera etapa del método científico es la observación de un fenómeno no expli-

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cado; sin embargo, muchas investigaciones se motivan para cubrir una necesidad social, tecnológica, medioambiental, etc. Indica un ejemplo de una investigación (o su resultado) que haya surgido para cubrir una necesidad en los ámbitos siguientes:

ÁMBITO

INVESTIGACIÓN (O SU RESULTADO)

1. Medicina

2. Medio ambiente

3. Telecomunicaciones

4. Ocio

5. Agroalimentario

121


UNIDAD

1

Ficha de trabajo III Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LAS MAGNITUDES FÍSICAS Y SU MEDIDA

A

Completa el siguiente mapa conceptual:

LA

EXPERIMENTACIÓN

requiere de

...

... a partir de fórmulas físicas se definen las

de

...

que pueden ser

Fundamentales

para lo que necesitamos

...

B

que define la cantidad patrón de las magnitudes

Di a qué magnitud corresponden las medidas siguientes, expresa si se trata de una magnitud fundamental o derivada y su unidad en el SI, indicando su abreviatura: a) 27 kg · m/s2 es una medida de …………., que es una magnitud …………. . Su unidad en el SI es el …………., que se expresa con la abreviatura …………. .

en el SI es el …………. , que se expresa con la abreviatura …………. . c) 298 K es una medida de …………., que es una magnitud …………. . Su unidad en el SI es el …………. , que se expresa con la abreviatura …………. . d) 6 h es una medida de …………. , que es una magnitud …………. . Su unidad en el SI es el …………. , que se expresa con la abreviatura …………. .

C

Deduce las unidades de las siguientes magnitudes derivadas a partir de las leyes físicas que se utilizan para calcularlas: a) p =

F S

b) E = p · V

122

c) F = m · a d) E = m · a · l

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b) 16 kcal es una medida de …………., que es una magnitud …………. . Su unidad


UNIDAD

1

Ficha de trabajo IV Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

MÚLTIPLOS Y SUBMÚLTIPLOS (I)

A

Completa la tabla como se muestra en el ejemplo de la cuarta fila: NOTACIÓN CIENTÍFICA

CAMBIO DE UNIDADES

6,7 · 103 J

6,7 kJ

0,000 000 567 m 3 200 000 g 0,0089 s 6 700 J 0,000 090 m 460 m

B a) Los precios de los productos a granel se suelen expresar en €/kg. Si los precios se expresaran en €/g, ¿corresponderían a cifras mayores o menores? Dicho de otro modo, ¿qué cuesta más, un kg o un g del mismo producto? ......................................................................................................................... Razonando del mismo modo, completa las oraciones siguientes con «mayor» o «menor»: b) Obtendremos una cifra ............ que 10 g/L si expresamos esta cantidad en g/mL. c) Obtendremos una cifra ............. que 10 g/L si expresamos esta cantidad en g/kL.

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C Realiza los cambios de unidades siguientes indicando los factores de conversión que utilices: CAMBIO DE UNIDAD

FACTORES DE CONVERSIÓN UTILIZADOS

1. 50 km/h son ........................ m/s.

2. 30 · 10–4 km/s son ........... m/min.

3. 30 · 108 cm/s son .............. km/h.

4. 3 · 108 cm/s son ................. m/s.

5. 30 · 10–4 km/s son .............. m/h.

123


UNIDAD

1

Ficha de trabajo V Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

MÚLTIPLOS Y SUBMÚLTIPLOS (II)

A

La energía se expresa en julios (J) y calorías (cal). Sabiendo que 1 J equivale a 0,24 cal, realiza los cambios de unidades siguientes: CAMBIO DE UNIDAD

FACTORES DE CONVERSIÓN UTILIZADOS

1. 0,24 J son ............................... cal 2. 1,003 kJ son ........................... cal 3. 2 000 kcal son .......................... kJ 4. 1 500 kcal son ........................... J

¿Qué contiene mayor energía, 1 J o 1 cal? Justifica tu respuesta. ............................................................................................................................

B

a) Se ha instalado un contador de vehículos en una carretera para estimar el tráfico en la zona. El contador mide en n.º de vehículos/hora. Si midiera en n.º de vehículos/minuto, ¿el resultado correspondería a una cifra mayor o menor? Razona tu respuesta. ............................................................................................................................

b) Obtendremos una cifra ……. que 300 m/s si expresamos esta velocidad en m/min. c) Obtendremos una cifra ……. que 169 km/h si expresamos esta velocidad en km/s.

C

Realiza los cambios de unidades que siguen indicando los factores de conversión que utilices. CAMBIO DE UNIDAD 1. 150 m/s son ......................... km/h 2. 1,5 · 104 m/min son .............. km/s 3. 1,08 · 107 km/h son .............. cm/s 4. 1,08 · 107 km/h son ................ m/s

124

FACTORES DE CONVERSIÓN

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Razonando del mismo modo, completa las oraciones siguientes con «mayor» o «menor»:


UNIDAD

1

Ficha de trabajo VI Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

MÚLTIPLOS Y SUBMÚLTIPLOS (III)

A

Realiza los cambios de unidades siguientes: CAMBIO DE UNIDAD

FACTORES DE CONVERSIÓN

1. 200 cm2 son ............................. m2. 2. 10–6 m2 son ........................... mm2. 3. 3 · 1018 nm2 son ....................... m2. 4. 1 004 cm3 son .......................... m3. 5. 9 dm3 son ................................. m3. 6. 10–5 m3 son .......................... mm3.

B

Responde a estas cuestiones; si lo necesitas, busca información: 1. Compara el valor de la presión atmosférica con el valor de presión de 1 Pa. ¿Es adecuado expresar la presión atmosférica en Pa?

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........................................................................................................................ 2. ¿Qué unidades se utilizan para expresar la presión atmosférica? ¿Qué equivalencia hay entre estas unidades y el Pascal? ........................................................................................................................ 3. ¿Cuál es la presión promedio en tu ciudad? Exprésala en Pa. ........................................................................................................................ 4. Las líneas que aparecen en un mapa meteorológico se denominan isobaras, y corresponden a puntos con igual presión. ¿Qué valores se encuentran frecuentemente en estas isobaras? ¿En qué unidades se miden? ........................................................................................................................ 5. Indica las referencias que has utilizado para responder al cuestionario .................... ........................................................................................................................

125


Unidad 1. Ficha de trabajo VI Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

C La cantidad de lluvia caída en un lugar se suele expresar en L/(m2 · día): 1. ¿Qué significa este dato?.................................................................................... ......................................................................................................................... 2. Realiza las conversiones de unidades siguientes, indicando los factores de conversión utilizados: FACTORES DE CONVERSIÓN

FACTORES DE CONVERSIÓN

III. 300 L/(m2 · día) son ............ L/(cm2 · min). III. 1 500 L/(m2 · día) son .......... m3/(cm2 · h). III. 3 m3/(m2 · día) son .................. L/(m2 · h). IV. 8,3 L/(m2 · h) son ................ m3/(m2 · día).

D Expresa las siguientes medidas de magnitudes derivadas en unidades del Sistema Internacional, utilizando para ello su definición. Expresa el resultado utilizando la notación científica: 1. Unidad de fuerza: newton; definición: N = kg · m/s2.

II

I. 56

FACTORES DE CONVERSIÓN

OPERACIONES Y RESULTADO EN N

g·m s2

III. 3 000 III. 845

g · cm s2

kg · mm min2

2. Unidad de energía: julio; definición: J = kg · m2/s2. MEDIDAS

II

I. 56

g · mm2 s2

III. 3 000

g · cm2 s2

2 III. 845 kg · μm 2 min

126

FACTORES DE CONVERSIÓN

OPERACIONES Y RESULTADO EN J

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MEDIDAS


UNIDAD

1

Ficha de trabajo VII Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

EL PROCESO DE MEDIR

A Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): 1. El intervalo de medida es la diferencia de magnitud que detecta un instrumento. 2. Los errores aleatorios se pueden minimizar calibrando el equipo de medida. 3. La sensibilidad es la mínima variación de magnitud que detecta un instrumento. 4. La precisión de un instrumento es independiente de su sensibilidad.

B Relaciona la medida a realizar con el instrumento adecuado según su intervalo de medida: 1. Masa de un bolígrafo

a) BALANZA DE BAÑO b) BALANZA DE COCINA

2. Tiempo que tarda un autobús en pasar por una parada

c) CRONÓMETRO DIGITAL (SENSIBILIDAD DE cs) d) RELOJ DE AGUJAS

3. Volumen de aire en el aula

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e) CINTA MÉTRICA CON SENSIBILIDAD DE cm 4. Longitud de una falange de tu mano

f) REGLA CON SENSIBILIDAD DE mm

C Indica si los siguientes conjuntos de medidas presentan errores sistemáticos o aleatorios. Justifica tu respuesta: 1. 0,987 g; 0,986 g; 0,980 g; 0,970 g. Valor verdadero: 0,950 g. ........................................................................................................................ 2. 9,0 s; 11,0 s; 8,5 s; 10,2 s; 10,9 s. Valor verdadero: 10,0 s. ........................................................................................................................ 3. 36,8 °C; 36,5 °C; 36,8 °C; 36,7 °C. Valor verdadero: 36,7 °C. ........................................................................................................................ 4. 23 mA; 0,0025 A; 24 mA; 0,0021 A. Valor verdadero: 26 mA. ........................................................................................................................

127


UNIDAD

1

Ficha de trabajo VIII Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

TRATAMIENTO DE LOS DATOS NUMÉRICOS (I)

A Un operante de laboratorio quiere comprobar la precisión de una balanza. Para ello, necesita conocer la sensibilidad de la balanza y la reproducibilidad de las medidas. En el manual de la balanza se indica que el umbral de sensibilidad es de 0,1 g; para comprobar la reproducibilidad de las medidas utiliza una pesa cuya masa mide seis veces. Obtiene estos resultados: MEDIDA

MASA (g)

1

0,503

2

0,524

3

0,512

4

0,501

5

0,514

6

0,508

ERROR ABSOLUTO (g)

ERROR RELATIVO (%)

1. Calcula el valor medio de las medidas.

2. Completa la tabla.

........................................................................................................................

B Indica si las siguientes medidas están correctamente expresadas o no atendiendo a la incertidumbre del aparato de medida, y corrígelas en los casos incorrectos: MEDIDA

¿ES CORRECTA?

EXPRESIÓN CORRECTA

1,27 ± 0,1 g

No

1,3 ± 0,1 g

35,678 ± 0,1 A 34,12 ± 0,001 g 45,98 ± 0,01 s 60,80 ± 0,1 kg

128

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3. Evalúa la precisión de este conjunto de medidas.


UNIDAD

1

Ficha de trabajo IX Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

TRATAMIENTO DE LOS DATOS NUMÉRICOS (II)

A Una empresa que fabrica aparatos de radar para medir la velocidad de los vehículos de una carretera quiere comprobar la fidelidad de su último modelo; para ello, realiza varias medidas de velocidad de un vehículo programado para circular a velocidad constante en el tramo de pruebas; se obtienen las medidas que se muestran a continuación: MEDIDA

VELOCIDAD (km/h)

1

89

2

85

3

92

4

86

5

90

6

91

ERROR ABSOLUTO (km/h)

ERROR RELATIVO (%)

1. Calcula el valor medio de las medidas y la sensibilidad del radar.

2. Completa la tabla.

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3. Evalúa la precisión de este conjunto de medidas. .........................................................................................................................

B Indica si las medidas siguientes están correctamente expresadas o no atendiendo a la incertidumbre del aparato de medida, y corrígelas en los casos incorrectos: MEDIDA

¿ES CORRECTA?

EXPRESIÓN CORRECTA

0,089 ± 0,01 g

No

0,09 ± 0,01 g

32,4 ± 1 km/h 60,8 ± 0,1 kg 0,98 ± 0,001 A 0,983 ± 0,01 s

129


UNIDAD

1

Ficha de trabajo X Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

OPERACIONES MATEMÁTICAS Y REDONDEO

A Indica el número de cifras significativas de las medidas siguientes, y realiza las operaciones indicadas expresando el resultado con el número de cifras significativas adecuado: 1. 0,026 m tiene ……… cifras significativas. 2. 3,00 cm3 tiene ……… cifras significativas. 3. 9,00 cm tiene ……… cifras significativas. 4. Operación de cálculo de longitud: 0,026 m + 9,00 · 10–2 m = ……… m. 5. Operación de cálculo de volumen: 3,00 cm3 + 0,026 · 10–6 · π · 9,002 cm3 = ……… cm3.

B Un grupo de alumnos mide la longitud de una pared de su aula utilizando reglas de diferente intervalo de medida y sensibilidad. 1. La longitud total es la suma del resultado de cada alumno; a partir de los datos suministrados en la tabla, calcúlala, rellenando previamente la tabla con los datos expresados en la unidad de longitud del SI: ALUMNO 1

ALUMNO 2

ALUMNO 3

ALUMNO 4

ALUMNO 5

23,4 cm

32 dm

3,56 m

13 mm

0,127 dm

2. Si la longitud de la otra pared del aula son 5,3 m, ¿cuál es su superficie? Considera en todos los casos el uso correcto del número de cifras significativas.

C Razona si el número de cifras significativas con que se han expresado las siguientes medidas es adecuado a su magnitud y uso: 1. Distancia recorrida por un autobús interurbano: 12 345,987 km. ............................. 2. Altura de un niño de 12 años: 1,4 m. ....................................................................... 3. Cantidad de harina para un pastel: 325,89 g. . ......................................................... 4. Tiempo en carrera olímpica de 100 m lisos: 9 s. ......................................................

130

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........................................................................................................................


UNIDAD

1

Ficha de trabajo XI Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

TABLAS, GRÁFICAS Y FÓRMULAS

En un laboratorio de análisis de aguas se quiere comparar la exactitud y precisión de dos procedimientos de obtención de la DQO (Demanda Química de Oxígeno, que es un parámetro de contaminación de agua) mediante dos métodos distintos (método 1 y método 2).

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A Para evaluar estos procedimientos, se utiliza el resultado de un análisis estándar de una muestra patrón de agua, que tomaremos como referencia de valor verdadero. Este valor es de 200 mg O2/L. Los resultados del método 1 se muestran en la primera tabla, y los del método 2, en la siguiente. Completa ambas tablas:

MEDIDA

DQO MÉTODO 1 (mg/L)

1

210

2

204

3

209

4

207

5

203

6

204

7

205

8

202

MEDIDA

DQO MÉTODO 2 (mg/L)

1

195

2

198

3

199

4

197

5

201

6

205

7

209

8

202

ERROR ABSOLUTO (mg/L)

ERROR RELATIVO (%)

ERROR ABSOLUTO (mg/L)

ERROR RELATIVO (%)

131


Unidad 1. Ficha de trabajo XI Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

B Representa las medidas en un mismo gráfico. 220

DQO (mg/L)

215 210 205 200 195 190 0

2

4

6

8

10

12

Medida (n)

C A partir de los valores medios, indica qué método parece más exacto. ....................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... D ¿Qué método da mayor número de medidas con baja incertidumbre (menor error relativo)?

......................................................................................................................... .........................................................................................................................

E ¿Podrías indicar alguna conclusión acerca de los errores que llevan asociados los dos métodos de medida? Fíjate en la representación que has realizado. ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... .........................................................................................................................

132

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.........................................................................................................................


UNIDAD

2

Ficha de trabajo I Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES

A Completa el siguiente mapa conceptual:

son propiedades

es todo lo que tiene en ella distinguimos

Diferentes sustancias caracterizadas por sus propiedades

como

B Relaciona estas medidas de volumen y capacidad. 10–6 L

103 L

1 m3

1L

1 mm3

10–3 L

1 mL

1 dm3

1 μL

1 kL

1 cm3

C Indica en qué unidades medirías los volúmenes siguientes:

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1. El volumen de agua que contiene una piscina. ...................................................... 2. El volumen de medicamento que se inyecta a un paciente. ................................... 3. El volumen de aire que contiene tu aula. ................................................................ 4. El volumen de agua que se debe beber al día. ......................................................

D Expresa en unidades del SI las medidas que siguen, e indica si corresponden a propiedades generales o específicas, extensivas o intensivas: 1. 5 °C. ........................................................................................................................ 2. 2,3 g /mL. ................................................................................................................ 3. 70 g. ........................................................................................................................ 4. 6 dm3. .....................................................................................................................

133


Unidad 2. Ficha de trabajo I Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

E Indica cómo medirías la densidad de: 1. Un hueso de la mano procedente de una prueba forense. .................................... ....................................................................................................................... 2. Un anillo. ................................................................................................................. ....................................................................................................................... 3. Una moneda procedente de un tesoro submarino. ................................................. ....................................................................................................................... 4. Una muestra de 2 litros de aceite vegetal. .............................................................. ....................................................................................................................... 5. Una muestra de 500 cm3 de aceite lubricante ya utilizado. .................................... ....................................................................................................................... 6. Una esfera maciza del tamaño aproximado de una nuez. ...................................... .......................................................................................................................

F Une con flechas las medidas de densidad que representan la misma medida y haz un círculo alrededor de las que se corresponden con la densidad del agua.

0,78 g/m3

103 g/L

1 μg/mm3

1 mg/cm3

1 g/cm3

780 mg/L

780 kg/m3

780 g/L

780 mg/L

G Se ha medido la densidad de un aceite vegetal (830 g/L). Se va a transportar un volumen de 1 500 m3 de este aceite en un camión cisterna. Calcula la masa de la mercancía.

134

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103 kg/m3


UNIDAD

2

Ficha de trabajo II Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA (I)

A Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F) y justifica tu respuesta, poniendo en cada caso un ejemplo: 1. Los sólidos no se pueden comprimir apenas, debido a que sus partículas están muy próximas unas a otras. Ejemplo: .................................................................................................................. ................................................................................................................................. .................................................................................................................................

2. En el estado gaseoso, una sustancia puede penetrar completamente en otra, debido al espacio vacío que existe entre las partículas en este estado; llamamos a este fenómeno difusión. Ejemplo: .................................................................................................................. ................................................................................................................................. .................................................................................................................................

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3. Los gases se pueden comprimir, puesto que entre las partículas que los forman hay un gran espacio que está vacío. Ejemplo: .................................................................................................................. ................................................................................................................................. .................................................................................................................................

4. Los líquidos se adaptan a la forma del recipiente que los contiene, porque sus partículas se mueven con cierta independencia unas de otras; en el caso de los sólidos, el movimiento de las partículas está limitado a vibraciones. Ejemplo: .................................................................................................................. ................................................................................................................................. .................................................................................................................................

135


Unidad 2. Ficha de trabajo II Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

B Señala la(s) opción(es) correcta(s) en cada apartado, y justifica tu respuesta o pon un ejemplo en los casos en los que se pide, utilizando la teoría cinético-molecular. 1. Las partículas en un sólido: I. No se mueven. II. Vibran en torno a una posición de equilibrio. III. Se mueven libremente. IV. Pueden intercambiar su posición con facilidad. 2. Las fuerzas que mantienen unidas a las partículas son mayores en: I. Líquido. II. Vapor. III. Gas. IV. Sólido. Ejemplo: ……….........……………..……………………………………………………. …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………. 3. La compresibilidad de los sólidos es: I. Menor que la de gases y líquidos. II. Mayor solo que la de los líquidos. III. Aproximadamente igual que la de gases y líquidos. IV. Menor solo que la de los gases.

I. Volumen definido. II. Forma definida. III. Fluyen con lentitud. IV. Fácilmente comprimibles. 5. En general, la mayoría de las sustancias son: I. Menos densas en estado líquido. II. Más densas como gases que como sólidos. III. Menos densas como sólidos que como líquidos. IV. Más densas en el estado sólido. Ejemplo: ……….........……………..……………………………………………………. …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………….

136

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4. ¿Cuál de las siguientes propiedades comparten sólidos y líquidos?:


UNIDAD

2

Ficha de trabajo III Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA (II)

A Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F) y justifica tu respuesta, utilizando el modelo de la teoría cinético-molecular: 1. Cuando apretamos con las manos una bola de papel de aluminio, logramos comprimir la lámina de aluminio que la forma. Justificación: ………………………………..………………...…………………………. …………………………………………………………………………………………… 2. El olor se puede percibir a distancia, porque el gas o el vapor responsable de él se difunde por el aire debido al vacío que existe entre las partículas que lo forman. Justificación: ………………………………..………………...…………………………. …………………………………………………………………………………………… 3. Cuando añadimos 5 mL de alcohol a 10 mL de agua, el volumen final no es de 15 mL, sino inferior. Justificación: ………………………………..………………...…………………………. ……………………………………………………………………………………………

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4. Para hacer volar un globo aerostático, es necesario calentar el volumen de aire de su interior, pues así disminuye su densidad y el globo se eleva. Justificación: ………………………………..………………...…………………………. ……………………………………………………………………………………………

B Para producir pan,se utiliza agua, harina, sal y levadura. Una vez elaborada la masa, esta se deja fermentar. Este proceso consiste en un cambio químico provocado por la levadura que convierte el almidón y los azúcares en dióxido de carbono (gas) y alcohol. 1. Transcurrido el tiempo de la fermentación, la masa se hincha. ¿Por qué? …………………………………………………………………………………………… 2. Una vez fermentada, la masa se introduce en el horno para su cocción. El pan obtenido presenta una forma esponjosa. ¿Por qué? ……………………………………………………………………………………………

137


UNIDAD

2

Ficha de trabajo IV Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LOS GASES

A Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): 1. Un gas es un vapor que se desprende de un líquido, como es el caso del gas de los refrescos. 2. La presión que hay dentro de un recipiente cerrado que contiene un gas no depende de la cantidad de gas que haya. 3. Un gas ideal es un modelo hipotético que simplifica la realidad para que sea más fácil estudiarla. 4. La presión de los gases de la atmósfera a nivel del mar es un valor próximo a 1 Pa.

B El «vacío» es literalmente la ausencia de materia. Decimos que hacemos vacío en un recipiente cuando lo vaciamos del gas que contiene: 1. ¿Cómo será la presión en un recipiente en el que se ha hecho vacío, mayor o menor? Justifica tu respuesta. 2. Indica cuál de las representaciones corresponde a un recipiente no deformable en el que se ha hecho vacío. p1 = p2

p1 < p2

p2

p2

p2

p1

p1

p1

I

II

C Realiza los siguientes cambios de unidades de presión: 1. 1 087 mbar son ...................................... Pa. 2. 105 Pa son ........................................... bar. 3. 704 mm de Hg son.............................. atm. 4. 5 atm son ............................................. Pa.

138

III

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p1 > p2


UNIDAD

2

Ficha de trabajo V Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LAS LEYES DE LOS GASES (I)

A Dentro de una jeringa se tienen 7,0 mL de un gas a una temperatura de 25 °C. Suponiendo que el émbolo de la jeringa se puede desplazar libremente, indica qué volumen ocupará el gas si la temperatura aumenta hasta 60 °C. DATOS

LEY FÍSICA

DESARROLLO

RESULTADO

B El volumen de una botella de refresco es de 500 mL, y la presión en su interior, una vez que está vacía y a temperatura de 298 K, es de 1 000 atmósferas. Si le ponemos el tapón y dejamos que se caliente al sol hasta que alcance una temperatura de 310 K, ¿qué presión ejercerá el gas sobre la pared de la botella en este caso? DATOS

LEY FÍSICA

DESARROLLO

RESULTADO

C Dentro de una jeringa tenemos un volumen de 5 mL de un gas cuando la presión en el interior es de 0,9 atmósferas. ¿Qué presión se debe ejercer para que el volumen del gas disminuya a la mitad?

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DATOS

LEY FÍSICA

DESARROLLO

RESULTADO

D Indica qué ley corresponde a cada caso y explícalo utilizando la TCM: 1. Dejamos un globo medio desinflado al sol y se infla solo. …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… 2. Al abrir una botella medio vacía de agua que se ha calentado oímos cómo sale gas. …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………

139


UNIDAD

2

Ficha de trabajo VI Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LAS LEYES DE LOS GASES (II)

En la tabla del enunciado se dan datos de presión y volumen de un gas a 298 K: p(atm) 0,10 V(L)

0,20

0,25

0,30

0,35

0,40

0,45

0,50

0,55

0,60

244,4 162,9 122,2

0,15

97,7

81,5

69,8

61,1

54,3

48,9

44,4

40,7

A Dibuja en el gráfico siguiente la representación de los datos: p (atm)

0,70 0,60 0,50 0,40 0,30 0,20 0,10 0,00

0,0

50,0

100,0

150,0

200,0

250,0

300,0

V (L)

B ¿En qué unidades se dan los valores de presión? ¿Es la unidad de presión en el SI? ......................................................................................................................................

C ¿Son valores de presión mayores o menores que el de la presión atmosférica? ¿Qué significa que sean así, mayores o menores? ...................................................................................................................................... ......................................................................................................................................

D ¿Qué ley relaciona las magnitudes presión y volumen de un gas? ...................................................................................................................................... ......................................................................................................................................

E Calcula el valor de la constante de esta ley. ¿Tiene unidades esta constante? ...................................................................................................................................... ......................................................................................................................................

140

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......................................................................................................................................


UNIDAD

2

Ficha de trabajo VII Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LOS CAMBIOS DE ESTADO

A Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): 1. La evaporación no es un cambio de estado, porque no se obtiene otro estado de agregación. 2. La condensación es un cambio de estado regresivo. 3. Los cambios de estado son fenómenos físicos. 4. El calor de cambio de estado es una propiedad general de la materia.

B Indica qué cambio de estado ocurre cuando: 1. Aparece el rocío en las hojas por la mañana. ......................................................... 2. Se forman las nubes. .............................................................................................. 3. Engrasamos una sartén caliente con mantequilla. ................................................. 4. Aparece vaho en el espejo del baño si abrimos el grifo del agua caliente. ............

C El agua es una sustancia que puede aparecer en sus tres estados de agregación en las condiciones de la corteza terrestre. 1. Pon un ejemplo de un proceso natural para cada uno de los cambios de estado siguientes:

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CAMBIO DE ESTADO Condensación

EJEMPLO I. Lluvia

Solidificación

II.

Fusión

III.

Vaporización

IV.

2. ¿Cómo se llama el proceso natural por el que el agua pasa a su estado gaseoso? La ebullición del agua, ¿ocurre en las condiciones ambientales? ................................................................................................................................. .................................................................................................................................

141


UNIDAD

2

Ficha de trabajo VIII Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

ESTUDIO EXPERIMENTAL DE LOS CAMBIOS DE ESTADO (I)

A A partir de las temperaturas de fusión y ebullición del agua, el butano, el etanol y el mercurio, que se dan en la primera tabla, completa la segunda, indicando el estado de agregación en el que se encuentra cada sustancia en cada intervalo de temperaturas señalado: TEMPERATURA (°C)

SUSTANCIA

DE FUSIÓN

Agua

TEMPERATURA (°C)

DE EBULLICIÓN

0

100

Butano

–138

0

Etanol

–114

78

Mercurio

–39

357

INTERVALO DE TEMPERATURA

AGUA

1. De –130 °C a –120 °C

BUTANO

ETANOL

MERCURIO

Líquido

2. De –100 °C a –45 °C

Sólido Líquido

3. De –20 °C a –1 °C 4. De 1 °C a 50 °C 5. De 50 °C a 96 °C 6. De 110 °C a 320 °C

Gas Gas

Líquido Gas

7. Por encima de 360 °C

etanol y el mercurio, dados en el apartado A, completa la tabla siguiente. Expresa la densidad del agua, butano y etanol utilizando la notación científica y tres cifras significativas: TEMPERATURA (K)

473

TEMPERATURA (°C)

DENSIDAD (g/cm3)

MASA (g)

VOLUMEN (mL)

Agua

20

43,096

Butano

103

68,879

Etanol

45

37,943

Mercurio

3

1,807

SUSTANCIA ESTADO

1. ¿Por qué la densidad del agua no es 1 g/cm3 en este caso? ¿Es mayor o menor que este valor? Justifica tu respuesta utilizando la TCM. ................................................................................................................................. 2. ¿Qué masa tiene un volumen de 500 mL de mercurio líquido?

142

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B A partir de los datos de las temperaturas de fusión y ebullición del agua, el butano, el


Unidad 2. Ficha de trabajo VIII Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

3. ¿Qué volumen ocupa 1 gramo de cada uno de los gases de la tabla en estas condiciones?

C La figura muestra un gráfico de temperatura-calor suministrado para una determinada sustancia. T (°C) 60 55 50 45 40 35 30 25 20 15 10 5 0

0

50

100

150

200 Calor suministrado (J)

Indica: 1. La temperatura de fusión de la sustancia. ...............................................................

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2. La temperatura de ebullición de la sustancia. .......................................................... 3. El estado de agregación de la sustancia a 57 °C y a 3 °C. ..................................... 4. Dibuja el gráfico de temperaturas que se obtendría al eliminar calor si partimos de esa sustancia a 60 °C (gráfico del proceso regresivo). T (°C) 60 55 50 45 40 35 30 25 20 15 10 5 0

0

50

100

150

200

Calor eliminado (J)

143


UNIDAD

2

Ficha de trabajo IX Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

ESTUDIO EXPERIMENTAL DE LOS CAMBIOS DE ESTADO (II)

A A partir de los datos de las temperaturas de fusión y ebullición del agua, el butano, el etanol y el mercurio (primera tabla), completa la segunda tabla, en la que se da la densidad que presenta cada sustancia a una presión de 1 atm. Utiliza en cada caso la unidad de volumen que consideres adecuada:

SUSTANCIA

TEMPERATURA (°C)

TEMPERATURA (°C)

DE FUSIÓN

Agua

DE EBULLICIÓN

0

100

Butano

–138

0

Etanol

–114

78

Mercurio

–39

357

TEMPERATURA (K)

TEMPERATURA (°C)

DENSIDAD (g/cm3)

MASA (g)

Agua

1

1 kg

Butano

2,50 · 10–3

1 kg

Etanol

0,81

1 kg

Mercurio

16,6

1 kg

SUSTANCIA

ESTADO

VOLUMEN

B En la figura se muestra la curva de cambios de estado regresivos de cierta sustancia. Dibuja el gráfico correspondiente al proceso progresivo e indica el punto de fusión y ebullición de la sustancia. Indica el estado de agregación de la sustancia a 60 °C y a 23 °C.

144

T (°C)

T (°C)

65

65

55

55

45

45

35

35

25

25

15

15

5

5

–5

–5

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363


UNIDAD

2

Ficha de trabajo X Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LA TCM Y LOS CAMBIOS DE ESTADO

A La figura muestra el gráfico de temperatura-calor suministrado a una determinada sustancia. Describe, para cada tramo marcado, qué cambios experimenta cierta cantidad de esta sustancia al ir variando su temperatura. Utiliza para ello la teoría cinética. T (°C) 60 55 50 45 40 35 30 25 20 15 10 5 0

IV

V

III

I 0

II

50

100

150

200 Calor suministrado (J)

...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ......................................................................................................................................

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...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ......................................................................................................................................

B Explica la diferencia entre evaporación y ebullición utilizando la TCM. ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ......................................................................................................................................

145


UNIDAD

3

Ficha de trabajo I Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

A Completa el siguiente mapa conceptual escribiendo SÍ o NO sobre los puntos: MATERIA ¿se separa por medios físicos? ....

....

Mezcla

Sustancia pura

¿es uniforme en todas sus partes?

¿se descompone por medios químicos?

....

....

....

Heterógenea

Homogénea

....

Elemento

Compuesto

B Completa la información de la tabla, indicando, para cada caso, si se trata de sustancias puras (elementos o compuestos), o si son mezclas homogéneas o heterogéneas: SISTEMA MATERIAL Agua de mar

TIPO DE SISTEMA MATERIAL Mezcla homogénea

Mahonesa

Gel de sílice

Sustancia pura (compuesto)

Lodo

C Completa la información de la tabla, indicando, para cada caso, si se trata de sustancias puras sencillas o compuestos, o si son mezclas homogéneas o heterogéneas, y si son de origen natural o sintético. Si lo necesitas, utiliza la bibliografía o internet: SISTEMA MATERIAL Petróleo Coltán Argón Freón 22 Aceite de oliva

146

TIPO DE SISTEMA MATERIAL

NATURAL/SINTÉTICO

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Diamante


UNIDAD

3

Ficha de trabajo II Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

MÉTODOS DE SEPARACIÓN

A Indica en qué propiedades se basan las siguientes técnicas de separación y si corresponden a mezclas homogéneas o heterogéneas: TÉCNICA

TIPO DE MEZCLA

PROPIEDAD

Destilación Cristalización Filtración Decantación Centrifugación

B Relaciona con flechas el material de laboratorio con la técnica de separación que lo utiliza. Embudo

DESTILACIÓN

Refrigerante

FILTRACIÓN

Cristalizador

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Pie Matraz de fondo redondo

CRISTALIZACIÓN

Termómetro

DECANTACIÓN

Aro

C Indica que técnica utilizarías para separar los componentes de las mezclas siguientes y justifica tu respuesta: MEZCLA

TÉCNICA DE SEPARACIÓN

MOTIVOS

1. Agua y alcohol 2. Impurezas de agua en gasolina 3. Partículas sólidas en aceite usado de cocina 4. Sal y arena

147


UNIDAD

3

Ficha de trabajo III Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

MÉTODOS DE SEPARACIÓN

A Indica qué técnica o combinación de técnicas de separación utilizarías, y en qué orden, para conseguir el objetivo indicado en cada uno de los casos siguientes (para responder a alguno de ellos, necesitarás proponer la aplicación de alguna de las técnicas descritas a continuación, de las que puedes buscar información previamente).

TAMIZADO

SEPARACIÓN MAGNÉTICA

Es una técnica de separación para mezclas heterogéneas formadas por partículas de dos o más sustancias que tienen tamaños diferentes. Se hace pasar la mezcla por un tamiz (malla sujeta por un marco rígido), de modo que las partículas de menor tamaño atraviesan la malla y las de mayor tamaño quedan retenidas en ella. Es una técnica de separación de mezclas heterogéneas que se utiliza para separar una sustancia que tiene propiedades magnéticas.

DESCRIPCIÓN DE LA MEZCLA

OBJETIVO

Lodo* en el que hay disuelto un contami- Depurar el agua para su reutilización. nante soluble en agua cuya temperatura de ebullición es de 70 °C. 1. Técnicas de separación y descripción.

OBJETIVO

Mezcla de una sal, que es soluble en agua Purificar la sal. en un amplio intervalo de temperaturas, y un sólido insoluble en agua. 2. Técnicas de separación y descripción.

DESCRIPCIÓN DE LA MEZCLA

OBJETIVO

Aceite lubricante en el que se encuen- Separar todos los componentes de la meztran suspendidas virutas de hierro, arena cla para reutilizar el aceite, la arena y la y grava. grava. 3. Técnicas de separación y descripción.

* Lodo es una suspensión de un sólido finamente dividido (generalmente arena) en agua.

148

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DESCRIPCIÓN DE LA MEZCLA


UNIDAD

3

Ficha de trabajo IV Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LAS DISOLUCIONES

A Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): 1. Una disolución es una sustancia compuesta que se puede separar por métodos químicos. 2. El aire es una disolución binaria de oxígeno en nitrógeno. 3. El aire es una disolución de más de dos gases, pues contiene oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono y otros. 4. Al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad del proceso de disolución, pues aumenta la velocidad de las partículas de disolvente.

B Indica el disolvente y el (o los) soluto(s) en las disoluciones siguientes: 1. Alcohol de 96° de uso sanitario. ............................................................................. 2. Niebla. ..................................................................................................................... 3. Salsa mahonesa. .................................................................................................... 4. Agua de mar. ..........................................................................................................

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C Indica el estado de agregación del disolvente y del soluto en las disoluciones siguientes: SOLUTO

DISOLVENTE

Amalgamas Bebida gaseosa Aerosol Nubes

D A partir de la ilustración siguiente, explica el proceso de disolución. ................................................................ ................................................................ ................................................................ ................................................................ ................................................................

149


UNIDAD

3

Ficha de trabajo V Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

SOLUBILIDAD Y SATURACIÓN

A En la tabla siguiente se muestran los datos de solubilidad de una sal en agua (g de soluto/100 g de disolvente) frente a la temperatura: TEMPERATURA (°C)

10

20

30

40

SOLUBILIDAD (gsal/100 g)

32

35

36

37

1. Representa los datos de la tabla en este gráfico de solubilidad frente a temperatura. S (g/100 g) 38 37 36 35 34 33 32 31 0

10

20

30

40

50

T (°C)

2. A una temperatura de 20 °C se disuelven 65 gramos de la sal en 200 gramos de agua. ¿Cómo clasificarías esta disolución (diluida, concentrada o saturada)? .......................................................................................................................

........................................................................................................................ 3. Describe qué ocurre si se prepara una disolución saturada a 40 °C y se enfría hasta una temperatura de 10 °C; ¿aparecerá un precipitado? Si es así, calcula qué cantidad de sal precipita. ....................................................................................................................... ........................................................................................................................ ........................................................................................................................

B En la tabla siguiente se muestran los datos de solubilidad de oxígeno en agua frente a la temperatura, expresada la primera en mg de oxígeno/L de agua: TEMPERATURA (°C) SOLUBILIDAD (mg/L)

150

0

5

10

15

20

25

30

35

14,16

12,37

10,92

9,76

8,84

8,11

7,53

7,04

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........................................................................................................................


Unidad 3. Ficha de trabajo V Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

1. Representa los datos de la tabla en el siguiente gráfico de solubilidad frente a temperatura: S (mg/L) 16 14 12 10 8 6 4 2 0 0

5

10

15

20

25

30

35

40

T (°C)

2. Compara este gráfico con el del ejercicio anterior. Extrae alguna conclusión. ....................................................................................................................... ........................................................................................................................ 3. ¿Cómo es la relación entre la solubilidad y la temperatura en este caso? ¿Qué consecuencias medioambientales tiene? Busca información acerca de cómo se origina este tipo de contaminación. ....................................................................................................................... ........................................................................................................................ 4. ¿En qué porcentaje disminuye la concentración de oxígeno disuelto si aumentamos la temperatura desde 15 °C a 25 °C? .......................................................................................................................

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........................................................................................................................

C Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F), y corrige las que sean falsas: 1. Se diluyen mejor sólidos de gran tamaño, pues aportan gran cantidad de soluto. 2. Una disolución saturada no puede admitir más cantidad de soluto, aunque la agitemos enérgicamente. 3. Una disolución saturada de una sal puede convertirse en una concentrada si aumentamos la temperatura. 4. Una disolución saturada de un gas en agua puede convertirse en una concentrada si aumentamos la temperatura. Correcciones: .......................................................................................................... ................................................................................................................................. .................................................................................................................................

151


UNIDAD

3

Ficha de trabajo VI Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

SOLUBILIDAD Y SATURACIÓN

En la tabla se muestran los valores de solubilidad (expresados en g/kg de agua) de varios gases en agua a 25 °C y 1 atm, así como los valores de densidad de estos gases en disolución acuosa: GASES

N2

O2

CO2

NH3

HCl

S (g/kg agua)

0,018

0,039

1,45

4,70

6,95

d (g/L)

1,15

1,31

1,80

0,70

1,49

S (g/L agua) S (L/L agua) % vol

A Calcula los valores de solubilidad en g/L de agua y en L/L de agua.

B ¿Corresponden los valores anteriores a la concentración de la disolución saturada expresada en % en volumen? En caso de que tu respuesta sea negativa, indica cómo expresarías esta concentración en % en volumen y si habría que hacer alguna aproximación. .......................................................................................................................

C ¿Hay algún resultado superior al 50% en volumen? ¿Qué significa? ....................................................................................................................... ........................................................................................................................

D Si se produce un escape en un laboratorio de los gases de la tabla y una de las medidas de seguridad que se activa es generar una «lluvia de agua», ¿cuál o cuáles de los gases anteriores se disolverá de forma mayoritaria en el agua? ....................................................................................................................... ........................................................................................................................

E Busca información acerca de los riesgos que supone para la salud la inhalación de cada uno de los gases de la tabla. ....................................................................................................................... ........................................................................................................................

152

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........................................................................................................................


UNIDAD

3

Ficha de trabajo VII Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN (I)

A La leche es una disolución en la que se encuentran presentes muchos solutos diferentes. Al igual que en otros alimentos, los distintos nutrientes se agrupan según su valor nutricional. A partir de los datos de la etiqueta de un tetrabrik de leche entera, calcula la cantidad de cada tipo de sustancia que se ingiere en un vaso de leche (250 mL): VALORES NUTRICIONALES MEDIOS POR

VALORES 100 mL

Proteínas

3,1 g

Hidratos de carbono (de los cuales azúcares)

4,6 g 4,6 g

Grasas (de las cuales saturadas)

3,6 g 2,4 g

Calcio Sodio

EN 250 mL

120 mg (15% C.D.R.)* 0,04 g

* C.D.R.: Cantidad diaria recomendada.

1. ¿Cuál es el % de grasas saturadas respecto del total de grasas?

2. ¿Cuántos vasos de leche has de tomar para obtener el 100% C.D.R. de calcio? .......................................................................................................................

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........................................................................................................................ 3. ¿Por qué la cantidad de calcio se da en mg mientras que el resto se da en g? ....................................................................................................................... ........................................................................................................................ 4. ¿Qué dato haría falta para expresar los resultados en % en masa? ¿Cómo lo medirías en el laboratorio? ....................................................................................................................... ........................................................................................................................

B La información del prospecto de un jarabe para niños dice: Posología: La dosificación de este medicamento puede realizarse en gotas (4 mg /gota) o en mL (100 mg /mL): 1. ¿A qué se refiere este dato? ..................................................................................

153


Unidad 3. Ficha de trabajo VII Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

Y continúa: Puede establecerse como esquema de dosificación 15 mg/kg de masa corporal por toma. 2. ¿A qué se refiere este dato? .................................................................................. 3. ¿Cuántos mL de jarabe debemos dar en una toma a un niño de 15 kg de masa corporal?

Además, indica: La fórmula del principio activo es 90 mg de principio activo/mL de jarabe. 4. ¿A qué se refiere este dato? .................................................................................. 5. ¿Cuántos mg de principio activo ingiere el niño del apartado anterior por toma?

C En las etiquetas de los alimentos encontramos información sobre el contenido en los distintos nutrientes. En esta tabla se reproducen los datos que aparecen en la etiqueta de un envase de pasta fresca. Calcula el % en masa de cada tipo de nutrientes: MEDIOS POR

100 g

POR RACIÓN (125 g)

Proteínas

10,0 g

12,5 g

Hidratos de carbono (de los cuales azúcares)

50,7g 2,8 g

63,4g 3,5 g

Grasas (de las cuales saturadas)

1,9 g 1,1 g

2,4 g 1,4 g

Fibra alimentaria

5,2 g

6,5 g

0,035 g 0,087 g

0,04 g 0,1 g

Sodio Equivalente en sal

% MASA

1. ¿Cuál es el % de grasas saturadas respecto del total de grasas?

2. ¿Qué significa «equivalente en sal»? Calcula el % en masa de sodio que está presente en la sal. .......................................................................................................................

154

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VALORES NUTRICIONALES


UNIDAD

3

Ficha de trabajo VIII Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN (II)

A En tu libro hemos hecho referencia a la «aditividad de los volúmenes», exponiendo que es una aproximación, ya que los volúmenes no son aditivos (no se deben sumar), pero en ocasiones los sumamos. Razona la veracidad de las afirmaciones siguientes: 1. La aditividad de los volúmenes es correcta cuando expresamos el volumen de una mezcla heterogénea. ....................................................................................................................... ........................................................................................................................

2. La aditividad de volúmenes es una buena aproximación cuando se trata de una mezcla homogénea formada por sustancias de densidad parecida. ....................................................................................................................... ........................................................................................................................

3. La aditividad de los volúmenes es correcta cuando adicionamos volúmenes de la misma sustancia. ....................................................................................................................... ........................................................................................................................

B A partir de los datos siguientes, diseña una estrategia para verificar el error que se co© GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3.° ESO. Material fotocopiable autorizado.

mete al utilizar la aproximación de la aditividad de volúmenes:

DATOS DEL SOLUTO

Masa

Densidad

DATOS DEL DISOLVENTE

Masa

Densidad

DATOS DE LA DISOLUCIÓN

Concentración % volumen

Densidad

...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ......................................................................................................................................

155


UNIDAD

3

Ficha de trabajo IX Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LA CONCENTRACIÓN SEGÚN LA IUPAC (I)

A A partir de los datos de la tabla de este apartado, en la que se detallan la masa de soluto, la masa de disolvente y el volumen final de la disolución:

MASA DE

MASA DE

SOLUTO

DISOLVENTE

VOLUMEN DE DISOLUCIÓN

10 mg

10–2 kg

12 mL

200 g

1,2 kg

9,8 · 10–1 L

2g

600 g

0,62 L

10 g

450 g

45 cL

DENSIDAD DE LA DISOLUCIÓN

CONCENTRACIÓN (g/L)

CONCENTRACIÓN (...)

(g/L)

1. Calcula la concentración en g /L y la densidad de la disolución. ¿En qué se diferencian estos dos parámetros?

B Indica la cantidad de cada disolución que hay que tomar para conseguir la cantidad de soluto indicada en cada caso: CONCENTRACIÓN DE DISOLUCIÓN

156

CANTIDAD DE SOLUTO

50 g/L

100 g

76% volumen

76 cL

120 mg/L

3g

10% masa

85 g

CANTIDAD DE DISOLUCIÓN

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2. ¿De qué otra forma podrías expresar la concentración de estas disoluciones a partir de los datos que te hemos suministrado? Calcúlala.


UNIDAD

3

Ficha de trabajo X Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LA CONCENTRACIÓN SEGÚN LA IUPAC (II)

A A partir de los datos de las tablas, en la que se detallan la masa de soluto y su densidad, así como la masa de disolvente y su densidad: 1. Calcula el volumen que ocupan las cantidades de soluto y de disolvente en cada caso. Indica para ello qué datos utilizas y cuál es la secuencia de tus cálculos.

2. Calcula la concentración en % en masa y en % en volumen. ¿Qué suposición has tenido que hacer para realizar este último cálculo? Indica para ello qué datos utilizas y cuál es la secuencia de tus cálculos.

METANOL MASA DE SOLUTO (g) DENSIDAD DE SOLUTO (g/mL)

AMONIACO 30

N-HEPTANO

10

1 200

50

0,791

0,89

0,684

AGUA

AGUA

N-OCTANO

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VOLUMEN DE SOLUTO (mL)

MASA DE DISOLVENTE (g) DENSIDAD DE DISOLVENTE (g/mL)

230

3 000

200

1

1

0,703

VOLUMEN DE DISOLVENTE (mL)

DISOLUCIÓN (METANOL + AGUA)

DISOLUCIÓN (AMONIACO + AGUA)

DISOLUCIÓN (N-HEPTANO + N-OCTANO)

% MASA % VOL

157


Unidad 3. Ficha de trabajo X Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

B Disponemos de dos disoluciones, A y B. La primera (A) se ha preparado disolviendo 74 g de alcohol en 0,726 kg de agua. La segunda (B) también es de alcohol y agua, pero de ella solo sabemos que su concentración es del 15% en masa. Calcula: 1. La concentración en tanto por ciento en masa de la primera disolución (A).

2. ¿Cuál de las dos disoluciones es más concentrada? ¿Por qué? ....................................................................................................................... ....................................................................................................................... ........................................................................................................................

3. ¿Qué cantidad de la segunda disolución (B) debemos tomar para que lleve disueltos 500 mg de alcohol?

C Completa la siguiente tabla, indicando la cantidad de soluto presente, la concentra-

CONCENTRACIÓN

CANTIDAD

CANTIDAD

DE DISOLUCIÓN

DE SOLUTO

DE DISOLUCIÓN

250 g/L

6 dL

6g

158

1 mg/L

0,3 mg

25% volumen

12 mL

50 g

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ción de la disolución o la cantidad de disolución que debemos tomar en cada caso:


UNIDAD

4

Ficha de trabajo I Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

PRIMERAS IDEAS SOBRE LA MATERIA

A Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): 1. La idea de átomo es original del científico inglés Dalton. 2. En su teoría atómica, Dalton no explica las reacciones químicas. 3. Los átomos según Dalton son inmutables, es decir, no cambian. 4. Según Aristóteles, las propiedades de la materia se pueden explicar por combinación de cuatro elementos.

B Completa las palabras que faltan en las hipótesis de Dalton: 1. La ……........….. está formada por ……........….., que son inmutables y de tamaño ……........….., denominadas ……........….. . 2. Los átomos de un mismo ……........….. son iguales entre sí en ……........….. y ……........….., pero distintos de los ……........….. de otro ……........….. diferente. 3. Los ……........….. se forman al unirse átomos de distintos ……........….. en una relación ……........….. sencilla.

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4. En una ……........….., los átomos se ……........….. de forma distinta a como lo estaban inicialmente, pero ni se ……........….. ni se ……........….. .

C Relaciona cada hecho, suposición o dibujo con la hipótesis correspondiente de la teoría atómica de Dalton:

+ La materia no es infinitamente divisible.

Los átomos que forman el grafito y los que forman el diamante son iguales.

H2O

159


UNIDAD

4

Ficha de trabajo II Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA

A Completa el siguiente cuadro de evolución temporal del conocimiento de la estructura de la materia, indicando en cada caso el nombre del científico o su aportación. Consulta para ello tu libro de texto: AÑO

AUTOR

DESCUBRIMIENTO/LEY/MODELO

1600 1733

Dos clases de electricidad

1747

B. Franklin

1789

Lavoisier

1800 1803

Teoría atómica

B Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F): 1. Los iones son partículas no cargadas. 2. Alessandro Volta fue el primer científico que diferenció entre dos tipos de electricidad. 3. La electricidad se transmite de un cuerpo a otro, si ambos son conductores, como si se tratara de un fluido. 4. El comportamiento eléctrico de la materia procede de las características del átomo, que no se corresponden con las expuestas en la teoría de Dalton.

C Responde al cuestionario relacionado con la imagen: 1. ¿Qué representa esta imagen? .................................................................................................. 2. ¿Quién y cuándo utilizó este aparato por primera vez? .................................................................................................. 3. ¿Para qué sirve? .................................................................................................. 4. ¿Qué necesitamos para construirlo? ..................................................................................................

160


UNIDAD

4

Ficha de trabajo III Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

EL ELECTRÓN Y LA RADIACTIVIDAD

A Completa el siguiente mapa conceptual acerca del descubrimiento del electrón. No olvides rotular la figura. EL

CIENTÍFICO

.......................... en el año .......................... experimentando con

© GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3.° ESO. Material fotocopiable autorizado.

.....................................................................................................................

concluyó que ..........................

son

están constituidos por

..........................

..........................

independientemente

..........................

con carga

.......................... a las que denominó

..........................

161


Unidad 4. Ficha de trabajo III Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

B Expresa la carga del electrón en microculombios, nanoculombios y picoculombios, y calcula el número de electrones que son necesarios para obtener la carga de 1 C:

C Indica a qué radiación corresponde cada representación según su poder de penetra-

Radiación alfa: ............................................................................................................. ...................................................................................................................................... Radiación beta: ............................................................................................................ ...................................................................................................................................... Radiación gamma: ....................................................................................................... ......................................................................................................................................

162

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ción y las características principales de estas radiaciones:


UNIDAD

4

Ficha de trabajo IV Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

MODELOS ATÓMICOS (I)

A Indica a qué modelo atómico corresponde cada uno de los esquemas y el año de su publicación. Indica, además, las características principales del modelo y algún hecho experimental que lo sustente. MODELO ATÓMICO

AÑO

HECHOS EXPERIMENTALES

1803

– +

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B Indica a cuál o cuáles modelos atómicos corresponden las características siguientes. DALTON

THOMSON

RUTHERFORD

El átomo es indivisible La parte de carga negativa del átomo es el electrón La parte de carga positiva del átomo está en el núcleo Un átomo sin ionizar es neutro Los electrones se pueden extraer del átomo para dar lugar a iones negativos

163


UNIDAD

4

Ficha de trabajo V Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

MODELOS ATÓMICOS (II)

A Completa el siguiente cronograma indicando el año del descubrimiento, el autor o la teoría o hecho significativo, según sea el caso; utiliza la fuente de información que consideres adecuada si lo necesitas. A.H. Becquerel

J. Chadwick

..................... .....................

Descubre neutrón

W. Crookes

W.K. Röentgen

J.J. Thomson

E. Rutherford

..................... .....................

.....................

Descubre rayos X en tubo de descarga

.....................

Experimento bombardeo partículas a

Propone protones

1850

.....................

1896

1897

1904

.........................................

Modelo atómico

J. Dalton

...................

1913 1919

Modelo atómico

................. E. Rutherford

...................

B Indica a qué modelo atómico dieron lugar los siguientes experimentos y describe estos modelos atómicos de forma breve. MODELO

HECHO/EXPERIMENTO

ATÓMICO

+ +

AÑO

1911

+ + + +

Ley de la conservación de la masa en las reacciones químicas (Lavoisier, 1789). Cátodo

1803

Placa negativa

1904 Ánodo

164

Placa positiva

DESCRIPCIÓN DEL MODELO

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.....................


UNIDAD

4

Ficha de trabajo VI Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

CARACTERIZACIÓN DE LOS ÁTOMOS (I)

A Rellena la siguiente tabla indicando el número de protones, neutrones y electrones o los números atómicos y másicos, según el caso, para los siguientes átomos sin ionizar, es decir, sin que estén cargados eléctricamente. A C-14

Z

PROTONES

14

Be-9

NEUTRONES

ELECTRONES

6 4

4

Ar-40

18

Ra-138

18

88

B Identifica el par de isótopos de la tabla. Antes de responder al ejercicio, reflexiona: 1. ¿Cómo se representa el número atómico y el número másico de un isótopo? ....................................................................................................................... 2. ¿Qué significa el número másico de un átomo? ....................................................................................................................... 3. ¿Qué significa el número atómico de un átomo? ....................................................................................................................... 4. ¿Cuál de los dos es mayor, el número atómico o el número másico? ....................................................................................................................... © GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3.° ESO. Material fotocopiable autorizado.

5. ¿Cómo son dos átomos que tienen igual número atómico? ....................................................................................................................... 6. ¿Cómo son dos átomos que tienen igual número atómico y número másico? ....................................................................................................................... 7. ¿Cómo se calcula el número de neutrones de un átomo? ....................................................................................................................... 8. ¿Tienen alguna característica común dos átomos cuyo número másico es igual? ....................................................................................................................... a) 54 24

X

b) 54 26

X

c) 56 26

X

d) 54 24

X

Ahora, identifica los isótopos de la tabla: ..................................................................

165


UNIDAD

4

Ficha de trabajo VII Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

CARACTERIZACIÓN DE LOS ÁTOMOS (II)

A Contesta a las preguntas siguientes: 1. ¿Cómo debe ser el número de protones respecto del número de electrones de un átomo para que este esté cargado con carga negativa? ....................................................................................................................... 2. ¿Cómo debe ser el número de protones respecto del número de electrones de un átomo para que este esté cargado con carga positiva? ....................................................................................................................... 3. ¿Cuál es la menor cantidad de carga eléctrica que se puede aislar? .......................................................................................................................

B Indica el número de electrones que poseen los siguientes iones a partir del valor del número atómico y calcula su carga eléctrica expresada en culombios: ION

Z

F–

9

Ca2+

20

Li+

3

S2–

16

N.º ELECTRONES

CARGA (CULOMBIOS)

C Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F) y justifica tu respuesta. V El número atómico es siempre mayor que el másico.

Justificación: 2

El número de protones de dos átomos cualesquiera del mismo elemento químico es igual.

Justificación: 3

El número de neutrones de dos átomos cualesquiera del mismo elemento químico es igual.

Justificación: 4

Para conseguir cargar de forma positiva a un átomo y así convertirlo en un catión, este tiene que adquirir protones.

Justificación: 5

El número másico es siempre mayor que el número atómico.

Justificación:

166

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1

F


UNIDAD

4

Ficha de trabajo VIII Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

CARACTERIZACIÓN DE LOS ÁTOMOS (III)

La masa atómica de un elemento químico es uno de los datos que habitualmente se encuentran recogidos en el Sistema Periódico, y representa la masa, en unidades de masa atómica (u), de los átomos de ese elemento. La masa de un neutrón es 1 u y coincide, de forma aproximada, con la masa de un protón. El electrón tiene una masa inferior a la del protón en varios órdenes de magnitud, como puedes ver en la tabla del epígrafe 5 de tu libro; es por esto que se considera que la masa del electrón es un valor despreciable.

A Razona la veracidad de los enunciados siguientes: V 1

F

La masa de un átomo, en u, coincide con su número másico.

Justificación: 2

La masa de un átomo neutro es mayor que la de un ion positivo del mismo elemento.

Justificación: 3

La masa atómica de un átomo de un elemento es siempre igual aunque los átomos sean de distintos isótopos.

Justificación:

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4

La masa atómica de un átomo es un número entero.

Justificación:

B Responde razonadamente al cuestionario siguiente: 1. ¿Cuál es la masa de un átomo de C-13, de número atómico 6? .......................................................................................................................

2. ¿Cuál es la masa de un átomo de Cl-35, de número atómico 17? .......................................................................................................................

167


Unidad 4. Ficha de trabajo VIII Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

3. Se sabe que de cada 100 átomos de bromo, 51 son de bromo-79 y 49 son de bromo-81. ¿Cuál es la masa promedio de los átomos de bromo? Coteja ese resultado con el valor de la masa atómica del bromo que puedes encontrar en el Sistema Periódico.

4. Calcula la masa atómica promedio del magnesio a partir de los datos de la tabla.

ISÓTOPOS

ABUNDANCIA DE ISÓTOPOS (%)

24 12

Mg

78,70

25 12

Mg

10,13

26 12

Mg

11,17

MASA ATÓMICA (u)

5. Compara el valor obtenido con el valor que encuentras en el Sistema Periódico. ¿Es la masa atómica promedio de un elemento un número entero? ¿Por qué? ....................................................................................................................... ....................................................................................................................... ....................................................................................................................... .......................................................................................................................

168

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MASA ATÓMICA PROMEDIO


UNIDAD

4

Ficha de trabajo IX Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LA CORTEZA ATÓMICA (I)

A Los electrones se organizan en la corteza del átomo en capas o niveles de energía. 1. ¿Cuántos electrones pueden albergar, como máximo, cada una de las capas K, L, M y N? ¿Qué regla general utilizas para deducir los valores anteriores? CAPA

K

L

M

N

REGLA GENERAL

NIVEL N.º ELECTRONES

2. Completa la siguiente tabla indicando el número de electrones que hay en cada capa. NÚMERO DE ELECTRONES ELEMENTO

Z CAPA K

O

8

S

16

Se

34

Kr

36

K

19

CAPA L

CAPA M

CAPA N

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B Completa la siguiente tabla indicando si para formarse el correspondiente ion se han ganado o perdido electrones y cuántos electrones tiene el ion. Observa que tenemos de dato el número atómico (Z). ¿Cuál es su significado? ....................................................................................................................... ....................................................................................................................... ION

N.º ATÓMICO (Z)

Ca2+

29

Ra2+

88

Br –

35

S2–

16

Fe3+

26

GANA/PIERDE ELECTRONES

N.º DE ELECTRONES

169


UNIDAD

4

Ficha de trabajo X Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LA CORTEZA ATÓMICA (II)

A El Sistema Periódico de los elementos, que veremos con detalle en la unidad 5, está organizado en columnas (grupos) y filas (períodos). 1. Localiza en la tabla periódica de tu libro de texto los siguientes elementos: F, Cl, Br, O, S, Se, C, Si, Ge, Be, Mg, Ca.

ELEMENTO

Z

F

9

Cl

17

Br

35

O

8

S

16

Se

34

C

6

Si

14

Ge

32

Be

4

Mg

12

Ca

20

N.º DE PERÍODO

NÚMERO DE ELECTRONES CAPA K

CAPA L

CAPA M

CAPA N

ÚLTIMA

N.º

CAPA

ELECTRONES

LLENA

ÚLTIMA CAPA

3. ¿Qué conclusiones extraes acerca de la relación entre el período y el tamaño de la corteza de un átomo? ....................................................................................................................... ....................................................................................................................... 4. Si las propiedades químicas de un átomo están relacionadas con el número de electrones en su última capa, ¿qué conclusiones extraes a la vista de tus resultados? ....................................................................................................................... ....................................................................................................................... 5. Tomemos un elemento de número atómico superior a 36 (que es el número atómico del Kr). ¿Cuántos niveles de energía debería poseer en su corteza de electrones? ....................................................................................................................... .......................................................................................................................

170

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2. Completa la siguiente tabla indicando el número del período al que pertenece el átomo (número de fila), el nivel de la última capa de electrones llena y el número de electrones en dicha capa.


UNIDAD

5

Ficha de trabajo I Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

PRIMERAS IDEAS SOBRE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

A Relaciona los siguientes nombres de elementos químicos con su símbolo en cada uno de los dos grupos: GRUPO I

GRUPO II

Na

Antimonio

In

Astato

K

Arsénico

Ti

Arsénico

Sb

Kriptón

I

Indio

Sr

Fósforo

Na

Yodo

As

Estroncio

Sn

Estroncio

P

Sodio

At

Estaño

Kr

Radón

S

Sodio

Rn

Potasio

Sr

Azufre

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B Indica si los siguientes elementos son metales o no metales y argumenta tu respuesta con alguna característica del elemento que conozcas. Completa, además, el símbolo químico de cada uno: ELEMENTO

SÍMBOLO

METAL/NO METAL

CARACTERÍSTICA

Helio

He

No metal

Es un gas inerte

Cobre Flúor Platino Potasio

171


UNIDAD

5

Ficha de trabajo II Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

EL SISTEMA PERIÓDICO (I)

A ¿Cuáles son los elementos del segundo período? Indica su nombre y su símbolo químico y si son metales o no metales: NOMBRE

SÍMBOLO

CARÁCTER METÁLICO

NOMBRE

SÍMBOLO

ELEMENTO

SÍMBOLO

CARÁCTER METÁLICO

B Completa la siguiente tabla: SÍMBOLO Na

GRUPO

Fósforo

Potasio

As

Rubidio

Antimonio

Magnesio

Azufre

Calcio

Selenio Sr Al

Te Cloro

Ga In

Br Yodo

Si Germanio Estaño

172

GRUPO

Ne Argón Kr

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ELEMENTO


UNIDAD

5

Ficha de trabajo III Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

EL SISTEMA PERIÓDICO (II)

A Completa la siguiente tabla, utilizando la nomenclatura A y B para los grupos.

ELEMENTO SÍMBOLO

N.º

N.º

ELECTRONES

ELECTRONES

ÚLTIMA

GRUPO

ELEMENTO SÍMBOLO

CAPA

K Rubidio

IA 1

Arsénico Antimonio

2

5

Se

Estroncio

Te Ba

IIA

Galio In

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VA

Bi

Calcio

3

Po

IIA

Bromo

IIIA

Yodo

IIIA

7 At

Germanio

Kr

Estaño

Xe

Plomo

GRUPO

CAPA

Cesio

Talio

ÚLTIMA

4

VIIIA

Rn

B ¿Qué relación puedes establecer entre las dos últimas columnas? ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ......................................................................................................................................

173


UNIDAD

5

Ficha de trabajo IV Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LA ANEMIA FERROPÉNICA

Lee el siguiente texto y responde al cuestionario: «La anemia ferropénica es una disminución de glóbulos rojos en la sangre provocada por la escasez de hierro, necesario para el organismo pues forma parte de la hemoglobina. La hemoglobina es la proteína que transporta el oxígeno en la sangre. El organismo adquiere el hierro que necesita a partir de los alimentos, como son las carnes rojas, moluscos, pistachos, habas, lentejas, hígado… La absorción de hierro se favorece si además se consumen alimentos frescos, ricos en vitamina C. La anemia ferropénica afecta al 20% de las mujeres y al 3% de los hombres. En las etapas del crecimiento, y de forma destacada en la adolescencia en el caso de las mujeres, es necesario llevar una dieta sana para evitar padecerla. En ocasiones, para tratar la anemia, además de adecuar la dieta, es necesario tomar complementos de hierro. La industria farmacéutica ha desarrollado diferentes medicamentos. En el prospecto de dos de ellos se puede leer: Medicamento I. Sulfato de hierro sesquihidratado 253,30 mg (equivale a 80 mg de hierro elemental). Medicamento II. Cada sobre contiene 600 mg de ferrimanitol ovoalbúmina (equivale a 80 mg de Fe3+)».

....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... b) La cantidad diaria recomendada de hierro en varones entre 11 y 14 años es de 12 mg y en el caso de mujeres de esa misma edad es de 15 mg. ¿Qué significa este dato? El contenido en hierro por cada 100 g de hígado es de 8 mg. ¿Qué cantidad de este alimento habría que tomar al día para cubrir la cantidad diaria recomendada si no se ingiriera ningún otro alimento con hierro?

174

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a) ¿Cuál de los dos medicamentos tiene una mayor concentración en hierro? Justifica tu respuesta.


UNIDAD

5

Ficha de trabajo V Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

AGRUPACIONES DE ÁTOMOS

Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas y relaciona cada una de ellas con una representación. A partir de los ejemplos suministrados, justifica tu respuesta. Se puede utilizar en más de una ocasión alguno de los ejemplos.

Las moléculas son siempre una agrupación de un máximo de 10 átomos; por encima de este número se consideran cristales.

V/F

Justificación:

Molécula de sacarosa

Siempre que se habla de un cristal se hace referencia a un compuesto iónico.

V/F

Justificación:

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Cristal de sal común: NaCl

Las sustancias atómicas que existen en la naturaleza siempre están formadas por átomos que no están unidos entre sí.

V/F

Justificación: H2O

Agua: H2O

En un sólido iónico se mantiene una proporción constante entre el número de aniones y cationes, de modo que todo él es neutro.

V/F

Justificación:

Diamante: C

175


UNIDAD

5

Ficha de trabajo VI Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LAS FÓRMULAS QUÍMICAS

Indica si la siguiente información acerca de las fórmulas químicas de la tabla (y la representación del compuesto) es verdadera (V) o falsa (F). En el caso de que sea falsa, corrige el enunciado propuesto. a) Un cristal de butano es una red tridimensional con una proporción de carbono e hidrógeno de 2 a 5. Butano, C4H10

Enunciado alternativo:

b) El óxido de aluminio es un compuesto iónico que se presenta en forma de cristales en los que los iones están ordenados tridimensionalmente en una proporción de 4 a 5.

c) El cloro, al ser un elemento químico, se presenta en la naturaleza como átomos sueltos. Cloro, Cl2

Enunciado alternativo:

d) El diamante es una red tridimensional en la que todos los átomos de carbono se encuentran enlazados mediante enlace covalente; de este modo, se forma un cristal. Diamante, C

176

Enunciado alternativo:

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Óxido de aluminio, Al2O3 Enunciado alternativo:


UNIDAD

5

Ficha de trabajo VII Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

HUMPHREY DAVY, UN QUÍMICO CURIOSO (I)

Lee con atención el siguiente relato acerca de la vida Sir Humphrey Davy y responde al cuestionario: «Humphrey Davy descubrió el potasio y el sodio en 1807; el calcio, el bario y el boro, un año después, y el cadmio, en 1817. Los descubrimientos de Humphrey Davy nos llaman la atención no solo por la aportación que se hizo a la Química, sino por la forma en que fueron desarrollados, habida cuenta de la trayectoria de este científico atípico. Es bien sabido que para alcanzar éxito como científico suele ser preciso tener una adecuada formación universitaria, pertenecer a una comunidad o grupo de investigación de prestigio, en el que poder intercambiar opiniones, y haber sido tutelado por un científico de talento. Estas características suelen ser comunes a muchos de los científicos que han aportado grandes ideas, descubrimientos o teorías.

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Este no es el caso de Humphrey Davy, que no cursó educación superior y no tuvo tutores de prestigio. Todos sus descubrimientos fueron fruto de su talento, buena actitud y, sobre todo, de su curiosidad. Nació en 1778, en Penzance (Cornwall, al sudeste de Inglaterra). Estudió en la escuela local hasta los 15 años y a la muerte de su padre comenzó a trabajar como ayudante de farmacia. En la farmacia, no solo aprendió de forma concienzuda y organizada el oficio, sino que aprovechó la oportunidad que este tipo de trabajo le brindó para auto-instruirse en los aspectos de la Ciencia que tanto le interesaban. En este autoaprendizaje, Davy tuvo buenos maestros cuyas enseñanzas le llegaban mediante la lectura de sus obras. Así, a la edad de 18 años leyó La Química de los Elementos de Lavoisier y Vocabulario Químico de Nicholson. Estas obras marcaron el interés de Davy por la Química, y comenzó a realizar trabajos de experimentación como una afición más que como un deber. Cuando contaba con 20 años fue propuesto para dirigir un laboratorio en una institución médica dedicada a las enfermedades pulmonares en Clifton. Allí, Davy estudió las propiedades de algunos gases como los óxidos de

nitrógeno, el metano, el amoniaco y el hidrógeno. Al principio de estas primeras investigaciones, el propio Davy probó heroicamente los efectos fisiológicos de estos gases en su propio organismo, sufriendo frecuentes desmayos y poniendo en serio peligro su salud. El éxito en esta investigación fue elegir como objeto principal de su estudio el óxido nitroso (óxido de nitrógeno (I), N2O). Descubrió así los efectos fisiológicos de este gas, como la capacidad de generar euforia y como anestésico. Lo denominó “el gas de la risa”. Este descubrimiento le hizo ganar fama y, como consecuencia de haberse dado a conocer, le ofrecieron un puesto de trabajo como asistente en el Royal Institute de Londres. Hay que destacar que la ausencia de formación y de tutores en la carrera científica de Davy le había supuesto una inesperada ventaja: la libertad de elegir qué estudiar, el objeto de su investigación. En la institución londinense se sintió interesado por el estudio del galvanismo. Así en 1800 publicó, él solo, una serie de artículos en los que enfatizaba la idea de la naturaleza química de la electricidad en la unión de dos cuerpos. Su interés por este campo le llevó a estudiar las conclusiones de los trabajos de Luigi Galvani (Universidad de Bolonia) y los posteriores de Alessandro Volta (U. Pavia). Poco tiempo después de la publicación de los trabajos de Volta y Galvani, el profesor de medicina Anthony Carlisle, junto con su amigo y científico William Nicholson, construyó una pila voltaica y se percató de que al dejar caer una gota de agua se liberaban gases; al analizarlos, concluyó que el agua se descomponía en oxígeno e hidrógeno. Este fue el descubrimiento de la electrólisis (ruptura por electricidad) en 1800. Davy se interesó por la electrólisis; propuso que las fuerzas que mantenían unidos a los átomos en los compuestos químicos eran de naturaleza eléctrica, lo que le llevó a intuir que mediante electrólisis sería posible romper esas uniones para poder aislar metales puros (los enlaces

177


Unidad 5. Ficha de trabajo VII Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

que pretendía romper eran de tipo iónico). Al principio probó con disoluciones acuosas de compuestos iónicos de potasio (hidróxido de potasio, KOH), pero solo consiguió liberar el gas hidrógeno. En los siguientes experimentos, Davy utilizó sales fundidas. Hizo pasar una corriente eléctrica a través de hidróxido de potasio y consiguió aislar bolitas del metal potasio, que de este modo fue separado del resto de los elementos que forman el compuesto, llegando así al descubrimiento de este elemento en 1807. En este mismo año consiguió aislar sodio a partir de la electrólisis de la sal común fundida. Davy describió el potasio como partículas que al ser introducidas en agua se movían de forma rápida y errática produciendo un sonido siseante y que en poco tiempo se prendían emitiendo una adorable luz lavanda.

En 1807 recibió el premio Napoleón del Instituto Francés por su trabajo teórico y práctico iniciado el año anterior. En 1814 publicó sus resultados experimentales sobre la combustión del diamante, que le llevaron a concluir que esta sustancia estaba compuesta únicamente por carbono. A estos descubrimientos siguieron muchos más, junto con la invención de la lámpara de seguridad para los mineros, pero no recibió los cuantiosos beneficios económicos que se derivaron de su invento, porque no firmó ninguna patente; para él, la mejor recompensa por sus trabajos era el reconocimiento de haber conseguido buenos logros en su vida. En 1820 fue nombrado presidente de la Real Sociedad de Londres, puesto que tuvo que abandonar en 1827 debido a una enfermedad. Falleció a la temprana edad de 50 años».

a) ¿Cuál fue el primer trabajo de investigación que desarrolló Humphrey Davy? ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... b) Completa la tabla con la información acerca de los gases objeto de estudio de Davy en Clifton. FÓRMULA

TIPO DE COMPUESTO

Amoniaco CH4 N2O Hidrógeno

c) A partir de las fórmulas químicas del agua, el hidrógeno y el oxígeno, y sabiendo que en los tres casos se trata de compuestos moleculares, indica la información que de ellas se extrae:

178

NOMBRE

FÓRMULA QUÍMICA

Amoniaco

H2O

Hidrógeno

H2

Oxígeno

O2

INFORMACIÓN

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NOMBRE


UNIDAD

5

Ficha de trabajo VIII Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

HUMPHREY DAVY UN QUÍMICO CURIOSO (II)

a) En los primeros experimentos de Davy con la electrólisis para aislar metales utilizó disoluciones acuosas de hidróxido de potasio. Clasifica esta información según los siguientes criterios: Sustancia pura / mezcla, homogénea / heterogénea. Justifica tu respuesta: ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... b) Busca la fórmula química de la sal común. ¿Qué tipo de sustancia es según su enlace y estructura? ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... c) ¿Qué tipo de compuesto es el diamante? ¿Por qué crees que su estructura y composición fueron objeto de estudio? ....................................................................................................................................... .......................................................................................................................................

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....................................................................................................................................... d) ¿Qué elementos descubrió Sir Humphrey Davy, en qué año y qué técnicas utilizó para ello? ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... e) ¿Por qué crees que se ha titulado el texto anterior «Humphrey Davy, un químico curioso»? ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... .......................................................................................................................................

179


UNIDAD

5

Ficha de trabajo IX Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

EL ENLACE QUÍMICO (I)

A Completa la siguiente tabla indicando la configuración electrónica de cada elemento y cuántos electrones faltan o sobran para que se cumpla la regla del octeto. Indica, además, si el elemento tenderá a formar cationes o aniones. N.º DE ELECTRONES ELEMENTO SÍMBOLO

POR CAPA

Z K

Calcio

20

Cloro

17

Azufre

16

Sodio

11

Estroncio

38

Bromo

35

Oxígeno

8

Flúor

9

L

M

N

O

FALTAN/ SOBRAN

N.º DE ELECTRONES PARA OCTETO

CATIÓN/ ANIÓN

B Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F). En el caso de

a) Los metales forman redes cristalinas en las que los átomos están unidos mediante enlace metálico, compartiendo los electrones entre pares de átomos. Justificación: ........................................................................................................... ................................................................................................................................. b) Todas las sustancias moleculares tienen temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas, por eso se presentan en forma líquida y gaseosa a temperatura ambiente. Justificación: ........................................................................................................... ................................................................................................................................. c) Los cristales iónicos, covalentes y metálicos son sólidos a temperatura ambiente y se disuelven en el agua. Justificación: ........................................................................................................... .................................................................................................................................

180

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que sean falsas, indica el número de falsedades (en el recuadro sombreado) y justifica tu respuesta:


UNIDAD

5

Ficha de trabajo X Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

EL ENLACE QUÍMICO (II)

A Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F). En el caso de que sean falsas, indica el número de falsedades (en el cuadro sombreado) y justifica tu respuesta: a) Los compuestos iónicos se forman por compartición de electrones, de ahí que no conduzcan la electricidad. Justificación: ........................................................................................................... ................................................................................................................................. b) En general todos los metales se encuentran en forma de sustancias puras en la naturaleza. Justificación: ........................................................................................................... ................................................................................................................................. c) Las sustancias moleculares cuya molécula es muy grande se encuentran en estado gaseoso a temperatura ambiente. Justificación: ........................................................................................................... .................................................................................................................................

B Completa la siguiente tabla indicando la configuración electrónica de cada elemento y cuántos electrones faltan o sobran para que se cumpla la regla del octeto. Indica, además, si el elemento tenderá a formar cationes o aniones: © GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3.° ESO. Material fotocopiable autorizado.

N.º DE ELECTRONES ELEMENTO

SÍMBOLO

POR CAPA

Z K

Litio

3

Sodio

11

Berilio

4

Magnesio

12

Oxígeno

8

Azufre

16

L

M

N

FALTAN/ SOBRAN

N.º DE ELECTRONES PARA OCTETO

CATIÓN/ ANIÓN

181


UNIDAD

5

Ficha de trabajo XI Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

EL ENLACE QUÍMICO (III)

A En este ejercicio vamos a establecer una relación entre la configuración electrónica de los distintos elementos y su tendencia a formar iones. a) Completa la siguiente tabla relativa a elementos del segundo y decimoséptimo grupo. N.º DE ELECTRONES ELEMENTO SÍMBOLO

Z

POR CAPA

K Berilio

4

Magnesio

12

Calcio

20

Flúor

9

Cloro

17

Bromo

35

L

M

N

FALTAN/ SOBRAN

N.º DE ELECTRONES PARA OCTETO

CATIÓN/ ANIÓN

b) A la vista de los resultados de la tabla, ¿qué tipo de ion (catión o anión) tenderán a formar los elementos del primer grupo? ¿Y los del decimosexto? ................................................................................................................................. c) Sin utilizar información adicional indica en qué forma iónica se encontrarán los elementos del primer grupo y del decimosexto. .................................................................................................................................

B Indica para cada pareja de átomos de la tabla si el tipo de enlace que tuviera lugar entre

ELEMENTO

SÍMBOLO

N.º DE ELECTRONES

N.º

POR CAPA

ELECTRONES

Z K

Cloro

17

Hidrógeno

1

Flúor

9

Flúor

9

Nitrógeno

7

Nitrógeno

7

L

M

MECANISMO

PARA OCTETO

C Dibuja esquemáticamente los enlaces que se forman entre los átomos de la tabla anterior.

182

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ellos se establece por el mecanismo de cesión o de compartición de electrones. Utiliza para ello la información que se da y se pide acerca de la corteza de los átomos implicados.


UNIDAD

6

Ficha de trabajo I Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

TRANSFORMACIONES EN LA MATERIA

A Indica si los siguientes cambios son cambios físicos (F) o químicos (Q) y justifica tu respuesta: a) Proceso de elaboración de salsa mahonesa. Justificación: ........................................................................................................... ................................................................................................................................. b) Aparición de gotas de rocío en las hojas de las plantas al amanecer. Justificación: ........................................................................................................... ................................................................................................................................. c) Cambio que se produce al calentar un recipiente con agua y un trozo de carne. Justificación: ........................................................................................................... ................................................................................................................................. d) Cambio que se produce al lavar con agua fría un trozo de carne. Justificación: ........................................................................................................... ................................................................................................................................. e) Oxidación de hierro por la acción de agentes atmosféricos.

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Justificación: ........................................................................................................... ................................................................................................................................. f) Disolución de sal común. Justificación: ........................................................................................................... ................................................................................................................................. g) Aparición de salitre en las superficies expuestas al clima marino. Justificación: ........................................................................................................... ................................................................................................................................. h) Degradación de elementos metálicos expuestos a un ambiente marino. Justificación: ........................................................................................................... .................................................................................................................................

183


Unidad 6. Ficha de trabajo I Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

B Identifica los reactivos y los productos en las siguientes reacciones químicas: 1 Añadimos bicarbonato sódico a unos mililitros de vinagre y obtenemos dióxido de carbono y una sal de sodio. Reactivos:

Productos:

2 Partimos una manzana por la mitad y al cabo de unas horas la superficie descubierta de piel ha adquirido color marrón. Reactivos:

Productos:

3 Prendemos un trozo de papel con un mechero y obtenemos cenizas, dióxido de carbono, vapor de agua y calor. Productos:

4 Se ponen en contacto los gases oxígeno e hidrógeno en una celda de combustible y se obtiene vapor de agua y una corriente eléctrica. Reactivos:

184

Productos:

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Reactivos:


UNIDAD

6

Ficha de trabajo II Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

ESTUDIO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

A Escribe la reacción química en cada uno de los casos a partir del esquema que la representa. Indica, además, cuál es la fórmula química de los productos y los reactivos en cada reacción: a)

Cu

C

C

C

Cu C

Reacción química: ............................................................................................................ Reactivos: ............................................... Productos: .....................................................

b)

H

H

H O

O

H

O H

O

O

H

O

O

O

H

H

Reacción química: ............................................................................................................ Reactivos: ............................................... Productos: .....................................................

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c)

H

H

H

H

H O

O

O

O

H

H

H

Reacción química: ............................................................................................................ Reactivos: ............................................... Productos: .....................................................

d)

H

H

H N

H

N H

H

H

H

H

N

N H

H

H

Reacción química: ............................................................................................................ Reactivos: ............................................... Productos: .....................................................

185


Unidad 6. Ficha de trabajo II Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

B Aplica la ley de la conservación de la masa de Lavoisier para completar las siguientes tablas: a) HCl + NaOH 8 NaCl + H2O MASA TOTAL DE REACTIVOS

MASA TOTAL DE PRODUCTOS 2,62 g

masa de HCl

masa de NaOH

masa de NaCl

1,37 g

2,00 g

masa de H2O

b) Ca + 2 H2O 8 Ca(OH)2 + H2 MASA TOTAL DE REACTIVOS

MASA TOTAL DE PRODUCTOS

94,91 g masa de H2O

masa de Ca

masa de Ca(OH)2

50 g

masa de H2 2,50 g

REACTIVOS

masa de KMnO4

masa de K2O

100,66 g

30,0 g

MASA TOTAL DE PRODUCTOS

masa de MnO

masa de O2 25,48 g

d) 2 K + 2 H2O 8 2 KOH + H2 MASA TOTAL DE REACTIVOS

MASA TOTAL DE PRODUCTOS

14,60 g masa de K

masa de H2O

masa de KOH

10,00 g

masa de H2 0,26 g

e) C2H6 + 7/2 O2 8 2 CO2 + 3 H2O MASA TOTAL DE REACTIVOS

186

masa de C2H6

masa de O2

93,0 g

347,2 g

MASA TOTAL DE PRODUCTOS

masa de CO2

masa de H2O 167,4 g

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c) 2 KMnO 8 K2DE O + 2 MnO + 5/2 O2 MASA4TOTAL


UNIDAD

6

Ficha de trabajo III Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

REACCIONES QUÍMICAS Y ENERGÍA (I)

A En los procesos químicos se intercambia energía entre el sistema y el exterior como consecuencia de la reacción química que tenga lugar. Indica qué tipo de energía se intercambia cuando ocurren las siguientes reacciones químicas: a) Etapa en las reacciones de la capa de ozono: O3 + Luz ultravioleta 8 O2 + O Energía: .................................................................................................................. b) Reacción en el interior de un «motor de hidrógeno»: H2 + O2 8 H2O + corriente eléctrica Energía: .................................................................................................................. c) Reacción de una central térmica: Combustible + O2 + fuente de ignición 8 CO2 + H2O + calor Energía: .................................................................................................................. d) Oxidación del hierro: 2 Fe + 3/2 O2 8 Fe2O3 Energía: ..................................................................................................................

B La energía térmica va asociada al movimiento de las partículas que constituyen el sistema material. Completa el siguiente párrafo:

© GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3.° ESO. Material fotocopiable autorizado.

Según el modelo de la teoría ……........…..-……........….. podemos explicar que al suministrar ……........….. en forma de calor a un sistema, este ……........….. su ……...….. La ……........….. que hemos suministrado se ……........….. en energía ……........….., que es la asociada al ……........….., en este caso de las ……........….. que componen el sistema. Al aumentar la energía ……........….. aumenta la velocidad de las ……........…., y según la teoría …….....…..-…….....….., aumenta la …….....….. . Así queda relacionado el …….......…. intercambiado con la ……........….. de un sistema.

C Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F): a) Una reacción química siempre necesita de calor, por lo que es endotérmica. b) En un proceso químico solo se pone en juego energía química. c) Se puede destruir energía mediante una reacción química.

187


UNIDAD

6

Ficha de trabajo IV Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

REACCIONES QUÍMICAS Y ENERGÍA (II)

A En los siguientes gráficos se representa el estado energético de los reactivos y de los productos de una reacción; además, se muestra la energía que corresponde a un estado intermedio entre ambos: Energía

Estado intermedio

Energía

Estado intermedio

Productos

Reactivos

Reactivos Avance de la reacción

Productos Avance de la reacción

a) Indica qué gráfico corresponde a una reacción endotérmica y cuál a una exotérmica. Justifica tu respuesta en ambos casos. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. .................................................................................................................................

................................................................................................................................. b) Una reacción exotérmica de uso muy frecuente para producir energía en forma de calor es la combustión. ¿Cómo relacionas el estado energético intermedio entre productos y reactivos con el hecho de que para que se produzca la combustión sea necesaria una fuente de ignición (calor, una chispa, una llama…)? ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. .................................................................................................................................

188

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.................................................................................................................................


UNIDAD

6

Ficha de trabajo V Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

APLICACIONES ENERGÉTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS (I)

A Aplica la ley de la conservación de la masa a las siguientes reacciones de combustión para calcular la masa de CO2 que se desprende al utilizar cada combustible: a) Combustible: Metano; reacción de combustión: CH4 + 2 O2 8 CO2 + 2 H2O MASA DE REACTIVOS Masa de CH4

Masa de O2

1,000 kg

4,000 kg

MASA DE PRODUCTOS Masa de CO2

Masa de H2O 2,250 kg

b) Combustible: Butano; reacción de combustión: C4H10 + 13/2 O2 8 4 CO2 + 5 H2O

© GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3.° ESO. Material fotocopiable autorizado.

MASA DE REACTIVOS Masa de C4H10

Masa de O2

500,0 g

1 793,1 g

MASA DE PRODUCTOS Masa de CO2

Masa de H2O 775,9 g

c) Combustible: Octano; reacción de combustión: C8H18 + 25/2 O2 8 8 CO2 + 9 H2O MASA DE REACTIVOS Masa de C8H18

Masa de O2

100 g

351 g

MASA DE PRODUCTOS Masa de CO2

Masa de H2O 142 g

B De acuerdo con los datos de las tablas anteriores, ¿cuál crees que es el combustible menos contaminante? ...................................................................................................................................... ......................................................................................................................................

189


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6

Ficha de trabajo VI Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

APLICACIONES ENERGÉTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS (II)

A Uno de los sectores que provoca más contaminación por emisiones de CO2 es el de

la automoción. En la última década se están realizando importantes esfuerzos tecnológicos para sustituir los combustibles fósiles. Una de las alternativas es el uso de hidrógeno y oxígeno en una pila de combustible para generar electricidad y alimentar motores eléctricos en automóviles. Este tipo de reacción química se denomina de «transferencia de electrones». En el esquema se muestra el funcionamiento de una pila de combustible. Electricidad

Electricidad

+

Hidrógeno

Aire O2

H2 H+

H2O Ánodo

Cátodo Electrolito

Aire + agua

Razona si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F), y justifica tu respuesta: a) La reacción química que se produce en el ánodo es H2 + electrones 8 H+.

................................................................................................................................. b) Los electrones viajan a través del electrolito. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. c) La reacción global en la pila de combustible es H2 + O2 8 H2O. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. d) La reacción que se da en el cátodo es O2 + electrones 8 O2–. ................................................................................................................................. .................................................................................................................................

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.................................................................................................................................


UNIDAD

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Ficha de trabajo VII Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

REACCIONES QUÍMICAS DE INTERÉS (I)

A Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F). En el caso de que sean falsas, indica el número de falsedades (en el recuadro sombreado) y justifica tu respuesta: a) La escala de pH sirve para medir la acidez en soluciones acuosas, y se expresa en un intervalo de 1 a 10; el valor más bajo corresponde a disoluciones ácidas, y el más alto, a disoluciones básicas. Justificación: ........................................................................................................... ................................................................................................................................. b) Para evitar la corrosión del hierro, este se puede recubrir con otro metal. Justificación: ........................................................................................................... ................................................................................................................................. c) El óxido de hierro es el resultado de la corrosión del hierro, y tiene las mismas propiedades que el hierro metálico. Justificación: ........................................................................................................... ................................................................................................................................. d) Para neutralizar la acidez de estómago, se utiliza una sustancia básica, como es el bicarbonato sódico.

© GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3.° ESO. Material fotocopiable autorizado.

Justificación: ........................................................................................................... ................................................................................................................................. e) La lluvia ácida se produce cuando se disuelve gas amoniaco en las gotas de lluvia. Justificación: ........................................................................................................... .................................................................................................................................

B Ordena de menor a mayor valor de pH las sustancias siguientes: ácido sulfúrico concentrado, amoniaco, agua de mar, agua de lluvia, disolución de ácido sulfúrico diluida, vinagre. ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ......................................................................................................................................

191


UNIDAD

6

Ficha de trabajo VIII Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

REACCIONES QUÍMICAS DE INTERÉS (II)

A Para determinar el pH de una disolución, que sabemos que es ácida, se hace reaccionar esta disolución con otra, de carácter básico, cuyo valor de pH ya conocemos. Según sea la cantidad de disolución básica gastada en neutralizar la disolución ácida, así será el valor del pH. Este procedimiento se llama valoración de neutralización. Para saber que la disolución se ha neutralizado, debemos utilizar una sustancia que cambia de color en el valor del pH de neutralización; esta sustancia se llama indicador.

..............................................................

..............................................................

..............................................................

..............................................................

Para determinar el pH de una disolución ácida ........................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ......................................................................................................................................

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Indica cómo se llama el material de laboratorio necesario para hacer una valoración de neutralización y cómo dispondrías las disoluciones de pH conocido y desconocido y el indicador para llevarla a cabo. Justifica tu respuesta.


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6

Ficha de trabajo IX Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LA QUÍMICA EN LA SOCIEDAD

A Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F). En el caso de que sean falsas, indica el número de falsedades (en el recuadro sombreado) y justifica tu respuesta: a) La industria petroquímica se encarga únicamente del aprovechamiento del petróleo para su aplicación en automoción. Justificación: ........................................................................................................... ................................................................................................................................. b) Los plásticos son macromoléculas que se obtienen del petróleo y son, por tanto, polímeros naturales. Justificación: ........................................................................................................... ................................................................................................................................. c) Todos los polímeros artificiales se pueden deformar; por eso se denominan plásticos. Justificación: ........................................................................................................... ................................................................................................................................. d) Los combustibles que se obtienen del petróleo son todo líquidos, como la gasolina y el gasoil. Justificación: ........................................................................................................... .................................................................................................................................

© GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3.° ESO. Material fotocopiable autorizado.

e) Todos los medicamentos que produce la industria farmacéutica son de origen artificial. Justificación: ........................................................................................................... .................................................................................................................................

B Pon tres ejemplos de utensilios o materiales hechos de polímeros (naturales o sintéticos) de uso en: a) Medicina: ................................................................................................................................. b) Automoción: ................................................................................................................................. c) Cocina: ................................................................................................................................. d) El instituto: .................................................................................................................................

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Ficha de trabajo X Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

QUÍMICA Y MEDIO AMBIENTE

A El esquema siguiente representa el efecto invernadero anómalo. Relaciona la representación de los distintos fenómenos con el rótulo adecuado de su derecha.

I. Energía que llega del Sol

1

II. Energía devuelta al universo

2

III. Energía reflejada

4

IV. Energía retenida en la atmósfera

3

que sean falsas, indica el número de falsedades (en el recuadro sombreado) y justifica tu respuesta: a) El ozono es un gas que nunca causa contaminación. Justificación: ........................................................................................................... b) Por efecto de la lluvia ácida, el pH de ríos y lagos se sitúa por encima de 7. Justificación: ........................................................................................................... ................................................................................................................................. c) El efecto del dióxido de carbono se aprecia en las fachadas hechas con materiales calizos. Justificación: ........................................................................................................... d) Actualmente está permitido el uso de CFCs. Justificación: ...........................................................................................................

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© GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3.° ESO. Material fotocopiable autorizado.

B Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F). En el caso de


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Ficha de trabajo I Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LA CANTIDAD MASA DE DELOS SUSTANCIA: ÁTOMOS YEL DEMOL LAS(refuerzo) MOLÉCULAS

El cloro tiene dos isótopos, cuyas masas atómicas y abundancia se muestran en la tabla: ABUNDANCIA (%)

MASA (u)

75,77

35

24,23

37

a) Indica cuál de estas dos figuras se acerca más a la representación de un conjunto de átomos de cloro si el símbolo representa el isótopo Cl-37 y el isótopo Cl-35. Justifica tu respuesta. I

II

.................................................................................................................................

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b) Calcula la masa atómica promedio del cloro y exprésala en gramos.

c) A partir de los datos de la tabla del epígrafe 1 de esta unidad de tu libro de texto, calcula las masas moleculares de los compuestos siguientes: COMPUESTO

MASA (u)

COMPUESTO

Fe2O3

NaHCO3

HCN

Al(OH)3

H2SO4

H2O

CH3CH3

NO2

MASA (u)

195


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Ficha de trabajo II Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LA MASA CANTIDAD DE LOS DE ÁTOMOS SUSTANCIA: Y LAS ELMOLÉCULAS MOL (refuerzo)

A Tenemos 710 g de sulfato de sodio (Na2SO4). Realiza los cálculos necesarios para completar la información de la tabla:

710 g DE Na2SO4 Elemento/compuesto

Na2SO4

Masa molar (g/mol)

Na

S

O

23

32

16

Cantidad (mol)

20

Masa (g) Cantidad (unidades elementales)

3,011 · 1024

Indica de forma esquemática cómo se relacionan las magnitudes de la tabla.

B Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F) y justifica tu respuesta.

b) En 12 g de carbono 12 hay 6,022 · 1023 átomos de carbono 12.

c) En 300 g de óxido de hierro III (Fe2O3) hay algo más de 3 moles de hierro y, por tanto, 6,022 · 1023 átomos de hierro.

196

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a) La cantidad de sustancia (moles) es igual en 10 g de metano (H2O) y en 20 g de oxígeno (O2)


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Ficha de trabajo III Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

REPRESENTACIÓN CANTIDAD DE SUSTANCIA: DE LAS REACCIONES EL MOL (refuerzo) QUÍMICAS

A Indica a cuál o cuáles de las siguientes ecuaciones químicas (1 a 4) corresponden las afirmaciones que siguen: 1. 2. 3. 4.

Na2O + H2O (l) CaO + H2O (l) CH4 (g)+ O2 (g) Al (s) + HCl (aq)

8 8 8 8

2 NaOH (aq) Ca(OH)2 (aq) 2 CO2 (g) + 2 H2O (g) AlCl3 + H2 (g)

a) Los reactivos son agua y un óxido. ................................................................................................................................. b) El producto se obtiene en disolución acuosa. ................................................................................................................................. c) No es una reacción ajustada, los coeficientes estequiométricos no son correctos. ................................................................................................................................. d) Se desprende un gas como producto de la reacción. ................................................................................................................................. e) Reactivos y productos están en estado gaseoso. .................................................................................................................................

B Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F) y justifica tu res© GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3.° ESO. Material fotocopiable autorizado.

puesta. a) En una ecuación química no se recoge información relativa a las cantidades que reaccionan. ........................................................................................................................... b) A partir de una ecuación química no es posible saber cuáles son los productos de la reacción química que representa. ........................................................................................................................... c) Para contabilizar los átomos de cada elemento que intervienen en la reacción, no es preciso utilizar los coeficientes estequiométricos. ........................................................................................................................... d) El número de reactivos de una ecuación siempre ha de ser dos, igual que el número de sustancias producto. ...........................................................................................................................

197


UNIDAD

7

Ficha de trabajo IV Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LA AJUSTE MASADE DEUNA LOSECUACIÓN ÁTOMOS Y QUÍMICA LAS MOLÉCULAS (I) (refuerzo)

A Ajusta las siguientes ecuaciones químicas. Utiliza la tabla de balance de átomos como en el ejemplo, donde se han recuadrado los coeficientes estequiométricos. Ca(OH)2 8 2 H2O +

2 HCl +

2 ·1+ 1 ·2=4

H

2 ·2=4

2 ·1+ =2

Cl

1 ·2=2

1 ·1=1

Ca

1 ·1=1

1 ·2=2

O

2 ·1=2

Al +

O2 8

CaCl2

Al2O3

Al O

HCl +

H2O 8

CH4 +

O2 8

CO2 +

H

C

S

O

O

H

NaOH 8

NaCl +

H2O

Ca +

H2O 8

H

Ca

Na

H

O

O

Cl

198

H2SO3

Ca(OH)2 +

H2O

H2

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SO2 +


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Ficha de trabajo V Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

AJUSTE CANTIDAD DEDE UNA SUSTANCIA: ECUACIÓNEL QUÍMICA MOL (refuerzo) (II)

Ajusta las siguientes ecuaciones químicas. Utiliza la tabla de balance de átomos como en el ejemplo, donde se han recuadrado los coeficientes estequiométricos.

2 HCl +

Ca(OH)2 8 2 H2O +

SO2 +

H

2 ·2=4

S

2 ·1+ =2

Cl

1 ·2=2

O

1 ·1=1

Ca

1 ·1=1

H

1 ·2=2

O

2 ·1=2

Na2O2 +

O2 8

H2SO4 8

CO2 +

H2O

Na2SO4 +

Al +

H2O2

NH3 +

H2O 8

O2 +

2 ·1+ 1 ·2=4

C2H2 +

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CaCl2

HCl 8

O2 8

Na

N

H

H

S

O

AlCl3+

NO+

H2SO4

H2

H2O

O

199


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7

Ficha de trabajo VI Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LA SIGNIFICADO MASA DE LOS DE UNA ÁTOMOS ECUACIÓN Y LAS MOLÉCULAS QUÍMICA (I) (refuerzo)

A Describe el proceso químico que representa cada una de las ecuaciones químicas siguientes: a) NaOH (aq) + HCl (aq) 8 NaCl (aq) + H2O ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. b) C12H22O11

H2SO4

12 C + 11 H2O

................................................................................................................................. ................................................................................................................................. .................................................................................................................................

................................................................................................................................. ................................................................................................................................. b) H2SO4 (aq) + Zn (s)

Q

ZnSO4 + H2 (g)

................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. .................................................................................................................................

200

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.................................................................................................................................


UNIDAD

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Ficha de trabajo VII Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

SIGNIFICADO CANTIDAD DEDE SUSTANCIA: UNA ECUACIÓN EL MOL QUÍMICA (refuerzo) (II)

A Escribe las siguientes reacciones químicas en forma de ecuaciones químicas ajustadas: a) El pentóxido de dinitrógeno (N2O5) es un gas que en presencia de un catalizador de platino y elevadas temperaturas (200 °C) se descompone en oxígeno (O2) y nitrógeno (N2).

b) La primera etapa para obtener ácido nítrico (HNO3) consiste en hacer reaccionar amoniaco gaseoso (NH3) y oxígeno (O2) en presencia de un catalizador de platino a una temperatura de 800 °C; como producto de esta reacción se obtiene monóxido de nitrógeno (NO) y agua.

c) Si burbujeamos sulfuro de hidrógeno (H2S) en una disolución acuosa de óxido de sodio (Na2O), se obtiene sulfuro de sodio (Na2S) en disolución y agua.

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d) Magnesio metálico reacciona con ácido clorhídrico (HCl) disuelto en agua y forma hidrógeno gaseoso y cloruro de magnesio (MgCl2) disuelto en agua.

B Ajusta esta ecuación química e interprétala en escala atómico-molecular: H2 (g) + O2 (g)

en una pila de combustible

H2O (g)

201


UNIDAD

7

Ficha de trabajo VIII Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LA CÁLCULOS MASA DEEN LOS UNA ÁTOMOS REACCIÓN Y LAS QUÍMICA MOLÉCULAS (I) (refuerzo)

A Ajusta las ecuaciones químicas y rellena las tablas con los valores que falten. Utiliza los valores de las masas atómicas que te ofrecemos a continuación: H: 1,01 u; O: 16,00 u; Na: 22,99 u; Cl: 35,45 u; K: 39,10 u; Ca: 40,08 u; Mn: 78,20 u. a) HCl + NaOH 8 NaCl + H2O COMPUESTO

HCl

NaOH

NaCl

1,37

2,00

H2O

Ca(OH)2

H2O

MOLES SEGÚN ESTEQUIOMETRÍA MASA MOLECULAR (g/MOL) MASA (g)

b) Ca + 2 H2O 8 Ca(OH)2 + H2 COMPUESTO

Ca

H2

MOLES SEGÚN ESTEQUIOMETRÍA MASA MOLECULAR (g/MOL)

2

MASA (g)

50

COMPUESTO

KMnO4

K2O

MnO

O2

MOLES SEGÚN ESTEQUIOMETRÍA MASA MOLECULAR (g/MOL)

32

MASA (g)

30,0

d) K + H2O 8 KOH + H2 COMPUESTO

K

H2O

KOH

H2

MOLES SEGÚN ESTEQUIOMETRÍA MASA MOLECULAR (g/MOL) MASA (g)

202

18 10

2 0,255

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c) 2 KMnO4 8 K2O + 2 MnO + 5/2 O2


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7

Ficha de trabajo IX Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

CÁLCULOS CANTIDAD DE UNA SUSTANCIA: REACCIÓNEL QUÍMICA MOL (refuerzo) (II)

A Realiza estas actividades en el orden establecido: 1. Enuncia la ley de la conservación de la masa. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. 2. Ajusta esta reacción química:

C2H6 +

O2 8

CO2 +

H2O.

3. ¿Se cumple, en este caso, la ley de conservación de la masa? Demuéstralo completando los datos de la tabla: COMPUESTO

C2H6

O2

CO2

H2O

MOLES SEGÚN ESTEQUIOMETRÍA MASA MOLECULAR (g/MOL) MASA (g)

18 93

MASA TOTAL (g)

B Queremos hacer una reacción de neutralización de ácido sulfúrico (H2SO4) con

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hidróxido de sodio (NaOH) en el laboratorio, de la que se obtiene sulfato de sodio (Na2SO4) y agua (H2O).

a) Escribe y ajusta la ecuación química. ................................................................................................................................. b) Disponemos de 4 g de NaOH sólido. Si tenemos el ácido sulfúrico disuelto en agua con una concentración de 6 g/L, ¿qué volumen tendremos que tomar para que reaccione con la cantidad de NaOH de que disponemos?

203


UNIDAD

8

Ficha de trabajo I Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LA CARGA MASA DE ELÉCTRICA LOS ÁTOMOS Y LAS MOLÉCULAS (refuerzo)

A Completa el mapa conceptual siguiente: LA

CARGA ELÉCTRICA DE UN CUERPO ES

...................

Positiva

...................

...................

Electrones

B Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): a) Cuando un cuerpo cede protones, queda cargado positivamente.

c) La menor carga eléctrica que podemos aislar corresponde a un culombio. d) La carga del electrón es del orden de magnitud del microculombio.

C Completa la tabla siguiente a partir del dato de la carga de electrón: 1 electrón posee una carga eléctrica de –1,602 · 10–19 C. ION

CARGA NETA

Al3+

+3

S2– Fe2+ H+

204

+1

CARGA (C)

CARGA (μC)

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b) La materia, al estar formada por átomos neutros, solo puede tener carga eléctrica si intercambia electrones.


UNIDAD

8

Ficha de trabajo II Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

CANTIDAD LA ELECTRIZACIÓN DE SUSTANCIA: EL MOL (refuerzo)

A Completa el mapa conceptual siguiente. CUANDO

UN CUERPO

electriza

a

otro cuerpo

por

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................................

................................

las cargas

................................

resultan

resultan

................................

................................

se provoca una

redistribución de cargas

B Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F). En el caso de que sean falsas, indica el número de falsedades (en el recuadro sombreado) y justifica tu respuesta. a) La electrización es un proceso de transferencia de electrones por el que se obtiene energía eléctrica. Justificación ............................................................................................................ ................................................................................................................................. b) La electrización por inducción provoca que la carga del cuerpo inducido se redistribuya de forma que la parte cercana al inductor se cargue con el mismo tipo de carga que este tenía sin que haya transferencia de electrones entre ambos. Justificación ............................................................................................................ .................................................................................................................................

205


UNIDAD

8

Ficha de trabajo III Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

INTERACCIÓN ENTRE CARGAS ELÉCTRICAS (I)

A Indica si los siguientes esquemas son adecuados al fenómeno que representan o no, y justifica tu respuesta: a)

c)

+q

F

–Q

F

b)

F

+q

–Q

F

..........................................................

..........................................................

..........................................................

..........................................................

F

+q

+q

F

d)

F +q

+q

F

..........................................................

..........................................................

..........................................................

..........................................................

B Tenemos dos cargas iguales (de valor q culombios), separadas una distancia d metros, que se repelen con una fuerza de valor F newton. Elige la respuesta adecuada, aplicando para ello la ley de Coulomb: 1. Si las cargas valen ahora 2 · q, el nuevo valor de la fuerza (F') con que se repelen es: a) F' = 4 · F

b) F' = F

c) F' = F/2

d) F' = 2 · F

2. Si reducimos la distancia a la mitad (d/2), el nuevo valor de la fuerza (F') será: b) F' = F

c) F' = F/2

d) F' = 4 · F

3. Si cambiamos de signo una de las cargas: a) La fuerza es igual. b) La fuerza vale igual pero ahora será de atracción. c) La fuerza se reduce a la mitad. d) Tenemos que duplicar la distancia. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. 4. Si una de las cargas se tripilica (q' = 3 · q): a) F' = F

206

b) F' = 3 · F

c) F' = F/3

d) F' = F 3

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a) F' = 2 · F


U DAD UNI UN UNIDAD AD D

7 8

Ficha de trabajo IV Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

INTERACCIÓN ENTRE CARGAS ELÉCTRICAS (II)

En la tabla siguiente se dan datos del valor de la fuerza, F, con que interactúan dos cargas de +1 mC cada una, separadas distintos valores de la distancia, d. F (N)

50

28,0

12,4

7,0

4,5

3,1

2,3

d (m)

1,5

2

3

4

5

6

7

a) Representa gráficamente los datos de la tabla: F (N) 60,0 50,0 40,0 30,0 20,0 10,0 0,0

0

1

2

3

4

5

7 d (m)

6

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b) Calcula el valor de la constante K, e indica el material en el que se encuentran estas cargas comparando el valor que obtengas con los de la tabla del epígrafe 3 de la unidad en tu libro.

c) Calcula el valor de la fuerza con que se repelerían las cargas si estuvieran en el vacío, y represéntala en el gráfico del apartado a). F (N) d (m)

1

2

3

4

5

6

7

d) ¿Qué tipo de representación has obtenido? ....................................................................................................................................... e) ¿En qué material el efecto de una carga sobre la otra es más intenso? .......................................................................................................................................

207


UNIDAD

8

Ficha de trabajo V Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

AISLANTES Y CONDUCTORES

A Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F), y justifica tu respuesta: a) No se utilizan materiales aislantes en la instalación eléctrica de las casas. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. b) Los únicos materiales que conducen la electricidad son los sólidos metálicos. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. c) Un material semiconductor es aquel que puede conducir electricidad, pero en pequeñas cantidades. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. ..................................................................................................................................

.................................................................................................................................. .................................................................................................................................. ..................................................................................................................................

B Indica si los materiales siguientes son aislantes o conductores, y en qué experiencia te basas para hacer la clasificación. MATERIAL Agua de mar Cuerpo humano Suelas de goma Madera

208

AISLANTE/CONDUCTOR Conductor

EXPERIENCIA No bañarse en caso de tormenta

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d) El silicio es un metal conductor de la electricidad.


U DAD UNI UN UNIDAD AD D

7 8

Ficha de trabajo VI Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LA ELECTRICIDAD EN NUESTRA VIDA

A Indica cuál es la(s) afirmación(es) correcta(s), relativa a la aparición de carga en un cumulonimbo, y justifica tu respuesta: a) La aparición de carga es el resultado de la inducción de corrientes eléctricas como resultado del campo magnético del sol. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. b) En un cumulonimbo, las corrientes de aire provocan electrificación por fricción de los cristales de hielo. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. c) En un cumulonimbo, las corrientes de aire provocan electrificación por contacto de los cristales de hielo con agua ionizada. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. d) Los cristales se cargan con carga positiva y negativa. .................................................................................................................................. © GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3.° ESO. Material fotocopiable autorizado.

..................................................................................................................................

B Indica, justificando tu respuesta, cuál de las opciones siguientes es la más recomendable en el caso de que nos sorprenda una tormenta viajando en coche o en una zona no edificada: a) Salir del vehículo con botas de goma. .................................................................................................................................. b) Utilizar un paraguas de pararrayos. .................................................................................................................................. c) No abandonar el vehículo. .................................................................................................................................. d) Salir del vehículo justo después de oír un trueno. ..................................................................................................................................

209


UNIDAD

8

Ficha de trabajo VII Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

MICHAEL FARADAY

A Michael Faraday es uno de los científicos más influyentes del siglo XIX. A él, y a otros, debemos el conocimiento sobre los fenómenos electromagnéticos. A continuación, se resumen algunos hechos destacados de su biografía:

Un año después, Davy lo lleva con él, como asistente y secretario, en un viaje a Francia, Italia, Suiza y Alemania, en el que celebra reuniones con los científicos más influyentes de la época para intercambiar experiencias y opiniones. A su vuelta, en 1815, Faraday continúa en su puesto de ayudante en la Royal Institution colaborando con Davy y otros científicos. En 1821 publica su trabajo sobre rotación electromagnética (en el que se detallan los fundamentos físicos que hay

detrás del motor eléctrico), y es nombrado superintendente de la RI para el mantenimiento del edificio. En 1825 es nombrado jefe de laboratorio, y en 1833, profesor de Química en la RI (Fullerian professor of Chemistry). En 1836 Faraday observó que la carga de un conductor cargado afecta solo a su parte exterior, y que no tiene ninguna influencia sobre lo que ocurre en su interior. Para ello, cubrió las paredes de una habitación con láminas metálicas, formando una jaula, a la que aplicó descargas eléctricas, e introdujo un electroscopio para verificar la ausencia de electrificación en su interior. Este efecto ya había sido predicho por Franccesco Beccaria, un físico italiano, estudiante de Benjamin Franklin. Beccaria indicó que la electricidad de un cuerpo emerge hacia su superficie libre sin difundirse en su interior. Durante la década de los años 40 y 50 del siglo XIX introdujo la electricidad en el alumbrado doméstico de Inglaterra y Gales. Faraday se retiró en 1861, y falleció en 1867.

Responde al siguiente cuestionario: 1. ¿Qué edad tenía Faraday cuando accedió a trabajar en la Royal Institution? ....................................................................................................................................... 2. ¿Qué cargos ocupó en esta institución? .......................................................................................................................................

210

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Michael Faraday nació en 1791 en Newington Butts, Southwark. Recibió solo formación básica, pues su familia no podía costearle estudios superiores. Durante su adolescencia trabajó como ayudante de un encuadernador de libros, lo que le permitió acceder a un gran número de obras científicas; de este modo fue completando su formación. Asistió a lecciones de ciencia en Londres, y ello le permitió acceder, en 1812, a cuatro conferencias que impartió Humphry Davy en la Royal Institution (RI). Faraday escribió a Davy solicitando trabajo. Fue contratado como ayudante en química en esta misma institución en 1813.


Unidad 8. Ficha de trabajo VII Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

3. ¿Qué es un faradio? ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... 4. ¿Qué es un electroscopio? ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... 5. ¿A quién es debido el concepto «jaula de Faraday»? ¿Por qué? ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... 6. ¿Es coherente el efecto predicho por Beccaria y el experimento de Faraday?

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....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... 7. El concepto de jaula de Faraday se extiende también a los efectos de los campos electromagnéticos. Explica por qué no se tiene buena cobertura de telefonía móvil en el interior de un ascensor. ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... .......................................................................................................................................

211


UNIDAD

9

Ficha de trabajo I Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

CORRIENTE ELÉCTRICA

A Relaciona las magnitudes eléctricas con los elementos del símil hidráulico: Potencia de la bomba

Cables conductores

Tuberías

Generador

Diferencia de alturas entre depósitos

Fuerza electromotriz

Moléculas de agua

Diferencia de potencial

Bomba hidráulica

Electrones

B Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F). En el caso de que sean falsas, indica el número de falsedades (en el recuadro sombreado) y justifica tu respuesta: a) La fuerza electromotriz es una característica de los circuitos eléctricos de corriente alterna, y se mide en newton. Justificación: ...........................................................................................................

b) La corriente eléctrica es exclusivamente el movimiento aleatorio de electrones en un circuito. Justificación: ........................................................................................................... ................................................................................................................................. c) La frecuencia es una magnitud relacionada con las veces que hay que cambiar un generador de corriente eléctrica para asegurar la fuerza electromotriz del circuito. Justificación: ........................................................................................................... ................................................................................................................................. d) Hay dos tipos de corriente eléctrica, la alterna y la continua. En la alterna, los electrones cambian de sentido varias veces por segundo. Justificación: ........................................................................................................... .................................................................................................................................

212

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.................................................................................................................................


UNIDAD

9

Ficha de trabajo II Fich Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

DINAMO

Una dinamo es un generador eléctrico que transforma la energía mecánica en eléctrica mediante un fenómeno denominado inducción. De forma sencilla, podemos decir que la inducción es un fenómeno por el cual la variación del flujo magnético de, por ejemplo, un imán, provoca una corriente eléctrica en un conductor que lo rodee. Dos estudiantes del Instituto Tecnológico de Massachusetts (James Graham y Thaddeus Jusczyk) han ideado un sistema mediante el cual utilizar la energía mecánica producida por las personas al caminar, y convertirla en energía eléctrica. La propuesta consiste en un suelo formado por bloques sensibles que se deformen bajo el peso de las personas que caminan sobre ellos. Al pisar sobre ellos, se genera el movimiento de una pequeña dinamo en una dirección; al levantar el pie en el momento de dar un paso y reducir, así, la presión sobre los bloques, la dinamo gira en la otra dirección, con lo cual se podría obtener energía eléctrica en forma de corriente alterna. Según sus cálculos, un paso aislado solo podría alimentar una bombilla de 60 vatios durante un segundo, pero una acumulación de 28 500 pasos podría ser capaz de hacer funcionar un tren durante un segundo. La zancada media de una persona de 1,70 m de altura es de unos 30 cm, aproximadamente.

A Si este suelo-dinamo se instalara en una estación de tren, en la que el recorrido me-

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dio de cada transeúnte fuera de 100 m, ¿cuántas bombillas de 60 vatios se podrían mantener encendidas durante una hora si en este tiempo caminan por la estación 200 personas?

B Enumera las dinamos que conozcas de uso cotidiano, e indica de dónde proviene la energía mecánica que necesitan para su funcionamiento. ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

213


UNIDAD

9

Ficha de trabajo III Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

EL CIRCUITO ELÉCTRICO

A Indica si los siguientes circuitos eléctricos son posibles o no. Descríbelos, indicando qué elementos están conectados en serie y cuáles en paralelo. 1. .................................................................. .................................................................. .................................................................. .................................................................. .................................................................. 2. .................................................................. .................................................................. .................................................................. .................................................................. .................................................................. 3.

..................................................................

V

.................................................................. .................................................................. .................................................................. 4. .................................................................. ..................................................................

V

A

.................................................................. .................................................................. ..................................................................

214

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..................................................................


UNIDAD

9

Ficha de trabajo IV Fich Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

MAGNITUDES ELÉCTRICAS Y LEY DE OHM

A Completa los párrafos siguientes, relativos a las magnitudes que caracterizan un circuito eléctrico: 1. La unidad de ……...…..……...….. que atraviesa un conductor por unidad de tiempo es la ……...…..……...….. . Su unidad en el SI es el ……...…..……...….., que se define como el cociente de ……...…..……...….. entre ……...…..……...….. . 2. La unidad de potencial en el SI es el ……...…..……...….., que se define como el cociente de ……...…..……...….. entre ……...…..……...….. . 3. La resistencia de un conductor es mayor cuanto mayor sea su ……...…..……...….. y menor cuanto menor sea su ……...…..……...….. .

B Tenemos dos conductores de igual sección y longitud, pero de distinto material. Uno

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de ellos es de cobre, y el otro, de material desconocido. Al aplicar diferentes valores de diferencia de potencial y medir la intensidad en ambos conductores, obtenemos los datos de la tabla siguiente: V (mV)

I (mA) COBRE

I (mA) OTRO

0

0

0

1

17,65

10,71

3

52,94

32,14

5

88,24

53,57

7

123,53

75,00

1. ¿Qué ley relaciona las magnitudes de la tabla? Escríbela.

2. ¿De qué factores depende la resistencia de un conductor? Escribe la expresión que los relaciona.

215


Unidad 9. Ficha de trabajo IV Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

3. A partir de las respuestas anteriores, diseña una estrategia para descubrir de qué material está hecho el otro conductor del enunciado. ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ 4. Representa los datos de la tabla. ¿Qué tipo de representación obtienes? I (A) 140 120 100 80 60 40 20 0

2

4

6

8

V (V)

6. Comprueba tu estrategia resolviendo el problema, sabiendo que el material del conductor desconocido es aluminio.

216

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5. ¿A qué corresponde al valor de la pendiente de la representación anterior? ¿Qué magnitud física puedes calcular a partir de ella?


UNIDAD

9

Ficha de trabajo V Fich Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LA ENERGÍA ELÉCTRICA Y SUS APLICACIONES

A Indica cuáles de las relaciones entre unidades de magnitudes relacionadas con la carga y la corriente eléctrica son correctas (V) y cuáles no (F). Justifica tu respuesta. a) J = V · A · s Justificación: ........................................................................................................... b) J = V · C Justificación: ........................................................................................................... c) J = A2 · W · s Justificación: ........................................................................................................... C s

d) A =

Justificación: ........................................................................................................... J s

e) W =

Justificación: ........................................................................................................... f) W = J · s Justificación: ...........................................................................................................

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g) W = V · A Justificación: ...........................................................................................................

B Completa la tabla siguiente, indicando qué relación o relaciones entre magnitudes utilizas: POTENCIAL (V)

INTENSIDAD (A)

12,5

8

RESISTENCIA (Z)

POTENCIA (W)

EXPRESIÓN

100

220

250

10

1,25

125

28

56,25

8

450

217


UNIDAD

9

Ficha de trabajo VI Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LA PRODUCCIÓN DE ENERGÍA ELÉCTRICA

Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F). En el caso de que sean falsas, indica el número de falsedades (en el recuadro sombreado) y justifica tu respuesta: a) Las centrales térmicas y las centrales hidroeléctricas solo tienen en común la torre de refrigeración, por la que se emite dióxido de carbono; de ahí que sean tan contaminantes. Justificación: ................................................................................................................. ....................................................................................................................................... b) La energía que se obtiene de la biomasa se aprovecha en centrales térmicas para producir electricidad. Es, por tanto, una fuente de energía renovable, pero contaminante, pues en las centrales térmicas se produce dióxido de carbono. Justificación: ................................................................................................................. ....................................................................................................................................... c) Todas las formas de aprovechamiento de la energía solar llevan asociado el uso de materiales conductores que generan corrientes eléctricas cuando incide sobre ellos la luz del sol. Justificación: .................................................................................................................

d) Los aerogeneradores transforman la energía térmica de la atmósfera en energía eléctrica mediante materiales semiconductores. Justificación: ................................................................................................................. ....................................................................................................................................... e) Los elementos comunes a las centrales térmicas, hidroeléctricas y nucleares son las turbinas, el generador y el transformador. Justificación: ................................................................................................................. ....................................................................................................................................... f) Todos los elementos de las centrales nucleares se encuentran dentro de un recinto de especial protección denominado edificio de contención. Justificación: ................................................................................................................. .......................................................................................................................................

218

© GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3.° ESO. Material fotocopiable autorizado.

.......................................................................................................................................


UNIDAD

9

Ficha de trabajo VII Fich Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

EL CALOR COMO FUENTE DE CONTAMINACIÓN

Las centrales térmicas y nucleares, a diferencia de las hidroeléctricas, utilizan la energía primaria para producir gas o vapor que mueve la turbina. Una vez que el gas o vapor ha cumplido su cometido, es necesario enfriarlo. Para esta operación se usa agua de refrigeración, que, una vez utilizada, se devuelve al cauce del que ha sido extraída, provocando, en algunos casos, otro tipo de contaminación adicional: a) ¿En qué ley física se basa la capacidad del agua fría para refrigerar el vapor que sale de la turbina? Escribe su expresión. ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... b) ¿A qué tipo de contaminación adicional se refiere el texto? Utiliza lo que aprendiste en la unidad 3, y explica los efectos de esta contaminación. ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... © GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3.° ESO. Material fotocopiable autorizado.

....................................................................................................................................... c) ¿Qué otro sistema de refrigeración de uso cotidiano conoces? ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... d) ¿Conoces algún sistema de calefacción que utilice el agua caliente? Descríbelo de forma breve. ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... .......................................................................................................................................

219


UNIDAD

9

Ficha de trabajo VIII Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

LA ELECTRICIDAD EN CASA

En la factura mensual de luz de un domicilio se desglosan los siguientes conceptos: potencia contratada, energía consumida, impuesto sobre electricidad, alquiler de equipos de medida e IVA.

A Indica a qué concepto corresponden las unidades de medida siguientes: a) kWh ......................................................................................................................... b) €/mes ...................................................................................................................... c) % ............................................................................................................................. d) kW ...........................................................................................................................

B Completa la siguiente tabla:

Potencia contratada: 3,3 kW

PRECIO MENSUAL O % 164,2355 €/kW

Energía consumida: 219 kWh Impuesto sobre electricidad Alquiler equipos IVA

IMPORTE (€)

24,63 4,684% 0,57 €/mes 16%

a) ¿Qué porcentaje del total de la factura corresponde a la energía consumida?

b) ¿Cuál es el porcentaje que corresponde a la potencia contratada?

c) ¿Cuál es el consumo medio diario de energía eléctrica de ese domicilio? Expresa el resultado en J.

220

© GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3.° ESO. Material fotocopiable autorizado.

CONCEPTO


SOLUCI SOLUCIONES b) 16 kcal es una medida de energía, que es una magnitud derivada. Su unidad en el SI es el julio, que se expresa con la abreviatura J. c) 298 K es una medida de temperatura, que es una magnitud fundamental. Su unidad en el SI es el kelvin, que se expresa con la abreviatura K. d) 6 h es una medida de tiempo, que es una magnitud fundamental. Su unidad en el SI es el segundo, que se expresa con la abreviatura s.

UNIDAD 1 Ficha de trabajo I (refuerzo) A

Las ciencias naturales están formadas, entre otras, por la Química, que estudia los cambios químicos en sistemas, que sí modifican la naturaleza de estos. Las ciencias naturales están formadas, entre otras, por la Física, que estudia los cambios físicos en sistemas, que no modifican la naturaleza de estos.

B

a) Falsa.

C

b) Falsa.

b) E = p · V 8 J = Pa · m3.

c) Falsa.

c) F = m · a 8 N = kg · m/s2. d) E = m · a · l 8 J = kg · m/s2 · m = kg · m2/s2.

d) Verdadera.

C

a) p = F/s 8 Pa = N/m2.

Ambas son ciencias experimentales que estudian cambios en los sistemas y utilizan un lenguaje propio basado en fórmulas.

Ficha de trabajo IV (refuerzo) A 0,000 000 567 m

Ficha de trabajo II (ampliación) A

1. III; 2. I; 3. IV; 4. II.

B

1. Diagnóstico por imagen PET.

CAMBIO DE UNIDADES

5,67 ·

10–7

m

0,567 nm

3,2 ·

106

g

3,2 Mg

0,0089 s

8,9 ·

10–3 s

8,9 ms

6 700 J

6,7 · 103 J

6,7 kJ

9,0 · 10–6 m

9,0 μm

3 200 000 g

0,000 090 m

2. Uso de biocombustibles.

NOTACIÓN CIENTÍFICA

460 m

4,6 ·

102

m

4,6 hm

3. Necesidad de transferencia de gran cantidad de datos mediante la red.

© GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3º ESO. Material fotocopiable autorizado.

4. Uso de aditivos químicos en cocina moderna.

B

b) Menor. c) Mayor.

5. Riego por goteo.

C

Ficha de trabajo III (refuerzo) A

B

La experimentación requiere de medidas de magnitudes, para lo que necesitamos un sistema de unidades, que pueden ser fundamentales o derivadas. Un sistema de unidades define la cantidad patrón de las magnitudes fundamentales; a partir de fórmulas físicas se definen las derivadas. a) 27 kg · m/s2 es una medida de fuerza, que es una magnitud derivada. Su unidad en el SI es el newton, que se expresa con la abreviatura N.

a) Si se expresan en €/g, la cifra es menor.

Las magnitudes, expresadas en las nuevas unidades, y los factores de conversión utilizados (en texto más claro) en cada caso, son los siguientes: 1. 50

km h

·

103 m 1 km

2. 30 · 10–4

3. 3 · 108

km s

cm s

·

·

·

1h 3 600 s

103 m

·

1 km 1 km

105 cm

·

= 14 m/s.

60 s 1 min

= 180 m/min.

3 600 s 1h

=

= 1,08 · 107 km/h.

221


SOLUCI SOLUCIONES

km

5. 30 · 10–4

s

103

·

m

1 km

3 600 s

·

Ficha de trabajo VI (ampliación) A

1. 200 cm2 ·

=

1h

2. 10–6 m2 ·

= 1,08 · 104 m/h. 3. 108 nm2 ·

( ( (

Ficha de trabajo V (refuerzo) A

4. 1 004 cm3 ·

Las magnitudes, expresadas en las nuevas unidades, y los factores de conversión utilizados en cada caso, son los siguientes: 1. 0,24 J ·

0,24 cal 1J

2. 1,003 kJ ·

= 0,058 cal.

0,24 kcal 1 kJ

0,24 kcal 1 kJ

4. 1 500 kcal ·

0,24 kcal

= 240,7 cal.

1 kcal

103 J

a) Menor, pues para el mismo flujo de tráfico pasan menos vehículos en 1 minuto que en 1 hora. b) Mayor. c) Menor.

C

1. 150

m s

·

2. 1,5 · 104

1 km 103 m m min

3. 1,08 · 107

·

km

·

1h

1 min 60 s

·

1 km 103

1h

·

222

km h

·

1h 3 600 s

·

m

= 0,25 km/s.

105 cm 1 km

103 m 1 km

=

= 3,00 m/s.

2

= 3 m2

109 nm

(

3

1m 102

)

cm

= 1,004 · 10–3 m3

3

1m

)

10 dm

(

= 1 mm2

103 mm 1m

= 9 · 10–3 m3 3

)

= 104 mm3

1. Indica la cantidad de agua, expresada en litros, caída en un día en un determinado lugar, por cada metro cuadrado de superficie. 2. I. 300

= 540 km/h.

1m

L m2 · día

= 2,08 · 10–5

3 600 s = 3,00 · 10–2 cm/s.

4. 1,08 · 107

h

·

3 600 s

1m

2

C

Contiene mayor energía una caloría, porque es una unidad mayor que el julio.

B

103 mm

= 0,02 m2.

1. 101 330 Pa son 1 atm. El pascal resulta una unidad muy pequeña para expresar la presión atmosférica; si así lo hiciéramos, tendríamos que usar cifras muy grandes. 2. La presión atmosférica se expresa en atmósferas o en mm de mercurio (mm de Hg). Las equivalencias son: 1 atm = 101 330 Pa ; 1 mm de Hg = 133 Pa 3. Puede resultar, por ejemplo, de 704 mm de Hg, que corresponden a 0,926 atm, esto es, 93 864 Pa. 4. Los valores suelen estar en torno a 1 000 mbar (milibares; 1,013 bar es 1 atm). 5. Puede resultar útil la dirección: http:// www.aemet.es.

= 6,25 J.

1 kJ

102 cm

) ) )

B

= 8 333 kJ.

·

(

6. 10–5 m3 ·

103 cal

·

1 kJ

3. 2 000 kcal ·

5. 9 dm3 ·

2

1 km

L

·

104 cm2 1 m2 L

·

1 día 1 440 min

=

cm2 · min 1 m3

1 m2

1 día

= m2 · día 103 L 104 cm2 24 h m3 = 6,3 · 10–6 cm2 · h 3 m 103 L 1 día L = 125 · III. 3 · m2 · h m2 · día 1 m3 24 h L 1 m3 24 h m3 = 0,20 · · IV. 8,3 m2 · h 103 L 1 día m2 · día II. 1 500

·

·

·

© GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3º ESO. Material fotocopiable autorizado.

cm 102 cm · = 3 · 106 m/s. s 1m

4. 3 · 108


SOLUCI SOLUCIONES D

1. I. 56

g· m

·

s2

II. 3 000

1 kg 1 000 g

g · cm s2

1 kg

·

3. Se trata de un conjunto de medidas bastante preciso, pues los errores relativos están por debajo del 5%.

= 5,6 · 10–2 N

·

1 000 g

1m 100 cm

=

B

= 3 · 10–2 N III. 845

kg · mm

1m

·

1 000 mm min2 = 2,35 · 10–2 N

2. I. 56

g · mm2

1 kg

·

106 mg s2 = 1 · 10–12 J

II. 3 000 g ·

cm2

s2 = 3 · 10–4 J

III. 845

kg · μm2 min2

·

·

·

·

1 m2

·

μm2

·

=

60 s

106 mm2

104 cm2

1012

( )

1 m2

1 m2

2

1 min

103 g

( ) 60 s

=

1,27 ± 0,1 g

No

1,3 ± 0,1 g

35,678 ± 0,1 A

No

35,7 ± 0,1 A

34,12 ± 0,001 g

No

34,120 ± 0,001 g

45,98 ± 0,01 s

45,98 ± 0,01 s

60,80 ± 0,1 kg

No

60,8 ± 0,1 kg

CORRECTA

Ficha de trabajo IX (refuerzo) A

2

1. El valor medio es de 89 km/h. La sensibilidad del radar es de 1 km/h. 2. La tabla completa es la siguiente:

=

= 3 · 10–13 J

ERROR

MASA (km/h)

ABSOLUTO

1

89

0

0,14

2

85

4

4,63

MEDIDA

Ficha de trabajo VII (refuerzo)

(km/h)

ERROR (%)

RELATIVO

A

1. F; 2. F; 3. V; 4. F.

3

92

3

3,23

B

1. b; 2. d; 3. e; 4. f.

4

86

3

3,51

C

1. Error sistemático, ya que todas las medias están por encima del valor verdadero (error por exceso).

5

90

1

0,98

6

91

2

2,11

3. No se trata de medidas muy precisas, pues existe gran dispersión en los datos.

2. Error aleatorio, ya que hay errores por exceso y por defecto. 3. Error aleatorio, ya que hay errores por exceso y por defecto. © GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3º ESO. Material fotocopiable autorizado.

¿ES CORRECTA?

=

1 kg

1 min

EXPRESIÓN

MEDIDA

B

EXPRESIÓN

MEDIDA

¿ES CORRECTA?

0,089 ± 0,01 g

No

0,09 ± 0,01 g

32,4 ± 1 km/h

No

32 ± 1 km/h

60,8 ± 0,1 kg

60,8 ± 0,1 kg

Ficha de trabajo VIII (refuerzo)

0,98 ± 0,001 A

No

0,980 ± 0,001 A

A

0,983 ± 0,01 s

No

0,98 ± 0,01 s

4. Error sistemático, ya que todas las medias están por debajo del valor verdadero (error por defecto).

1. El valor medio es de 0,510 g.

CORRECTA

2. La tabla completa es la siguiente: ERROR

ERROR (%)

Ficha de trabajo X (refuerzo)

MEDIDA

MASA (g)

ABSOLUTO

1

0,503

0,007

1,45

2

0,524

0,014

2,67

3

0,512

0,002

0,32

4

0,501

0,003

0,51

5

0,514

0,004

0,71

4. 0,12 m.

6

0,508

0,002

0,47

5. 6,6 · 102 cm3.

(g)

RELATIVO

A

1. 0,026 m tiene 2 cifras significativas. 2. 3,00 cm3 tiene 3 cifras significativas. 3. 9,00 cm tiene 3 cifras significativas.

223


SOLUCI SOLUCIONES 1. Las medidas, expresadas en metros, en el mismo orden en que aparecen en la tabla, son: 0,234 m; 3,2 m; 3,56 m; 0,013 m; 0,0127 m. Al sumar los valores, se obtiene 7,0197, que redondeamos a 7,0 m.

B

La representación gráfica es la siguiente: 220 Método 1 Método 2

215 DQO (mg/L)

B

2. Al multiplicar la longitud de ambas paredes, el valor de la superficie resulta ser de 37 m2.

210 205 200 195

1. No es adecuado, ya que resulta excesivo medir una distancia de tal magnitud con sensibilidad de metros. 2. Sería mejor incluir una cifra más, es decir, llegar a los cm.

190

El primer método proporciona todas las medidas con errores por exceso, de lo que deducimos que hay un error sistemático, que podría solucionarse. Con ello se mejoraría la exactitud del método y, dado que es el más preciso, sería el mejor, siempre y cuando encontremos y solucionemos el error sistemático.

224

ABSOLUTO

1

210

10

5,00

2

204

4

2,00

3

209

9

4,50

4

207

7

3,50

5

203

3

1,50

6

204

4

2,00

7

205

5

2,50

8

202

2

1,00

MEDIDA

DQO MÉTODO 1 (mg/L)

ABSOLUTO

1

195

5

2,50

2

198

2

1,00

1 mm3: 10–6 L; 1 μL.

3

199

1

0,50

1 dm3: 1 L.

4

197

3

1,50

1 cm3: 10–3 L; 1 mL.

5

201

1

0,50

6

205

5

2,50

2. mL.

7

209

9

4,50

3. m3.

8

202

2

1,00

4. L.

(mg/L)

10 Medida (n)

E

DQO MÉTODO 1 (mg/L)

ERROR

8

El método que da errores relativos menores es el método 2.

MEDIDA

(mg/L)

6

D

Las tablas son las siguientes: ERROR

4

El valor medio del primer método es de 205 mg /L, y el del segundo, 201 mg/L. Atendiendo a este resultado, si lo comparamos con el valor verdadero, el segundo método parece más exacto.

Ficha de trabajo XI (ampliación) A

2

C

3. Es demasiado sensible. 4. Es muy poco sensible, pues en 1 segundo se recorren varios metros; por tanto, la diferencia entre el tiempo de dos corredores es menor que la sensibilidad expresada (de un segundo).

0

ERROR (%)

RELATIVO

UNIDAD 2 Ficha de trabajo I (refuerzo) A

Materia es todo lo que tiene masa y volumen, que son propiedades generales de la materia. En la materia distinguimos diferentes sustancias, caracterizadas por sus propiedades específicas, como la densidad y las temperaturas de cambio de estado.

B

1 m3: 103 L; 1 kL.

ERROR (%)

RELATIVO

C

1. m3.

© GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3º ESO. Material fotocopiable autorizado.

C


SOLUCI SOLUCIONES D

1. En unidades SI: 278 K. Temperatura, propiedad general e intensiva.

Y los que corresponden a la densidad del agua son los de la primera fila anterior:

2. En unidades SI: 2,3 · 103 kg/m3. Densidad, propiedad específica e intensiva.

103 kg/m3 = 103 g/L = 1 μg/mm3 = 1 g/cm3

3. En unidades SI: 0,07 kg. Masa, propiedad general y extensiva. 10–3

m3. Volumen,

4. En unidades SI: 6 · piedad general y extensiva.

E

G La masa se calcula a partir de la expresión: m=d· V

pro-

El dato de la densidad del aceite está dado en g/L, y su valor numérico es igual si lo expresamos en kg/m3; es decir, la densidad es de 830 kg/m3. Por tanto, la masa de la mercancía es:

Para calcular la densidad de los objetos, tendremos que medir la masa y el volumen de cada uno de ellos, y después dividirlos entre sí. La medida de la masa y el volumen, en cada caso, se podrían realizar como se indica: 1. Se usaría un granatario para medir la masa, y una probeta para medir el volumen, midiendo el que corresponde al agua desplazada, puesto que es un cuerpo de forma irregular.

m = 830 kg/m3 · 1 500 m3 = 1 245 000 kg

Ficha de trabajo II (refuerzo) A

2. Verdadero. Por ejemplo, el olor de un perfume, que es vapor, se puede percibir a varios metros de la persona que se lo ha puesto, ya que el vapor se difunde a través del aire.

2. Se procedería igual que en el caso anterior. 3. Se usaría una balanza para medir la masa de la moneda, y un calibre para medir su diámetro, D, y su altura, h, y con ello calcular el volumen del cilindro mediante la siguiente expresión:

© GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3º ESO. Material fotocopiable autorizado.

V=π·

D

( ) 2

·h

5. Procedemos igual que en el caso anterior pero utilizando el matraz de 500 mL. 6. Pesamos la esfera en el granatario y medimos su diámetro con ayuda del calibre; aplicamos la siguiente expresión para el volumen de una esfera: V=

F

4 3

3. Verdadero. Por ejemplo, si tapamos el extremo estrecho de una jeringa, podremos comprimir el aire de su interior presionando el émbolo.

2

4. Pesamos el matraz aforado de 1 L vacío en el granatario; después, medimos exactamente un litro de aceite con este matraz y pesamos el matraz lleno en el granatario. La diferencia de masa entre el matraz lleno y el vacío nos proporciona la masa exacta de 1 litro de aceite.

· π · R3

Los datos que representan la misma medida son: 103 kg/m3 = 103 g/L = 1 μg/mm3 = 1 g/cm3 780 kg/m3 = 780 g/L 780 mg/L = 0,78 mg/mL

1. Verdadero. Por ejemplo, si presionamos con las manos un trozo de madera, no lograremos que cambie su volumen.

4. Verdadero. Por ejemplo, el agua líquida toma la forma del recipiente que la contiene, mientras que el hielo no; mantiene su forma aunque lo saquemos del recipiente en el que está.

B

1. II. Vibran en torno a la posición de equilibrio. 2. IV. Sólido. Debido a este hecho, las partículas en los sólidos solo vibran en torno a posiciones de equilibrio, y no se pueden desplazar libremente. 3. I. Menor que la de gases y líquidos. 4. I. Volumen definido. 5. IV. Más densas en el estado sólido. La densidad es la masa por unidad de volumen. Como la masa está directamente relacionada con la cantidad de sustancia, es decir, con el número de partículas que la forman, en los sólidos el mismo número de partículas ocupa un volumen menor que en líquidos y gases, pues las partículas están mucho más juntas; por ello, la de mayoría de las sustancias son más densas en estado sólido.

225


SOLUCI SOLUCIONES que en el recipiente hay más cantidad de gas que en el exterior y, por tanto, la presión en su interior es mayor. Por otro lado, la ilustración II corresponde a un recipiente que está a la misma presión que el exterior.

Ficha de trabajo III (ampliación)

B

1. Falso. Al presionar la bola de papel de plata, comprimimos el aire que ha quedado entre las láminas que la forman, ya que las partículas que forman el aire están muy separadas entre sí y pueden comprimirse. Esto no ocurre en los sólidos, como es la lámina de aluminio, en los que las partículas están muy próximas unas a otras y la compresión no es posible. 2. Verdadero. Según la TCM, las partículas que forman un gas están muy separadas entre sí, lo que permite que las partículas de otro gas diferente se sitúen en los grandes huecos que existen sin interferir en las propiedades del gas. Este fenómeno se llama difusión. 3. Verdadero. Según la TCM, las partículas que forman un líquido no están en contacto directo, sino que existen huecos entre ellas. Cuando ponemos en el mismo recipiente dos líquidos distintos, las partículas de ambos se sitúan entre sus huecos, haciendo que el volumen final no sea la suma de los volúmenes de los líquidos antes de mezclarse, sino algo menor. 4. Verdadero. Según la TCM, la velocidad con que se mueven las partículas que componen un gas es mayor cuanto mayor sea la temperatura. 1. En el proceso químico se ha producido un gas, que es menos denso que el sólido de partida; por tanto, para la misma cantidad de materia, se ocupa un volumen mayor, y el resultado es que la masa se hincha, es decir, aumenta de volumen. 2. Al calentarse, las partículas del gas aumentan su velocidad y, por tanto, el espacio que ocupan es mayor, por lo que produce huecos mayores en la masa; esto le confiere un aspecto esponjoso.

Ficha de trabajo IV (refuerzo)

C

1. 1 087 mbar = 108 700 Pa. 2. 105 Pa = 1,05 bar. 3. 704 mm de Hg = 0,926 atm. 4. 5 atm = 506 625 Pa.

Ficha de trabajo V (refuerzo) A

Datos: T1 = 7,0 mL; T1 = 25 °C = 298 K; T2 = 60 °C = 333 K Ley física: V1 T1

=

V2 T2

Desarrollo: V2 = T2 ·

V1 T1

= 333 K ·

7,0 mL 298 K

= 7,8 mL

Resultado: V2 = 7,8 mL

B

Datos: T1 = 298 K; p1 = 1 atm; T2 = 310 K Ley física: p1 T1

=

p2 T2

Desarrollo: p1 1 atm = 310 K · = 1,040 atm p2 = T2 · 298 K T1 Resultado: p2 = 1,040 atm

C

Datos: V1 = 5 mL; p1 = 0,9 atm; V2 = V1/2 Ley física:

A B

1. F; 2. F; 3. V; 4. F. 1. Será menor, puesto que habrá menor número de partículas de gas y, por tanto, menor número de choques contra las paredes del recipiente. 2. Se trata de la ilustración III. La ilustración I no se corresponde con la realidad, puesto

226

p1 · V1 = p2 · V2 Desarrollo: V1 2 · V1 = 2 · 0,9 = 1,8 atm = p1 · p2 = p 1 · V2 V1 Resultado: p2 = 1,8 atm

© GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3º ESO. Material fotocopiable autorizado.

A


SOLUCI SOLUCIONES D

1. Corresponde a la primera ley de Charles y Guy-Lussac. Al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de las partículas del gas y, por tanto, aumenta el recorrido que estas hacen y, con él, el volumen que ocupa el conjunto. 2. Corresponde a la segunda ley de Charles y Guy-Lussac. Al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de las partículas, y con ella, el número de choques contra la pared y, por tanto, la presión en el interior de la botella. El exceso de presión del gas se iguala a la presión exterior cuando parte de este sale, que es lo que oímos.

4. Vaporización y condensación posterior.

C

1. I. Lluvia; II. Granizo; III. Deshielo primaveral; IV. Formación de las nubes. 2. El proceso se denomina evaporación, y no se da en condiciones ambientales, ya que en estas la temperatura no alcanza los 100 °C necesarios para la ebullición.

Ficha de trabajo VIII (refuerzo) A

Los estados en que se encuentran el agua, el butano, el etanol y el mercurio para cada uno de los intervalos de temperatura especificados son, respectivamente.

Ficha de trabajo VI (ampliación)

1. Sólido; líquido; sólido; sólido.

A

La representación de los datos es la siguiente:

2. Sólido; líquido; líquido; sólido.

p (atm) 0,70

3. Sólido; líquido; líquido; líquido.

0,60

4. Líquido; gas; líquido; líquido.

0,50 0,40

5. Líquido; gas; gas; líquido.

0,30 0,20

6. Gas; gas; gas; líquido.

0,10

© GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3º ESO. Material fotocopiable autorizado.

0,00 0,0

V (L) 50,0

100,0

150,0

200,0

B

La presión se da en atmósferas, que no es la unidad SI de presión. En el SI, la presión se expresa en Pa (1 atm = 101 330 Pa).

C

Son valores menores que la presión atmosférica (1 atm). Esto significa que se ha hecho vacío en el gas; es decir, que para un volumen dado se ha disminuido el número de partículas que corresponden a la presión atmosférica, consiguiendo así disminuir el número de choques contra la pared, que es la medida de la presión.

D

La ley de Boyle.

E

El valor de la constante es de 24,4 atm · L.

Ficha de trabajo VII (refuerzo) A

1. F; 2. V; 3. V; 4. F.

B

1. Condensación. 2. Vaporización. 3. Fusión.

7. Gas; gas; gas; gas.

250,0

B

La temperatura de 473 K se corresponde con 100 °C. A esa temperatura, excepto el mercurio, que estará en estado líquido, el resto de las sustancias de la tabla estarán en estado gaseoso. Las densidades que corresponden a cada sustancia son: dagua = 4,64 · 10–4 g/cm3 dbutano = 1,50 · 10–3 g/cm3 detanol = 1,19 · 10–3 g/cm3 dmercurio = 16,6 g/cm3 1. La densidad del agua es inferior a 1 g/cm3 (que es la densidad del agua líquida) porque en estas condiciones el agua es un gas. La densidad de los gases es inferior a la de los líquidos, pues cantidades iguales de un líquido y de un gas (el mismo número de partículas) ocupan volúmenes muy distintos (mucho mayor el del gas), puesto que las partículas de un gas están s de mucho más separadas entre sí que las un líquido.

227


SOLUCI SOLUCIONES Ficha de trabajo X (refuerzo)

3. Los volúmenes de los gases serán: 2,155 L de agua; 668,7 L de butano, y 843,1 L de etanol.

A

1. La temperatura de fusión es de 10 °C. 2. La temperatura de ebullición es de 50 °C. 3. A 57 °C será vapor, y a 3 °C, sólido. 4. El gráfico es el siguiente:

Tramo II. Se trata del cambio de estado que denominamos fusión. Las partículas del sólido han alcanzado ya una vibración tal que comienzan a moverse independientemente unas de otras; el sólido comienza a fundirse y aparece el líquido.

T (°C) 60 55 50 45 40 35 30 25 20 15 10 5 0

0

50

100 150 Calor eliminado (J)

Tramo III. Se trata de un líquido que se está calentando; al aumentar la temperatura, las partículas del líquido se mueven haciendo cada vez recorridos mayores.

200

Tramo IV. Se trata del cambio de estado de líquido a gas; en su movimiento, las partículas de líquido se distancia entre sí, pasando el conjunto a estado gaseoso.

Ficha de trabajo IX (refuerzo) A

La temperatura de 283 K se corresponde con 10 °C. A esa temperatura, el agua, el etanol y el mercurio se encuentran en estado líquido, y el butano, en estado gaseoso. El volumen de cada sustancia es: Vagua = 1 L

Tramo V. Se trata de un gas calentándose; la energía suministrada se invierte en aumentar la velocidad de las partículas del gas y, por tanto, la temperatura.

B

Vbutano = 0,4 kL Vetanol = 1,24 L

Para que se produzca la ebullición, es necesario que el líquido se encuentre a la temperatura de cambio de estado; sin embargo, en la evaporación esto no es necesario. La evaporación es un fenómeno que se da en la superficie de los líquidos. Las moléculas que se encuentran allí necesitan relativamente poca energía para poder pasar al estado vapor, por esto la evaporación ocurre a temperaturas inferiores a la de ebullición.

Vmercurio = 60,2 mL

B

Tramo I. Se trata de un sólido que se está calentando y, por tanto, aumentando su temperatura. Las partículas que forman el sólido no se mueven con libertad, pero sí vibran respecto de una posición de equilibrio. Al ir aumentando la temperatura, la velocidad de las partículas también lo hace, y por ello la vibración es mayor, y la estructura del sólido no es tan rígida.

El estado de agregación a 60 °C es gas, y a 23 °C, líquido. La representación gráfica es la siguiente: T (°C) 65 55

UNIDAD 3

45 35 25

Ficha de trabajo I (refuerzo)

15

A

5 –5

228

Calor suministrado (J)

Si la materia se puede separar por métodos físicos, se trata de mezclas, que son homogéneas si son uniformes en todas sus partes, y heterogéneas en caso contrario.

© GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3º ESO. Material fotocopiable autorizado.

C

2. La masa de 500 mL de mercurio líquido será de 8,3 kg.


SOLUCI SOLUCIONES Si la materia no se puede separar por métodos físicos, se trata de sustancias puras, que serán compuestos si se pueden separar por métodos químicos, y elementos, en caso contrario.

B

SISTEMA MATERIAL

C

TIPO DE SISTEMA MATERIAL

Agua de mar

Mezcla homogénea

Mahonesa

Mezcla homogénea

Diamante

Sustancia pura (elemento)

Gel de sílice

Sustancia pura (compuesto)

Lodo

Mezcla heterogénea

SISTEMA MATERIAL

y, además, estas sustancias son miscibles entre sí. 2. Destilación. Las temperaturas de ebullición son diferentes, y las sustancias componentes de la mezcla no se separarían por decantación. 3. Filtración. Se trata de sólidos y líquidos no miscibles. 4. Lavado. La sal es soluble en agua.

TIPO DE SISTEMA MATERIAL

Ficha de trabajo III (ampliación) A

NATURAL/ SINTÉTICO

Petróleo

Mezcla homogénea

Natural

Coltán

Mezcla homogénea

Natural

Argón

Sustancia pura sencilla

Natural

Freón 22

Sustancia pura compuesto

Sintético

Aceite de oliva

Mezcla homogénea

Sintético

Ficha de trabajo II (refuerzo)

© GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3º ESO. Material fotocopiable autorizado.

A

La destilación nos permite separar mezclas homogéneas, ya que sus componentes tendrán diferentes temperaturas de ebullición. La cristalización sirve para separar mezclas homogéneas, en función de la solubilidad de sus componentes a distintas temperaturas. Con la filtración podemos separar mezclas heterogéneas, dado que el tamaño de las partículas de sus componentes son diferentes. Con la decantación y la centrifugación separamos mezclas heterogéneas, dada la diferente densidad de sus componentes.

Ficha de trabajo IV (refuerzo) A

1. F; 2. F; 3. V; 4. V.

B

1. Disolvente, alcohol; soluto, agua. 2. Disolvente, aire; soluto, vapor de agua. 3. Disolvente, aceite; solutos, leche o huevo (según receta), sal y limón. 4. Disolvente, agua; solutos, sales.

C

B Destilación: refrigerante, matraz de fondo redondo, termómetro y pie. Filtración: embudo, pie y aro. Cristalización: cristalizador. Decantación: pie y aro.

C 1. Destilación. Las temperaturas de ebullición del agua y del alcohol son diferentes,

1. Primero utilizaremos una centrifugación para separar el sólido del lodo; después, separamos el contaminante del agua por destilación. 2. Utilizaremos una cristalización combinada con una filtración. Primero, disolvemos la mezcla en agua caliente y la filtramos para separar el sólido insoluble. Después, dejamos cristalizar la sal por evaporación del agua. 3. Utilizaremos una separación magnética para separar las virutas de hierro; a continuación, filtramos el aceite y separamos así la arena y la grava. Después de un lavado de los sólidos, los separamos por tamizado, donde quedará retenida la grava y pasará la arena.

D

SOLUTO

DISOLVENTE

Amalgamas

Sólido

Sólido

Bebida gaseosa

Gas

Líquido

Aerosol

Sólido o líquido

Gas

Nubes

Vapor

Gas

Las partículas de disolvente, que están en continuo movimiento, rodean a las de soluta el to y las transportan desde el cristal hasta soluseno del líquido, formándose así la disolu-

229


SOLUCI SOLUCIONES ción. SI aumentamos la temperatura o agitamos, favorecemos la velocidad del proceso, pues aumenta la velocidad de las partículas de disolvente.

3. Al aumentar la temperatura, disminuye la solubilidad. La consecuencia medioambiental es la contaminación térmica del agua, por la que disminuye la cantidad de oxígeno disuelto en aguas de ríos o embalses si sobre ellos se vierte un caudal considerable de agua a mayor temperatura. Una de las fuentes de contaminación pueden ser las centrales de producción de energía eléctrica, bien sean térmicas o nucleares, o cualquier otro tipo de industria que utilice agua en procesos de enfriamiento.

Ficha de trabajo V (refuerzo) A

1. La representación gráfica es la siguiente: S (g/100 g) 38 37 36

4. A partir de los datos de la tabla, tomando las solubilidades a las temperaturas de 15 °C y 25 °C, calculamos la disminución de la solubilidad dividiendo la diferencia entre el valor de referencia que, en este caso, es la solubilidad a 15 °C:

35 34 33 32 31 0

10

20

30

40

50

T (°C)

9,76 · 8,11 2. Disolver 65 g de la sal en 200 g de agua significa que por cada 100 de agua hay 32,5 g de sal. A 20 °C, la solubilidad es de 35 g de sal por cada 100 g de agua; por tanto, podemos decir que es una disolución concentrada.

9,76

C

3. Una disolución saturada a 40 °C presenta 37 g de sal por cada 100 de agua. Al enfriar la disolución, la solubilidad disminuye hasta 32 g de sal disueltos por cada 100 g de agua; por tanto, por cada 100 g de agua «sobran» 5 g de sal, que precipitarían.

B

1. La representación gráfica es la siguiente:

· 100 = 16,9%

1. F. Se diluyen mejor los sólidos finamente divididos, porque se aumenta el contacto entre el soluto y el disolvente; así, las partículas del sólido están más accesibles a las del disolvente. 2. V; 3. V. 4. F. Una disolución de gas en agua disminuye la cantidad de gas disuelto al aumentar su temperatura, por lo que no conseguiríamos disolver más gas (pasar de saturada a concentrada) aumentando la temperatura.

Ficha de trabajo VI (ampliación)

S (mg/L) 16 14 12 10 8 6 4 2 0

A

5

10 15 20 25 30 35 40 T (°C)

2. En este caso, la solubilidad disminuye con la temperatura, mientras que en el anterior aumenta. Esto es así porque los gases disminuyen su solubilidad en agua al aumentar la temperatura, y las sales la disminuyen.

230

Para calcular los datos de solubilidad en g/L, solo tenemos que considerar que 1 kg de agua ocupa un volumen de 1 L (a partir del dato de la densidad del agua), y deducir entonces que los datos que nos dan y los que nos piden están referidos al mismo volumen de agua. La conversión es, en este caso, directa. Los valores de la solubilidad, expresados en g/L de agua, son, por tanto: N2: 0,018 g/L. O2: 0,039 g/L. CO2: 1,45 g/L. NH3: 4,7 g/L. HCl: 6,95 g/L.


SOLUCI SOLUCIONES Para calcular los datos de solubilidad en L/L, debemos considerar la densidad de los gases para calcular el volumen que ocupa la masa de gas que está disuelta en agua (que es unas mil veces menor que la del agua, según los datos que nos dan), y calcular de este modo (ponemos como ejemplo el HCl): 6,95 g HCl 1 L agua

·

1 L HCl 1,49 g HCl

= 4,65

ra que respiramos (teniendo en cuenta que la proporción de oxígeno y nitrógeno es la mayor). Es decir, el CO2 y el N2 no son causantes directos de daños en nuestro organismo; solo son perjudiciales si su concentración es tal que desplacen la cantidad de oxígeno vital y se produzca anoxia.

L HCl

El NH3 y el HCl irritan las vías respiratorias altas, y en dosis elevadas pueden causar daños mayores. Dado que el umbral de detección del NH3 para el ser humano es muy bajo, resulta muy sencillo «oler a amoniaco» y evitar así estar expuestos a él.

L agua

Por tanto, los valores de la solubilidad, expresados en L/L de agua, son: N2: 0,02 L/L. O2: 0,03 L/L.

Ficha de trabajo VII (refuerzo)

CO2: 0,81 L/L. NH3: 6,76 L/L.

B

A

HCl: 4,65 L/L.

Proteínas: 7,75 mL.

En realidad no corresponden a una concentración expresada en % volumen, pues el denominador solo se refiere al disolvente, y no a la disolución.

Hidratos de carbono: 11,5 mL.

Debemos suponer aditividad de volúmenes. Si tomamos 1 L de agua y para el caso del CO2, resulta:

De las anteriores, saturadas: 6 mL.

0,81 0,81 + 1

· 100 = 45%

Los valores de la concentración, expresada en % en volumen, son, entonces, para cada caso: N2: 2%. O2: 3%. CO2: 45%.

De los anteriores, azúcares: 11,5 mL. Grasas: 9 mL.

Calcio: 0,3 mL. Sodio: 0,1 mL. 1. La masa de grasas saturadas es de 2,4 g, y la masa total de grasas, 3,6 g; por tanto, el porcentaje de grasas saturadas respecto del total de grasas será: 2,4 g 3,6 g

100

HCl: 82%.

15

Sucede con los resultados del NH3 y del HCl, lo que significa que, en volumen, y con la aproximación considerada, es mayor el volumen del soluto que el del disolvente.

D

El HCl y el NH3, pues son mucho más solubles en agua que los demás. La inhalación conjunta del CO2, N2 y O2, o cualquiera de los dos primeros y el O2, en las proporciones adecuadas, no supone ningún riesgo para la salud; de hecho, son los gases mayoritarios presentes en la atmósfe-

· 100 = 67%

2. Como 120 mg es el 15% C.D.R., el 100% CDR será:

NH3: 87%.

C

E

En un vaso de leche (250 mL) se ingiere:

· 20 = 800 mg Ca

Para conseguir esa cantidad (800 mg = = 0,8 g), y teniendo en cuenta que la concentración de calcio es de 1,2 g/L, necesitaremos: 0,8 g Ca 1,2 g Ca/L

= 0,67 L de leche

3. El calcio es uno de los nutrientes más beneficiosos de la leche. Para que parezca que hay una gran cantidad de calcio en d en este producto, se ofrece la cantidad mg, puesto que así la cifra es mayor.

231


SOLUCI SOLUCIONES 4. Habría que conocer la densidad de la leche. Para ello, podríamos pesar un matraz aforado de un litro vacío y lleno de leche. Por diferencia entre estas dos masas medidas, tendríamos la masa de un litro de leche y, aplicando la expresión de la densidad y operando, el valor de esta última.

B

Ficha de trabajo VIII (ampliación) A

1. Es la densidad del medicamento. 2. A la concentración de medicamento en el cuerpo del paciente que se puede suministrar por toma.

2. Esta afirmación es falsa. Las partículas que componen cada sustancia individual, al mezclarse, pasan a ocupar en parte el mismo volumen. Esta «intersección» de volúmenes no nos permite sumar los volúmenes de las sustancias individuales sin cometer un error.

3. Si el niño tiene una masa de 15 kg, necesitará: 15 mg = 225 mg de medicamento 15 kg · kg

3. En este caso la afirmación es correcta, pues no se trata más que de dos porciones de la misma sustancia.

A partir de la densidad, obtenemos el volumen necesario, expresado en mL: V=

m d

=

225 mg 100 mg/mL

= 2,25 mL

4. Es la concentración de principio activo en el medicamento (jarabe). 5. Si ingiere 2,25 mL, y por cada mL hay 90 mg de principio activo, los mg de principio activo que ingiere el niño se calculan como sigue: 2,25 mL · 90 mg /mL = 202,5 mg

C

Proteínas: 10,0%. Hidratos de carbono: 50,7%. De los anteriores, azúcares: 2,8%. Grasas: 1,9%. De las anteriores, saturadas: 1,1%. Fibra alimentaria: 5,2%. Sodio: 0,035%. Equivalente en sal del sodio: 0,087%. 1. El porcentaje de grasas saturadas respecto del total de grasas se calcula como sigue: 1,1 g 1,9 g

0,087 g

232

B

La aditividad de volúmenes supone la siguiente aproximación: Vdisolución = Vdisolvente + Vsoluto Para poder cuantificar qué error se comete al utilizar la igualdad anterior, debemos comparar ambas magnitudes: Vdisolución y (Vdisolvente + Vsoluto). Una forma de compararlas es hacer un cociente entre ellas; para ello, pondremos la mayor de ellas en el denominador y calcularemos el % de una frente a otra; la diferencia hasta el 100% es error que se comete. Una vez establecido qué debemos calcular, vamos a detallar cómo calculamos las magnitudes que deben ser comparadas; el volumen de disolución es: Vdisolución =

mdisolución ddisolución

Y el de disolvente más soluto: · 100 = 57,9%

2. La sal común lleva sodio. El equivalente en sal es la cantidad de sal que llevaría la pasta para aportar la misma cantidad de sodio que la que se muestra en el análisis; se calcula así: 0,035 g

1. En el caso de una mezcla heterogénea, las sustancias que la componen realmente ocupan volúmenes distintos (pensemos en el agua y el aceite) y no se llegan a mezclar; en este caso, sí podemos considerar que el volumen final es la suma de los volúmenes de las sustancias por separado.

· 100 = 40,2%

Vdisolución + Vsoluto =

mdisolvente ddisolvente

+

msoluto Vsoluto

El error que se comete se cuantifica de la siguiente manera: Error (%) =

Vdisolución Vdisolvente + Vsoluto

· 100


SOLUCI SOLUCIONES Ficha de trabajo IX (refuerzo) A

2. Utilizamos como suposición que el volumen de la disolución es la suma de los volúmenes de soluto y de disolvente, lo que supone una aproximación conocida como aditividad de volúmenes: msoluto · 100 %masa = msoluto + mdisolvente

1. La densidad de una disolución y la expresión de su concentración se diferencian en que la densidad hace referencia a la masa del total de disolución que ocupa un determinado volumen de ella, mientras que la concentración es la relación entre la masa únicamente de soluto y un determinado volumen de disolución. Los valores de las concentraciones y densidades pedidas se muestran en la tabla que aparece después de la solución del apartado 2.

%volumen =

B

DENSIDAD

CONCEN-

CONCEN-

TRACIÓN

TRACIÓN

(g/L)

(g/L)

(%)

842

8,3

1,0

1 430

204

16,7

970

3,2

0,3

1 020

22

2,2

La cantidad de disolución que hay que coger en cada caso es: 2 L; 100 cL; 25 L; 850 g.

Ficha de trabajo X (refuerzo) A

1. Utilizamos la densidad y las masas de soluto y de disolvente: m m 8V= d= V d Los volúmenes pedidos se incluyen en las tablas: METANOL MASA DE SOLUTO (g) DENSIDAD DE SOLUTO (g/mL) VOLUMEN DE SOLUTO (mL)

MASA DE DISOLVENTE

(g)

DENSIDAD DE (g/mL)

DISOLVENTE

VOLUMEN DE (mL)

DISOLVENTE

AMO30

NIACO

· 100

B

DISOLUCIÓN (METANOL+ AGUA)

DISOLUCIÓN (AMONIACO+ AGUA)

DISOLUCIÓN (N-HEPTANO+ N-OCTANO)

% MASA

4,2

28,6

20

% VOL

5,2

31,0

20,4

1. Tendremos que expresar las masas de soluto y disolvente en las mismas unidades; por ejemplo, gramos. Así, 0,726 kg de agua son 726 g de agua. La concentración resulta: 74 g = 9,25% %masa = 74 g + 726 g 2. La concentración de la disolución B es mayor, ya que hay más cantidad de soluto por cada 100 g de disolución. 3. La cantidad de la segunda disolución pedida es: 100 mg disolución = 500 mg soluto · 15 mg soluto = 3 333 mg › 3,3 g de disolución

NHEPTANO

10

1 200

50

0,791

0,89

0,684

12,6

Vsoluto + Vdisolvente

Las concentraciones pedidas se muestran en la tabla:

2. Se podrían expresar, por ejemplo, en % masa. Los valores que corresponden a esta concentración se muestran en la tabla. DE LA DISOLUCIÓN

Vsoluto

C La tabla completa es: CONCENTRACIÓN

CANTIDAD

DE DISOLUCIÓN

DE SOLUTO

CANTIDAD DE

1 348,3

73,1

AGUA

AGUA

N-OCTANO

250 g/L

0,150 mg

6 dL

230

3 000

200

12% en masa

6g

50 g

1

1

0,703

1 mg/L

0,3 mg

34 dL

230

3 000

284,5

25% volumen

12 mL

48 mL

DISOLUCIÓN

233


SOLUCI SOLUCIONES do. Los rayos catódicos están constituidos por partículas con carga negativa, a las que denominó electrones.

UNIDAD 4 Ficha de trabajo I (refuerzo)

Placa negativa

A

1. F. 2. F. 3. V. 4. V.

B

1. La materia está formada por partículas discretas, que son inmutables y de tamaño fijo, denominadas átomos. 2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí en tamaño y masa, pero distintos de los átomos de otro elemento diferente. 3. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de distintos elementos en una relación numérica sencilla. 4. En una reacción química, los átomos se reagrupan de forma distinta a como lo estaban inicialmente, pero ni se crean ni se destruyen.

C

Desviación del haz

Cátodo

Ánodos perforados + +

Placa positiva

El rayo se desvía al pasar entre las placas cargadas

B

Carga del electrón: 1,602 · 10–19 C · 1,602 ·

1.ª hipótesis; 4.ª hipótesis; 2.ª hipótesis; 3.ª hipótesis.

10–19

1,602 · 10–19 C ·

106 mC

= 1,602 · 10–13 mC

1C 109 nC

= 1,602 · 10–10 nC

1C 1012 pC 1C

= 1,602 · 10–7 pC

Para calcular el número de electrones en 1 C:

Ficha de trabajo II (refuerzo) A

1C 1,602 · 10–19 C/electrón

AÑO

AUTOR

1600

W. Gilbert

Fenómenos eléctricos

1733

C. Du Fay

Dos clases de electricidad

1747

B. Franklin

Electricidad como fluido

1789

Lavoisier

Ley de conservación de masa

1800

A. Volta

Construye pila eléctrica

1803

Dalton

Teoría atómica

B

1. F. 2. F. 3. V. 4. V.

C

1. Un versorio.

DESCUBRIMIENTO/LEY/MODELO

2. Willian Gilbert, en 1600. 3. Para identificar fenómenos eléctricos. 4. Una base, una varilla y unas aspas metálicas.

C

Radiación alfa: está formada por partículas cargadas positivamente. Basta una lámina de papel para detener este tipo de emisión. Radiación beta: está formada por electrones. Tienen un poder de penetración mayor que la emisión alfa. Radiación gamma: no son partículas materiales, sino un tipo de radiación electromagnética, como lo es la luz, pero muy energética. Para detenerla, se necesita una capa de plomo de varios centímetros de espesor o un muro de hormigón.

Ficha de trabajo IV (refuerzo) A

MODELO ATÓMICO

Ficha de trabajo III (refuerzo) +

234

El científico J.J. Thomson, en el año 1897, experimentando con tubos de descarga, concluyó que los rayos catódicos son iguales, independientemente del gas introduci-

AÑO

HECHOS EXPERIMENTALES

Dalton

1803

Ley de conservación de la masa.

Rutherford

1911

Rebote de partículas a en bombardeo de lámina de metal.

Thomson

1904

Comportamiento de los rayos catódicos.

A

= 6,24 · 10–20 elect.


SOLUCI SOLUCIONES B

DALTON El átomo es indivisible.

B

RUTHERFORD

X

X

2. Es la suma del número de protones y del número de neutrones de un átomo.

X

3. Es el número de protones de los átomos de un elemento químico.

X

La parte de carga negativa del átomo es el electrón. La parte de carga positiva del átomo está en el núcleo. Un átomo sin ionizar es neutro.

X

Los electrones se pueden extraer del átomo para dar lugar a iones negativos.

X

4. El másico.

X

5. Son del mismo elemento. 6. Son del mismo elemento y además del mismo isótopo.

X

7. Sustrayendo al número másico el número atómico

Ficha de trabajo V (ampliación) A

B

J. Dalton. Teoría atómica. Crookes. 1850. Construye tubo de descarga. W.K. Röentgen. 1895. Descubre rayos X en tubo de descarga. A.H. Becquerel. 1896. Nueva radiación. J.J. Thomson. 1897. Descubre electrón en tubo de descarga. 1904. Modelo atómico. J.J. Thomson. E. Rutherford. Experimento bombardeo partículas a. 1911. Modelo atómico. E. Rutherford. 1913. Modelo atómico. N. Bohr. E. Rutherford. Propone protones. 1919. J. Chadwick. Descubre neutrón. 1932. HECHO/ EXPERIMENTO

MODELO ATÓMICO

+ + + + + +

Ley de la conservación de la masa en las reacciones químicas (Lavoisier, 1789).

1. El número másico, A, como superíndice izquierdo, y el número atómico, Z, como subíndice izquierdo.

THOMSON

Rutherford

Dalton

1911

1803

Placa negativa Cátodo

Thomson Ánodo

Placa positiva

DESCRIPCIÓN DEL

AÑO

1904

MODELO

El átomo tiene núcleo con carga positiva alrededor del cual se mueven los electrones.

8. No, las características químicas las da el número de protones, que determina a qué elemento pertenece ese átomo. a) 54 24

Ficha de trabajo VI (refuerzo)

54 26

X

c) 56 26

d)

X

54 24

X

Los isótopos de la tabla son el (b) y el (c). pues tienen mismo número atómico y distinto número másico.

Ficha de trabajo VII (ampliación) A

1. Menor. 2. Mayor. 3. La de un electrón: 1,6 · 10–19 C.

B

Materia formada por átomos indivisibles e inmutables.

El átomo es divisible; la parte negativa son partículas incrustadas en una distribución positiva de carga.

X

b)

C

ION

Z

N.º ELECTRONES

CARGA (CULOMBIOS)

F–

9

10

1,60 E · 10–18

Ca2+

20

18

2,88E · 10–18

Li+

3

2

3,20E · 10–19

S2–

16

18

2,88E · 10–18

1. F. El número másico es la suma del número atómico y el número de neutrones, por lo que siempre es mayor. 2. V. Esa es la característica de dos átomos del mismo elemento químico.

A

Z

C-14

14

6

6

8

6

3. F. El número de neutrones en un elemento químico puede variar de unos átomos a otros, dando lugar a los distintos isótopos.

Be-9

9

4

4

5

4

4. F. Debe perder electrones.

Ar-40

40

18

18

22

18

Ra-138

138

88

88

50

88

A

PROTONES NEUTRONES ELECTRONES

5. V. El número másico es la suma del número atómico y el número de neutrones.

235


SOLUCI SOLUCIONES Ficha de trabajo VIII (ampliación) A

2. ELEMENTO

Z

O

1. V. El número másico es la suma del número de protones y de neutrones, y ambas partículas tienen de masa 1 u. 2. F. Solo se diferencian en el número de electrones y la masa del electrón es despreciable. 3. F. Las masas de átomos de distintos isótopos son diferentes, pues tienen distinto número de neutrones, y la masa de un neutrón es 1 u.

B

4. V. Para un determinado átomo coincide con el número másico, que es un número entero por definición.

B

1. Número de protones = 6

NÚMERO DE ELECTRONES K

L

M

N

8

2

6

Vacía

Vacía

S

16

2

8

6

Vacía

Se

34

2

8

18

6

Kr

36

2

8

18

8

K

19

2

8

8

1

Es el número de protones de un átomo. IÓN

N.º ATÓMICO (Z)

GANA/PIERDE ELECTRONES

N.º DE ELECTRONES

Ca2+

29

Pierde

27

Ra2+

88

Pierde

86

Br –

35

Gana

36

S2–

16

Gana

18

Fe3+

26

Pierde

23

Número de neutrones = 7 mprotón = mneutrón = 1 u Masa de un átomo C–13 = 6 + 7 = 13 u

Ficha de trabajo X (ampliación) A

2. 35 u

2.

ELEMEN- Z TO

3.

4.

51 100

· 79 +

ISÓTOPOS 24 12 25 12 26 12

49 100

· 81 = 80 u

ABUNDANCIA DE ISÓTOPOS (%)

MASA ATÓMICA (u)

78,70

24

Mg Mg

10,13

25

Mg

11,17

26

MASA ATÓMICA PROMEDIO

24,3

5. Los valores son coincidentes. La masa atómica promedio no suele ser un número entero, pues es la media de las masas atómicas de los distintos isótopos de un elemento ponderada según su abundancia relativa.

Ficha de trabajo IX (refuerzo) A

1.

CAPA

K

L

M

N

NIVEL

1

2

3

4

N.º ELECTRONES

2

8

18

32

REGLA GENERAL

2 · n2

236

NÚMERO DE ELECTRONES N.º DE

ÚLT.

CAPA CAPA CAPA CAPA CAPA PERÍODO K L M N LLENA

F

9

2

2

7

Cl

17

3

2

8

7

Br

35

4

2

8

18

O

8

2

2

6

S

16

3

2

8

6

Se 34

4

2

8

18

C

6

2

2

4

Si

14

3

2

8

4

Ge 32

4

2

8

18

Be

4

2

2

2

Mg 12

3

2

8

2

Ca 20

4

2

8

18

7

6

4

2

N.º ELECTR. ÚLTIMA CAPA

2

7

3

7

4

7

2

6

3

6

4

6

2

4

3

4

4

4

2

2

3

2

4

2

3. Al aumentar el período, aumenta el número de capas ocupadas en la corteza electrónica. 4. Los elementos con 7 electrones en su última capa (F, Cl, Br) tendrán las mismas propiedades químicas. Lo mismo sucede con los que tienen 6 (O, S, Se), los que tiene 4 (C, Si, Ge) y los que tienen 2 (Be, Mg, Ca). Estos grupos de elementos forman columnas en el Sistema Periódico. 5. Deberá tener 5 niveles electrónicos.


SOLUCI SOLUCIONES UNIDAD 5

Ficha de trabajo III (ampliación)

Ficha de trabajo I (refuerzo)

A

A

B

GRUPO I

N.º ELEMENTO SÍMB.

ELECT. ÚLTIMA

N.º GRU. ELEMENTO SÍMB.

CAPA

GRUPO II

Potasio

K

1

ELECT. ÚLTIMA

GRU.

CAPA

IA

Arsénico

As

5

VA

Sb

5

VA

Na

Antimonio

In

Astato

K

Arsénico

Ti

Arsénico

Rubidio

Rb

1

IA

Antimonio

Sb

Kriptón

I

Indio

Cesio

Cs

1

IA

Bismuto

Bi

5

VA

Sr

Fósforo

Na

Yodo

Calcio

Ca

2

IIA

Selenio

Se

6

VIA

As

Estroncio

Sn

Estroncio

Estroncio

Sr

2

IIA

Teluro

Te

6

VIA

P

Sodio

At

Estaño

Kr

Radón

S

Sodio

Bario

Ba

2

IIA

Polonio

Po

6

VIA

Rn

Potasio

Sr

Azufre

Galio

Ga

3

IIA

Bromo

Br

7

VIIA

Indio

In

3

IIIA

Yodo

I

7

VIIA

Talio

Tl

3

IIIA

Astato

At

7

VIIA

Germanio

Ge

4

IVA

Kriptón

Kr

8

VIIIA

Estaño

Sn

4

IVA

Xenón

Xe

8

VIIIA

Plomo

Pb

4

IVA

Radón

Rn

8

VIIIA

ELEMENTO

METAL/NO

SÍMBOLO

METAL

CARACTERÍSTICA

Helio

He

No metal

Cobre

Cu

Metal

Flúor

F

No metal

Platino

Pt

Metal

Maleable

Metal

Forma iones positivos

Potasio

K

Es un gas inerte Conduce electricidad Gas

B El número de electrones de la última capa coincide con la denominación numérica del grupo.

Ficha de trabajo IV (refuerzo) Ficha de trabajo II (refuerzo) A

NOMBRE SÍMBOLO

CARÁCTER METÁLICO

NOMBRE SÍMBOLO

CARÁCTER METÁLICO

Litio

Li

Metal

Nitrógeno

N

No metal

Berilio

Be

Metal

Oxígeno

O

No metal

Boro

B

Semimetal Flúor

Carbono

C

No metal

Neón

F

No metal

Ne

No metal

a) Calculamos el % en masa en ambos casos: 80 mg · 100 = 32% Medicamento I: 253,30 mg Medicamento II:

80 mg 600 mg

· 100 = 13%

Por tanto, tiene mayor concentración el medicamento I. b) En el caso de los hombres:

B

ELEMENTO SÍMBOLO GRUPO

ELEMENTO SÍMBOLO GRUPO

Sodio

Na

1

Fósforo

P

15

Potasio

K

1

Arsénico

As

15

Rubidio

Rb

1

Antimonio

Sb

15

Magnesio

Mg

2

Azufre

S

16

Calcio

Ca

2

Selenio

Se

16

Estroncio

Sr

2

Teluro

Te

16

Aluminio

Al

13

Cloro

Cl

17

Galio

Ga

13

Bromo

Br

17

Indio

In

13

Yodo

I

17

Silicio

Si

14

Neón

Ne

18

Germanio

Ge

14

Argón

Ar

18

Estaño

Sn

14

Kriptón

Kr

18

8 mg

12 mg

8 x = 150 g de hígado 100 g xg Y en el de las mujeres: 8 mg 100 g

=

=

15 mg xg

8 x = 188 g de hígado

Ficha de trabajo V (refuerzo) Las moléculas son siempre una agrupación de un máximo de 10 átomos; por encima de este número se consideran cristales.

F

Existen moléculas con un elevado número de átomos; por ejemplo, la sacarosa, con 35.

Molécula de sacarosa

237


SOLUCI SOLUCIONES Siempre que se habla de un cristal se hace referencia a un compuesto iónico.

c) F

Existen cristales de sustancias atómicas como es el diamante.

Las sustancias atómicas que existen en la naturaleza siempre están formadas por átomos que no están unidos entre sí.

FÓRMULA QUÍMICA

INFORMACIÓN

Amoniaco

H2O

Una molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

Hidrógeno

H2

Una molécula de hidrógeno está formada por dos átomos del elemento hidrógeno.

Oxígeno

O2

Una molécula de oxígeno está formada por dos átomos del elemento oxígeno.

Diamante: C

F

Existen sustancias atómicas en las que los átomos están unidos entre sí, como son los metales o el diamante. De hecho, solo los gases nobles se presentan como átomos sin unir.

En un sólido iónico se mantiene una proporción constante entre el número de aniones y cationes, de modo que todo él es neutro.

NOMBRE

Diamante: C

Ficha de trabajo VIII (ampliación) a) Una disolución acuosa de hidróxido de potasio es una mezcla homogénea, como todas las disoluciones.

V

Existen moléculas con un elevado núme-ro de átomos; por ejemplo, la sacarosa, con 35.

Cristal de sal común: NaCl

Ficha de trabajo VI (ampliación) a) F. El butano es una sustancia molecular formada por moléculas con 4 átomos de carbono y 10 átomos de hidrógeno. b) F. El óxido de aluminio es un compuesto iónico que se presenta en forma de cristales en los que los iones están ordenados tridimensionalmente en una proporción de 2 iones de aluminio por cada 3 iones de oxígeno. c) F. Los únicos elementos que se presentan en la naturaleza en forma de átomos no combinados son los gases nobles. El cloro se presenta en la naturaleza en forma de moléculas diatómicas.

b) NaCl. Es un cristal formado por cationes sodio y aniones cloruro que se han unido mediante enlace iónico. c) El diamante es un cristal covalente; es decir, en su estructura, los átomos de carbono se encuentran enlazados mediante enlace covalente. Su estructura fue objeto de estudio por su elevada estabilidad. d) En el año 1807 descubrió el potasio y el sodio; en 1808, el bario, el calcio y el boro, y en 1817, el cadmio. Utilizó la electrólisis. e) Porque H. Davy fue un químico atípico (curioso), ya que no fue una persona formalmente instruida y su principal virtud como investigador fue la de poseer una gran curiosidad.

Ficha de trabajo IX (refuerzo) A

– Calcio: Ca. 20. 2, 8, 8, 2. Sobran. 2. Catión Ca2+. – Cloro: Cl. 17. 2, 8, 7. Faltan. 1. Anión Cl–.

d) V.

– Azufre: S. 16. 2, 8, 6. Faltan. 2. Anión S2–.

Ficha de trabajo VII (ampliación)

– Sodio: Na. 11. 2, 8, 1. Faltan. 1. Catión Na+. – Estroncio: Sr. 38. 2, 8, 18, 8, 2. Sobran. 2. Catión Sr2+.

a) Estudió las propiedades de algunos gases (amoniaco, metano, óxido de nitrógeno (I) e hidrógeno) y los efectos fisiológicos de su inhalación. b)

NOMBRE

FÓRMULA

TIPO DE COMPUESTO

Amoniaco

NH3

Molecular

Metano

CH4

Molecular

Óxido de nitrógeno

N2O

Molecular

H2

Molecular

Hidrógeno

238

– Bromo: Br. 35. 2, 8, 18, 7. Faltan. 1. Anión Br –. – Oxígeno: O. 8. 2, 6. Faltan. 2. Anión O2–. – Flúor: F. 9. 2, 7. Faltan. 1. Anión F–.

B

a) Falso. 1. Los electrones en el enlace metálico se comparten entre el conjunto de los átomos que forman la red.


SOLUCI SOLUCIONES b) Falso. 2. No todas las sustancias moleculares tienen elevadas temperaturas de fusión y ebullición; además, una sustancia con una elevada temperatura de fusión y ebullición se encuentra en estado sólido a temperatura ambiente, puesto que experimenta los cambios de estado a temperaturas superiores. c) Falso. 1. Son sólidos a temperatura ambiente, pero solo los iónicos son solubles en agua.

B

– Cloro: Cl. 17. 2, 8, 7. 1. Cesión. – Hidrógeno: H. 1. 1. 1. Cesión. El cloro y el hidrógeno se unen por cesión de un electrón del hidrógeno al cloro. – Flúor: F. 9. 2, 7. 1. Compartición de 1 par de electrones. – Nitrógeno: N. 7. 2, 5. 3. Compartición de 3 pares de electrones.

C

+

B

Cl

+

a) Falso. 2. Los compuestos iónicos se forman por cesión/aceptación de electrones y conducen la electricidad en estado fundido.

N

+ F

+

N

+

b) Falso. 1. Salvo el oro, el platino y el cobre, los metales se encuentran formando parte de sustancias puras compuestas.

UNIDAD 6

c) Falso. 1. Suelen encontrarse en forma líquida o sólida.

Ficha de trabajo I (refuerzo)

– Litio: Li. 3. 2, 1. Sobran. 1. Catión Li+.

A

a) F. Se forma una mezcla, que se puede separar. b) F. Es un cambio de estado (condensación) de la misma sustancia, agua. c) Q. Aparecen nuevas sustancias que hacen que la carne cambie de color. d) F. Se trata de disolver en el agua parte de las impurezas de la carne. e) Q. Aparece una nueva sustancia: el óxido de hierro. f) F. Al cristalizar la disolución podemos recuperar las sustancias de partida: la sal y el agua. g) F. Se trata de la cristalización de la sal disuelta en el agua de mar que se deposita en las superficies expuestas a la intemperie. h) Q. Aparecen óxidos y otras sustancias, y desaparece el metal original, por eso decimos que se degrada.

B

1. Reactivos: bicarbonato sódico y vinagre. Productos: dióxido de carbono y sal de sodio.

– Sodio: Na. 11. 2, 8, 1. Sobran. 1. Catión Na+. – Berilio: Be. 4. 2, 2. Sobran. 2. Catión Be2+. – Magnesio: Mg. 12. 2, 8, 2. Sobran. 2. Catión Mg2+. – Oxígeno: O. 8. 2, 6. Faltan. 2. Anión O2–. – Azufre: S. 16. 2, 8, 6. Faltan. 2. Anión S2–.

Ficha de trabajo XI (ampliación) A

F

+

Ficha de trabajo X (refuerzo) A

H

a) – Berilio: Be. 4. 2, 2. Sobran. 2. Catión Be2+. – Magnesio: Mg. 12. 2, 8, 2. Sobran. 2. Catión Mg2+. – Calcio: Ca. 20. 2, 8, 8, 2. Sobran. 2. Catión Ca2+. – Flúor: F. 9. 2, 7. Faltan. 1. Anión F–. – Cloro: Cl. 17. 2, 8, 7. Faltan. 1. Anión Cl–. – Bromo: Br. 35. 2, 8, 18, 7. Faltan. 1. Anión Br–. b) Los del primer grupo tenderán a formar cationes, pues les sobrará un electrón y los del decimosexto tenderán a formar aniones, pues les faltarán dos electrones para alcanzar los ocho de la regla del octeto.

2. Reactivos: manzana y oxígeno atmosférico. Productos: sustancia marrón que recubre la manzana. 3. Reactivos: papel y oxígeno. Productos: cenizas, dióxido de carbono y vapor de agua.

c) Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, Fr+, O2–, S2–, Se2–, Te2–, Po2–.

4. Reactivos: oxígeno e hidrógeno. Productos: vapor de agua.

239


SOLUCI SOLUCIONES Ficha de trabajo II (refuerzo) A

a) Reacción química: CuCl2 8 Cl2 + Cu

Ficha de trabajo III (refuerzo) A

a) Energía lumínica. b) Energía eléctrica. c) Energía térmica. d) Energía química.

B

Según el modelo de la teoría cinético-molecular podemos explicar que al suministrar energía en forma de calor a un sistema, este aumente su temperatura. La energía que hemos suministrado se transforma en energía cinética, que es la asociada al movimiento, en este caso de las partículas que componen el sistema. Al aumentar la energía cinética aumenta la velocidad de las partículas, y según la teoría cinético-molecular, aumenta la temperatura. Así queda relacionado el calor intercambiado con la temperatura de un sistema.

C

a) F. b) F. c) F.

Reactivos: CuCl2 Productos: Cl2 y Cu b) Reacción química: 2 H2O2 8 2 H2O + O2 Reactivos: H2O2 Productos: H2O y O2 c) Reacción química: 2 H2+ O2 8 2 H2O Reactivos: H2 y O2 Productos: H2O d) Reacción química: 3 H2 + N2 8 2 NH3 Reactivos: H2 y N2 Productos: NH3

B

a)

MASA

TOTAL DE REACTIVOS

MASA

TOTAL DE PRODUCTOS

2,62 g

2,62 g

masa de HCl masa de NaOH masa de NaCl masa de H2O 1,25 g

1,37 g

2,00 g

0,62 g

Ficha de trabajo IV (ampliación) b)

MASA TOTAL

DE REACTIVOS

MASA TOTAL DE

94,91 g

c)

masa de Ca

masa de H2O

masa de Ca(OH)2

masa de H2

50 g

44,91 g

92,41 g

2,50 g

MASA TOTAL

DE

MASA TOTAL DE

100,66 g

masa de KMnO4

masa de K2O masa de MnO masa de O2

MASA TOTAL

30,0 g

DE REACTIVOS

45,18 g

MASA TOTAL

14,60 g

e)

DE PRODUCTOS

masa de K

masa de H2O

masa de KOH

masa de H2

10,00 g

4,60 g

14,34 g

0,26 g

MASA TOTAL

DE REACTIVOS

MASA

a) El primer gráfico corresponde a una reacción exotérmica, pues los productos tienen mayor energía que los reactivos y, por tanto, cuando tiene lugar la reacción el balance energético neto es positivo. Razonando del mismo modo, se concluye que el segundo gráfico corresponde a una reacción endotérmica. b) Aunque el balance de energía sea tal que esta se desprenda, es necesario alcanzar un estado intermedio de energía muy alta, para lo que necesitamos «algo» que inicie la reacción, como es una llama o una chispa.

25,48 g

14,60 g

440,2 g

240

PRODUCTOS

100,66 g

100,66 g

A

94,91 g

REACTIVOS

d)

PRODUCTOS

Ficha de trabajo V (refuerzo) A

a)

MASA

DE REACTIVOS

MASA

DE PRODUCTOS

Masa de CH4

Masa de O2

Masa de CO2

Masa de H2O

1,000 kg

4,000 kg

2,750 g

2,250 kg

TOTAL DE PRODUCTOS

b)

440,2 g

masa de C2H6

masa de NaOH

masa de CO2

masa de H2O

93,0 g

347,2 g

272,8 g

167,4 g

MASA

DE REACTIVOS

Masa de C4H10 Masa de O2 500,0 g

1 793,1 g

MASA

DE PRODUCTOS

Masa de CO2

Masa de H2O

1 517,2 g

775,9 g


SOLUCI SOLUCIONES c)

MASA

DE REACTIVOS

masa de C8H18 masa de O2 100 g

B

351 g

MASA

DE PRODUCTOS

masa de CO2

masa de H2O

309 g

142 g

Ficha de trabajo IX (refuerzo) A

b) Es falsa; no son naturales, porque no existen de este modo en la naturaleza.

El menos contaminante es el metano, pues es el que menos cantidad de CO2 produce por gramo de combustible.

c) Es falsa; existen polímeros no deformables. d) Es falsa; también los hay sólidos y gaseosos, como el gas natural.

Ficha de trabajoVI (ampliación) A

a) Falsa; la reacción química que se produce es la siguiente: H2 8 electrones + H+. b) Falsa; los electrones viajan a través del conductor.

e) Es falsa; a veces se trata solo de concentrar principios activos que ya estaban presentes en la naturaleza.

B

c) Verdadera. d) Verdadera.

Ficha de trabajoVII (refuerzo) A

Ficha de trabajo X (refuerzo)

b) Verdadera.

A

1. I; 2. III; 3. IV; 4. II.

c) Es falsa; el óxido de hierro tiene propiedades muy diferentes de las del metal.

B

a) Es falsa; si se produce en la troposfera es contaminante, por sus efectos irritantes sobre las vías respiratorias. b) Es falsa; el pH desciende respecto del que tiene el agua de lluvia. c) Es falsa; este efecto es resultado de la lluvia ácida. d) Es falsa; no están permitidos, pues dañan la capa de ozono.

e) Es falsa; lo que se disuelve son gases ácidos, como los óxidos de azufre. Ácido sulfúrico concentrado, disolución de ácido sulfúrico diluida, vinagre, agua de lluvia, agua de mar, amoniaco.

Ficha de trabajoVIII (ampliación) A

a) Medicina: látex, gomas para sondas, jeringuillas. b) Automoción: caucho, PVC, fibra de carbono. c) Cocina: celulosa, film transparente, algodón de azúcar. d) El instituto: fibra textil, plástico de bolígrafos, teclados de ordenador de plástico.

a) Es falsa, y contiene una sola falsedad; la escala de pH va desde 1 a 14.

d) Verdadera.

B

a) Es falsa; también se obtienen otros derivados del petróleo, como los polímeros sintéticos.

El material de laboratorio que aparece en la ilustración es una bureta y un erlenmeyer. Para determinar el pH de una disolución ácida, necesitamos medir la cantidad de disolución de sustancia básica de pH conocido; para ello, pondremos esta disolución en una bureta, que permite ir midiendo el volumen. El ácido lo introduciremos en el erlenmeyer junto con unas gotas de indicador. Esta sustancia, al cambiar de color, indicará que toda la base se ha neutralizado. Para determinar la cantidad de base necesaria, iremos dejando caer, y, por tanto, reaccionar, pequeños volúmenes, que mediremos con la bureta, hasta que se produzca el cambio de color del indicador.

UNIDAD 7 Ficha de trabajo I (refuerzo) A

a) La representación que se acerca más a la de un conjunto de átomos de cloro es la que se muestra a la izquierda, pues la proporción 6 a 19 es la más próxima a 24,23/75,77, de acuerdo con las abundancias señaladas en la tabla del enunciado. b) El cálculo de la masa atómica promedio es el siguiente: 75,77 24,23 · 35 + · 37 = 35,48 u m= 100 100 m = 35,48 u · 1,661 · 10–24 g/u = 5,893 · 10–233 g

241


SOLUCI SOLUCIONES Ficha de trabajo III (refuerzo)

c) La tabla completa es la siguiente: COMPUESTO

MASA (u)

COMPUESTO

MASA (u)

Fe2O3

159,687

NaHCO3

84,006

HCN

27,026

Al(OH)3

78,003

H2SO4

98,077

H2O

18,015

CH3CH3

30,070

NO2

46,005

A

a) 1 y 2. b) 1 y 2. c) 3 y 4. d) 3 y 4. e) 3.

B

a) F. Si está ajustada, indica las cantidades en mol que reaccionan. b) F. Una ecuación química sí contiene esa información. c) F. Los coeficientes indican el número de moléculas que reacciona; por tanto, indica el número de átomos de cada elemento.

Ficha de trabajo II (refuerzo) A

710 g DE Na2SO4

d) F. No hay un número determinado de reactivos o productos.

Elemento/ compuesto

Na2SO4

Na

S

O

Masa molar (g/mol), M

142

23

32

16

Ficha de trabajo IV (refuerzo)

5

10

5

20

A

710

230

160

320

Cantidad (mol), n Masa (g), m

CH4 + 2 O2 8 CO2 + 2 H2O SO2 + H2O 8 H2SO3

Cantidad (unidades elementales), N

3,011 · 1024 6,022 · 1024 3,011 · 1024 1,204 · 1024

HCl + NaOH 8 NaCl + H2O Ca + 2 H2O 8 Ca(OH)2 + H2

M (Na2SO4) = 2 · M (Na) + M (S) + 4 · M (O) nNa

2SO4

=

710 MNa

; nNa = 2 ·

2SO4

nO 4

;

nNa = 2 · nNa

Ficha de trabajo V (ampliación) A

2SO4

a) V. En 10 g de metano (cuya masa molar es de 16 g/mol) hay 0,625 mol, los mismos que en 20 g de oxígeno (cuya masa molar es de 32 g/mol): 10 g = 0,625 mol nmetano = 16 g/mol noxígeno =

2 Al + 6 HCl 8 2 AlCl3 + 3 H2 Na2O2 + H2SO4 8 Na2SO4 + H2O2 4 NH3 + 5 O2 8 4 NO + 6 H2O

Ficha de trabajo VI (refuerzo) A

20 g

= 0,625 mol 32 g/mol b) V. De este modo se establece el número de unidades elementales que define el mol como la cantidad de átomos de carbono que hay en 12 g de C–12. c) F. La masa molar del Fe2O3 es 159,687 g/mol; así: 300 g = 1,88 mol de Fe2O3 n= 159,687 g/mol De hierro habrá dos veces más (2 · 1,88 = = 3,76 moles de hierro), por lo que la primera parte es cierta, pero la segunda es falsa, pues ese es el número de átomos que corresponde a un mol, y no a 3,76 moles.

242

SO2 + 1/2 O2 + H2O 8 H2SO4 2 C2H2 + 5 O2 8 4 CO2 + 2 H2O

m = n · M ; N = n · NA

B

4 Al + 3 O2 8 2 Al2O3

a) La disolución de hidróxido de sodio reacciona en una disolución acuosa de ácido clorhídrico y se forma cloruro de sodio y agua. b) La sacarosa en presencia de ácido sulfúrico como catalizador se deshidrata. c) Una disolución acuosa de ácido sulfúrico reacciona con cinc metálico si se le suministra calor y se desprende hidrógeno gaseoso; el otro producto de la reacción es el sulfato de cinc.

Ficha de trabajo VII (ampliación) A

a) N2O5

Pt, 200 °C

b) 2 NH3 (g) + 5/2 O2

5/2 O2 + N2 Pt, 800 °C

3 H2O (g) + 2 NO (g)


SOLUCI SOLUCIONES c) H2S (g) + Na2O (aq)

Na2S (aq) + H2O

d) Mg (s) + 2 HCl (aq)

B

B

a) H2SO4 + 2 NaOH 8 Na2SO4 + 2 H2O. b) La masa molecular del NaOH es 40 g/mol; por tanto, los moles de NaOH en 4 g son:

H2 (g) + MgCl2 (aq)

Dos moléculas de hidrógeno reaccionan con una de oxígeno para formar dos moléculas de agua en las condiciones de una pila de combustible.

nNaOH =

4g 40 g/mol

Aplicando la proporción estequiométrica: 1 mol H2SO4 2 mol NaOH

Ficha de trabajo VIII (refuerzo) A

Compuesto Moles según estequiometría Masa molecular (g/mol) Masa (g)

Compuesto Moles según estequiometría Masa molecular (g/mol)

NaOH

NaCl

H2O

1

1

1

1

36,45

39,99

58,44

18

1,25

1,37

2,00

0,62

Ca

H2O

Ca(OH)2

H2

4,9 g

1

2

1

1

6 g/L

18,00

74,08

2,00

50 g

44,91

92,42

2,5

KMnO4

K2O

MnO

O2

2

1

2

5/2

Masa molecular (g/mol)

181,3

94,2

94,2

32

Masa (g)

115,48

30,00

60,00

25,48

Compuesto

K

H2O

KOH

H2

Moles según estequiometría

2

2

2

1

39,1

18

56,1

2

10

4,60

14,35

0,255

Compuesto Moles según estequiometría

Masa molecular (g/mol) Masa (g)

=

x 0,1 mol NaOH

8

8 x = 0,05 mol H2SO4

HCl

40,08

Masa (g)

= 0,1 mol de NaOH

La masa molecular del H2SO4 es 98 g/mol; así, 0,05 mol · 98 g/mol = 4,9 g de H2SO4; dividiendo esta cantidad entre la concentración de la disolución se obtiene el volumen pedido: = 0,817 L = 817 mL

UNIDAD 8 Ficha de trabajo I (refuerzo) LA

A

CARGA ELÉCTRICA

DE UN CUERPO ES

Negativa

Positiva

si gana

si cede

Ficha de trabajo IX (ampliación) A

1. En toda reacción química, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. 2. 2 C2H6 + 7 O2 8 4 CO2 + 6 H2O.

C2H6

O2

CO2

H2O

Moles según estequiometría

2

7

4

6

Masa molecular (g/mol)

30

32

44

18

Masa (g)

93

347,2

272,8

167,4

Masa total (g)

440,2

B C

3. La tabla completa es la siguiente: Compuesto

Electrones

440,2

a) F. b) V. c) F. d) F.

ION

CARGA NETA

CARGA (C)

CARGA (μC)

Al3+

+3

4,806 · 10–19

4,806 · 10–13

S2–

–2

–3,204 · 10–19

–3,204 · 10–13

Fe2+

+2

3,204 · 10–19

3,204 · 10–13

H+

+1

+1,602 · 10–19

+1,602 · 10–13

243


SOLUCI SOLUCIONES Ficha de trabajo II (refuerzo) A

CUANDO

2. En este caso, la respuesta correcta es la d), ya que:

UN CUERPO

F´ = K ·

q·q q·q q·q =K· =4·F =4·K· 2 2 (d/2) d /4 d2

electriza

3. La respuesta correcta es la b). a

4. La respuesta correcta es la b), como se demuestra a continuación:

otro cuerpo

F´ = K ·

por

frotamiento

contacto

las cargas

las cargas

resultan

resultan

contrarias

iguales

q·3·q q·q =3 · K· =3·F 2 d d2

inducción se provoca una

Ficha de trabajo IV (ampliación) a) La representación gráfica es la siguiente:

redistribución de cargas

F (N) 60,0

B

Ambas frases contienen una falsedad: a) Se obtiene otro cuerpo cargado, pero no energía eléctrica. b) La carga en la zona próxima al inductor es de signo contrario a la de este.

50,0 40,0 30,0 20,0 10,0

Ficha de trabajo III (refuerzo) A

a) No es adecuado, ya que la fuerza representada sobre la carga negativa debe ir en el sentido contrario, para que sea de atracción, que es el fenómeno que tiene lugar. b) No es adecuado, ya que partículas cargadas con cargas de signo opuesto se atraen; por tanto, el sentido de las fuerzas dibujadas debe ser el contrario.

0,0

244

1

2

3

4

5

7 d (m)

6

b) Al despejar K de la expresión de la ley de Coulomb: q · q' F · d2 8 K = F=K· q · q' d2 y sustituir cualquier pareja de valores de la tabla, resulta: K=

c) El esquema es adecuado para representar el fenómeno de repulsión entre dos cargas positivas.

B

0

12,4 · 32 = 112 · 106 = 1 · 10–3 · 1 · 10–3 = 1,12 · 108 N · m2/C2

d) No es adecuado, ya que la dirección de ambas fuerzas debe ser la de la recta que une los centros de ambas cargas, que sería el camino que recorrerían en su movimiento.

Al comparar este valor con los de la tabla mencionada en el enunciado, vemos que el material es agua.

1. La respuesta correcta es la (a), ya que, al sustituir en la ley de Coulomb, tenemos: 2·q·2·q 4·q·q =K· = F´ = K · 2 d d2 q·q =4·F =4·K· d2

c) En este caso, al aplicar la ley de Coulomb, y tomando como K la que corresponde al vacío, K = 9 · 109 N · m2/C2, se obtiene: F (N) 4 000,0 2 250,0 1 000,0 562,5 d (m)

1,5

2

3

4

360,0

250,0

183,7

5

6

7


SOLUCI SOLUCIONES La representación de los datos es: F (N) 80,0

4 500

70,0

4 000

Agua Vacío

60,0

d) No es recomendable, pues nos expondríamos al alcance de un rayo.

3 500 3 000

50,0

2 500

40,0

2 000

30,0

1 500

20,0

1 000

10,0

5 00

0,0

c) Sí sería recomendable, pues el coche actúa como una jaula de Faraday; en su interior no habría carga si es alcanzado por el rayo.

0

1

2

3

4

5

6

Ficha de trabajo VII (refuerzo) A

2. Ayudante en química, superintendente y profesor de Química.

7 d (m)

3. La unidad de capacidad de carga en el SI.

d) Una hipérbola.

4. Es un dispositivo que permite detectar carga eléctrica. Consiste en una barra metálica terminada en forma de esfera en su parte superior, y por dos láminas delgadas en su parte inferior. Si la esfera se carga, las láminas se separan, pues quedan cargadas con cargas del mismo signo.

e) En el vacío.

Ficha de trabajo V (refuerzo) A

a) Es falsa; se utilizan como protección, por ejemplo, en el recubrimiento de cables.

5. Al propio Faraday, quien, a partir de las hipótesis de Beccaria, construyó una jaula dentro de una habitación, recubriendo sus paredes con metal, y les aplicó descargas eléctricas, para comprobar que la carga no atravesaba el aire de la habitación y que, por tanto, los cuerpos dentro de ella estaban a salvo de ser electrificados.

b) Es falsa; hay otros materiales que la conducen, como es el caso de las disoluciones de sales en agua. c) Es falsa; conducen la electricidad en determinadas circunstancias. d) Es falsa; el silicio es un semiconductor.

B

MATERIAL

AISLANTE/ CONDUCTOR

6. Sí; Beccaria establecía que la carga no se difunde hacia el interior, sino que queda en la superficie, y esto fue lo que comprobó Faraday en su experiencia.

EXPERIENCIA

Agua de mar

Conductor

No bañarse en caso de tormenta

Cuerpo humano

Conductor

Lesiones por descarga eléctrica

Suelas de goma

Aislante

Sistema de protección

Madera

Aislante

Sistema de protección

7. La señal del teléfono móvil se transmite en forma de ondas electromagnéticas. Si el campo electromagnético no penetra en el interior de una jaula de Faraday, no llegará la señal a un teléfono móvil que se encuentre en el interior de un ascensor, pues este se comporta como una jaula de Faraday.

Ficha de trabajo VI (refuerzo) A

1. 22 años.

a) Es falsa; la electrificación se produce por rozamiento. b) Es verdadera.

UNIDAD 9

c) Es falsa; el agua no está ionizada.

B

d) Es verdadera.

Ficha de trabajo I (refuerzo)

a) No es recomendable, ya que nos expondríamos al alcance de un rayo; las botas solo nos aíslan del suelo, y no de la atmósfera, de donde proviene el rayo.

A

b) No es recomendable, ya que la corriente atravesaría nuestro cuerpo en contacto con el paraguas.

Potencia de la bomba: fuerza electromotriz. Tuberías: cables conductores. Diferencia de alturas entre depósitos: diferencia de potencial. Moléculas de agua: electrones. Bomba hidráulica: generador.

245


SOLUCI SOLUCIONES B

a) La frase tiene 2 falsedades. La fuerza electromotriz es una característica de un generador eléctrico, y se mide en voltios.

4. Sí es posible. Son dos pilas en serie con un amperímetro y dos bombillas en paralelo con un voltímetro.

b) La frase tiene 2 falsedades. Una corriente eléctrica es un movimiento ordenado de cargas (electrones o iones).

Ficha de trabajo IV (refuerzo)

c) La frase tiene 1 falsedad. La frecuencia está relacionada con el número de veces que cambia de sentido la corriente alterna.

A

d) Esta frase es verdadera.

2. La unidad de potencial en el SI es el voltio, que se define como el cociente de julio entre culombio.

Ficha de trabajo II (ampliación) A

El dato de partida es que un paso puede mantener encendida una bombilla durante 1 segundo. Por ello, primero calculamos el número de pasos de las 200 personas en los 100 metros de la estación. Cada persona recorre 30 cm = 0,30 m en un paso; por tanto: 100 m

= 333, 3ˆ pasos 0,30 m/paso El total de pasos lo obtenemos multiplicando por el número de personas: 200 · 333 = 66 666 pasos Una hora son 3 600 s. Como cada paso mantiene encendida una bombilla durante un segundo, si dividimos los pasos por el total de segundos, tendremos el número de bombillas: 66 666 pasos 3 600 s/paso

B

= 18 bombillas

En la dinamo de un coche, la energía proviene de la energía mecánica del giro de las ruedas. En la dinamo para el faro de una bicicleta, la energía proviene de la energía mecánica del giro de las ruedas.

1. La unidad de carga que atraviesa un conductor por unidad de tiempo es la intensidad. Su unidad en el SI es el amperio, que se define como el cociente de culombio entre segundo.

3. La resistencia de un conductor es mayor cuanto mayor sea su longitud, y menor cuanto menor sea su sección.

B

1. Se trata de la ley de Ohm, V = I · R. 2. Depende del material del que esté hecho (p, resistividad), de su longitud (L) y de su sección (S): L R=p· S 3. Si se aplica la ley de Ohm para calcular la resistencia en ambos conductores, y dado que estos son de igual sección y longitud, la relación entre las resistencias será directamente la relación entre las resistividades. Como conocemos la resistividad del cobre (véase la tabla del epígrafe 3 del libro del alumno), a partir de ella se puede calcular la resistividad del otro material, y cotejar este valor en la tabla anterior para descubrir de qué material está fabricado el otro conductor. 4. Se trata de dos rectas. I (A) 140 120 100

Ficha de trabajo III (refuerzo)

80

A

1. No es posible, pues no tiene generador de corriente.

40

2. Sí es posible. Consta de dos bombillas conectadas en paralelo a una pila.

0

3. Sí es posible. Son dos pilas conectadas en serie a una resistencia y a una bombilla; además, hay un voltímetro conectado en paralelo a la bombilla.

246

Cobre

60

Otro

20 2

4

6

8

5. A partir de la ley de Ohm, tenemos: V R= I

V (V)


SOLUCI SOLUCIONES Como hemos representado I frente a V, debemos escribir la ley del siguiente modo:

A

V

I=

Ficha de trabajo V (refuerzo) C J=V·A·s=V· s ·s=V·C=V·A·s Ten en cuenta que, de acuerdo con la expresión de la energía eléctrica:

R Si la comparamos con la ecuación de una recta, y = m · x: 1 ·V I= R tenemos que la pendiente es: 1 m= R Por tanto, a partir de la pendiente podríamos calcular la resistencia, R.

E=V·I·t8J=V·A·s b) Es correcta; véase la explicación dada en el apartado anterior. c) No es correcta, ya que: J = A2 · W · s = A2 ·

d) Es correcta. El amperio es la unidad de intensidad de corriente, que se define como la unidad de carga, C, entre la unidad de tiempo, s.

• Cobre: 17,650 10

= 17,65

e) Es correcta. El vatio es la energía desarrollada o consumida por unidad de tiempo.

• Otro: motro =

10,710

= 10,71 10 Si utilizáramos otras parejas de valores, el resultado sería el mismo.

f) No es correcta (véase el apartado anterior). g) Es correcta, ya que (véase la respuesta ofrecida en el apartado e)): J W=V·A=V· C s = s

A partir de las pendientes, podemos calcular las resistencias: Rcobre =

1 17,65

= 0,0567 Z

1

= 0,0934 Z 10,71 La relación entre resistencias y resistividades es, por tanto: Rotro =

Rcobre

=

Rotro

J · s = A2 · J 8 J – A2 · J S

Y esto no se corresponde con la expresión y unidades es que se mide la energía (véase la respuesta ofrecida en el apartado a) de esta actividad).

6. La pendiente de las rectas la calculamos a partir de los dos primeros puntos de la tabla:

mcobre =

a) Es correcta, ya que:

B

POTENCIAL INTENSIDAD RESISTENCIA POTENCIA EXPRESIÓN (V) (A) (Z) (W) 8

1,56

100

R=

220

1,14

193,6

250

P V V R= I

10

8

1,25

80

V R P=V·I

125

28

4,46

3 500

V I P=V·I

56,25

8

7,03

450

I=

pcobre potro

Sustituyendo los datos conocidos, resulta:

V I

12,5

I=

R=

R=

V I

pcobre = 1,7 · 10–8 Despejando, resulta: potro =

1,7 · 108 0,0567

· 0,0934 = 2,8 · 10–8 Z · m

Se trata, por tanto, de aluminio, como se puede comprobar en la tabla del epígrafe 3 de la unidad del libro del alumno.

Ficha de trabajo VI (refuerzo) a) La frase tiene 2 falsedades. Tienen en común, además, la turbina, el generador y el transformador, y por la torre de refrigeración solo sale vapor de agua. b) Esta afirmación es verdadera.

247


SOLUCI SOLUCIONES c) La frase tiene 2 falsedades. Hay placas solares que no producen electricidad, sino que se utilizan para calentar agua. Además, las que se utilizan para producir electricidad (fotovoltaicas) están hechas de materiales semiconductores.

d) La calefacción de muchos hogares consiste en radiadores de agua caliente que proviene de la caldera y circula por un circuito cerrado, calentando las habitaciones.

d) La frase tiene 2 falsedades. Los aerogeneradores transforman la energía mecánica del viento en eléctrica mediante una dinamo.

Ficha de trabajo VIII (refuerzo) A

a) Energía consumida.

e) Esta afirmación es verdadera.

b) Alquiler de equipos.

f) La frase tiene 1 falsedad. Solo se encuentran en el edificio de contención el reactor y el generador de vapor.

c) IVA. d) Potencia contratada.

B

La tabla completa es la siguiente:

Ficha de trabajo VII (ampliación) a) La ley del equilibrio térmico, que dice que dos cuerpos (A y B) a diferente temperatura, intercambian calor hasta que sus temperaturas se igualan. La expresión de esta ley física es la siguiente: mA · CpA · (T2 – T1) = mB · CpB · (T2 – T1) b) Se refiere a la contaminación térmica, que consiste en el vertido de aguas a mayor temperatura que la ambiental, lo que provoca que disminuya la cantidad de oxígeno disuelto en ellas, puesto que los gases son menos solubles en agua al elevar la temperatura. Esta agua con poco oxígeno disuelto resulta mortal para los peces que vivan en el cauce donde se produce el vertido. c) Los radiadores de los coches.

248

PRECIO

CONCEPTO

MENSUAL O

%

IMPORTE (€)

Potencia contratada: 3,3 kW

164,2355 €/kW

5,42

Energía consumida: 219 kWh

11,248

24,63

Impuesto sobre electricidad

4,684%

1,54

0,57 €/mes

0,57

16%

5,15

Alquiler equipos IVA

a) 66%. b) 14,5%. c) Como la factura es mensual: 219

kWh

1 mes

= 7,3 kWh/día mes 30 días Este dato, expresado en julios, es: 7,3 kWh ·

·

1 000 W 1 kW

·

3 600 s 1h

= 2,628 ·107 J


Material complementario para el desarrollo de las competencias básicas La incorporación de las competencias básicas al currículo permite poner el acento en aquellos aprendizajes que se consideran imprescindibles desde un planteamiento integrador y orientado a la aplicación de los saberes adquiridos. Cada una de las áreas contribuye al desarrollo de diferentes competencias y, a su vez, cada una de las competencias básicas se alcanzará como consecuencia del trabajo en varias áreas. Su logro capacitará a las alumnas y a los alumnos en su realización personal y en su incorporación satisfactoria a la vida adulta. El material que presentamos a continuación tiene como finalidad que los estudiantes integren sus aprendizajes, los pongan en relación con distintos tipos de contenidos y los utilicen de manera eficaz en diferentes situaciones y contextos.


TAREA

1

Material complementario para el desarrollo de las competencias básicas Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

UNIDADES DE MEDIDA

1 Completa el siguiente texto con las unidades adecuadas: «Vivo en un casa grande, la parcela mide 15 .......... por 20 .......... y tiene una superficie construida de 200 .......... en dos plantas. El único inconveniente es que está a las afueras de la ciudad, a unos 15 .......... . Cuando voy al centro utilizo el transporte público y suelo tardar unos 40 .......... . En cambio, cuando utilizo mi vehículo tardo casi 1 .........., ya que la velocidad a la que circulo es de unos 60 .......... . Y no es porque mi vehículo no funcione bien, pasa de 0 a 100 .......... en 6 .........., lo que supone una aceleración de .........., sino por el tráfico y el aparcamiento. No hace mucho, hice una piscina en la parte trasera. No es muy grande, aproximadamente tiene un volumen de 80 .........., lo que supone que para llenarla hay que echar unos 80 000 .......... de agua. Le instalé unas bombillas de 100 .......... para poder utilizarla por la noche. Para su mantenimiento tengo que echar cloro diluido en agua con una densidad de 1,3 .......... . El viernes pasado compré una caja de cloro en polvo; pesaba 500 .........., ¡a ver para cuánto tiempo tengo! En la tienda me dijeron que para 3 .........., espero que me dure todo el verano».

2 Escribe un pequeño relato en el que utilices las siguientes unidades: metros; litros; ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... .........................................................................................................................

3 Explica qué operación matemática efectuarías para los siguientes cambios de uni-

250

dades: a) km/h 8 m/s

c) g/cm3 8 kg/m3

b) litros 8 m3

d) g 8 t

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centímetros cúbicos; gramos; kilómetros por hora; metros cuadrados.


Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

4 Completa las siguientes tablas de múltiplos y submúltiplos: 1 km

1 hm

m

m

1 km2

1 hm2

m2

m2

1 km3

1 hm3

m3

m3

1 dam m

1 dam2 m2

1 dam3 m3

1m

1 dm

1 cm

1m

m

m

1 m2

1 dm2

1 cm2

1 m2

m2

m2

1 m3

1 dm3

1 cm3

1 m3

m3

m3

1 mm m

1 mm2 m2

1 mm3 m3

5 Busca información y contesta a las siguientes preguntas, utilizando las unidades adecuadas:

a) ¿Cuántos litros de sangre tiene el cuerpo humano? ......................................................................................................................... b) ¿Qué cantidad de agua hay en la Tierra? ......................................................................................................................... c) ¿Qué superficie ocupa la piel del cuerpo humano? ......................................................................................................................... d) ¿A qué velocidad crece el cabello humano? .........................................................................................................................

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e) ¿Cuál es la velocidad que lleva una persona al caminar? ......................................................................................................................... f) ¿Cuál es el volumen de la Tierra? .........................................................................................................................

6 Realiza los siguientes cambios de unidades: a) 3,5 km = ................... mm b) 0,075 km2 = ................... m2 c) 300 cL = ................... L d) 250 cm3 = ................... L e) 45 kg/m3 = ................... g/L f) 20 m/s = ................... km/h

251


TAREA

2

Material complementario para el desarrollo de las competencias básicas Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

MUJERES CIENTÍFICAS

1 Relaciona los siguientes nombres de mujeres que se han dedicado a las ciencias, a) Elena Piscopia

I)

Su madre la educó en el mundo científico para que no se dedicase a la poesía como su padre.

b) Caroline Herschel

II)

Tuvo que emigrar a los Estados Unidos cuando los nazis llegaron al poder en Alemania, ya que era judía.

c) Ada Byron

III)

Dicen que ayudaba a resolver los problemas matemáticos a su marido, Albert Einstein.

d) Charlotte Scott

IV)

No pudo ir a su graduación por ser mujer.

e) María Goeppert-Mayer

V)

Enseñó Matemáticas en la universidad de Padua.

f) Emmy Noether

VI)

Fue miembro de la escuela pitagórica.

g) Mileva Maric

VII)

Recibe el Nobel en 1963 junto con Jensen y Wigner por afianzar el modelo nuclear de capas.

h) Teano

VIII)

Colaboró con su hermano, William, en el descubrimiento de Urano.

2 Cita algunas mujeres científicas y en qué destacaron.

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con algunos detalles de sus biografías:


Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

3 Lee el siguiente texto sobre Emilie de Breteuil, marquesa de Chatelet: «Nacida el 17 de diciembre de 1706 en una sociedad en la que los hombres pensaban que la mujer solo tenía capacidad para trabajos domésticos. Hablaba latín, italiano e inglés. Su posición social le permitía frecuentar a algunos de los científicos más grandes de su época. Trabajó con Voltaire y durante ese tiempo estudiaron el trabajo de Descartes y de Newton. Emilie tradujo el trabajo de Newton al francés para los matemáticos franceses. Emilie trabajó en una investigación sobre el fuego y argumentó que la luz y el calor tienen la misma causa o son del mismo tipo de movimiento y descubrió que rayos de diferentes colores no liberan el mismo grado de calor». Busca información y responde a las cuestiones: a) ¿Qué es la luz? ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... b) ¿Qué es el calor? ......................................................................................................................... .........................................................................................................................

4 Hypatia de Alejandría:

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«Se la considera la primera mujer matemática según la historia escrita. Nació en Alejandría. Su padre, Teón, era un ilustre filósofo y matemático de esa época y fue el maestro de Hypatia desde que ella fuera pequeña. Permitió que su hija se convirtiera en astrónoma, filósofa y matemática, cosa rara ya que en esa época las mujeres no tenían derecho a la educación». a) ¿Qué es la astronomía? ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... b) Haz una relación de los planetas que forman parte del sistema solar, desde el más cercano al más alejado del Sol. ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... c) ¿Qué es un satélite? Indica los nombres de algunos satélites que forman parte del sistema solar y a qué planeta orbitan. ......................................................................................................................... .........................................................................................................................

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TAREA

3

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Fecha: ....................................................................

DISOLUCIÓN

1 Se disuelven 80 g de sal en 400 cm3 de agua. Calcula la concentración de sal de la disolución expresada en:

a) g/L.

b) % en masa. Considera que la densidad del agua es de 1 g/cm3.

2 Al disolver ácido acético en agua al 2% en masa se obtiene un determinado tipo de vinagre. Halla la cantidad de soluto que hay en 200 g de disolución de vinagre.

3 Se desea preparar 100 cm3 de almíbar, una disolución de agua y azúcar, con una concentración de 40 g/L.

a) Explica brevemente cómo prepararías la disolución. ......................................................................................................................... b) ¿Qué cantidad de azúcar habría que utilizar?

4 Una disolución está formada por agua y varios solutos. El siguiente gráfico muestra la masa de cada soluto en 10 L de disolución. masa (g) 30

20

10

0

254

A

B

C

D

E

sustancia

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c) Si la densidad de la disolución fuese de 1,4 g/cm3, ¿cuál sería su concentración expresada en tanto por ciento en masa?


Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

a) ¿Cuáles son los solutos más y menos solubles? ......................................................................................................................... b) ¿Cuáles son los solutos más y menos abundantes? ......................................................................................................................... c) Si la masa, en gramos, viene dada según la gráfica anterior, ¿cuál es la concentración de cada soluto expresada en g/L?

d) ¿Qué tanto por ciento sobre la masa total del soluto representa cada uno?

5 La siguiente gráfica muestra la solubilidad de una sustancia (en g/L de agua) en función de la temperatura, en grados centígrados:

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Solubilidad (g/litro de agua)

80

60

40

20

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

T (°C)

a) ¿Cuál es la solubilidad a una temperatura de 50 °C?

b) Si echamos 80 g de la sustancia en 2 L de agua, ¿a qué temperatura debe estar el agua como mínimo para que se disuelva todo?

6 Relaciona con flechas las siguientes aguas con su salinidad media: Mar Muerto Océano Mar Mediterráneo Agua dulce

33% 10,9% 0,05% 11,6%

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4

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Fecha: ....................................................................

LA MATERIA

1 Relaciona los nombres de mujeres científicas siguientes con algunos detalles de sus biografías, escribiendo en el recuadro al lado de cada nombre el número de detalle biográfico: a) Emilie de Breteuil. b) Dorothy Crowford. c) Marie Curie. d) Gertrude Elion. e) Marie Goeppert-Mayer. f) Irene Joliot-Curie. g) Hedy Lamarr. h) Lisa Meitner. Detalles biográficos: i)

Importantes principios del tratamiento médico por medio de drogas.

ii) Publicó en 1740 Institutions de Physique. iii) Descubrimiento de la estructura nuclear orbital. iv) Premio Nobel en 1964 por su estudio acerca de las estructuras bioquímicas importantes. v) Nuevos elementos radiactivos. Al igual que su madre, falleció de leucemia por las exposiciones producidas al trabajar sin protección contra la radiactividad. vi) Premio Nobel en Física en 1903 y en Química en 1911. La única científica que ha recibido dos premios Nobel. viii) Inventó la tecnología en la que se basa el wifi.

2 Relaciona los modelos atómicos siguientes con algunos de sus enunciados, siguien-

do el modelo de respuesta explicado en la actividad anterior (si no conoces algún modelo, asóciale el enunciado que le corresponda por eliminación): a) Modelo atómico de Dalton. b) Modelo atómico de Thomson. c) Modelo atómico de Rutherford. d) Modelo atómico de Böhr. i) El átomo está formado por un núcleo y una corteza. ii) La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos. iii) Los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. iv) Su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo, y que el conjunto era eléctricamente neutro.

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vii) Dio la primera explicación del proceso de fisión.


Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

3 Referido a los rayos X: a) ¿Cuál es la principal aplicación médica de los rayos X? ......................................................................................................................... b) ¿Qué otras aplicaciones tienen los rayos X? .........................................................................................................................

4 Como sabemos, el número de protones de un átomo se denomina número atómico,

y se representa por Z. El número másico de un átomo, que se representa por A, se define como el número de protones más el número de neutrones, N: A=Z+N Las gráficas siguientes representan el número másico de tres elementos químicos en función de los neutrones. a)

b)

A 8

c)

A 8

A 8

6

6

6

4

4

4

2

2

2

0

2

4

6

8 N

0

2

4

6

8 N

0

2

4

6

8 N

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Completa la tabla siguiente y asocia cada elemento con la gráfica correspondiente: ELEMENTO Helio Litio Hidrógeno

NÚMERO ATÓMICO

NÚMERO MÁSICO (en función de N)

5 Completa el texto siguiente: La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de ................ ................, y se representa con la letra .......... . Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de ................; este número se denomina ............. .............., y se representa por la letra .......... . Si un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones, su número atómico es .........., y su número másico es .......... . Los isótopos oxígeno16, oxígeno 17 y oxígeno 18 se diferencian en el número de .......... . El significado de 182 74W es que se trata de un átomo de .............., que tiene número másico equivalente a .............., y un número atómico equivalente a .......... .

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5

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Fecha: ....................................................................

RECICLAJE

1 ¿Qué contenedores para reciclar residuos nos podemos encontrar actualmente? ¿Qué se puede echar en cada uno y qué cosas no se pueden echar?

......................................................................................................................... ......................................................................................................................... .........................................................................................................................

2 Busca información acerca del reciclaje de vidrio y contesta a las preguntas siguientes: a) ¿Cómo se obtiene el vidrio? ......................................................................................................................... b) ¿Qué ventajas supone reciclar el vidrio? ......................................................................................................................... c) ¿Qué cantidad de energía se ahorra al producir vidrio reciclado con respecto al vidrio nuevo? .........................................................................................................................

3 Reciclaje de papel: ......................................................................................................................... b) ¿Cómo se obtiene la pasta de celulosa? ......................................................................................................................... c) ¿Qué producto se utiliza para blanquear la pasta de celulosa? ¿Qué impacto tiene este producto en el medio ambiente? ......................................................................................................................... d) Para fabricar unas toneladas de papel a partir de celulosa virgen se necesitan 2 400 kilos de madera, 200 000 litros de agua y unos 7 000 kWh de energía; para obtener la misma cantidad con papel usado recuperado, se necesita papel viejo, 2 000 litros de agua y 2 500 kWh de energía. ¿Qué ventajas observas en el reciclaje del papel? ......................................................................................................................... .........................................................................................................................

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a) ¿Cuál es la materia prima con la que se produce el papel?


Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

4 Reciclaje de aceites: a) ¿Por qué no es conveniente arrojar aceites en el contenedor de residuos orgánicos? ......................................................................................................................... b) ¿Cuánto puede contaminar un litro de aceite doméstico usado? ......................................................................................................................... c) ¿Qué usos se le puede dar al aceite reciclado? .........................................................................................................................

5 Los envases que van al contenedor amarillo se pueden clasificar, fundamentalmente, en tres categorías: metales, plásticos y briks:

a) ¿Cuál es la materia prima que se utiliza para producir plásticos? .............................. b) ¿Cuántos años necesita el medio ambiente para eliminar una bolsa de plástico? ......................................................................................................................... c) ¿De qué material están hechas las latas de refrescos? .......................................... d) ¿Para qué se puede usar el aluminio reciclado? .........................................................................................................................

6 Reciclaje de pilas y baterías:

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a) ¿Cuáles son los principales componentes de las pilas que son considerados tóxicos para la salud y el medio ambiente? ........................................................................ b) Sabiendo que una pila de mercurio puede contaminar 600 000 litros de agua; una alcalina, 167 000 litros de agua, y una de óxido de plata, 14 000 litros: i) ¿Cuántos m3 de agua se contaminarían con un paquete de 4 pilas alcalinas?

ii) ¿Cuántas piscinas, de 2 m de profundidad, 10 m de longitud y 8 m de anchura, se pueden contaminar con una pila de mercurio?

iii) Calcula el porcentaje de agua, sobre los 1 386 000 000 km3 del total de agua que hay en el planeta, que contaminarían 1 000 000 de pilas de mercurio, 1 000 000 de pilas alcalinas y 1 000 000 de óxido de plata.

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TAREA

6

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Fecha: ....................................................................

CAMBIO CLIMÁTICO

1 Lee el texto siguiente y responde a las preguntas propuestas: El cambio climático, si no se toman medidas efectivas para atenuarlo, será más rápido y más intenso de lo previsto por el último informe de evaluación de los científicos de Naciones Unidas (el IPCC), que se presentó a principios de 2007. Dicho informe era demasiado prudente o conservador, a la vista de las investigaciones más recientes sobre el calentamiento global. Es la conclusión de varios expertos, varios de ellos miembros del IPCC, durante la reunión anual de la Asociación Americana para el Avance de la Ciencia (AAAS), que se celebra en Chicago. Las temperaturas pueden subir entre 2 y 11,5 grados centígrados de aquí a final de siglo, y no entre 1,1 y 6,4,

como indicaba el cuarto informe del IPCC, el AR4. «Ahora tenemos datos que muestran que, entre 2000 y 2007, las emisiones de gases de efecto invernadero se incrementaron mucho más rápidamente de lo que esperábamos, sobre todo debido a los países en vías de desarrollo, como China e India, que han tenido un enorme crecimiento de la producción eléctrica casi toda basada en el carbón», explicó en Chicago Chris Field, de la Universidad de Stanford (EEUU) y uno de los responsables del próximo informe del IPCC, que se emitirá en 2014 y que «indicará un calentamiento muy superior para el futuro», afirmó. El País, 15 de febrero de 2009.

a) Pon un título al artículo. ......................................................................................................................... b) ¿Cuál es la idea principal del texto? .........................................................................................................................

c) ¿Qué idea crees que se quiere transmitir con la frase: «sobre todo debido a los países en vías de desarrollo, como China e India, que han tenido un enorme crecimiento de la producción eléctrica, casi toda basada en el carbón»? ......................................................................................................................... .........................................................................................................................

2 ¿Qué es el cambio climático? ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... .........................................................................................................................

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Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

3 ¿Cuáles son los principales factores que producen el cambio climático? ......................................................................................................................... .........................................................................................................................

4 ¿Qué efectos puede producir el cambio climático? ......................................................................................................................... .........................................................................................................................

5 ¿Por qué se produce el efecto invernadero anómalo? ¿Qué causas negativas puede tener sobre el medio ambiente?

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6 Cita tres formas de reducir la contaminación en tu barrio. ......................................................................................................................... .........................................................................................................................

7 El ayuntamiento de su localidad está proyectando la construcción de un carril bici; cita algunas ventajas e inconvenientes de dicho proyecto.

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8 Completa la tabla siguiente sobre algunos efectos que produce la contaminación, indicando qué perjuicios provoca al medio ambiente: EFECTOS DE LA CONTAMINACIÓN

PROVOCA

Subida del nivel del mar.

Aumento de la temperatura del agua.

Desertificación.

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TAREA

7

Material complementario para el desarrollo de las competencias básicas Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

IMPACTO AMBIENTAL

1 Lee las siguientes cabeceras de artículos publicados en periódicos españoles: EL PAÍS Juan Méndez. Sevilla (16/05/2008) La Junta de Andalucía anunció ayer que ha ordenado «la suspensión cautelar y temporal» de los trabajos de profundización de la corta de la mina Cobre Las Cruces, ubicada a unos 30 kilómetros de Sevilla, entre las localidades de Gerena, Salteras y Guillena, por riesgo de contaminación del acuífero NieblaPosadas.

EL MUNDO (20/04/2010) DAÑOS COLATERALES DE LA ERUPCIÓN DE EYJAFJALLA

Del salmón a las rosas de Kenia, nada escapa de los efectos de las cenizas volcánicas.

ABC Laura Villena. (25/09/2006) Una nueva estrategia pretende frenar la degradación de los suelos. La CE calcula que alrededor de 3,5 millones de terrenos en la UE podrían estar contaminados. Los Veinticinco tendrán que elaborar un inventario de las zonas contaminadas que se encuentran en su territorio, en un plazo máximo de 25 años.

a) Indica los tipos de contaminación de que trata cada artículo. ......................................................................................................................... .........................................................................................................................

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2 ¿Qué se entiende por impacto ambiental? ......................................................................................................................... .........................................................................................................................

3 ¿Qué aspectos del medio ambiente se pueden ver afectados por una obra? ......................................................................................................................... .........................................................................................................................

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b) Indica cuáles son los principales agentes contaminantes en cada caso, así como su causa y efecto. Busca la información que necesites.


Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

4 Cita los distintos tipos de impactos ambientales que se pueden dar y sus consecuencias sobre la naturaleza.

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5 Busca información y cita algunas obras o accidentes que puedan tener un gran impacto ambiental y qué consecuencias tienen para el medio ambiente.

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6 Otra consecuencia de los impactos anteriores también puede ser la alteración del

equilibrio de los ecosistemas; entre otros casos, se pueden dar: extinción de especies, pérdida de biodiversidad, proliferación de especies invasoras o desarrollo de plagas por desaparición de depredadores. Busca información y cita algunos de estos casos que se hayan dado o que se den en la Península Ibérica.

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7 El desastre de Aznalcóllar fue un desastre ecológico producido por un vertido de residuos tóxicos en el Parque Natural de Doñana, en Andalucía, España, en 1998. Busca información sobre cuándo ocurrió, en que consistió y cuáles fueron sus consecuencias.

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TAREA

8

Material complementario para el desarrollo de las competencias básicas Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

FENÓMENOS ELÉCTRICOS Y ACÚSTICOS EN LA ATMÓSFERA

Las tormentas eléctricas son uno de los fenómenos naturales más impresionantes, y se dan fundamentalmente en primavera y verano, al crearse enormes nubes cargadas de humedad que pueden tener hasta 15 km de altura. Duran una o dos horas, y van acompañadas de descargas importantes de lluvia, rayos, truenos, granizo y vientos fuertes.

Como la luz viaja tan deprisa (300 000 km/s), en cuanto se produce el relámpago podemos verlo, mientras que el trueno lo oímos más tarde, al viajar el sonido a menos velocidad (340 m/s). Si queremos estimar con poca precisión, pero mucha rapidez, a cuántos kilómetros del lugar donde nos hallamos se encuentra la tormenta, contamos los segundos que transcurren desde que vemos el relámpago hasta que oímos el trueno; después, dividimos esta cifra por tres, y así obtendremos la distancia, en kilómetros, a la que está la tormenta.

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El rayo es una fuerte descarga eléctrica entre dos nubes o entre una nube y la tierra. Suele ir acompañado de un impresionante efecto luminoso: el relámpago, y de un trueno, que es el efecto sonoro que produce el aire al calentarse y expandirse bruscamente por efecto de la descarga eléctrica.

Cuando oímos el trueno como un estruendo, nos indica que la tormenta está cerca, pero si el ruido es sordo y grave, es que la tormenta está lejos de donde nos encontramos.

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Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

1 Responde a las preguntas siguientes en relación con el texto: a) Las tormentas eléctricas, ¿cuándo suelen darse? ¿Por qué se caracterizan? ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... b) ¿Qué diferencia hay entre un rayo y un trueno? ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... c) ¿Por qué oímos el trueno después de haber visto el relámpago? ......................................................................................................................... .........................................................................................................................

2 Si nos encontramos en medio de una tormenta fuerte y vemos sobre el cielo un re-

lámpago y contamos los segundos transcurridos hasta que se oye el trueno, y son 17, ¿a cuántos metros se encuentra de nosotros la tormenta? ¿Cuántos segundos contaríamos entre el relámpago y el trueno si la tormenta estuviera a un kilómetro de nosotros?

3 De repente, se desata una tormenta y te encuentras solo. Indica qué decisión tomarías para evitar riesgos en cada una de las circunstancias siguientes:

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a) Estás nadando en una piscina. ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... b) Estás dando un paseo por el bosque. ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... c) Tienes varios aparatos eléctricos funcionando. ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... d) Cerca de ti hay objetos metálicos, como motocicletas, palos de golf, bicicletas, cercas de alambre, etc. ......................................................................................................................... .........................................................................................................................

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TAREA

9

Material complementario para el desarrollo de las competencias básicas Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

ELECTRICIDAD Y CONSUMO RESPONSABLE

1 El Ministerio de Industria ha emprendido una campaña para favorecer el ahorro energético y la implantación de energías renovables en los centros públicos de enseñanza. Un I.E.S. situado en Tenerife ha decidido adherirse a esta campaña para ahorrar costes en iluminación, su principal consumo energético, ya que las condiciones climatológicas de la isla no hacen necesario utilizar calefacción en invierno, ni aire acondicionado en verano. El centro utiliza 1 000 bombillas convencionales para su iluminación, de 60 vatios (W) cada una. Las bombillas permanecen encendidas durante 8 horas al día de lunes a viernes, durante 40 semanas al año. Aunque el centro ofrece actividades extraescolares y cursos de formación a adultos, los tres meses de verano permanece cerrado. Antes de acogerse a la campaña de ahorro energético y energías renovables, el centro paga 10 céntimos de euro a la compañía eléctrica ELECTRA por cada kWh de electricidad que consume. Finalmente, el Ministerio acepta la participación del centro en la campaña, que consta de dos fases:

II. En la segunda fase, que comienza el segundo año, después de haber cambiado todas las bombillas convencionales por bombillas de bajo consumo, el Ministerio instala un aerogenerador de 1 megavatio (MW) en el patio del colegio, para que este pueda consumir electricidad procedente del aerogenerador en lugar de comprarla a la compañía ELECTRA. Es necesario tener en cuenta que las condiciones climatológicas de la zona hacen que solo sea posible mover las aspas del aerogenerador durante 2 100 horas al año, produciendo una determinada cantidad anual de electricidad equivalente que sirve para abastecer al instituto. En esta fase, la energía anual producida por el aerogenerador es superior a la que se consume anualmente para iluminación. Este excedente de electricidad se puede vender a la red de ELECTRA a 7 céntimos el kWh producido. En definitiva, después de introducir los cambios, el instituto cuenta con toda la iluminación a base de bombillas de bajo consumo y un aerogenerador del que obtiene más electricidad de la que necesita. Con la información proporcionada, responde a las preguntas siguientes:

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I. En la primera fase, que tiene lugar durante el primer año de aplicación de la campaña, el Ministerio sustituye de forma gratuita sus 1 000 bombillas convencionales por mil bombillas de bajo consumo, de 11 W.


Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

a) ¿Cuántos euros en costes de iluminación se ahorra el centro durante el primer año de aplicación de la campaña por el cambio de bombillas convencionales a bombillas de bajo consumo? b) En la segunda fase, ¿cuántos ingresos anuales obtiene el colegio por la venta de la electricidad procedente del aerogenerador, que le sobra después de haber cubierto sus propias necesidades de electricidad para iluminación? c) ¿Qué beneficios aporta al mediambiente el proyecto anterior? ......................................................................................................................... d) Cita algunas medidas que podrías llevar a cabo en tu vida cotidiana para que influyan positivamente en el medio ambiente. .........................................................................................................................

2 En una bombilla se puede leer «40 W-220 V»: a) Indica la tensión y la potencia eléctrica de la bombilla. ......................................................................................................................... b) Calcula la intensidad de la bombilla.

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c) Calcula su resistencia.

d) Calcula la energía que consume en 200 h de funcionamiento y el coste que supone, si el coste de la energía eléctrica es de 0,1 €/kWh:

3 Una bombilla de bajo consumo tiene «15 W-220 V», y otra incandescente, «60 W-220 V»: a) Compara el consumo de ambas bombillas en 200 h de funcionamiento. b) Si el precio de la energía eléctrica es de 0,1 €/kWh, ¿cuánto dinero ahorraríamos si utilizásemos la lámpara de bajo consumo? c) Anota el consumo de algún aparato eléctrico que utilices en tu vida cotidiana. Calcula, aproximadamente, el gasto energético mensual y el coste que supone, si el coste de la energía eléctrica es de 0,1 €/kWh.

267


SOLUCIONES TAREA 1 1

6

Vivo en un casa grande, la parcela mide 15 m por 20 m y tiene una superficie construida de 200 m2 en dos plantas. El único inconveniente es que está a las afueras de la ciudad, a unos 15 km. Cuando voy al centro utilizo el transporte público y suelo tardar unos 40 min. En cambio, cuando utilizo mi vehículo tardo casi 1 h, ya que la velocidad a la que circulo es de unos 60 km/h. Y no es porque mi vehículo no funcione bien, pasa de 0 a 100 km/h en 6 s, lo que supone una aceleración de 4,63 m/s2, sino por el tráfico y el aparcamiento. No hace mucho, hice una piscina en la parte trasera. No es muy grande, aproximadamente tiene un volumen de 80 m3, lo que supone que para llenarla hay que echar unos 80 000 L de agua. Le instalé unas bombillas de 100 W para poder utilizarla por la noche. Para su mantenimiento tengo que echar cloro diluido en agua con una densidad de 1,3 g/mL. El viernes pasado compré una caja de cloro en polvo, pesaba 500 g, ¡a ver para cuánto tiempo tengo! En la tienda me dijeron que para 3 meses, espero que me dure todo el verano».

2

Respuesta abierta.

3

a) Multiplicar por 1 000 y dividir por 3 600.

a) 3,5 km = 3 500 000 mm b) 0,075 km2 = 75 000 m2 c) 300 cL = 3 L d) 250 cm3 = 0,25 L e) 45 kg/m3 = 45 g/L f) 20 m/s = 72 km/h

TAREA 2 1

a) V; b) VIII; c) I; d) IV; e) VII; f) II; g) III; h) VI.

2

Respuesta abierta.

3

a) La luz es una radiación electromagnética que puede ser percibida por el ojo humano. b) El calor es la transferencia de energía térmica de un sistema a otro de menor temperatura.

4

a) La astronomía es la ciencia que se ocupa del estudio de los cuerpos celestes, sus movimientos y los fenómenos ligados a ellos. b) Mercurio, Venus, Tierra, Marte, Júpiter, Saturno, Urano y Neptuno. c) Cuerpos menores orbitando los planetas, algunos de gran tamaño. La Luna, en la Tierra; Ganímedes, en Júpiter, y Titán, en Saturno.

b) Dividir por 1 000. c) Multiplicar por 1 000.

4

5

TAREA 3

1 km

1 hm

1 dam

1m

1 dm

1 cm

1 mm

103 m

102 m

10 m

1m

10–1 m

10–2 m

10–3 m

1

a) 200 g/L. b) 16,67%.

1 km2

1 hm2

1 dam2

1 m2

1 dm2

1 cm2

1 mm2

2

m = 4 g.

106

104

102

3

a) Se pesa la cantidad necesaria de azúcar. A continuación, se disuelve el azúcar con una pequeña cantidad de agua y se echa la mezcla en un matraz de 100 cm3 de capacidad, que se completa con agua hasta la marca.

m2

m2

m2

1

m2

1 km3

1 hm3

1 dam3

1 m3

109 m3

106 m3

103 m3

1 m3

10–2

m2

1 dm3

10–4

m2

1 cm3

10–6 m2 1 mm3

10–3 m3 10–6 m3 10–9 m3

a) Un adulto tiene entre 4,5 y 6 litros. b) 1,35 · 109 km3.

b) La masa necesaria de azúcar es 4 g.

c) 2 m2. d) 15 cm/año. e) 5 km/h. 4 f) · π · (6 370 km)³ = 1,08 · 1012 km3. 3

268

c) 2,86%.

4

a) No se puede deducir de la gráfica la solubilidad de cada soluto. b) El más abundante es B y, el menos, E.

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d) Dividir por 1 000 000.


SOLUCIONES c) A: 2,5 g/L B: 3 g/L C: 1 g/L D: 1,5 g/L E: 0,5 g/L d) A: 29,4% B: 35,3% C: 11,8% D: 17,6% E: 5,9%

5

4

5

a) 35 g/L de agua.

Helio

Z=2

A=2+N

Lítio

Z=3

A=3+N

Hidrógeno

Z=1

A=1+N

b) Helio.

c) Litio.

La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico, y se representa con la letra A. Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones; este número se denomina número atómico, y se representa por la letra Z. Si un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones, su número atómico es 12, y su número másico es 25.

Mar Muerto, 33% Océano, 10,9% Mar Mediterráneo, 11,6% Agua dulce, 0,05%

Los isótopos oxígeno16, oxígeno 17 y oxígeno 18 se diferencian en el número de neutrones. El significado de 182 74W es que se trata de un átomo de wolframio, que tiene número másico equivalente a 182, y un número atómico equivalente a 74.

TAREA 4 1

NÚMERO MÁSICO (en función de N)

a) Hidrógeno.

b) Como la concentración es de 40 g/L, la solubilidad debe ser mayor. La temperatura debe ser superior a 60 °C.

6

NÚMERO ATÓMICO

ELEMENTO

a) Emilie de Breteuil (ii). b) Dorothy Crowford (iv). c) Marie Curie (vi).

TAREA 5

d) Gertrude Elion (i).

1

Amarillo: envases. Azul: papel y cartón. Verde claro: vidrio. Verde oscuro: el resto, fundamentalmente materia orgánica. También hay contenedores de pilas, baterías y aceites domésticos.

2

a) El vidrio se obtiene por fusión a altas temperaturas de arena de sílice, carbonato de sodio y caliza.

e) Marie Goeppert-Mayer (iii). f) Irene Joliot-Curie (v). g) Hedy Lamarr (viii). © GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3.° ESO. Material fotocopiable autorizado.

h) Lisa Meitner (vii).

2

a) Modelo atómico de Dalton (ii). b) Modelo atómico de Thomson (iv). c) Modelo atómico de Rutherford (i).

b) Ahorro en energía, ahorro en materia prima y economías en los vertederos, ya que tardan más en llenarse.

d) Modelo atómico de Böhr (iii).

3

a) Los rayos X son especialmente útiles en la detección de enfermedades del esqueleto, aunque también se utilizan para diagnosticar enfermedades de los tejidos blandos, como la neumonía, el cáncer de pulmón, el edema pulmonar o los abscesos. b) Los rayos X pueden ser utilizados para explorar la estructura de la materia. También pueden utilizarse para determinar defectos en componentes técnicos, como tuberías, turbinas, motores, paredes, vigas, y, en general, casi cualquier elemento estructural.

c) Entre un 25% y un 30%.

3

a) La celulosa. b) Se obtiene de la madera, a partir de procesos químicos. c) Cloro, entre otros. Muchas fábricas vierten los residuos a los ríos, contaminando sus aguas. d) No se utiliza madera, solo papel viejo. Se utiliza menos agua y menos energía.

269


SOLUCIONES 4

a) El aceite contamina el agua.

6

Respuesta libre.

b) Cerca de 1 000 000 de litros de agua.

7

Respuesta libre.

c) Para hacer jabón, para uso como barniz de cercos o maderas rústicas, de abono, como lubricante, para fabricar ceras, pinturas y barnices, como biocombustible, etc.

8

EFECTOS DE LA CONTAMINACIÓN

Subida del nivel del mar.

5

a) La mayoría de los plásticos se elaboran con derivados del petróleo, aunque también se pueden obtener a partir de resinas de origen vegetal, como la celulosa o aceites. b) 1 000 años, aproximadamente.

Aumento de la temperatura del agua.

c) De aluminio. d) El aluminio recuperado, una vez seleccionado y prensado, se funde, y con él se fabrican nuevos lingotes de aluminio, que se utilizan para cualquier aplicación.

7

PROVOCA Las variaciones de las corrientes oceánicas, amontonando agua en unas zonas y vaciando parcialmente otras, desnivelando la superficie del mar entre unas regiones y otras. Así, países con costas bajas se ven amenazados; algunos, incluso, pueden desaparecer. A medida que la temperatura de las aguas oceánicas aumenta y los mares se hacen menos densos, se expandirán, ocupando una mayor superficie del planeta. Un aumento de la temperatura aceleraría la tasa de aumento del nivel del mar. Migración y extinción de especies animales.

Desertificación.

Destrucción de la cubierta vegetal, la erosión del suelo y la desaparición de especies.

a) Mercurio y cadmio. i) 668 m3.

iii) 56 · 10–9%.

TAREA 6

270

1

Respuesta libre.

2

Se llama cambio climático a la modificación del clima con respecto al historial climático a una escala global o regional.

TAREA 7 1

a) Contaminación del agua, contaminación del aire y contaminación del suelo. b) Contaminación atmosférica: – Agentes: dióxido de carbono, monóxido de carbono, hidrocarburos, óxidos de nitrógeno, óxidos de azufre y ozono.

3

El cambio climático se debe tanto a causas naturales como antropogénicas; principalmente, deforestación y las emisiones de CO2 y metano.

4

Calentamiento global, que influye en otros fenómenos, como las lluvias y las nubes.

– Causas: los contaminantes gaseosos del aire provienen de volcanes, incendios, industrias y, fundamentalmente, de la quema de combustibles fósiles. La contaminación del aire interior es producida por el consumo de tabaco, el uso de ciertos materiales de construcción, productos de limpieza y muebles del hogar.

5

El efecto invernadero anómalo se está provocando por la emisión de ciertos gases debidos a la actividad humana, como el dióxido de carbono y el metano, que están produciendo un calentamiento de la Tierra. Puede producir fenómenos como la disminución de los glaciares, la elevación del nivel de los mares y cambios meteorológicos. Esto puede provocar que algunas especies puedan ser forzadas a emigrar de sus hábitats para evitar su extinción debido a las condiciones cambiantes, mientras que otras especies pueden extenderse.

– Efectos: las sustancias incluyen varios gases y partículas minúsculas o materia de partículas que pueden ser perjudiciales para la salud humana y el medio ambiente. Otro efecto negativo es el efecto invernadero anómalo, que evita que una parte del calor recibido desde el Sol mayor de lo necesario deje la atmósfera y vuelva al espacio, con lo que se calienta la superficie de la Tierra. Además, se puede producir daño a la capa de ozono, que puede ocasionar niveles más altos de radiación UV en la Tierra.

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ii) Con una pila, aproximadamente cuatro piscinas (3,75).


SOLUCIONES Contaminación del agua:

– Salinización de acuíferos.

– Agentes: aguas residuales; productos químicos, como fertilizantes, pesticidas o residuos industriales; metales, como el mercurio, etc.

– Pérdida de caudal de los ríos.

5

– Accidente del Prestige.

– Causas: vertidos de aguas residuales, accidentes que producen derrames de petróleo u otras sustancias, descarga de desechos químicos y material radiactivo por la industria o por la minería.

– Accidente del New Flame.

– Efectos: es nociva para la salud humana, alteración de la flora y fauna acuáticas, lluvia ácida,…

– Vertedero.

– Incendios. – Construcción de una mina. – Construcción de una presa. Consecuencias: – Alteración del paisaje.

Contaminación del suelo:

– Pérdida de suelo.

– Agentes: papel, vidrio, plástico, materia orgánica, insecticidas, plaguicidas, herbicidas, sustancias radiactivas,…

2 3

– Desertización. – Contaminación por sustancias químicas o radiactivas.

– Efectos: nocivos para la salud, degradación del paisaje, deterioro de la vegetación, desaparición de la fauna, etc.

– Vertido de residuos urbanos e industriales.

6

Es cualquier modificación en el ambiente, es decir, en todo lo que nos rodea.

Mejillón cebra, malvasía cabeciblanca, uñas de gato, etc.

7

La madrugada del 25 de abril de 1998, una balsa de residuos de metales pesados muy contaminantes de 8 hm³, procedentes de una mina situada en la localidad de Aznalcóllar, se rompió por dos de sus lados, liberando gran cantidad de líquido de muy bajo pH (alta acidez).

Entre otros: – El nivel de ruido. – La vegetación.

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– Deforestación.

– Causas: residuos humanos, actividad industrial, agricultura, minería, etc.

– La calidad del agua o del aire.

4

Obras o accidentes:

Impactos sobre la atmósfera: son las modificaciones en la atmósfera debidas a la emisión de sustancias contaminantes, que provocan: – La destrucción de la capa de ozono. – El aumento del efecto invernadero. – La lluvia ácida. – El smog. – El ruido. Impactos sobre la hidrosfera: son modificaciones producidas en las aguas, tanto de los océanos como de los continentes, debidas a la acción humana. Se deben al vertido de desechos industriales y urbanos, a la sobreexplotación de acuíferos, la construcción de grandes presas, los accidentes marítimos o industriales, y provocan: – Contaminación de las aguas. – Desaparición de acuíferos.

El vertido producido en el río Agrio llegó rápidamente al Guadiamar, que fluye hacia el Parque Natural de Doñana y preparque, donde fue frenado y desviado mediante diques para que llegara con más rapidez al Guadalquivir y de allí al mar. Varias administraciones públicas han invertido muchos millones de euros, durante varios años, intentando dejar relativamente medio-limpia la zona contaminada. Sobre la zona dañada y sobre el terreno circundante expropiado, contaminado indefinidamente, se ha creado la figura de protección natural del Corredor Verde para la unión de Sierra Morena y Doñana. En dicho corredor, donde está prohibido pescar, cazar, pastorear y recolectar, siguen las actividades de reforestación y conservación, se han construido varios observatorios ornitológicos y unas cuantas zonas para el ocio y recreo.

271


SOLUCIONES TAREA 8

TAREA 9

1

1

3

272

a) El número de horas anuales que está encendida cada bombilla es: h días semanas horas 8 ·5 · 40 = 1600 día semana año año Como tenemos 1 000 bombillas, la energía que consumen las de 60 W es: 1 000 · 1 600 · h · 60 W = 96 000 000 Wh = = 96 000 kWh Lo que supone un coste de: € 96 000 kWh · 0,10 = 9 600 € kWh En el caso de las de bajo consumo:

Si la tormenta estuviera a 1 km = 1 000 m de nosotros, razonando de un modo similar, resulta: t=1·3=3s s 1 000 m t= = = 2,94 s vs 340 m/s Observa que también en este caso ambos resultados son muy similares.

1 000 · 1 600 · 11 W = 17 600 000 Wh = = 17 600 kWh Lo que supone un coste de: € 17 600 kWh · 0,10 = 1 760 € kWh Así, el primer año el centro se ahorra: 9 600 – 1 760 = 7 840 € b) El aerogenerador produce anualmente: h kWh E = P · t = 103 kW · 2100 = 2100000 año año La diferencia entre esta energía y la necesaria para iluminar el instituto con bombillas convencionales es de: DE E = 2 100 000 kWh – 96 000 kWh = = 2 004 000 kWh Si se venden a la red ELECTRA: € Beneficio = 2 004 000 kWh · 0,07 = kWh = 140 280 € Tras la aplicación de la primera fase, la diferencia de energía y el beneficio serían: DE E = 2 100 000 kWh – 17 600 kWh = = 2 082 400 kWh € Beneficio = 2 082 400 kWh · 0,07 = kWh = 145 768 €

a) Salir inmediatamente de ella. b) Se debe permanecer lejos de los árboles, especialmente si estos son altos y se encuentran aislados; si notamos que se eriza nuestro cabello, significa que puede haber un rayo a punto de caer; en ese caso, debemos ponernos en cuclillas, intentando tocar el suelo solo con la punta de los pies. c) Es conveniente apagar y desenchufar todos los aparatos eléctricos conectados a la red eléctrica. d) Hay que mantenerse alejado de cualquier objeto metálico.

c) Respuesta libre. d) Reciclaje de residuos, uso de transporte público y bicicleta, utilización de bombillas de bajo consumo, etc. a) Tensión: 40 W. Potencia eléctrica: 220 V. b) I = 40/220 = 0,18 A. c) R = 220/0,18 = 1 222 Z. d) Energía consumida: 40 · 200/1 000 = 8 kWh. Coste: 8 · 0,1 = 0,8 €. a) Bajo consumo: 3 kWh. Incandescente: 12 kWh. b) (12 – 3) · 0,1 = 0,9 €. c) Respuesta libre.

De acuerdo con la estimación que se propone en el texto: 17 s= = 5,67 km 3 A continuación, realizaremos el cálculo analítico con más precisión; para ello, haremos uso de los conceptos cinemáticos aprendidos el curso pasado. Como el valor de la velocidad del sonido es vs = 340 m/s y el tiempo que tardamos en oír el trueno desde que se produce es de 17 s, teniendo en cuenta la relación entre el espacio y el tiempo (la velocidad), resulta: s vs = 8 s = vs · t = 340 m/s · 17 s = 5 780 m t Esto es, 5,78 km; observa que la estimación realizada es bastante buena.

2

3

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2

a) Se dan, principalmente, en primavera y en verano, y se caracterizan por durar una o dos horas e ir acompañadas de descargas abundantes, rayos, truenos, granizo y vientos fuertes. b) El rayo es un fenómeno eléctrico que suele ir acompañado de un fenómeno luminoso, el relámpago; el trueno es un fenómeno acústico, que se produce al calentarse y expandirse bruscamente el aire por efecto de la descarga eléctrica. c) Porque el sonido viaja a una velocidad mucho menor que la de la luz.


UNIDAD

1

Organiza tus ideas /PNCSFZBQFMMJEPT: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

1 Completa los huecos del esquema con las pa- 2 Incluye en el esquema de qué factores depenlabras adecuadas.

de la precisión de un aparato de medida.

El método científico

es una herramienta de las

permite estudiar consta de varias

Fenómenos naturales

Ciencias de la naturaleza

pueden ser

Etapas

..................

..................

......................

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Observación

......................

Experimentación

Conclusiones

requiere

se expresan con

Medidas

Fórmulas físicas

de

siempre llevan asociadas

Magnitudes

Errores

para lo cual necesitamos

....................... ....................... el Sistema Internacional se organiza en magnitudes

Fundamentales

.........................

para realizarlas necesitamos

lo que provoca hay dos tipos

........................... esto nos obliga a

Redondear los resultados

......................

...................... ...................... ......................

.....................

291


UNIDAD

1

Comprueba cómo progresas /PNCSFZBQFMMJEPT: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

1 Indica la diferencia entre un cambio físico y uno 5 Rellena la tabla indicando cuáles de las siguienquímico. Pon un ejemplo de cada uno.

.......................................................................... .......................................................................... ..........................................................................

tes características referidas a un concierto son magnitudes físicas y cuáles no lo son: número de espectadores, temperatura de la sala, volumen del sonido, comodidad de la sala, musicalidad de la interpretación, duración del concierto. SON MAGNITUDES

NO SON MAGNITUDES

FÍSICAS

FÍSICAS

..........................................................................

2 ¿Qué significa que la Física y la Química sean ciencias experimentales?

.......................................................................... .......................................................................... ..........................................................................

3 La primera etapa del trabajo científico supone búsqueda de información sobre el fenómeno de interés. ¿Qué herramienta utilizarías en esta etapa?

6 La unidad en el SI para la velocidad es m/s; sin

embargo, para medir la velocidad de un automóvil se utiliza km/h o mph, dependiendo de los países. Propón una explicación.

..........................................................................

..........................................................................

4 Ordena en el tiempo las siguientes acciones

llevadas a cabo por un científico en el transcurso de su trabajo, colocando el número de orden que le corresponda en la columna de la derecha: ACCIÓN Diseño de un experimento Observación de un fenómeno natural Comprobación de los resultados Publicación de los resultados Reformulación de la hipótesis Toma de datos Formulación de una hipótesis

292

7 Indica cómo escribirías una masa de 14 kilogramos (marca con una cruz la opción correcta): 14 kgs

14 kg

14 Kgs

14 Kg

Explica por qué descartas las otras opciones.

NÚMERO DE ORDEN

8 ¿Qué múltiplo o submúltiplo del metro utilizarías en las siguientes medidas? MEDIDA El diámetro de una lenteja La anchura de un lago La longitud de una lombriz El espesor de una hoja de papel

MÚLTIPLO O SUBMÚLTIPLO

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..........................................................................


UNIDAD

1

Comprueba cómo progresas /PNCSFZBQFMMJEPT: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

9 Expresa las siguientes medidas en notación 14 Un grupo de alumnos mide con un cronómecientífica y en unidades del SI:

a) 0,000 07 dm ................................................. b) 407 000 g .....................................................

tro, que aprecia décimas de segundo, el tiempo que tarda una bola en deslizar por un plano inclinado. ¿Podrán dar como valor medio y, por tanto, valor de la medida 5,14 s? ¿Por qué?

c) 1 750 000 000 000 s ......................................

10 Argumenta a favor o en contra de la siguien-

te afirmación: «Un instrumento de medida es muy sensible si registra valores diferentes en función de quién realice las medidas».

15 Calcula el error absoluto y el relativo de la serie de medidas: 23 s, 25 s, 22 s, 24 s, 23 s.

.......................................................................... ..........................................................................

11 Relaciona mediante flechas las medidas de la columna de la izquierda con el instrumento más adecuado para realizarlas de los que aparecen en la columna de la derecha: MEDIDA La longitud de la pizarra

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La masa de un garbanzo El volumen de aceite que contiene una botella

INSTRUMENTO Regla de escritorio Probeta de 50 mL

16 Un científico estudia el movimiento de un cuerpo. Para ello, mide el espacio que recorre cada cierto tiempo, encontrando los valores de la tabla: ESPACIO (M)

0

4

9

25

100

TIEMPO (S)

0

2

3

5

10

Balanza de cocina Cinta métrica Probeta de 1 L

Indica cuál de las siguientes gráficas representa los valores de la tabla: e (m)

e (m)

Balanza de laboratorio

12 ¿Cuál de las dos medidas que siguen es mejor, la longitud de un lápiz, expresada como 17 ± 1 cm, o la distancia entre dos ciudades, expresada como 740 ± 1 km?

t (s)

t (s)

17 Lee el siguiente texto y contesta a las cuestiones: 13 Indica el número de cifras significativas de las siguientes medidas: a) 35,06 g ............

d) 25 000 000 s ...

b) 2,5 · 10–5 kJ ....

e) 0,0107 m .........

c) 3,00 L ..............

f) 1 050 °C ...........

La mujer ha tenido que salvar, a lo largo de la historia, la discriminación por razón de sexo para que su labor en el ámbito científico empiece a ser reconocida. a) Dibuja un cartel que muestre tu apoyo al papel de la mujer en la ciencia. b) Busca información sobre el trabajo que llevó a Marie Curie a recibir dos premios Nobel.

293


UNIDAD

4

Organiza tus ideas /PNCSFZBQFMMJEPT: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

Fecha: ....................................................................

1 Copia el esquema en tu cuaderno y completa 2 Añade al esquema los conceptos número atólos espacios que aparecen vacíos.

mico y de número másico.

La materia

tiene naturaleza

está formada por

................. debido a que en su interior hay

...............

Cargas eléctricas hay dos tipos que constan de

...............

su estudio histórico comienza con

...............

Núcleo

.................

y fue el origen de los primeros

formado por

donde se encuentran los

Modelos atómicos

.................

Electrones

.................

con carga

Positiva

se ordenan en

el átomo con núcleo y corteza es

Modelo de .................

Modelo de .................

Modelo de .................

cuando un átomo gana o pierde electrones forma un

Ion

................ a esto se denomina

Configuración electrónica

300

el átomo uniforme con electrones es

y caracteriza a cada

Elemento químico

el átomo indivisible es

si ha si ha perdido ganado electrones, electrones, se llama se llama

..........

..........

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Los filósofos griegos y, posteriormente, con Dalton


UNIDAD

4

Comprueba cómo progresas /PNCSFZBQFMMJEPT: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

1 Completa el párrafo siguiente:

Fecha: ....................................................................

5 Relaciona los modelos atómicos que hemos es-

Dalton creía que la materia estaba formada por …....……. . Los …....……. de elementos diferen-

tudiado en esta unidad con el experimento que llevó a sus autores a proponerlos. Utiliza para ello los siguientes esquemas.

tes tienen …....……. y …....……. diferentes. Los compuestos se forman al …....……. átomos de diferentes …....……. . Las reacciones químicas son un …..................……. de átomos.

2 Identifica los dibujos con los modelos atómicos

+ + +

que hemos estudiado.

+ + +

a) …………........................................………...…

– +

– –

a) …………….……..…

b) …………….…….....

¿Qué representan las líneas del segundo dibujo? ..........................................................................

b) …………….....................................………...…

..........................................................................

6 Relaciona las ideas sobre el átomo de Rutherford

3 ¿Cómo se llaman los rayos que se observan en tubo de descarga?

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+ +

con los hechos observados en su experimento: a) El núcleo del átomo es muy pequeño.

.......................................................................... Al pasar cerca de una placa con carga positiva, ¿por qué se desvían los rayos catódicos?

b) La carga positiva del átomo está concentrada en el núcleo.

.......................................................................... ..........................................................................

4 Indica qué descubrimiento, modelo o teoría, de

lo estudiados en esta unidad, corresponden a los años siguientes: a) 1897: ............................................................ b) 1904: ............................................................ c) 1911: ............................................................ d) 1932: ............................................................

7 Uno de los modelos atómicos estudiados en esta

unidad se conoce como el «bollo con pasas» y el otro como el modelo «planetario». Indica a cuál corresponde cada uno y explica estas analogías, completando las frases siguientes: El bollo con pasas se refiere al modelo de …....…........…. porque …....….......................…. El modelo planetario corresponde al modelo de …....…........…. porque …....….......................….

301


UNIDAD

4

Organiza tus ideas /PNCSFZBQFMMJEPT: ..................................................................................................................................... Curso: .....................................................................

8 Completa el párrafo siguiente:

Fecha: ....................................................................

12 Completa la tabla siguiente:

Algunas partículas subatómicas son el .................

ÁTOMO

que tiene carga …....…….; el …....……., que no

PROTONES

NEUTRONES

23 Na 11

tiene …......……., y el electrón, que tiene carga

238 92U

…....……. y su masa es tan …....……. que se

14 C 6

considera …...........................……. .

13 ¿Qué número tienen en común dos átomos que 9 Indica si las afirmaciones siguientes son verda-

sean isótopos entre sí?

deras (V) o falsas (F):

a) En un tubo de descarga se introducen unas pocas partículas de un gas.

14 Indica el número atómico, el número másico, el número de protones, de electrones y de neutrones que tiene el átomo de la ilustración. –

b) Los rayos catódicos son diferentes según sea el gas del tubo de descarga.

................................................... +

...................................................

+

c) Los rayos catódicos tienen carga positiva, pues se desvían hacia una placa con este tipo de carga.

...................................................

15 Completa la tabla siguiente: ÁTOMO

d) La carga del electrón es positiva.

PROTONES

ELECTRONES

NEUTRONES

23 Na+ 11

10 Completa la tabla siguiente:

19F– 9 35 Cl– 17

MASA (u)

TIPO DE CARGA

Despreciable

Negativa

16 Indica si los siguientes grupos de átomos son isótopos entre sí y justifica tu respuesta:

1 Neutra

11 Un átomo tiene un número másico igual a 12; ¿puede ser su número atómico 20? Justifica tu respuesta .......................................................................... .......................................................................... ..........................................................................

302

2 H+ 1

a)

23Na, 22Na 11 11

b)

16X, 16X, 16X 7 8 6

c)

35 Cl, 35 Cl– 17 17

..................................................... .................................................

......................................................

d) H-2, H-3 .........................................................

17 ¿Cómo están distribuidos los electrones en la corteza de estos átomos? ÁTOMO Cl–

..........................................................................

Si

..........................................................................

K+

Z

N.º DE ELECTRONES K

L

M

N

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PARTÍCULA

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