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3.2. Investigando a massa e a velocidade nas reações químicas 3.2.1. Conservação da massa – Lei de Lavoisier

“Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma”.

Lavoisier

(1743-1797)


Observemos o seguinte exemplo de uma reação química ácido azótico (aq) + cobre (s)

dióxido de azoto (g) + nitrato de cobre (aq)

Se a experiência tivesse sido realizada com o balão sem rolha, a balança acusaria variação da massa ?


Numa reação em que o gás formado escape para a atmosfera, a massa

dos produtos da reação será menor do que a massa dos reagentes. Foi o celebre químico francês Antoine Lavoisier que estabeleceu pela primeira vez, usando a balança do seu laboratório, que a massa total não varia nas reações químicas

Lei de Lavoisier Numa reação química, a massa total dos reagentes consumidos é igual à massa total dos produtos de reação formados, num sistema fechado.

Massa total dos reagentes

=

Massa total dos produtos de reacção


Esta Lei da Conservação da Massa nas reações químicas ou Lei de Lavoisier, é universal, isto é, aplica-se a qualquer reação química

Reação do nitrato de chumbo com iodeto de potássio

Resolver questões, pág. 145


3.2.2. Fatores que influenciam a velocidade das reações químicas As reações químicas não têm todas a mesma velocidade, umas são rápidas e outras são lentas


Fatores que influenciam a velocidade de uma reação química

Concentração  Temperatura  Superfície de contacto  Luz  Catalisadores


- Concentração

Quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidade da reação.


- Temperatura

Em geral, as reações são mais rápidas a temperaturas mais altas.


- Superfície de contacto Para que haja colisões entre corpúsculos de dois reagentes, tem de haver contacto entre eles. O mesmo corpo

A probabilidade de ocorrerem colisões é maior

Em geral, quanto maior o grau de divisão dos reagentes, maior será a velocidade da reação.


- Luz Exemplos: - Na fotossíntese: Uma planta num local com pouca luz desenvolve-se mais lentamente que outra que esteja num local bem iluminado; - Microondas: Adequadas para cozinhar os alimentos; - Ozono: Absorve as radiações ultravioletas mais energéticas do Sol, transformando-as em oxigénio;

Quanto maior for a intensidade da luz adequada fornecida aos reagentes, maior será a velocidade da reação.


- Catalisadores Há reações que são mais rápidas quando os reagentes estão misturados ou em contacto com certas substâncias que, no entanto, não se consomem durante as reações.

Batata

Cinzas de cigarro

Os catalisadores aumentam a velocidade das reações sem, contudo, se consumirem no processo.


Enzimas – catalisadores biológicos existentes nos organismos vivos que aceleram as reações químicas essenciais à vida

Sem enzimas, a digestão de uma refeição demoraria cerca de 30 anos…


Mas… Há substâncias que em vez de acelerarem as reações químicas, diminuem a sua velocidade

Inibidores

Exemplos: -Conservantes (evitam – ou atrasam – a deterioração dos alimentos); - Medicamentos (antibióticos e outros fármacos que inibem processos bioquímicos indesejáveis).

Resolver questões, pág. 155


3 2 massa e velocidade das reações químicas