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2008/09 4º ESO

Formulación y nomenclatura. HIDRUROS. 1.Formular: Hidruro de magnesio Hidruro de plata Hidruro cobaltoso Metano Yoduro de hidrógeno 2.Nombrar: HCl H2Te AgH

Dihidruro de bario Trihidruro de cromo Hidruro de cesio Trihidruro de nitrógeno Ácido bromhídrico

PbH2 AlH3 RaH2

NiH3 NaH CuH

Hidruro de platino (II) Hidruro de mercurio (II) Hidruro plúmbico Amoníaco Sulfuro de hidrógeno PtH4 H2Se ZnH2

Hidruro de rubidio Tetrahidruro de paladio Trihidruro de manganeso Trihidruro de fósforo Ácido selenhídrico

HgH SnH4 FeH3

SiH4 PH3 AsH3

SALES BINARIAS 3.Formular: Cloruro ferroso Sulfuro de cadmio Cloruro de oro (III) Diarseniuro de trihierro

Bromuro de cobre (I) Seleniuro de plata Yoduro de mercurio (I) Tetracloruro de plomo

Monosulfuro de cobalto Telururo aúrico Sulfuro de manganeso (II) Monoseleniuro de disodio

Yoduro férrico Nitruro de cromo (III) Boruro de aluminio Triyoduro de niquel

BiCl3 SnCl4 CrCl2

AuBr3 BeS CuBr2

4.Nombrar: CdI2 NiCl2 NaBr

CoCl2 KI KCl

SrTe BaS Zn3As2

RbBr CaCl2 Ca3N2

OXIDOS. 5.Formular: Óxido de sodio Óxido aúrico Trióxido de dicromo Óxido estánnico Trióxido de dibromo Monóxido de carbono Óxido de selenio (IV)

Óxido de magnesio Óxido cobaltico Trióxido de dioro Óxido de estroncio Dióxido de azufre Trióxido de teluro Óxido de silicio (IV)

Óxido de cuprico Óxido de platino (IV) Monóxido de dipotasio Óxido de aluminio Pentaóxido de diyodo Heptaóxido de dicloro Óxido de teluro (IV)

Óxido de plata Óxido plumboso Óxido de paladio (IV) Óxido de manganeso (II) Heptaóxido dicloro Heptaóxido de trimanganeso Óxido de azufre (VI)

6.Nombrar: Ag2O SnO2 Br2O7 As2O5

NiO PbO SO3 Sb2O3

CdO K2O Cl2O5 B2O3

Hg2O NiO SeO3 SiO2

Mn2O7 Al2O3 I2O7 CO

Au2O3 Na2O TeO2 N2O3

PtO P2O5 CrO3

PERÓXIDOS. 7.Formular Na2O2 PbO2

SrO2 Ag2O2

K2O2 Al2O6

BaO2 CoO2

Cu2O2 Hg2O2

1

ZnO2 Rb2O2

Li2O2 Cs2O2


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HIDRÓXIDOS 8.Nombrar: Co(OH)2 AuOH Sr(OH)2 Pb(OH)4 HgOH Cu(OH)2 Ni(OH)3 Fe(OH)2 RbOH Zn(OH)2 Cd(OH)2 Pd(OH)4 FrOH 9.Formular Hidróxido plumboso Tetrahidróxido de platino Trihidróxido de manganeso

Sn(OH)2 AgOH

Hidróxido de cromo (III) Hidróxido cuproso Hidróxido de mercurio (II)

Hidróxido de radio Hidróxido aúrico Hidróxido estánnico

H2SO3 H2TeO4 HBrO H3BO3 H4As2O5 HBrO3

HNO3 H2SO4 H2MnO4 H3AsO3 H2SiO3 HAsO2

ÁCIDOS OXOÁCIDOS. 10.Nombrar: HClO H2CO3 H2SeO3 H2TeO3 HSbO3 H4SiO4

HBrO2 HNO2 HMnO4 H3SbO3 H2Cr2O7 HPO2

HIO4 H2CrO4 HClO3 H3PO4 H4Sb2O7 HClO4

11.Formular: Ácido peryódico Ácido sulfúrico Ácido carbónico Ácido piroarsénico Ácido clórico

Ácido hiposulfuroso Ácido hipocloroso Ácido fosfórico Ácido pirofosfórico Ácido bórico

Ácido nitroso Ácido permangánico Ácido brómico Ácido teluroso Ácido selenico

IONES 12.Nombrar Br¯ Cu¯ C4NH4+

Fe3+ Mg2+ Be2+ PH4+

S2– H¯ Zn2+ H3O+

Co2+ N3– Au+ OH¯

Se2– Pb4+ Si4CN¯

SeO32-

MnO4¯

BrO¯

ClO3¯

MnO42-

ClO¯

BrO2¯

SO32-

IO4¯

NO3¯

CO32-

NO2-

TeO42-

CrO42-

SO42-

SALES NEUTRAS 13.Formula: Sulfito de bario Sulfato de plata Fosfato férrico 14.Nombra: Ca(NO3)2 ZnCO3 Ni3(PO4)2

Peryodato de sodio Pirofosfito plúmbico Permanganato de litio

Nitrato de potasio Hipoclorito de calcio Nitrito cúprico Carbonato de magnesio. Arseniato de estaño (IV) Bromato cuproso

Cu2CO3 FePO4 CuNO3

BaSO3 Cd(IO3)2 PtSO3

2

NaClO KIO Ni(ClO4)2


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Unidad 1: Concepto de mol 15.Determina la masa molecular de : a. Hidróxido de calcio. c.Amoníaco d. Nitrato de cobre (II)

b. Óxido de cobalto (III) e. Sulfato férrico.

16.¿Cuál de los siguientes compuestos tiene mayor masa molecular? a. Carbonato de sodio b.Metano c.Hidróxido de plomo (IV) 17.Determina la composición centesimal de los compuestos del ejercicio anterior. 18.Dónde hay más oxígeno, en 20 g de dióxido de carbono o en 20 g de dióxido de estaño? 19. Determina cuántos moles hay en: 20 g de S 50 g de Cl2

98 g de H2CO3

0,25 kg de fosfina

20. Calcula los moles que hay en un litro de agua de densidad 0,98 g/cc. 21.¿Dónde es mayor la masa?: 1,5 moles de Fe 1,5 mol de Ne

4 moles de H2

3 moles de C6H12O6

22.¿Cuántas moléculas hay en 20 g. de hidrógeno gaseoso (H2) ? ¿Y átomos de hidrógeno? 23.¿Cuántos gramos son 3,01 · 1024 moléculas de dióxido de carbono? 24.Completa: Sustancia

Fórmula

Masa (g)

Acido sulfúrico

Moles

Nº de moléculas

24,5 CaCO3

5 36,138·1023

Metano KMnO4

1,5

25.Determina el número de moléculas presentes en : a.1,5 moles de butano (C4H10) b.240 g de ozono

c.0,10 kg de amoníaco.

26.Determina donde es mayor el número de átomos : a. En 10 moles de plata b.En 10 moles de neón. 27.En un recipiente cerrado hay 200 g de sulfuro de hidrógeno. Calcula: a. Los moles de sulfuro de hidrógeno. b. El número de moléculas. átomos de cada tipo.

c. El número de

28.¿ A cuántos moles de moléculas equivalen 9,03 · 10 23 moléculas de oxígeno gaseoso? 29.¿Cuántos átomos hay en 120 g de oro? ¿Y moles de átomos de oro? 30. ¿Cuál será la masa, en gramos, de un atómo de plata? 31.Calcula la masa de un mol de : a. Átomos de hidrógeno 32.Calcula la masa de : a. 5 moles de átomos de cinc. 33.Un recipiente contiene 51 g amoníaco. a. ¿Cuántos moles de amoníaco contiene? c. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y nitrógeno?

b.Moléculas de yodo. b. 5 átomos de cinc.

b. ¿Cuántas moléculas de amoníaco? d. ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno y nitrógeno?

34.Se tienen 1,20 · 10 25 moléculas de agua. ¿Cuál será el número de átomos de hidrógeno? ¿Qué masa, en gramos, de hidrógeno contienen? Unidad 1: Disoluciones. Concentración.

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35.¿Qué cantidad de soluto hay en 1 kg de disolución al 25 % en peso de alcohol en agua? 36.¿Cómo prepararías 500 g de una disolución acuosa de cloruro de sodio al 15 % en peso? 37.Se disuelven 8 g de hidróxido de sodio en 90 g de agua.¿Cuál es la concentración en porcentaje en peso? 38.¿Cuántos gramos de disolución de sulfato de sodio al 16 % en peso necesitamos para que el contenido de sulfato de sodio sea exactamente 10 g? 39.¿Cómo prepararías 200 ml de disolución de cloruro de calcio con una concentración de 20 g/l? 40.¿Cuál es la diferencia entre una disolución saturada y otra concentrada? 41.¿Qué quiere decir que la concentración de una disolución de ácido clorhídrico es 0,5 M? 42.Calcula la molaridad de una disolución preparada con 20 g de cloruro de calcio en 1500 cm3 de agua. 43. Si a la disolución anterior se le añaden 200 ml de agua, ¿Cuál será la nueva concentración? 44.Determina la cantidad de sulfato de cobre necesaria para preparar 250 ml de disolución 1,5 M. 45.Halla la molaridad de una disolución de hidróxido de calcio que contiene 7,4 g/l del mismo. 46.¿Cuántos moles de ácido nítrico hay en 20 ml de disolución con una concentración 6 M? 47.Se mezclan 200 ml de disolución 0,25 M de CaCl2 con 50 ml de disolución 0,75 M de dicha sal. ¿Cuál es la concentración de la disolución resultante? 48.Una disolución acuosa de yoduro de potasio es 0,5 M. ¿Cuál será su concentración en g/l? 49.¿Cuál será la molaridad de una disolución preparada al disolver 4,9 g de ácido fosfórico en 750 ml de agua? ¿Cuál será la molaridad de la disolución anterior si se le añaden 500 ml de agua? 50.La densidad de una disolución 2 M de ácido sulfúrico es 1,15 g/ml. Calcula el porcentaje en masa del ácido en la disolución. 51.¿Cuántos gramos de sulfato de calcio hay en 27 ml de disolución 2·10 -3 M de sulfato de calcio? 52.Se dispone de 15 ml de disolución 0,1 M de cloruro de sodio y se añade agua hasta formar 300 ml de disolución. Determina la molaridad de la disolución resultante. 53.Queremos preparar una disolución 0,3 M de sulfato de cobre pentahidratado. ¿Qué cantidad debemos pesar para obtener 500 ml de disolución? 54.¿Qué cantidad de permanganato de potasio hay en 50 cm3 de una disolución 0,2 M ? 55.Dos disoluciones acuosas tienen una concentración 2 M, una de cloruro de sodio y otra de cloruro de potasio. ¿Cuál tiene mayor cantidad de soluto? .¿Cuál es la concentración de las disoluciones anteriores en g/l? 56 .¿Cuál es la molaridad de una disolución, si en 200 cm 3 de la misma hay 0,04 g de sulfato de bario disueltos? 57.¿Es lo mismo la concentración de una disolución expresada en g/l, que densidad de dicha disolución, expresada también en g/l? 58.En 300 cm3 de una disolución de ácido clorhídrico hay 12 g de dicho ácido.Determina: a. El número de moles del ácido. b. La concentración molar.

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59.¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio hay en 3·10 3 ml de una disolución 10-4 molar de dicho compuesto? 60. Calcula la concentración molar de una disolución que se obtiene al añadir 50 ml de agua a un volumen de 30 ml de disolución 0,5 M de BaCl2 . ¿Aumenta o disminuye la concentración? ¿P or qué? Unidad 2: Leyes de la Química. Reacciones. Ajuste de ecuaciones. Leyes de Lavoisier (L. de conservación de la masa) y Proust (L. de las proporciones definidas) 61. .Escribe y ajusta la reacción siguiente: carbono + oxígeno monóxido de carbono En esta reacción, en el primer miembro hay ( ) átomos de carbono y ( el segundo miembro hay ( ) de hidrógeno y ( ) átomos de oxígeno.

) átomos de oxígeno y en

62. Ajusta y demuestra la ley de Lavoisier: a. monóxido de carbono + oxígeno dióxido de carbono b. oxígeno + hidrógeno agua En esta reacción ,en el primer miembro hay ( ) moléculas de oxígeno y ( segundo miembro hay ( ) moléculas de agua. c. hidrógeno + nitrógeno amoníaco d. sodio + agua hidróxido de sodio + 63. Ajusta las siguientes reacciones: a. potasio + ácido clorhídrico cloruro de potasio b. butano + oxígeno dióxido de carbono c. metano + oxígeno “ d. aluminio + ácido yodhídrico ?

+ + + +

) de hidrógeno, y en el hidrógeno

hidrógeno agua “ ?

64. A partir de la reacción de síntesis del agua: oxígeno + hidrógeno agua se han recogido las siguientes masas en gramos de los productos y reactivos que han intervenido Masa H2(g) Masa O2 (g) Masa H2O (g) Sobra O2 (g) Sobra H2 (g) 1 8 9 0 0 1 9 9 1 0 20 40 45 0 15 Comprueba si se cumplen las leyes de Lavoisier y Proust. 65. Se ha hecho reaccionar cobre con oxígeno obteniendose los siguientes resultados: Masa Cu (g) Masa O2 (g) Masa CuO (g) 1 0,5 1,5 1 0,25 1,25 3 1,5 4,5 Comprueba si se cumplen las leyes de Lavoisier y de Proust 66. Sabiendo que en el amoníaco las masas de hidrógeno y nitrógeno se encuentran en la relación 3:14, ¿Podrá reaccionar totalmente 7 g de nitrógeno al introducirlo en un recipiente que contiene 2 g de hidrógeno? ¿Sobrará hidrógeno? Ley de Boyle – Mariotte. 67. Para una cierta masa de gas, a 20 ºC se tienen los siguientes datos de presión y volumen: P(atm) 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 V( l ) 12,01 9,01 7,21 6,01 5,15 4,50 4,00 Realiza las siguiente representación gráfica : P frente a V (con P en ordenadas) Comprueba si se verifica la ley de Boyle-Mariotte.

1,0 3,60

68. A temperatura constante, ¿Qué volumen ocupará un gas a una presión de 2 atm cuando el mismo ocupa un volumen de 2 litros a la presión de 1 atm?

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69. Supón que a temperatura constante comprimes el aire encerrado en una jeringa y obtienes los siguientes resultados de P y V: P(atm) 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 V( ml ) 100,0 90,9 83,3 76,9 71,4 66,7 62,5 58,8 a. Representa P frente a V. (con la presión en ordenadas) b.¿Se cumple la ley de Boyle-Mariotte? c.¿Cuál será el volumen del aire encerrado cuando la presión sea de 1,35 atm? Ley volumétrica de Gay-Lussac. (Ley de los volúmenes de combinación) 70. En una cámara de reacción y al objeto de que se forme amoníaco, se introducen 10 l de hidrógeno y 10 l de nitrógeno. Determina que gas se halla en exceso y calcula el volumen del mismo que sobrará una vez halla tenido lugar la reacción. 71. Cloro e hidrógeno reaccionan para formar cloruro de hidrógeno según una relación en volumen 1:1:2. ¿Cuántos mililitros de hidrógeno sobrarán cuando se introducen en un recipiente 250 ml de cloro y 450 ml de hidrógeno, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura? ¿Cuántos mililitros de cloruro de hidrógeno se formarán? 72. Oxígeno e hidrógeno reaccionan para formar agua según una relación en volumen 1:2:2. ¿Cuántos litros de oxígeno se necesitaran para quemar 50 litros de hidrógeno gaseoso? ¿Qué volumen de agua se formará? 73. Tenemos 10,4 litros de acetileno, C2H2 gas, medido en condiciones normales. ¿Qué volumen de aire, medido en condiciones normales se consumirá en su combustión? Dato: Composición del aire en volumen: 20 % oxígeno y 80 % nitrógeno. Hipótesis de Avogadro. 74. En una bombona de 5 litros tenemos butano (C 4H8) a la presión de 1 atm y 20 ºC. Si quitamos este gas e introducimos metano en la bombona, en las mismas condiciones de presión y temperatura ¿Contendrá el mismo número de moléculas? ¿Tendremos la misma masa de gas? 75. ¿Qué diferencia hay entre un átomo y una molécula? Da ejemplos. Ecuación de los gases ideales. 76. Calcula la presión que ejercen 66 g de anhídrido carbónico en un recipiente de 5 litros a una temperatura de 20 ºC. 77. Determina el volumen de que ocupan 5 moles de un gas a la presión de una atmósfera y 18 ºC de temperatura. 78. ¿A qué temperatura están 80 g de nitrógeno en un recipiente de 20 litros, si la presión que ejerce el gas es de 2280 mm de Hg? 79. Calcula y ordena de menor a mayor las densidades de los siguientes gases en condiciones normales: Nitrógeno Hidrógeno Helio Anhídrido sulfúrico 80. Calcula el número de moléculas de dióxido de nitrógeno que hay en 22,4 litros de dicho gas a la presión de 1 atm y temperatura de 2730 K. 81. ¿Cuál será la masa atómica del Helio si 16 g de helio medido en condiciones normales ocupan un volumen de 88 litros? 82. Indica donde hay mayor número de moléculas: a. En un recipiente de 3 litros lleno de NO2 a la presión de 1 atm y 30 ºC b. En 400 g de ácido sulfúrico c. En 8,5 · 10 23 moléculas de amoníaco. Cálculos en las reacciones químicas. 83. Explica la diferencia entre cambio físico y cambio químico.

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84. Clasifica en cambios físicos o químicos: Fusión del hielo Maduración de una manzana Combustión de gasolina Proceso de respiración Quemar gas butano Proceso de erosión del viento Disolver azúcar en agua Fundir hierro Destilar agua salada Hervir agua Función clorofílica Evaporación de agua 85. Ajusta la reacción y completa la tabla adjunta: Fe

+

O2

Fe2O3

Ar / Mr Nº de moles (Estequio.) Masa en gramos (Estequio.) Masa en gramos

558,47

Moles

6

Masa en gramos

79,85

86. La fórmula del acetileno es C2H2 y la combustión de esta sustancia origina dióxido de carbono y vapor de agua. ¿Cuántos moles de dióxido de carbono se forman a partir de medio mol de acetileno? 87. El hidruro de calcio reacciona con agua formandose hidróxido de calcio y gas hidrógeno. a. Escribe la reacción. b.Calcula los moles de hidrógeno que se forman al reaccionar completamente 84 g de hidruro de calcio. c.¿Cuántos gramos de hidróxido se forman? 88. Ajusta la reacción y completa el cuadro basándote en los datos estequiométricos: CH4 (g)

+

O2 (g)

→ CO2 (g)

+

H2O (g)

Número de moles Masa en gramos Volumen en c.n. 89. a. Escribe la reacción de síntesis del amoníaco a partir de hidrógeno y nitrógeno. b.¿Qué volumen de nitrógeno y de hidrógeno se necesita para obtener 7 litros de amoníaco? 90. Basándote en la ecuación química de combustión del butano, resuelve las cuestiones: a. ¿Qué volumen de CO2 se formará cuando se quemen 14 litros de gas butano? b. ¿Cuántos moles de CO2 se obtienen en la combustión de 5 g de gas butano? c. ¿Cuántos litros de agua se obtienen cuando 25 litros de oxígeno reaccionan con la cantidad suficiente de butano? 91. El carbonato de cobre (II) se descompone por efecto del calor en óxido de cobre (II) y anhídrido carbónico. Calcula que volumen de anhídrido carbónico gaseoso (en c.n.) podría obtenerse al calentar 1,55 g de carbonato de cobre (II). 92. Escribe la reacción de descomposición por el calor del clorato de potasio. a. ¿Cuántos moles de oxígeno se forman cuando se descomponen 20 g de clorato de potasio? b. ¿Qué volumen ocuparía este oxígeno en c.n. de presión y temperatura? 93. En la reacción del aluminio con el oxígeno para dar óxido de aluminio, se han utilizado 81 g de aluminio metálico. Escribe la reacción ajustada.¿Cuántos moles de oxígeno son necesarios para oxidar todo el aluminio?

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94. La hidracina, N2H4, y el peróxido de hidrógeno, H2O2, mezclados, se han empleado como combustibles para cohetes. Los productos de reacción son nitrógeno gas y agua. a. Escribe la reacción ajustada. b. ¿Cuántos gramos de H2O2 se necesitan por cada gramo de hidracina en el cohete? 95. El ácido clorhídrico ataca al marmol (carbonato de calcio) produciendose cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Escribe la reacción ajustada. Si se añaden 50 ml de HCl 0,15 M sobre carbonato de calcio, ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se forman medidos en c.n.? 96. El peróxido de hidrógeno (agua oxigenada), se descompone en determinadas condiciones según 2 H2O2(1) 2H2O(1) + O2(g) lo que explica su empleo como agente desinfectante, decolorante y blanqueador. Si se produce la descomposición de 17,0 g de peróxido de hidrógeno a. ¿Cuántos moles de agua se forman? b. ¿Qué volumen de oxígeno en c.n. se obtiene? Respuesta: a) 0,50 moles ; b) 5,60 litros 97. Se hicieron reaccionar 17,0 g de amoníaco con suficiente cantidad de óxido de cobre (II), según NH3 + CuO N2 (g) + H2O + Cu Igualar la ecuación, y luego calcular a. La masa de óxido de cobre que reaccionó. b. El número de moles de agua que se formaron. c. El volumen de nitrógeno obtenido en CNPT. Respuesta: a) 119,3 g ; b) 1,50 moles ; c) 11,2 litros 98. La combustión completa del metano, principal componente del gas natural, puede representarse por la siguiente ecuación: CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g) ¿Qué volumen de CH4 (CNPT) se debe quemar para producir 1 tonelada de CO2? 99. a. ¿Cuántos moles de clorato de potasio son necesarios para producir 100 litros de oxígeno gaseoso en CNPT, según la reacción siguiente: Clorato de potasio Cloruro de potasio + oxígeno (gaseoso) b.¿Qué masa de cloruro de potasio acompaña a la formación de ese volumen de oxígeno? Respuesta: a) 2,98 moles ; b) 222 g. 100. Calcula las cantidades de óxido de calcio y de dióxido de carbono que pueden obtenerse por la descomposición térmica de 33 g de carbonato de calcio puro. Respuesta: 18,48 g de CaO 14,52 g de CO2 101. ¿Cuánto carbonato de magnesio hay que descomponer para obtener 75 g de óxido de magnesio? Respuesta:156,9 g 102. Escribe y ajusta las siguientes ecuaciones químicas, correspondientes a reacciones de neutralización: Ácido clorhídrico + hidróxido de sodio cloruro de sodio + agua Ácido clorhídrico + hidróxido de calcio cloruro de calcio +........................... Ácido clorhídrico +................................. cloruro de aluminio + agua Ácido sulfúrico + hidróxido de potasio ....................................+agua Ácido fosfórico +hidróxido férrico .....................................+agua 103. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,17 M se necesita para neutralizar 2 g de hidróxido de sodio? Respuesta:0,29 litros 104. Para neutralizar completamente 27 ml de disolución de ácido sulfúrico se necesitaron 15 ml de disolución de hidróxido de sodio 0,11 M. Calcula la concentración de la disolución del ácido sulfúrico. Respuesta: 0,03 M 105. ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se necesitan para disolver 1,3 g de cinc? ¿Qué cantidad de cloruro de cinc se obtiene en la reacción? ¿Qué volumen de hidrógeno medido en c.n. se obtiene? Respuesta:1,45g HCl; 2,73 g ZnCl2; 0,45 litros en c.n.

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106. Escribe la reacción ajustada entre el aluminio y el ácido sulfúrico.¿Cuántos gramos de aluminio se necesitan para preparar 3,48 g de sulfato de aluminio? ¿Qué volumen de hidrógeno a 30 ºC y 1,1 atm se obtiene? Respuesta:0,54 g Al; 677,6 ml de hidrógeno. 107.Si el azufre y el magnesio reaccionan según: S + Mg MgS ¿Qué masa de magnesio reacciona con 96 g de azufre? ¿Cuántos moles de sulfuro de magnesio se forman? 108. ¿Qué volumen de hidrógeno (en c.n.) se producirá a partir de la reacción de 20 g de cinc con ácido clorhídrico en exceso? ¿Cuánto cloruro de cinc se forma? 109. Calcula la masa de estaño que se obtiene al pasar sobre suficiente óxido de estaño, 1500 ml de hidrógeno, medidos a la temperatura de 200 ºC y a 3 atm de presión. El óxido de estaño reacciona con el hidrógeno para formar estaño metálico liberándose agua. 110. En un recipiente que contiene 500 ml de agua se echan 1,15 g de sodio. Calcula: a.El volumen de hidrógeno que se obtendrá medido a 17 ºC y 0,84 atm. b.La cantidad de hidróxido de sodio que se forma

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Ejecicios de Química 4º ESO  

Ejeercicios de química. Nivel: 4º ESO

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