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IES La Corredoria Oviedo

Departamento de Ciencias 2ยบ Curso ESO


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Departamento de Ciencias 2º Curso ESO

TEMA 9: INTRODUCCIÓN A LA FORMULACION QUÍMICA

Nombre y apellidos: Luis Suárez Díaz…………………… Fecha: 9/06/2010

Índice 1.-Organización de la materia 2.-Sustancias químicas 3.-Tablas periódicas 4.- ¿Qué es una fórmula? 5.-Valencia 6.-Formulación: Óxidos 7.-Hidróxidos 8.-Combinaciones con H 9.-Sales de ácidos hidrácidos


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1.-Organización de la materia La característica fundamental de la materia es su masa. También lo es de todas las partículas que la forman. Más del 99% de la materia del universo está en forma de plasma; en este estado las partículas elementales no están agrupadas formando átomos como sucede en el resto de los estados (sólido, líquido, gaseoso). PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Partículas subatómicas (o elementales) son aquellas que podemos encontrar en el interior de los átomos. Electrón: fue la primer partícula descubierta (1897) y la prueba de que los átomos eran divisibles. Protón: Identificado por Rutherford en 1910 su masa es de 1,272·10-27 Kg. Esta formado por quarks y su carga eléctrica positiva y del mismo valor que la del electrón. Neutrón: descubierto en 1932 tiene una masa igual que la del protón pero no tiene carga eléctrica. Está formado por quarks. Quarks: Partículas que agrupadas de tres en tres forman protones y neutrones. Junto con el electrón son partículas elementales, pues nadie, aún ha conseguido dividirlas.

ÁTOMOS La estructura de los átomos es • Los protones y los neutrones se agrupan formando el núcleo donde está casi toda la masa del átomo. • Los electrones orbitan alrededor del núcleo. Las fuerzas de atracción-repulsión eléctricas mantiene la estabilidad de la estructura. Número másico: nº de protones y neutrones. Es decir nº de partículas del núcleo.

IONES AGRUPACIONES DE ÁTOMOS MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES

2.- Sustancias químicas Joseph Proust a finales del s. XVIII estableció el concepto de sustancia química para referirse a cualquier sustancia con una composición definida, sin importar de donde provenga, que presenta unas propiedades que la hacen reconocible. Cualquier muestra de materia está formada por sustancias químicas. Su estudio es la principal ocupación de la QUÍMICA.


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Las sustancias pueden ser: -Sustancias químicas puras, formadas por una sola clase de moléculas o redes atómicas. Son raras de encontrar y muy difíciles de obtener artificialmente (Ej: el diamante, oro, agua destilada, alcohol puro). -Mezclas de sustancias puras. En ellas hay más de una sustancia química. Son muy frecuentes. (Ej: vino, agua de mar, célula,...) ELEMENTOS Y COMPUESTOS Entre las sustancias químicas puras se distinguen: los elementos; son las sustancias formadas por un sólo tipo de átomos. Ejemplos: el diamante (carbono puro), el oro, azufre, hierro, ..... los compuestos; son las sustancias que están formadas por más de un tipo de átomos. Ejemplos: agua (átomos de Hidrógeno y de oxígeno), dióxido de carbono (átomos de Carbono y Oxígeno), sal común (átomos de Cloro y de sodio).


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Actividades  1.-

Calcula la masa de una molécula de agua ( H20)

Ten en cuenta que la masa atómica del H es 1,00787 uma y que la masa atómica del O es 15,9994 uma 1,00787 · 2 + 15,9994= 18,01514 uma

2.- Calcula la masa de una molécula de glucosa ( C H 6

12O6)

Toma como datos de masas atómicas ( C = 12 , H = 1 y O = 16) 12 · 6 + 12 ·1 + 16 · 6 = 72 + 12 + 96 = 180 uma

 3.- Clasifica las siguientes sustancias en puras y mezclas_ Sustancias puras Azúcar Agua destilada Café Leche Vidrio Alcohol etílico Oxígeno Acetona Vino nitrógeno

Agua destilada Alcohol etílico Oxígeno Nitrógeno Vidrio Acetona

mezclas Azúcar Café Vino Leche

4.- Clasifica las siguientes sustancias: elementos Hidrógeno Amoniaco Agua Oro Hierro Plata Cloruro de sodio Mercurio Dióxido de carbono glucosa

Hidrógeno Oro Hierro Plata Mercurio

compuestos Amoniaco Agua Cloruro de sodio Dióxido de carbono glucosa


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3.- TABLA PERIÓDICA Dimitri Ivanovich Mendelejev consiguió ordenar los elementos químicos conocidos en su época. Los ordenó según su masa atómica creciente. Posteriormente H.G.J. Moseley advirtió que la ordenación más práctica era por el número atómico creciente. Este criterio es el utilizado actualmente. Según este criterio cuando un elemento químico ocupa el lugar 14 ( el Silicio) quiere decir que su átomo tiene 14 protones. Esta ordenación condujo a los químicos a agrupar los elementos de acuerdo con sus propiedades estableciéndose: -Grupos: corresponden a columnas. Los elementos de cada columna tienen propiedades químicas parecidas. Hay 18 grupos. -Periodos: corresponden a las filas y sus elementos tienen propiedades químicas diferentes.

HidrógenoH BerilioBe NitrógenoN SodioNa SicilioSi CloroCl CromoCr CobaltoCo ZincZn BromoBr Plata Ag EstañoSn YodoI Osmio Os Mercurio Hg RadioRa

HelioHe LitioLi BoroB CarbonoC OxígenoO FlúorF MagnesioMg AluminioAl FósforoP AzufreS PotasioK CalcioCa ManganesoMn HierroFe NíquelNi CobreCu ArsénicoAs SelenioSe RubidioRb EstroncioSr CadmioCd PlomoPb AntimonioSb TeluroTe CesioCs BarioBa PlatinoPt OroAu BismutoBi FrancioFr


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4.- ¿Qué es una fórmula? Para poder identificar una sustancia de forma precisa y sin equivocaciones es preciso identificar las sustancias químicas mediante el nombre o la fórmula. Por su nombre. El nombre puede ser común ( como el agua) por normativo (por ejemplo óxido de hidrógeno) pero en ambos casos un nombre sólo puede servir para identificar una sustancia. Por su fórmula. Los elementos químicos que forman la sustancia se representan mediante símbolos químicos (H, O, Na, K,...) y las proporciones en las que se encuentran se indican mediante subíndice numéricos. Por ejemplo la formula CO2 indica que la sustancia dióxido de carbono esta formada por el doble número de átomos de oxígeno que de carbono. No hay ninguna otras sustancia en la que se cumpla esta circunstancia. Hay varias formas de expresar las fórmulas químicas: -Fórmulas empíricas. Indican sólo la composición. Ejemplo: NaCl -Fórmulas moleculares. Indican el número exacto de átomos que hay en una molécula de una sustancia. Ejemplo CH4 -Fórmulas desarrolladas. Indican mediante guiones como se unen los átomos y la forma que adoptan en el espacio.

5.- VALENCIA Los átomos se mantienen juntos en las moléculas o en las redes atómicas porque están unidos. Es lo que se conoce como enlace químico. El número de enlaces que un átomo puede tener formar con otros átomos no es cualquiera y además es una característica de cada elemento. Se conoce como valencia. Algunos elementos tienen una sola valencia, por ejemplo la del Hidrógeno es 1 y la del oxígeno 2. Otros actúan con diversas valencias , por ejemplo el Carbono puede actuar con valencia 2 y 4. El concepto de valencia química tiene que ver con el número de electrones que tiene el átomo en la última capa y de cuantos le faltan o le sobran para adquirir una estructura estable.

En algunas tablas periódicas se indican las valencias de todos los elementos, De todos modos es necesario familiarizarse con las utilizadas por los elementos más comunes. Metales


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No metales

Hidrógeno

FORMULAS DE LOS ELEMENTOS Los elementos son sustancias formadas por átomos que son todos iguales. Pueden existir: -Átomos individuales: Son los gases nobles. Su fórmula es su símbolo. Ejemplos: Helio (He), neón (Ne), argón (Ar). -Moléculas: formadas por no metales. La mayoría son moléculas diatómicas (Hidrógeno ( H2) , Nitrógeno ( N2), oxígeno ( O2) ,...). Pero también las hay con diferente número de átomos ( ozono (O3), fósforo ( P4), azufre (S8),... -Redes atómicas: de gran número de átomos. Se escriben con su símbolo atómico. Así actúan todos los metales (Li, Na, K, Mg, Fe, Au, Cu,...) y algunos no metales como el carbono (C) o el silicio (Si). FORMULAS DE LOS COMPUESTOS BINARIOS Un compuesto binario es el que esta formado por sólo dos elementos. Existen elementos con valencia positiva y otros con valencia negativa (ello es debido a que no todos los átomos atraen con la misma fuerza a los electrones). Cuando dos átomos se unen el que atrae a los electrones con más fuerza tiene valencia negativa y el que menos la tiene positiva. El compuesto formado ha de tener carga neutra, por lo que han de compensarse las cargas negativas con las positivas. Para ello hay que jugar con el número de átomos de cada tipo hasta conseguirlo.


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5.-

6.-

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Formula las siguientes sustancias Óxido de calcio

Ca O

Trióxido de penta cloro

Cl5 O3

Óxido de Litio

Li2 O

Óxido de Boro

B2 O3

Óxido de Berilio

Be O

Óxido de oro (I)

Au2 O

Óxido de aluminio

Al2 O3

Óxido de oro (III)

Au2 O3

Pentaóxido de dinitrógeno

N2 O5

Óxido de plata

Ag2 O

Trióxido de dicobalto

Co2 O3

Óxido de níquel (III)

Ni2 O3

Nombra las siguientes sustancias N2O5

Na2O

Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) Monóxido de disodio Óxido de sodio

K2O

Monóxido de dipotasio Óxido de potasio

P2O-

Trióxido de difósforo Óxido de fósforo (III)

SO2

Dióxido de azufre Óxido de azufre (II)

P2O3

Trióxido de difósforo Óxido de fósforo (II)

N2O3

Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III)

PO2 Br2O3 I2O5

Dióxido de fósforo Óxido de fósforo (IV) Trióxido de dibromo Óxido de bromo (III) Pentaóxido de diyodo Óxido de yodo (V)


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 7.-

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Indica las valencias de cada elemento en los siguientes compuestos Valencia del K = +1 K2O Valencia del O = -2 Valencia Ca = +1 CaO Valencia O = -1 Valencia Cu = +3 Cu2O3 Valencia O = -2

8.-

Formula las siguientes sustancias: Hidróxido de magnesio

Mg (OH)

Hidróxido de plomo (II)

Pb (OH)2

Hidróxido de potasio

K (OH)

Hidróxido de cobre (II)

Cu (OH)2

Hidróxido de níquel (II)

Ni (OH)2

Hidróxido de plomo (IV)

Pb (OH)4

Hidróxido de aluminio

Al (OH)

Hidróxido de oro (III)

Au (OH)3

Hidróxido de estroncio

St (OH)

Hidróxido de platino (II)

Pl (OH)2


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9.- Nombra las siguientes sustancias Hidróxido de plomo (II) Dihidróxido de plomo

Pb(OH)2

Hidróxido de cesio Monohidróxido de cesio

Cs OH Li OH

Hidróxido de litio Monohidróxido de litio

Sr(OH)2

Hidróxido de estroncio (II) Dihidróxido de estroncio

Na OH2

Hidróxido de sodio (II) Dihidróxido de sodio

Rb OH

Hidróxido de rubidio Monohidróxido de rubidio

Co (OH)2

Hidróxido de cobalto (II) Dihidróxido de cobalto Hidróxido de bismuto (III) Trihidróxido de bismuto Hidróxido de estaño (IV) Tentrahidróxido de estaño Hidróxido de mercurio (II) Dihidróxido de mercurio

Bi(OH)3 Sn(OH)4 Hg(OH)2

 10.- Indica las valencias de cada elemento en los siguientes compuestos Valencia del Ga= +3 Ga(OH)3

Valencia del O= -2 Valencia del H= +1 Valencia Cu= +2

Cu(OH)2

Valencia O = -2 Valencia H = +1 Valencia K = +1

K OH

Valencia O = -2 Valencia H = +1


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 11.- Formula las siguientes sustancias: Hidruro de rubidio Ácido fluorhídrico

Hidruro de Litio Ácido selenhídrico Hidruro de níquel (III) Amoniaco Hidruro de potasio (II) Silano Hidruro de cromo III Borano

 12.- Nombras las siguientes sustancias H2O FrH

AsH3 AuH3

HBr PbH2 H2S SrH2 CH4 HgH2

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 13.- Indica las valencias de cada elemento en los siguientes compuestos Valencia del Na= NaH Valencia del H = Valencia H = HF Valencia F =

 14.- Formula las siguientes sustancias: Cloruro de mercurio (II) Sulfuro de plata

Nitruro de potasio Bromuro potĂĄsico Ioduro de Litio Carburo magnĂŠsico Sulfuro de oro (III) Fluoruro de potasio Nitruro de potasio Seleniuro de hierro (III)


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 15.-

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Nombras las siguientes sustancias

PbCl4 BeF2

CsF ZnS RaBr2 BaBr2 K4C FeI3 FeN Al2S3

 16.- Indica las valencias de cada elemento en los siguientes compuestos Valencia del N= Nitruro de hierro (III) Valencia del Fe =

 17.- Define: átomo

ión

molécula


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18.- .Une cada entidad con su nombre Electrón

Molécula

K+

Anión

H2O

Átomo

S2-

Partícula elemental

He

Catión



19.- ¿Cuál crees que es el elemento más pequeño que existe?.¿Y cuál es el más



20.- ¿Cuál crees que es la molécula más pequeña que existe?.¿Y cuál es la más

grande?

grande?

 21.-

¿Qué es un elemento? Nombra cinco elementos, al menos uno de cada estado físico( sólido, líquido, gaseoso) a temperatura ambiente.


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 22.- Localiza el nombre de algunos elementos quĂ­micos U H N O O

R U E R O

A E O R O

N O N E G

I A D I D

O S H H O

D R E P L

A F R A N

O L O C I

H I D R O

Cuaderno naturales tema 9  

cuaderno dl tema ) de naturales exo por luis suarez

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