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Normalmente, omite-se o número atômico como subíndice, uma vez que o símbolo químico é suficiente para identificar o elemento, por exemplo: 57Fe,4He, 198

Au.

3.1.5 Isótopos Isótopos são nuclídeos que possuem o mesmo número atômico Z, mas massas atômicas (A) diferentes, isto é, os isótopos têm o mesmo número de prótons, porém diferente número de nêutrons (N) e, como consequência, diferente número de massa A. O fato dos isótopos possuírem o mesmo número atômico faz com que se comportem quimicamente de forma idêntica. 38

Exemplos: 57

Co e

37

Cl e

Cl ;

60

Co

3.1.6 Isóbaros São nuclídeos que possuem o mesmo número de massa e diferentes números atômicos. Tendo números atômicos distintos, comportam-se quimicamente de forma diferente. 57

Exemplo:

57

Fe e

Co

3.1.7 Isótonos São nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons (N). 30

Exemplo:

31

Si e 14

P

15

3.1.8 Elemento Elemento (X) é uma substância que não pode ser decomposta, por ação química normal, em substâncias mais simples. A definição de elemento engloba sua mistura natural de isótopos, uma vez que a maioria dos elementos é formada por vários isótopos. Por exemplo, o estanho natural é formado pela mistura de dez isótopos. Desde os primórdios da Química, tentou-se classificar os elementos conforme as analogias ou diferenças de suas propriedades. Atualmente, a pouco mais de 14

DESENVOLVIMENTO DE UM PROGRAMA DE EDUCAÇÃO À DISTÂNCIA EM RADIOPROTEÇÃO APLICADO A MEDICINA NUCLEAR  

Monografia da aluna Sarah Dias para conclusao de curso de Fisica na PUC/SP

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