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Problema nº1 Calcula el calor que intercambia un sistema con el entorno cuando dicho sistema realiza un trabajo de 213 J y su energía interna aumenta 79 J. Problema nº2 Dada la reacción :

1 3 N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) 2 2

Calcula el calor desprendido o absorbido cuando se forman 0,5 g de amoniaco a 25 ºC. (Dato : ΔH of NH 3 (g) = -46,2 kJ mol)

Problema nº3 Halla el calor de formación del monóxido de nitrógeno a partir de las ecuaciones termodinámicas siguientes: N 2 (g) + 2 O 2 (g) → 2 NO 2 (g); ΔH = 67,78 kJ

2 NO (g) + O 2 (g) → 2 NO 2 (g); ΔH = −112,92 kJ

Problema nº4 El calor de fusión del hielo es de 329,17 J/g. Calcula la variación de entropía correspondiente a la congelación de 1 mol de agua líquida a la temperatura de 0 ºC. Problema nº5 Calcula la variación de energía libre de Gibbs en la siguiente reacción: N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g)

Datos: ΔH of NH 3 (g) = −45,98 kJ mol

S of N 2 (g) = 191 J ( mol·K)

S of NH 3 (g) = 192 J ( mol·K) S of H 2 (g) = 131 J ( mol·K)

Problema nº6 Dada la siguiente reacción:


C 2 H 5 OH (l) + O 2 (g) →CH 3 COOH (l) + H 2 O (l)

a) Indica si es exotérmica o endotérmica, y si produce aumento o disminución de entropía. b) Calcula la variación de energía libre de Gibbs en condiciones estándar e indica si la reacción será espontánea y si la temperatura puede influir en la espontaneidad. Datos: ΔH of C 2 H 5 OH (l) = −227,6 kJ mol ΔH of CH 3 COOH (l) = −487 kJ mol ΔH of H 2 O (l) = −285,8 kJ mol

S of C 2 H 5 OH (l) = 160,7 J ( mol·K)

S of CH 3 COOH (l) = 159,8 J ( mol·K) S of H 2 O (l) = 70 J ( mol·K)

S of O 2 (g) = 205 J ( mol·K)

Problema nº7 Para una reacción se determina que ?H=98 kJ y ?S=125 J/K ¿Por encima de qué temperatura será espontánea? Justifica la respuesta. Problema nº8 Calcula el calor de formación del metano teniendo en cuenta los siguientes datos: ΔH cmbustión CH 4 (g) = −890 kJ mol

ΔH formación CO 2 (g) = −393,5 kJ mol ΔH formación H 2 O (l) = −285,8 kJ mol


Termodinamica ss