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LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA. TEMA 1 13 de noviembre de 2013 NOMBRE:_____________________________________________________________________

1º.- Calcula la molaridad resultante de una disolución que se prepara mezclando 50 mL de H2SO4 0,136 M con: a) 70 mL de H2O. b) 90 mL de H2SO4 de concentración 0,068 M.

2.- Una muestra de 0,322 g de un vapor orgánico a 100 ◦C y 0,974 atm, ocupa un volumen de 62,7 ml. Un análisis de dicho vapor da una composición elemental de C= 65,43 %, O= 29,16 % e H= 5,5 %. ¿Cuál es su fórmula molecular? Masas atómicas: C= 12; O= 16; H= 1 3º.-- El fluoruro de sodio reacciona con ácido sulfúrico según: 2NaF(aq) + H2SO4(aq) → 2HF(aq) + Na2SO4(aq) Calcula: a.- El volumen de ácido del 96 % de riqueza y densidad 1,80 g·cm3 necesario para atacar 250 g de un fluoruro cuya riqueza es del 90 %. b.- La concentración del H2SO4 en términos de g/L y M. c.- La masa de Na2SO4 formada si el rendimiento de la reacción es del 85 % 4º.-En un matraz de 10 L a 20ºC, en el que se ha realizado el vacio, se introducen 2 g de oxígeno, 2 g de nitrógeno y 2 g de dióxido de carbono. Calcula: a) la presión parcial de cada gas en la mezcla. b) la presión que ejerce la mezcla de gases si se eleva la temperatura a 60 ºC 5º.- una muestra sólida de 4 g contiene un 65 % de carbonato de plomo (II) y el resto, de fosfato de plomo (II). Calcula: a) el número total de moles que hay de ambas sales. b) la cantidad en moles de iones carbonato y de iones fosfato c) el numero de átomos de O y P presentes en la muestra

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