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Unid NOMBRE: TUBON MARCO ad Educ QUIMICA ativa TRABAJO FINAL ATA HUA Curso: 2dO Ei ´´A ´´ LPA


Compuestos binarios hidrogenados Un compuesto binario es un compuesto químico formado por átomos de solo dos elementos, como en el caso del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno. ... Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias, los óxidos metálicos (anhídridos básicos) y los hidruros metálicos. MVF o MVV + H Ejemplo: Formula LiH

Tradicional Hidruro de lito

Stock Hidruro de litio I

Iupac Mono hidruro de litio

Ácidos hidrácidos En la nomenclatura química se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq o ac) porque de lo contrario se generaría confusión entre las sustancias binarias, covalentes, y los ácidos Son compuestos binarios que resultan de la unión del hidrogeno con los no metales de la familia VI a-2 y VII a-1 H+ NoM VI a-2 y VII a-1 Formula HF

Tradicional Ácido fluorhídrico

Otras Fluoruro de hidrogeno

Compuestos especiales Soncompuestos binarios que se forman con los No metales nitrogenoides (N,P,As,Sb) y los no metales Carbonoides (C,Si,Ge) estos no metales se combinan con el Hidrógeno y forman Compuestos especiales. ... El nitrógeno se hidrata con una molécula de agua. Son compuestos binarios hidrogenarías que resultan de la unión de los no metales de la III y IV familia. No responde a la nomenclatura fija sino contiene el nombre especifico H + NoM IV+1 VA+3 Ejemplo: Formula NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH3

Tradicional Amoniaco Fosfamina Arsenamina Astibina Metano


Compuestos binarios oxigenados Un compuesto binario es un compuesto químico formado por átomos de solo dos elementos, como en el caso del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno. ... Loscompuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias, los óxidos metálicos (anhídridos básicos) y los hidruros metálicos. Son compuestos binarios oxigenados formados por la combinación de M+O MVF o MVV+O Ejemplo: Formula K2O

Tradicional Oxido de potasio

Ipac Monóxido de dipotasio

Stock Oxido de potasio I

Calculo del número de oxidación de valencia de los óxidos El valor del número de oxidación del oxígeno es superior a -2 y se multiplica con el valor X de su índice. +1 -2 K2O 2-2=0

Revolución de la formula global de los óxidos 3

-2

Al2O3 6-6=0 Al

O

Al

O O

Óxidos ácidos o anhídridos Un óxido ácido, u óxido no metálico, es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metálico con el oxígeno. Por ejemplo, el carbono (presente en la materia orgánica) se combina con el dioxígeno del aire para formar dióxido de carbono y monóxido de carbono, a través de la combustión Son compuestos binarios por la combinación NoM+O El nombre de los ácidos se debe a la combinación con el oxígeno forman los ácidos oxácidos que tiene una ración totalmente acida


Ejemplo: Formula Cl2O

Tradicional Anhídrido hipocloroso

Ipac Monóxido de cloro

Stock Oxido de cloro I

Peróxidos Peróxido es una noción que se emplea en la química para nombrar al óxido que cuenta con el número más elevado de oxígeno entre todos los posibles. Puede decirse, por lo tanto, que un peróxido es un óxido que dispone de un nivel más alto de oxígeno que los óxidos corrientes. Son aquellas que resultan de la oxidación adicional de los oxidos la I y la II familia de los metales Oxidados de la I y la II familia+O Li2O+O----Li2O2 peróxido de litio

Óxidos salinos Resultado de la unión toxica del mismo metal se trabaja únicamente con los metales de valencia variable Óxidos de valencia V (2.3) (2.4)= oxido salino Ejemplo: FeO+Fe2O3= Fe3O4 oxido salino de hierro Oxido ferroso, oxido férrico

Sales aleñas Son compuestos nitrogenados t no nitrogenados resultan de la unión de la primera y segunda familia de los No Metales Au2S

Sulfuro auroso

Compuestos ternarios Son compuestos que tienen en su estatura molecular 3 átomos diferentes se dividen en hidróxidos Hidróxidos: son compuestos que resultan al combinarse un oxido metálico con agua. Oxido metalico+H2O Ejemplo: Formula 2Er (OH )3

Tradicional Hidróxido de Erbio

Stock Trihidroxido de

Iupac Hidróxido de erbio


erbio

III

Formula General 2Co(OH)3 H O H-O-Co-O-H

Oxisales neutras Resultan de la neutralización total de los hidrógenos de ácido con los oxhídricos de la base son compuestos ternarios oxigenados que caracteriza de la presencia del metal y del radical aloético proveniente de los ácidos. Acido + base Clorato de Magnesio 2HCL O 3 Ac. Clórico

Na(OH) hidróxido de sodio

H2O Agua

Na( NO 2) Clorato de nitrógeno

Densidades la densidad (del latín densĭtas, -ātis) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia. Usualmente se simboliza mediante la letra rho ρ del alfabeto griego. La densidad media es la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. Numero atómico, número total de protones que tiene cargas positivas Masa atómica, número total de protones y neutrones que tiene un átomo Gramos-Moles-Átomos Nitrato de calcio

NO (¿¿ 3) 2 Ca¿ Ca = 1x40.08 gr = 40.08 gr/mol N = 2x14.00 gr

= 28 gr/mol

O = 6x16 gr

= 96 gr/mol 164.08gr/mol


Reducción por tanteo Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa. ... Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula Se oxida, agente reductor Se reduce, agente oxidante

6 Cl2 +12 Na ( OH ) 10 NaCl+2 NaClO3 +6 H 2 O 12

Cl

12

12

Na 12

12

O

12

12

H

12

Gases El gas es el estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio, es decir, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso. Principalmente se compone por moléculas que no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras. 500mmHg x

1 atm =0,65 atm T =t +273=100+ 273=373 K 760 mmHg

CH (¿¿ 4 )=12,01 g+ ( 4 X 1 g )=16,01 Mr ¿ d=

PMr RT

16,01 gCH 1 mol CH ¿ ( 0,65 atm ) x ¿ d=¿


BY : TUBON MARCO

Trabajo final  

TRABAJO FINAL DE QUÍMICA

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TRABAJO FINAL DE QUÍMICA

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