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Actividad 1 Calculo de partículas subatómicas 1. Calcula el numero de su partículas en átomos neutros y en iones. Deberás tener presente los conceptos de ion, numero atómico y numero de masa, además del tipo de carga eléctrica que posee cada partícula subatómica Símbolo K Mn Pb Xe Se Fe P Au Sr Sb

Z 19 25 82 54 34 26 15 79 38 51

A 39 55 207 132 80 56 31 197 88 122

p+ 19 25 82 54 34 26 15 79 38 51

n 20 30 125 78 46 30 16 118 50 71

e19 25 78 54 36 23 18 78 36 54

2. Escribe 5 estrategias distintas que hayas empleado para encontrar los valores, considerando el tipo de datos que se te proporcionan y los que se desconocen.  Si la carga es 0 tiene la misma cantidad de protones y electrones  La suma del átomo neutro y de los protones son la masa atomica

Carga 0 0 4+ 0 23+ 31+ 2+ 3-


ACTIVIDAD 2 CONCEPTOS RELACIONADOS CON LA ESTRUCTURA ATÓMICA 1. Los rayos catódicos, descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que permitieran saber que en el átomo había partículas con carga eléctrica, esta formado por un flujo de: a) Electrones 2.La existencia de isotopos se debe al hecho de que en átomos de un mismo elemento hay: b) Igual numero de protones pero distinto numero de neutrones 3. El calculo de las masas atómicas promedio de los elementos: b) Obtiene el promedio de las masas atómicas de todos los isotopos conocidos 4. El descubrimiento de los rayos canales, en el tubo de Crookes, permitió saber la existencia de los: b) Protones 5. La radiactivad es un fenómeno que se debe a:

c) La emisión espontanea de rayos alfa, beta y gamma 6. Los rayos X son: d) Un tipo de radiación electromagnética de alta energía. 7. Los rayos alfa, aplicados en el experimento de Rutherford, están constituidos por: 8. El salto de un electrón de un nivel de energía a otro, permitió explicar b) Los espectros de emisión del átomo


9. La luz y los colores que la componen, son de la misma naturaleza que: b) Los rayos ultravioletas 10. Un conocido isotopo del hidrogeno, el deuterio, que se produce abundantemente como producto del trabajo de un reactor nuclear, posee: a) Un electr贸n y un n煤cleo con 1 prot贸n, 1 neutro


EJERCICIO INTEGRADO 1.

Repasa los temas de este modulo y complementa la información que necesites con la bibliografía recomendada para relacionar correctamente los conceptos de la columna derecha con los autores que aportaron dichas ideas, escribe en el paréntesis la letra que corresponda.

En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo -Rutherford Comprueba que los electrones tienen carga eléctrica negativa

-Thomson Diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos catódicos, los rayos canales y los rayos X -Crookes Descubre que existen isotopos -Thomson

Para establecer su modelo atómico toma como referencia la ley de la conservación de la materia y la ley de las proporciones definidas. -Dalton Descubre la existencia del protón -Goldstein

Su modelo atómico se conoce como “pudin de pasas” -Thomson


Explica por que los electrones giran alrededor del núcleo se mantienen en su lugar, moviéndose a grandes velocidades en trayectorias circulares bien definidas

-Bohr 2.Explica brevemente los siguientes fenómenos, con base en los espectros de emisión de los átomos y el modelo atómico de Bohr-Sommerfield a) ¿Por qué nuestra del sol emite una coloración amarillo-naranja?

Porque los cationes de sodio emiten esta coloración. b) Durante una exposición de fuegos artificiales, se observaron las siguientes coloraciones: rojos, verde, azul, amarillo claro y naranja ¿Por qué se observan colores distintos? Porque los cationes de los diferentes elementos producen diferentes colores c)¿Por qué cambia el color de tu ropa cuando entras a un cuarto iluminado con “luz negra” o fosforescente? Cuando un electrón salta pasa de su estado basal a un estado de excitación 3. Subraya la opción correcta para cada uno de los siguientes enunciados.

A. Es el numero de protones que hay en el átomo de un elemento. b)Z B. Es la suma de protones y neutrones del núcleo atómico. d)A


C. Partícula mas pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento. d) Átomo

D. Es un átomo que ha perdido o ganado electrones e) Ion E. Es el promedio de las masas de todos los isotopos naturales de ese elemento. d) Masa Atómica

4.Determina si las siguientes proposiciones son Falsas(F) o Verdaderas (V). En cada caso explica tu respuesta a) Si el numero de protones es mayoral al de electrones, se trata de un anión. Falso ya que cuando el numero de protones es mayor al de los e- se trata de un catión b) En un átomo neutro, el numero de protones es igual al numero de electrones Verdadero ya que se debe a que sus electrones son iguales a sus protones. c) Si el numero de protones es menor al de electrones, se trata de un anión Verdadero ya que posee un carga negativa d)El numero de masa atómica se obtiene al sumar el numero de protones con el numero atómico Falso ya que se obtiene al sumar los neutrones con los protones.. e) El numero de neutrones se obtiene al restar la masa atómica el numero atómico Verdadero ya que como por el ejemplo el potasio que .su numero atómico es 19 y se le resta la masa atómica que es 39 da 20-


Elemento

p

Z

n

A

e-

Carga

A

42

42

40

82

43

1-

B

16

16

15

31

15

1+

C

47

47

48

95

49

2-

D

16

16

18

34

18

2-

E

44

44

57

101

44

0

F

38

38

50

88

36

2+

G

14

14

14

28

18

4+

H

15

15

16

31

18

3-

I

49

49

66

115

49

0

J

35

35

45

80

28

7+

6. Subraya todos aquellos átomos (representados por X) que cuenten con la característica que se señala en cada inciso. a) Que sean isotopos

25 21 27 X x X 13 13 13

b) Que sean átomos de elementos distintos.

27 25 X x 15 16

25 x 14


Guía de quimiica