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EJERCICIOS SOBRE MASA ATÓMICA – MASA MOLECULAR – MOL – ÁTOMO MOL – NÚMERO DE AVOGADRO – COMPOSICIÓN CENTESIMAL – FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

A. EJERCICIOS MASA ATÓMICA 1. Existen dos masas atómicas del Cloro: Cl 35= 34,968 uma (75,53%), y Cl37= 36,956 uma (24,47%). Calcule la masa atómica promedio del Cloro. Los porcentajes en paréntesis indican la abundancia relativa. 2. Las masas atómicas de los isótopos de Litio son: Li6= 6,0151 uma y Li7= 7,0160. Calcule la abundancia natural de estos dos isótopos. La masa atómica promedio de Litio es 6,941 uma. 3. ¿Cuál es la masa en gramos de 13,2 uma?

B. MASA MOLAR Y NÚMERO DE AVOGADRO 4. 5. 6. 7. 8.

¿Cuántos átomos hay 5,10 moles de Azufre? ¿Cuántos moles de átomos de Cobalto hay en 6x109 de átomos de Cobalto? ¿Cuántos moles de átomos de Calcio hay en 77,4 g de Ca? ¿Cuántos gramos de oro (Au) hay en 15,3 x 1023 partículas de Au? ¿Cuál es la masa en gramos de un solo átomo de cada uno de los siguientes elementos a) Hg, b) Ne. 9. ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos: 1,10g de átomos de Hidrógeno o 14,7g de átomos de Cromo? 10. ¿Cuál de las siguientes cantidades tiene mayor masa: 2 átomos de plomo o 5,1 x 10-23 moles de helio?

C. MASA MOLECULAR 11. Calcule la masa molecular, en uma, de las siguientes sustancias: a) FeSO 4, b) C6H12O6, c) NaI. 12. Calcule la masa molar de un compuesto si 0,372 moles de éste tienen una masa de 152g. 13. La urea [(NH2)2CO] se utiliza entre otras cosas, como fertilizante. Calcule el número de átomos de N, C, O e H en 1,68 x 104 g de urea. 14. Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretadas por las hembras de muchas especies de insectos. Una feromona tiene por fórmula C19H38O. Normalmente, la cantidad de esta feromona secretada por un insecto hembra es de alrededor de 1,0 x 10-12 g. ¿Cuántas moléculas hay en esta cantidad? 15. La densidad del agua es 1,00 g/mL a 4°C. ¿Cuántas moléculas de agua están presentes en 2,56 mL de agua a dicha temperatura? D. COMPOSICIÓN PORCENTAUAL, FÓRMULA MÍNIMA Y FÓRMULA MOLECULAR. Del Capítulo 5, del Libro de J. Rosenberg, Química General, realizar los siguientes literales: 16. 17. 18. 19. 20. 21.

5.27 5.29 5.31 5.36 5.39 El análisis de un óxido de nitrógeno fue el siguiente: 3,04g de nitrógeno combinado con 6,95g de oxígeno. La masa molecular de este compuesto se determinó en forma experimental y se encontró igual a 91,0 uma. Determine su fórmula molecular.


22. Determine la fórmula molecular de los siguientes compuestos a partir de los datos experimentales: a. 80,0% de C, 20,0% de H y Masa Molecular: 30,0 uma. b. 92,3% de C, 7,7 % de H y Masa Molecular: 26,0 uma. 23. El nivel de glucosa en la sangre de una persona normal es de 90 mg de glucosa (C6H12O6) por 100 mL de sangre. Con una ingestión oral de 1,00 g de glucosa por kilogramo de peso de la persona, el nivel de glucosa se eleva a razón de 140 mg de glucosa por 100 mL de sangre. a. Calcule la cantidad de milimoles (mmol) de glucosa por mL de sangre y la cantidad de moléculas de glucosa por mL de sangre antes y después del consumo de glucosa. b. El volumen total promedio de sangre en una persona es de 5,50 L. Calcule el total de milimoles (mmol) y de gramos de glucosa en la sangre antes y después del consumo de glucosa.


EJERCICIOS 14 DE MAYO